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第二单元　常见的酸和碱
第三节　溶液的酸碱性
知识点1　溶液的酸碱性
1.(2023江苏扬州中考)用手触摸生活中的碱性溶液时常有滑
腻感,下列溶液显碱性的是(　 )
A.食盐水　　　　B.肥皂水
C.蔗糖溶液　　　　D.食醋
B
解析　食盐水、蔗糖溶液显中性;肥皂水显碱性;食醋显酸
性。
2.(学科素养·化学观念)(2022山东聊城中考)下列图示是几种
常见物质溶于水后发生解离的微观示意图,其中能使紫色石
蕊试液变红的是 (　 )
　 　 　
D
解析　能使紫色石蕊试液变红的溶液中一定含有氢离子,故
选D。
易错警示 (1)只有能溶于水的酸或碱才能使指示剂　变色,
Fe(OH)3、Mg(OH)2等物质不溶于水,在水中不能解离出OH-,
因此不能使无色酚酞试液变红。
(2)不能使无色酚酞试液变色的可能是酸性溶液,也可能是中
性溶液。
(3)酸溶液一定是酸性溶液,酸性溶液不一定是酸溶液;碱溶
液一定是碱性溶液,碱性溶液不一定是碱溶液。
3.【微型实验】(2022山东龙口期中)如图所示,在点滴板1~6的孔穴中,分别滴加2滴紫色石蕊试液。以下说法错误的是 (　 )
A.孔穴1、4中溶液变为蓝色
B.孔穴3是空白对照实验
C
C.孔穴6中溶液变为蓝色,说明碳酸钠属于碱
D.孔穴2、5中溶液变红的原因是溶液中都含有H+
解析　孔穴6中溶液变为蓝色,说明碳酸钠溶液显碱性,但碳
酸钠属于盐。
4.(2024山东淄博临淄期中)人体内一些液体的正常pH如下,
其中碱性最强的是 (　 )
A.胰液(pH:7.5~8.0)　　　　B.唾液(pH:6.6~7.1)
C.胆汁(pH:7.1~7.3)　　　　D.胃液(pH:0.9~1.5)
A
知识点2　溶液酸碱性强弱的判断
解析　胰液的pH为7.5~8.0、胆汁的pH为7.1~7.3,都大于7,两
者都显碱性。唾液的pH为6.6~7.1,可能显酸性、中性或碱
性。胃液的pH为0.9~1.5,显酸性。当溶液的pH大于7时,呈碱
性,且pH越大,碱性越强,故碱性最强的是胰液。
5.以下测定溶液pH的图示中,正确的是 (　 )
　　　
　　　
C
解析　用pH试纸测定溶液的pH时,正确的操作方法为在白
瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸,用玻璃棒蘸取待测液滴到
pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,读出pH。
不能将pH试纸伸入待测液中,以免污染待测液,A错误;不能
用手拿pH试纸,B错误;用水润湿pH试纸,可能会导致测定结
果不准确,D错误。
6.(学科素养·化学观念)(新独家原创)酸性溶液中,溶质的质量
分数越大,溶液酸性越强。下列说法中正确的是 (　 )
A.一定温度下,3%的食醋的pH大于4%的食醋的pH
B.从微观角度分析,单位体积内氢离子的数目越多,其溶液的
pH越大
C.向pH=3的溶液中加入一定体积的水,溶液的pH可能会大
于7
D.酸性溶液一定是酸溶液
A
解析　酸性溶液中溶质质量分数越大,其酸性越强,pH越小,
A正确。单位体积内氢离子的数目越多,溶液的酸性越强,B
错误。向酸性溶液中加入一定体积的水,溶液的酸性减弱,但
其pH只能无限接近7,而不会等于或大于7,C错误。酸性溶液
不一定是酸溶液,如硫酸氢钠在溶液中能解离出氢离子,溶液
呈酸性,但硫酸氢钠属于盐,D错误。
7.(教材变式)某实验小组的同学用pH计测得一些物质的pH如下:
物质 苹果汁 西瓜汁 牛奶 鸡蛋清 炉具清洁剂
pH 2.9 5.8 6.4 7.6 12.5
知识点3　物质的酸碱性对生命活动的意义
下列说法正确的是 (　 )
A.牛奶发酵后变成酸奶,pH变大
B.等体积的西瓜汁比苹果汁所含氢离子数量多
C.炉具清洁剂的碱性比鸡蛋清的碱性强
D.胃酸过多的人应该多喝苹果汁
C
解析　牛奶放置一段时间后变酸,酸性增强,pH变小,A错
误。苹果汁的酸性强,因此等体积的西瓜汁比苹果汁所含氢
离子数量少,B错误。炉具清洁剂的pH比鸡蛋清的大,炉具清
洁剂的碱性比鸡蛋清的碱性强,C正确。苹果汁显酸性,胃酸
过多的人应该少喝苹果汁,D错误。
8.下表所列的是几种作物适宜生长的pH范围。有关说法正
确的是 (　 )
B
作物名称 草莓 棉花 萝卜 薄荷
适宜生 长的pH 5.5~6.5 6.0~6.8 5.0~8.0 7.0~8.0
A.若某地的土壤为盐碱地,则适宜种植的作物只有薄荷
B.草莓和棉花适宜在酸性土壤中生长
C.若种植薄荷的土壤呈酸性,可用氢氧化钠进行改良
D.pH=7的土壤不适合种植萝卜
解析 萝卜、薄荷均可以在碱性土壤中种植,A错误。草
莓、棉花适宜生长的pH小于7,呈酸性,B正确。氢氧化钠具
有很强的腐蚀性,不能用于改良酸性土壤,可用氢氧化钙改良
酸性土壤,C错误。萝卜适宜生长的pH范围为5.0~8.0,可在
pH=7的土壤中生长,D错误。
能力提升全练
