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第一章物质及其变化
第一节物质的分类及转化
第一课时物质的分类
2.分散系及其分类
温故知新
溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。
溶质：被溶解的物质。固体、液体、气体
溶液
溶剂：能溶解其他物质的物质。液体
例如：医用酒精、浓硫酸、盐酸、盐水
蔗 糖
乳浊液：不溶于水的且由许多分子集合而成的小液滴分散到液体里形成的混合物。
例如：振荡水和植物油得到乳状浑浊液体
回忆：洗涤剂的乳化作用。
水+植物油
水+植物油+洗涤剂
例如：泥浆水
把泥土放入水中，搅拌
三者共同点：
悬浊液：液体里悬浊着很多不溶于水的固体小颗粒，使液体呈现浑浊状 态。即固体小颗粒分散到液体里形成的混合物。
由 一种物质分散到另一种物质中形成的混合物。
一、分散系
1、定义：化学上把一种(或多种)物质粒子形式分散到另一种 (或多种)物质中所形成的混合物，叫做分散系。
分散质：分散系中被分散成粒子的物质(固液气)
分散剂：另一种物质即粒子分散在其中的物质(固 液 气
溶质：被溶解的物质。固 体、液体、气体
溶剂：能溶解其他物质的物质。液体
2、组成： 分散系
溶液
分散质
分散剂
3、分类
a. 依据：分散剂和分散质的状态
分散质 分散剂
分散质 分散剂
实 例
气 液
肥皂水泡沫、灭火泡沫、汽水、自来水
液 液
白酒、醋、煤油在水中形成乳浊液，牛奶，豆浆，
石油
固 液
食盐水、糖水、硫酸铜溶液
气 固
馒头、面包、木炭、砖块、泡沫塑料、冰箱吸味剂
液 固
湿砖块、珍珠、受潮的固体物品、干燥剂吸潮、含
水的棉花或海棉
固 固
合金、有色玻璃、有色的塑料制品、蓝绿宝石、烟
水晶
气 气
空气、爆鸣气，排气法收集的气体
液 气
云、雾
固 气
烟、尘
溶液 胶体
1nm
b.依据：分散质粒子大小
浊液
100nm
二、胶体
1、定 义 ：分散质微粒的直径在1-100
2、分类：
依据：分散剂的状态 胶体
nm的分散系
液溶胶：分散剂是液体 气溶胶：分散剂是气体 固溶胶：分散剂是固体
3、重要例子(记忆) 教材P8
常见的胶体——液溶胶
豆浆
牛奶
常见的胶体———气溶胶
雾 烟
白云
Cu O—— 红色
CuO—— 蓝绿色 Co O —— 蓝色 Ni O ——墨绿色 MnO —— 紫色
烟水晶 有色玻璃
常见的胶体——固溶胶
4 、Fe(OH) 胶体的制备(实验1-1)
向沸水中逐滴加入饱和FeCl 溶 液 ， 继
续煮沸至溶液呈 红褐色，停止加热，即制
得Fe(OH) 胶体。
o
FeCl
饱和溶液
沸水
4 、Fe(OH) 胶体的制备(实验1-1)
向沸水中逐滴加入饱和FeCl 溶 液 ， 继 续煮沸至溶液呈 红褐色，停止加热，即制 得Fe(OH) 胶体。
FeCl +3H O △ Fe(OH)3( 胶体)
+3HCl
FeCl
饱和溶液
沸水
o
o
CuSO 溶液 Fe(OH) 胶体
现象：光束通过胶体时看到一条光亮的“通路”
5、胶体的性质(重点)
a.丁达尔效应———特性 区分胶体与溶液的一种常用物理方法
定义：光束通过胶体时看到一条光亮的“通路”的现象
原因：由于胶体粒子(分散质微粒)对光线散射(光波偏离原来方向而分散传播) 形成的
应用：鉴别溶液和胶体
注意：胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小。
b.胶体的介稳性
原 因 ：胶体粒子由于吸附而带电，同种胶体粒子带相同电荷 胶体粒子在不停的做布朗运动
胶体的聚沉：1.加入电解质溶液
2.加入带相反电荷的胶体粒子
3.过度加热或剧烈搅拌
胶体聚沉的应用
(1)盐卤点豆腐；
(2)肥皂的制取和分离；
(3)明矾净水；
(4)FeCl3 溶液用于伤口止血；
(5)水泥硬化；
(6)冶金厂大量烟尘用高压电除去。
(7)土壤胶体中离子吸附和交换过程，保肥作用。
c.布朗运动
胶体粒子在水分子不均匀的撞击下，做无规则的运动。
d.胶体的渗析
胶体粒子不能透过半透膜，溶液中的粒子可以透过半透膜。 应用：提纯胶体、血液透析
补充：胶体的分离和提纯方法——
把不纯的胶体注入用半透膜制成的袋里放进盛 蒸馏水的容器内充分浸泡，让分子或离子等较小的 微粒透过半透膜，以净化半透膜里的胶体方法。
淀粉胶体和 食盐溶液
半透膜
蒸馏水
注意：胶体粒子带电，胶体不带电
一般规律：
1、金属氢氧化物、金属氧化物等形成的胶体， 其粒子带正电荷。
2、非金属氧化物、硫化物、土壤胶体等形成 的胶体，其粒子带负电荷。
e.胶体的电泳现象
在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作定向移动的现象。 如带正电荷的Fe(OHD) 胶体粒子向阴极移动。
通电前
通电后
分散系 溶液 胶体
浊液
外观 均一透明 较均一透明
不均一透明
稳定性 稳定 较稳定
不稳定
能否通过 滤纸 能 能
不能
能否通过 半透膜 能 不能
不能
丁达尔效应 无 有
无
三种分散系特性的比较:
判断正误，正确的划“ √”,错误的划“×”。
· (1)直径为20 nm 的纳米碳酸钙属于胶体。(× )
· (2)电泳现象可证明胶体属于电解质溶液。(× )
· (3)向饱和FeCl 溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH) 胶体。(×)
· (4)沸水中滴加适量饱和FeCl 溶液，形成带电的胶体，导电能力增强。(×) · (5)依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液。(× )
· (6)明矾溶于水产生Al(OH) 胶 体 ：Al ++3H O===Al(OHD ↓+3H+。(×)

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