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第一章 化学反应的热效应
第二节　化学平衡
第2课时 影响化学平衡的因素
v正=v逆≠0
′
′
v正=v逆≠0
条件改变
平衡1 不平衡 平衡2
建立新平衡
破坏旧平衡
一定时间
v正≠v逆
′
′
一、化学平衡的移动
1.概念：改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立起新平衡状态的过程。
2.平衡移动的原因：v正≠v逆
3.平衡移动的结果：各组分的浓度发生改变
各组分的百分含量发生改变，v改变
4.平衡移动的方向：
v正＞v逆：平衡向正反应方向移动
若外界条件变化引起
v正 < v逆：平衡向逆反应方向移动
v正= v逆：旧平衡未被破坏平衡不移动
Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3
(浅黄色)　 　　 (红色)
红色变浅
红色变深
实验解释
①铁粉与Fe3＋反应使其浓度减小，化学平衡向逆反应方向移动；
②加入KSCN溶液使SCN-的浓度增大，化学平衡向正反应方向移动。
教材P36 实验2-1
在其它条件不变时
增大c(反应物)或减小c(生成物),平衡向正反应方向移动
减小c(反应物)或增大c(生成物),平衡向逆反应方向移动
1.浓度对化学平衡移动的影响
二 、影响化学平衡移动的因素
①在2-1实验的平衡体系中加少量KCl固体,平衡移动吗
Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3
注意： 增减固体、纯液体的量，化学平衡不移动
对于离子反应，只有改变实际参加反应的粒子的浓度
才能改变平衡。
②在C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)平衡体系中加碳,平衡移动吗
1.可逆反应C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？CO的浓度有何变化？
①增大水蒸气浓度
②加入更多的碳
③增加H2浓度
平衡正向移动，CO浓度增大
平衡不移动，CO浓度不变
平衡逆向移动，CO浓度减小
【课堂练习】
2.已知在氨水中存在下列平衡：
NH3 + H2O NH3· H2O NH4+ + OH-
(1)向氨水中加入MgCl2固体，平衡向 ________移动，
OH-浓度 ， NH4+浓度 。
(2)向氨水中加入浓盐酸，平衡向___________移动，
此时溶液中浓度减小的粒子有_______________________。
(3)向氨水中加入少量NaOH固体，平衡向________移动，
此时发生的现象是_____________________。
正向
减小
增大
正向
OH- 、NH3、NH3· H2O
逆向
有刺激性气体逸出
2NO2（红棕色） N2O4 （无色）
教材P38 实验2-2
先变深又逐渐变浅
先变浅又逐渐变深
实验解释
压缩体积使压强增大时，c(NO2)瞬间变大后又变小，平衡向右移动
增大体积使压强减小时，c(NO2)瞬间变小后又变大，平衡向左移动
改变压强，平衡发生移动
改变压强,反应 H2(g)+I2(g) 2HI(g) 的平衡是否会发生移动？
2.压强对化学平衡的影响规律
aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)
有气体参与或生成的反应，其它条件不变时：
①a+b≠c+d时
增大压强 (减小容器的容积)，化学平衡向气体体积减小的方向移动；
减小压强(增大容器的容积)，化学平衡向气体体积增大的方向移动。
②a+b=c+d 改变压强，平衡不移动
【注意】“惰性气体”对化学平衡的影响
(1)恒温恒容条件
原平衡体系
体系总压强增大
体系中各组分的浓度不变
平衡不移动。
充入惰性气体
(2)恒温恒压条件
原平衡体系
容器容积增大，各反应气体的分压减小
各组分的浓度同倍数减小
充入惰性气体
体系中
平衡向气体体积增大的方向移动。
【课堂练习】
1.对已达化学平衡的反应2X(g)+Y(g) 2Z(g)，减小压强对反应的
影响是（ ）
A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡逆向移动
B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡正向移动
C.正、逆反应速率都减小，平衡逆向移动
D.正、逆反应速率都增大，平衡正向移动
C
2. 3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)达到平衡时，下列操作平衡不发生移动的是 （ ）
A.恒温恒容充入氨气 B.恒温恒容充入氮气
C.恒温恒容充入氦气 D.恒温恒压充入氦气
3.恒温下，反应aX(g) bY(g) +cZ(g)达到平衡后，把容器体积压缩到原来 的一半，达到新平衡时，X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L， 下列判断正确的是（ ）
A.平衡向正向移动 B.a＜b+c
C.X的转化率降低 D.Z的体积分数减小
C
A
2NO2(g) N2O4(g) △H= -56.9kJ/mol
(红棕色)
(无色)
教材P39 实验2-3
改变温度，平衡发生移动
NO2球红棕色变深
NO2球红棕色变浅
在其它条件不变的情况下，
升高温度，平衡向吸热反应方向移动
降低温度，平衡向放热反应方向移动
3.温度对化学平衡移动的影响
【课堂练习】
1.可逆反应：2A(g) 2B(g) + C(g) △H > 0。达平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是( )
A.增大压强 B.减小压强 C.减小C的浓度 D.降低温度
2.可逆反应：3A(气) 3B( )＋C( )(正反应为吸热反应)随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是 (　 )
A.B和C可能都是固体　　
B.B和C一定都是气体
C.若C为固体，则B一定是气体　
D.B和C可能都是气体
D
CD
催化剂同等程度改变化学反应速率，所以V’正= V’逆，因此不影响化学平衡，平衡不移动；但可以增加化学反应速率。
4.催化剂对化学平衡移动的影响
1.右上图中a曲线表示一定条件下的可逆反应：
X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g) △H =QkJ/mol 若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是( )A.加入催化剂 B.增大Y的浓度 C.降低温度 D.增大体系压强
【课堂练习】
A
2.在一定条件下，下列可逆反应达到化学平衡
H2(g) + I2(g) 2HI(g) △H < 0
要使混合气体的紫色加深，可以采取的方法是( )
A.升高温度 B.降低温度
C.减小压强 D.增大压强
AD
1.内容：如果改变影响平衡的一个条件（浓度、温度、 压强等）
化学平衡就向减弱这种改变的方向移动。
2.适用范围：适用于任何动态平衡体系
3.适用条件:能影响化学平衡的外界条件的变化
4.平衡移动的结果
“减弱”外界条件的影响，而不能消除外界条件的影响。
三、勒夏特列原理——化学平衡移动原理
1.下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是( )
A.由H2、I2（g）、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深
B.棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅
C.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
D.500℃左右比室温更有利于合成氨的反应
E.实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
2.下列事实中，不能用勒夏特列原理加以解释的是( )
A.夏天，打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体
B.浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体
C.压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深
D.将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气的密闭容器置于冷水中，混合气体颜色变浅
【课堂练习】
BCE
C

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