9.(2023山东临沂中考,3,★☆☆)某学校兴趣小组在“探究土
壤酸碱性对植物生长的影响”的实践活动中,测得土壤样品
呈酸性,其测得结果可能是(　 )
A.pH=6　　　　B.pH=7　　　
C.pH=8　　　　D.pH=9
A
解析　土壤样品呈酸性,说明其pH<7,其测得结果可能是6。
10.(2024山东日照新营中学月考,12,★☆☆)某同学想用pH
试纸测定一些物质的pH,下列说法正确的是 (　 )
A.能用干燥的pH试纸测定98%的浓硫酸的pH
B.测出草木灰水的pH为6
C.用湿润的pH试纸测定白醋的pH,结果会偏大
D.测出4%的氢氧化钠溶液的pH为12.7
C
解析　浓硫酸具有脱水性,不能用干燥的pH试纸测定98%的
浓硫酸的pH,A错误。草木灰的主要成分为碳酸钾,草木灰水
显碱性,pH大于7,B错误。用湿润的pH试纸测定白醋的pH,会
稀释白醋,使白醋的酸性减弱,结果会偏大,C正确。用pH试
纸测得结果为整数,不会出现小数,D错误。
11.(2022湖南株洲中考,12,★☆☆)了解溶液的酸碱性,对于
生活、生产以及人类的生命活动具有重要的意义。现测得
生活中一些物质的pH(常温)如下:
物质 淡盐水 肥皂水 汽水 蔗糖水 苏打水 自来水
pH 7 10 3~4 7 7.5~9.0 6~7
下列说法中不正确的是 (　 )
A.自来水呈中性或弱酸性
B.苏打水比肥皂水的碱性强
C.淡盐水、蔗糖水呈中性
D.汽水是一种含有二氧化碳气体的饮料
B
解析　苏打水的pH为7.5~9.0,肥皂水的pH为10,当溶液的pH
大于7时,呈碱性,且pH越大,碱性越强,则苏打水比肥皂水的
碱性弱。
12.(情境素材·航空航天)(2023山东莱西期中,10,★★☆)2022
年航天员王亚平在中国空间站表演的五环魔术依旧让人记
忆犹新。向五环的某一环先加入碳酸钠溶液,然后加入溴百
里酚蓝试剂,呈现出鲜亮的蓝色,而如果将溴百里酚蓝加入盐
酸中,则会呈现黄色。以下说法不正确的是 (　 )
A.氢氧化钠溶液中加入溴百里酚蓝,呈蓝色
B.碳酸钠溶液显碱性,能使酚酞试液变蓝
C.醋酸中加入溴百里酚蓝,呈现黄色
D.溴百里酚蓝可作为一种酸碱指示剂
B
解析　碳酸钠溶液呈碱性,能使无色酚酞试液变红。
13.(2023福建中考,16,★☆☆)为完成“自制酸碱指示剂”实
践性作业,学习小组开展如下活动。
【查阅资料】
某品种菊花的色素提取液具有如下特性:
色素提取液 变色情况 滴入酸中 滴入水中 滴入碱中
紫色 红色 紫色 黄色
【动手操作】
取该品种菊花的新鲜花瓣放入研钵中捣烂,移入容器中,加入
乙醇,搅拌后浸泡约10 min,再加入等体积蒸馏水混合并过滤,
得到的色素提取液即为自制酸碱指示剂。

(1)“搅拌”的作用是　　　　　　　 。
促进色素溶解
(2)若在实验室开展过滤操作,图1中玻璃仪器无需用到的是
　　　 (填标号)。
(3)为验证自制酸碱指示剂在酸、碱性溶液中的颜色变化效
果,可选择生活中常见的两种物质是　　　　　 、
　　 　　 。
【实践应用】
(4)用自制酸碱指示剂检验二氧化碳溶于水所得溶液的酸碱
性。
①用图2所示装置制备二氧化碳。
D
白醋(或其他合理答案)
肥皂水(或其他合理答案)
a.反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　 。
b.应选择的试剂是　　　　　　　　 (填“浓盐酸”或
“稀盐酸”)。
c.将块状石灰石放入试管的操作是　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　
　　 。
CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑　
稀盐酸
先把试管横放,用镊子夹取石灰石放在试管口后,再慢慢竖立试管　
②将二氧化碳通入水中一段时间,向所得溶液滴入自制酸碱
指示剂,溶液变　 色。
红
解析 (2)过滤需要烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台,不需要长
颈漏斗,故选D。(3)生活中白醋显酸性,肥皂水显碱性,可以
验证自制酸碱指示剂的变色效果。(4)①a.石灰石主要成分
碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,化学方程式
为CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑;b.由于浓盐酸有较强
挥发性,挥发出的氯化氢气体会混入二氧化碳中,所以选择稀
盐酸;c.石灰石是块状固体,需要使用镊子,操作时先把试管横
放,用镊子夹取石灰石放在试管口后,再慢慢竖立试管。②二
氧化碳和水反应生成碳酸,碳酸呈酸性,根据自制酸碱指示剂
的变色规律可知,溶液会变为红色。
14.(学科素养·科学思维)经测定,在任何水溶液中,均存在一
定数量的H+(用 表示)和一定数量的OH-(用 表示), 与
的相对大小对应溶液的酸碱性如表所示。
素养探究全练
与 的相对大小 溶液的酸碱性
> 酸性
= 中性
< 碱性
据此分析:
(1)常温下测得水的pH=7,可知水中 　 (填“>”
“<”或“=”,下同)。
(2)向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入几滴酚酞试液,溶液变
红,则该溶液中 　　　　　 。
(3)往(2)中试管中再滴入适量的硫酸氢钠溶液,溶液颜色褪
去,说明硫酸氢钠溶液中 　 。
=
<
>
15.(学科素养·科学探究与实践)小刚学习后知道,农家肥料草
木灰的主要成分是碳酸钾,决定利用自己掌握的知识探究碳
酸钾溶液的酸碱性。
【溶液配制】将草木灰溶解、固液分离后得到澄清的碳酸
钾溶液。
【猜想与假设】碳酸钾溶液的酸碱性可能有　　　 种情
况。
【设计与实验】小刚进行了如下实验:
实验一:向盛有适量碳酸钾溶液的试管中滴加几滴　　　
三(或3)
紫色石蕊
试液,溶液变为蓝色。
实验二:向盛有适量碳酸钾溶液的试管中滴加几滴无色酚酞
试液,溶液变为　　　 色。
实验三:用玻璃棒蘸取碳酸钾溶液滴在pH试纸上,测得pH=12。
【结论】以上实验证明碳酸钾溶液呈　　　 性;从物质的
分类看,碳酸钾属于　　　 (填“酸”“碱”或“盐”),从
而说明此类物质的水溶液不一定呈中性。
红
碱
盐
【评价】三种方案中,实验三是从　　　　 (填“定性”或
“定量”)角度对溶液进行研究的。
定量
解析　【猜想与假设】碳酸钾溶液的酸碱性可能有3种情
况,分别是呈酸性、中性或碱性。【设计与实验】实验三测
得碳酸钾溶液的pH=12,说明碳酸钾溶液呈碱性,因此向盛有
适量碳酸钾溶液的试管中滴加几滴紫色石蕊试液,溶液变为
蓝色;向盛有适量碳酸钾溶液的试管中滴加几滴无色酚酞试
液,溶液变为红色。【结论】碳酸钾是由钾离子和碳酸根离
子构成的,属于盐。【评价】实验三通过测定碳酸钾溶液的
pH定量研究碳酸钾溶液的酸碱性。
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第二单元　常见的酸和碱
第四节　酸碱中和反应
知识点1　中和反应
1.(2023山东淄博淄川期中)下列反应属于中和反应的是
(　 )
A.2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O
B.CuO+H2SO4 CuSO4+H2O
C.CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O
D.HCl+AgNO3 AgCl↓+HNO3
A
解析　中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应,反应物必
须是酸和碱。B反应的反应物是金属氧化物和酸,C反应的反
应物是非金属氧化物和碱,D反应的反应物是酸和盐,均不属
于中和反应。
2.(2024山东沂源期中)向含有酚酞的氢氧化钠溶液中慢慢滴
入稀硫酸,该过程中溶液pH的变化如图所示。下列分析正确
的是(　 )
C
A.P点时的溶液呈碱性
B.N点时的溶液呈红色
C.N→P过程中溶液的酸性逐渐增强
D.M→P过程中生成的硫酸钠不断增加
解析　P点时溶液的pH小于7,溶液显酸性,A错误。N点时溶
液的pH等于7,溶液呈无色,B错误。N→P过程中溶液的pH从
等于7逐渐减小,说明溶液的酸性逐渐增强,C正确。M→N过
程中,氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水,硫酸钠的质量
逐渐增加;N→P过程是恰好完全反应后继续滴加稀硫酸,此
时硫酸钠的质量不变,D错误。
3.(新独家原创)向氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀盐酸,滴加过
程中测得溶液温度变化如图所示。下列说法正确的是( )

C
A.a→c过程中氯化钠的质量不断增加
B.c点对应的溶液能使无色酚酞变红
C.b点时稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应
D.c点对应的溶液中阳离子是Na+
解析　a→b过程中,氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水,氯
化钠质量增加;b→c过程是完全反应后继续加稀盐酸,此时氯
化钠质量不变,A错误。c点对应的溶液中溶质是氯化钠和氯
化氢,溶液呈酸性,溶液中含有的阳离子是Na+和H+,B、D错
误。
4.(学科素养·化学观念)(2023山东莱西期中)如图所示,烧杯中
有10 mL氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞,溶液瞬间变红,某学生
用滴管慢慢滴入稀盐酸,并不断搅拌至完全反应。下列说法
不正确的是 (　 )
D
A.反应后溶液红色褪去
B.反应后溶液可导电
C.反应后溶液pH变小
D.反应后溶液中Na+数目减小
解析　氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水,反应前后溶
液中Na+数目不变,D错误。
5.(教材变式)化学学习小组用盐酸和烧碱溶液探究中和反应
的pH变化。实验时将一定量的盐酸注入锥形瓶中,再逐滴加
入烧碱溶液,边滴边搅拌,通过传感器测定并绘出pH的变化
如图。下列分析错误的是(　 )
C
A.a点到b点,锥形瓶中溶液温度逐渐升高
B.取a点溶液滴加紫色石蕊试液,溶液变为红色
C.取b点溶液加入碳酸钠固体,有气泡产生
D.c点溶液中含有的溶质是NaCl和NaOH
解析　a点到b点,氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水,中和
反应放热,锥形瓶中溶液温度逐渐升高,A正确。a点溶液的
pH<7,显酸性,酸性溶液使紫色石蕊试液变红,B正确。b点溶
液的pH=7,呈中性,此时溶液中只含有氯化钠和水,而碳酸钠
和氯化钠不反应,不会有气泡产生,C错误。c点溶液的pH>7,
溶液呈碱性,说明烧碱溶液过量,因此溶液中的溶质是生成的
氯化钠和过量的氢氧化钠,D正确。
6.(2024山东临沂河东期中)中和反应在工农业生产和日常生
活中有广泛的用途,下列应用一定与中和反应原理无关的是
(　 )
A.服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多
B.使用熟石灰改良酸性土壤
C.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
D.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
知识点2　中和反应的应用
C
解析　中和反应就是酸和碱的反应,熟石灰主要成分为氢氧
化钙,属于碱,硫酸铜属于盐,氢氧化钙与硫酸铜的反应不是
中和反应。
7.下列生产、生活中的事例,利用了中和反应原理的是 ( )
A.用活性炭吸附冰箱异味
B.实验室用浓硫酸作干燥剂
C.用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处(分泌出蚁酸)止痒
D.用稀盐酸清洗长期盛放澄清石灰水的试剂瓶内壁上的白
色固体
C
解析　用活性炭吸附冰箱异味,是利用了活性炭的吸附性,A
错误。实验室用浓硫酸作干燥剂,是利用了浓硫酸的吸水性,
B错误。氨水属于碱溶液,氨水与蚁酸的反应属于中和反应,
C正确。长期盛放澄清石灰水的试剂瓶内壁上的白色固体
是碳酸钙,碳酸钙能和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,
反应物是酸和盐,不是中和反应,D错误。
8.推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是
(　 )
A.中和反应生成盐和水,则生成盐和水的反应一定是中和反应
B.酸的溶液显酸性,则碱的溶液显碱性
C.氢氧化钠溶液可以和CO2反应,则氢氧化钠溶液也可以和
CO反应
D.原子核是由质子和中子构成的,则原子核中一定含有质子
和中子
B
易错专练
解析　生成盐和水的反应不一定是中和反应,如二氧化碳和
氢氧化钠的反应,A错误;CO2和CO化学性质不同,CO和氢氧
化钠不反应,C错误;有一种氢原子的原子核中不含中子,D错
误。
9.(学科素养·科学思维)(2023山东潍坊中考,9,★☆☆)推理是
学习化学常用的思维方法。下列有关说法正确的是( )
A.金属阳离子带正电荷,则带正电荷的微观粒子都是金属阳
离子
B.中和反应生成盐和水,则生成盐和水的反应一定是中和反应
C.碱溶液能使酚酞溶液变红,则能使酚酞溶液变红的溶液都
是碱溶液
D.元素的种类由质子数决定,则质子数相同的原子一定属于
同种元素
D
解析 金属阳离子带正电荷,但带正电荷的微观粒子不一定
是金属阳离子,也可能是氢离子、铵根离子等,A错误。中和
反应生成盐和水,但生成盐和水的反应不一定是中和反应,如
酸与金属氧化物的反应生成盐和水,碱与非金属氧化物的反
应生成盐和水,二者都不是中和反应,B错误。碱溶液能使酚
酞溶液变红,但能使酚酞溶液变红的溶液不一定是碱溶液,如
碳酸钠是一种盐,其水溶液显碱性,也能使酚酞溶液变红,C错
误。
特别提醒 (1)金属氧化物与酸的反应属于复分解反　应,但
非金属氧化物与碱的反应却不属于复分解反应。(2)中和反
应不属于化学反应基本类型,中和反应属于复分解反应。
10.(2023湖北荆州中考,9,★★☆)取稀盐酸与氢氧化钠反应
后的溶液进行实验,下列能说明两者恰好完全反应的是 ( )
A.加氢氧化铜固体生成蓝色溶液
B.加入镁粉,没有气体生成
C.测得该溶液的pH=7
D.滴入酚酞试液,溶液显红色
C
解析 氢氧化铜难溶于水,加氢氧化铜固体生成蓝色溶液,是
因为氢氧化铜和盐酸反应生成了氯化铜和水,说明溶液中含
有盐酸,A错误。加入镁粉,没有气体生成,不能说明两者恰好
完全反应,也可能是氢氧化钠溶液过量,B错误。测得该溶液
的pH=7,说明溶液显中性,能说明两者恰好完全反应,C正
确。滴入酚酞试液,溶液显红色,溶液显碱性,说明氢氧化钠
溶液过量,D错误。
11.【数字化实验】(2023山东淄博博山三模,19,★★☆)兴趣小组
的同学借助pH传感器监测溶液pH的变化情况来探究稀硫酸
(质量分数为4.9%)和氢氧化钠溶液(质量分数为4.0%)的反
应。如图是反应装置和反应过程中溶液的pH变化曲线。

(1)图2中a点时,锥形瓶中溶液为　　　 (填“紫”“蓝”
“红”或“无”)色。
(2)当两者恰好完全反应时,溶液的pH位于　　　 (填“a”
“b”或“c”)点,此时消耗稀硫酸和氢氧化钠溶液的质量比
为　　　 。
b
红
1∶1
(3)下列说法是同学们在分析实验数据时得出的结论,你认为
正确的是　　　　 (填字母序号)。
A.实验过程中硫酸钠的质量分数先增大后减小
B.实验过程中水的质量保持不变
C.实验过程中使用磁力搅拌器的目的是吸收热量
D.该实验还可以选用pH试纸验证反应的发生
AD
解析 (1)图2中a点时,溶液显碱性,酚酞遇碱变红。(2)稀硫
酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水,当两者恰好完全反应时,
溶液的pH=7,即曲线的b点;反应的化学方程式为2NaOH+H2
SO4 Na2SO4+2H2O,消耗稀硫酸和氢氧化钠溶液的质量比
= ∶ =1∶1。(3)a→b过程中硫酸钠不断生成,质量
分数不断增大;b→c完全反应后,继续滴加稀硫酸,硫酸钠的
质量分数开始变小,A正确。氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫
酸钠和水,同时加入的稀硫酸中含有水,实验过程中水的质量
增加,B错误。实验过程中使用磁力搅拌器的目的是混匀反
应物,确保充分反应,C错误。当溶液的pH小于7时,呈酸性;当
溶液的pH大于7时,呈碱性;如果溶液pH由小于7变成大于7或
由大于7变成小于7,都说明反应能够进行,实验过程中可选用
pH试纸验证反应的发生,D正确。
12.(学科素养·科学探究与实践)某些酸和碱溶液反应没有明
显现象,某学习小组为证明它们发生了中和反应,进行以下探
究,请你参与实验。
方案一:甲同学按图1进行实验。

素养探究全练
(1)观察到溶液由红色变为无色,证明两种物质发生了反应,
反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　 。
方案二:乙同学取一定量的稀盐酸,向其中逐滴滴入氢氧化钠
溶液,用传感器测得溶液的pH曲线如图2。
图2
NaOH+HCl NaCl+H2O
(2)0~40 s时,溶液pH缓慢变大,其后急剧变大。开始时溶液
pH缓慢变大的原因可能是　　　　　　　　　　　　　
　 。
(3)请你根据图2分析稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应的依
据:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
方案三:丙同学取变色硅胶(吸水后由蓝色变成红色)、无水
醋酸(一种酸,常温下为无色液体)和氢氧化钠固体进行图3所
示的实验。
刚开始盐酸浓度较大,滴加氢氧化
钠溶液,pH变化不明显
溶液的pH逐渐增大,且到48 s时,pH=7

图3
(4)实验①②的目的是　　　　　　　　　　　　　　　
。
(5)加入试剂后,要迅速塞紧橡胶塞的原因是　　　　　　
　　　　　　　　 　 。
证明无水醋酸和氢氧化钠固体均不能使硅胶变色
防止空气中的水分进入试管干扰实验
(6)能证明酸和碱反应有水生成的现象是　　　　　　　
　 　　　　　　　 。
拓展探究:证明酸和碱确实能发生反应的方法还有很多,请你
和小组同学用其他方案继续进行探究。
(7)若不加酚酞试液,将稀盐酸与稀氢氧化钠溶液混合后,再
向其中加入硫酸铜溶液,无蓝色沉淀生成,则　　　 (填
“能”或“不能”)证明两者确实发生了反应。
(8)若不加酚酞试液,将稀盐酸与10 mL稀氢氧化钠溶液混合
后,再向其中加入硫酸铜溶液至蓝色沉淀质量不再增加,消耗
试管③中的硅胶由蓝色变为红色,试管①②中的硅胶不变色
能
硫酸铜溶液5 mL,此时还必须做一个对比实验才能证明两者
确实发生了反应,这个对比实验是(简述操作方法及结论):
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
另取10 mL稀氢氧化钠溶液,加入相同的硫酸铜溶液至沉
淀不再产生,若消耗的硫酸铜溶液大于5 mL,即可证明稀盐
酸与氢氧化钠溶液发生了反应
解析 (1)盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,化学方程式
为NaOH+HCl NaCl+H2O。(7)欲证明稀盐酸和氢氧化钠
溶液确实能发生反应,证明反应物减少或消失即可。在稀盐
酸与稀氢氧化钠溶液混合后的溶液中加入硫酸铜溶液,无蓝
色沉淀生成,说明混合后的溶液中无氢氧化钠,从而说明氢氧
化钠溶液与稀盐酸发生了反应。(8)通过与等量的氢氧化钠
溶液消耗的硫酸铜溶液的体积作比较,也可得出氢氧化钠与
稀盐酸反应了。
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到实验室去:探究酸和碱的化学性质
第二单元　常见的酸和碱
1.以下关于反应现象的描述不正确的是 (　 )
A.将镁条放入盛有稀盐酸的试管中,镁条会因浮力的影响在
试管内上下浮动
B.将铁锈放入盛有稀盐酸的试管中,得到的溶液呈浅绿色
C.将二氧化碳通入澄清石灰水中,澄清石灰水变浑浊
D.向含有硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加少量的氢氧化钠
溶液,可能没有明显现象
B
解析　铁锈的主要成分氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和
水,溶液显黄色,B错误。
2.(跨学科·数学)(2023湖北天门中考)下列化学反应中y与x的
关系,可以用如图曲线表示的是(　 )
A.一定量的高锰酸钾在加热条件下分解,x表示反应时间,y表示固体中钾元素的质量分数
B.一定量的镁片中滴加稀盐酸,x表示加入稀盐酸的质量,y表示产生氢气的质量
C.一定量的氧化铁中加入稀盐酸,x表示加入稀盐酸的质量,y表示溶液的总质量
D.一定量的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液,x表示加入氢氧化钠溶液的质量,y表示溶液的pH
B
解析 用高锰酸钾制取氧气,反应前固体中钾元素的质量分
数不为零,不能用题图曲线表示,A错误。一定量的镁片中滴
加稀盐酸,生成氢气的质量逐渐增加,至镁片完全反应不再发
生改变,能用题图曲线表示,B正确。一定量的氧化铁中加入
稀盐酸,氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水,溶液的总质量
从零逐渐增加,但完全反应后,继续加入稀盐酸,溶液的总质
量也会增加,C错误。一定量的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液,
氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水,pH的变化是从小于
7逐渐增大到等于7、大于7,D错误。
3.(2023江苏苏州中考)常温下,将10 mL 5%NaOH溶液逐滴加
入盛有5 mL 5%稀盐酸(含2滴酚酞)的锥形瓶中,边滴边振
荡。下列有关说法正确的是 (　 )
A.滴加过程中,锥形瓶内溶液中Na+的数目不断增加
B.滴加过程中,溶液恰好由无色变为红色时,溶液pH为7
C.滴加过程中,锥形瓶内溶液温度不断升高
D.滴加结束后,取少量溶液蒸干,所得白色固体是NaCl
A
解析　滴入的是氢氧化钠溶液,因此滴加过程中锥形瓶内溶
液中Na+的数目不断增加,A正确。滴加过程中,溶液恰好由
无色变为红色时,溶液显碱性,溶液pH大于7,B错误。中和反
应属于放热反应,但滴加过程中锥形瓶内溶液温度不一定不
断升高,恰好完全反应后继续滴加氢氧化钠溶液,溶液的温度
会降低,C错误。根据氢氧化钠与盐酸反应的质量关系可知,
氢氧化钠过量,因此所得白色固体是氯化钠和氢氧化钠的混
合物,D错误。
4.(2022山东泰安岱岳期中)某化学兴趣小组在研究酸和碱的
化学性质时,想证明稀硫酸和氢氧化钠溶液混合后,虽然无明
显现象,但确实发生了化学反应。试与他们一起完成实验方
案的设计、实施和评价,并得出有关结论。
(1)探究稀硫酸和氢氧化钠溶液的反应:

当滴入几滴酚酞试液后,溶液由无色变为　　 色。根据上
述实验中颜色的变化,可确定稀硫酸和氢氧化钠溶液发生了
化学反应。
(2)探究上述稀硫酸和氢氧化钠溶液反应后的烧杯中的硫酸
是否过量。
根据上述反应过程中溶液变成无色,不能确定稀硫酸是否过
量。同学们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实
验方案,请你判断并分析:
红
实验 方案 实验步骤 实验现象 实验
结论
方案一 取样,滴入适
量的氯化钡
溶液 　　　 　　　 稀硫酸
过量
方案二 取样,滴入几
滴紫色石蕊
试液 　　　 　　　 稀硫酸
过量
出现白色沉淀
溶液变红
写出稀硫酸与氯化钡溶液反应的化学方程式:　　　　　
　　　　　　　　　 。
上述实验方案中,正确的是　　　 (填“方案一”或“方案
二”)。另外一个实验方案错误的原因是　　　　　　　
　 　　　　　　 　　　　　 。若请你再设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案,你选用的药品是　 　　 ,实验现
象及结论是　　 　　　　　　　　　　　　　　 。
BaCl2+H2SO4 BaSO4↓+2HCl
方案二
锌粒(合理即可)
生成的硫酸钠也能和BaCl2反应产生BaSO4白色沉淀
NaOH和H2SO4反应
有气泡产生,证明稀硫酸过量(与前一空对应)
解析 (2)方案一:Ba2+能与S 结合生成硫酸钡白色沉淀,所
以会观察到产生白色沉淀。方案二:稀硫酸显酸性,能使紫色
石蕊试液变红。硫酸与氯化钡反应的化学方程式为BaCl2+
H2SO4 BaSO4↓+2HCl。
谢谢观看(共28张PPT)
第二单元　常见的酸和碱
第一节　酸及其性质
基础过关全练
知识点1　常见的酸
1.(新独家原创)下列对酸的认识中不正确的是(　 )
A.酸溶液中阳离子全部是氢离子,故酸中一定含有氢元素
B.稀释浓硫酸时,应将浓硫酸注入水中
C.打开盛有浓盐酸的试剂瓶,瓶口有白雾产生
D.利用浓硫酸的吸水性,可干燥氨气
D
解析　氨气和硫酸能发生反应,所以浓硫酸不能干燥氨气。
2.(2024山东阳信月考改编)将一定质量的浓盐酸盛于烧杯
中,敞口放置在实验室安全之处。

(1)过几分钟后,可以观察到图甲烧杯A中液体变成　　 色。
(2)浓盐酸的浓度和放置天数关系的曲线(见图乙)正确的是
　　　 (填“a”或“b”)。
红
b
解析 (1)分子是不停运动的,浓盐酸挥发出的氯化氢分子运
动到B烧杯中使液体显酸性,使石蕊试液变红。(2)浓盐酸有
挥发性,浓盐酸中的溶质从溶液中挥发出,使溶液的浓度减
小。
归纳总结 ①浓盐酸的挥发性、浓硫酸的吸水性都属于
物理性质;②浓盐酸、浓硫酸敞口放置时某些物理量的变化
情况,如图:

知识点2　酸的化学性质
3.(情境素材·文化遗产)(2023山东莱州期中)诗句“梅子留酸
软齿牙”中的“梅子”含有较多的柠檬酸,柠檬酸具有酸的
通性。小华同学设计如图所示实验,验证柠檬酸的某些性质,
下列实验没有现象的是 (　 )
　　
C
解析　镁能与柠檬酸反应生成氢气,有气泡产生,A不符合题
意;氧化铁能与柠檬酸反应生成铁盐和水,会观察到固体溶
解,溶液变为黄色,B不符合题意;二氧化碳不能与柠檬酸反
应,无明显现象,C符合题意;柠檬酸能与碳酸钠反应生成二氧
化碳气体,有气泡产生,D不符合题意。
4.(2024山东淄博张店八中月考)食醋里通常含有3%~5%的醋
酸(CH3COOH),食醋与鸡蛋壳反应能产生使澄清石灰水变浑
浊的气体。下列说法不正确的是 (　 )
A.产生的气体是二氧化碳
B.醋酸不能用来除铁锈
C.醋酸在水溶液里能解离出H+
D.不宜用铝制容器盛装食醋
B
解析　铁锈的主要成分为氧化铁,醋酸能和氧化铁反应生成
盐和水,可以用来除铁锈。
5.(跨学科·物理)(2023新疆乌鲁木齐一中月考)如图是学生自
制的装置,向试管中加入试剂可以使小车向左移动。下列反
应不能实现这一现象的是 (　 )

A.碳酸钠和稀盐酸反应
B.盐酸和氧化铁反应
C.锌和稀硫酸反应
D.过氧化氢在二氧化锰的催化下分解
B
解析　A、C、D的反应都会产生气体,都可以使小车向左移动。B反应中,盐酸与氧化铁反应不会生成气体,小车不会移动。
易错专练
6.(教材变式)下面是某同学进行酸的化学性质实验时记录的
实验现象,其中与事实不相符的是 (　 )
A.在稀盐酸中加入生锈的铁钉,溶液由无色变成黄色
B.在AgNO3溶液中加入稀盐酸,有白色沉淀生成
C.将稀盐酸滴到镁条上,产生大量气泡
D.在稀盐酸中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成
D
解析　稀盐酸与BaCl2溶液不能发生反应,两者混合无明显现
象。
能力提升全练
7.(2023重庆中考A卷,14,★☆☆)硫酸和盐酸是工农业生产
中重要的两种酸。下列有关说法正确的是 (　 )
①它们都能使紫色石蕊溶液变红
②打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾,说明分子在不断
运动
③将两瓶浓溶液敞放在空气中,溶液质量都减小
④稀硫酸和氯化钡溶液发生复分解反应生成盐酸
A.①②③④　　B.①②④ C.①②③　　D.①③
B
解析　硫酸和盐酸均显酸性,都能使紫色石蕊溶液变红,①正
确。浓盐酸具有挥发性,挥发出来的氯化氢气体与空气中的
水蒸气接触形成盐酸小液滴,瓶口上方产生白雾,微观上,说
明分子在不断运动,②正确。浓盐酸具有挥发性,露置在空气
中,溶质质量减小,溶剂质量不变,溶液质量减小;浓硫酸具有
吸水性,露置在空气中,溶质质量不变,溶剂质量增加,溶液质
量增加,③错误。稀硫酸和氯化钡溶液发生复分解反应能得
到硫酸钡沉淀和盐酸,④正确。
8.(跨学科·物理)(2024山东威海环翠期中,7,★★☆)某化学兴
趣小组利用如图装置进行实验:打开弹簧夹,将液体a滴入试
管①中与固体b接触,若试管②中的导管口没有气泡产生,则
液体a和固体b的组合可能是 (　 )

A.水和氢氧化钠　　　
B.稀盐酸和碳酸钠
C.水和硝酸铵　　　
D.稀硫酸和铁
C
解析　氢氧化钠溶于水放出大量的热,试管②中的导管口有
气泡产生。稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体,稀硫酸
和铁反应生成硫酸亚铁和氢气,试管②中的导管口会有气泡
产生。硝酸铵溶于水吸热,使试管①中温度降低,试管②中的
导管内会形成一段水柱。
9.【学生必做实验】 (2023辽宁盘锦一模节选,15,★★☆)化学兴趣
小组的同学在验证硫酸的性质时,进行了以下实验。

【查阅资料】①硫酸钡是不溶于水的白色固体;氢氧化铜是
不溶于水的蓝色固体。
②钾盐都可溶于水。
【实验一】浓硫酸稀释过程中的能量变化
(1)图一实验中,观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落,
此现象说明浓硫酸溶于水　　　　 。
【实验二】溶液浓度对硫酸化学性质的影响
(2)图二实验中,观察到很快变黑的是滤纸　　　 (填“A”
或“B”)。由此可知,硫酸溶液的浓度不同,腐蚀性不同。
放热
B
解析 (1)观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落,说明石
蜡受热熔化,此现象说明浓硫酸溶于水放热。(2)硫酸的浓度
越高,腐蚀性越强,因此图二实验中很快变黑的是滤纸B。
10.(2022山东烟台中考节选,21,★★☆)某化学兴趣小组为探
究盐酸的化学性质,进行了如下实验(所加稀盐酸均过量)。

(1)试管A中观察到紫色石蕊试液变　 色。
(2)试管B中观察到溶液由无色逐渐变成黄色,是因为反应生
成了　　 (填化学式),一段时间后有气泡产生,写出产生气
泡的化学方程式:　 　　　　　　　 。
(3)试管C中发生反应的化学方程式是
　　　　　　　　 　 。
红
FeCl3
Fe+2HCl FeCl2+H2↑
Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑
解析 (2)铁锈的主要成分是氧化铁,氧化铁与稀盐酸反应生
成氯化铁和水,反应生成了FeCl3,所以试管B中溶液会由无色
逐渐变成黄色;一段时间后有气泡产生,是由于铁锈反应完
了,铁与稀盐酸反应生成了氯化亚铁和氢气,反应的化学方程
式是Fe+2HCl FeCl2+H2↑。
素养探究全练
11.(学科素养·科学探究与实践)白醋是我们日常生活中常用
的调味品,白醋中含有3%~5%的醋酸(CH3COOH)。某化学研
究小组围绕白醋开展了下列探究。
Ⅰ.探究白醋的性质。
请完成表格内的相关内容:(可选择的试剂:白醋、镁条、碳
酸钠粉末、酚酞试液、石蕊试液)
实验方案 现象 结论
实验一 取少量白醋
于试管中,加
入紫色石蕊
试液 　　　 　　　 白醋呈酸性
实验二 　　 　 　 　　 　 　　 　　　 白醋能与
金属反应
紫色石蕊
试液变红
取一小段镁条打磨光亮放入试管中,加入少量白醋
有气泡产生
Ⅱ.探究影响化学反应快慢的因素。
该小组同学根据酸的性质想到,白醋也能与铁锈反应。于是
他们将生锈的铁钉放入白醋中,没有看到明显现象,老师提示
这可能是反应太慢造成的,于是他们对影响白醋与铁锈反应
快慢的因素展开了探究。
【猜想】影响白醋与铁锈反应快慢的因素可能有:温度、铁
锈的表面积大小、　　　　 等。
【实验用品】5%的醋酸溶液、10%的醋酸溶液、20%的醋
酸溶液、锈蚀程度相同的铁钉数枚、酒精灯、大试管等。
白醋的浓度
【实验1】实验方案:如图,向三支试管中分别加入10 mL不
同浓度的醋酸溶液,然后同时放入锈蚀程度相同的铁钉1枚,
观察现象。

现象:试管①中看不到明显现象;试管②中铁锈消失较慢;试
管③中铁锈很快消失。
结论:　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
醋酸浓度越大,白醋与铁锈反应越快(合理即可)
【实验2】实验方案:　　　　　　 　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　 　　 　 　　　
　 　 　 。(请用简要文字说明)
结论:升高温度,白醋与铁锈反应的速率加快。
【总结反思】依据实验室制氧气的原理,　　　　　 也是
影响化学反应快慢的因素。
取两支试管,分别放入锈蚀程度相同的铁
钉,同时加入等体积等浓度的白醋溶液,将其中一支试管加热,
观察现象
催化剂
解析　Ⅰ.实验一:醋酸显酸性,能使紫色的石蕊试液变红;实
验二:根据提供的药品可以通过白醋与金属镁的反应设计方
案。Ⅱ.【实验1】由“试管①中看不到明显现象;试管②中
铁锈消失较慢;试管③中铁锈很快消失”对比,可说明醋酸浓
度越大,白醋与铁锈反应越快。【总结反思】实验室用过氧
化氢溶液制氧气时用二氧化锰作催化剂,以加快过氧化氢的
分解速率,说明催化剂也是影响化学反应快慢的因素。
谢谢观看(共35张PPT)
第二单元　常见的酸和碱
第二节　碱及其性质
知识点1　常见的碱
1.(2023山东淄博临淄期中)火碱、烧碱、苛性钠、生石灰、
熟石灰所代表的物质(或主要成分)共有 (　 )
A.一种　　　　B.二种　　　　C.三种　　　　D.四种
C
解析　火碱、烧碱、苛性钠是氢氧化钠的俗称,生石灰主要
成分为氧化钙,熟石灰的主要成分是氢氧化钙,则代表的物质
(或主要成分)共有三种。
2.(情境素材·生活常识)(2024山东临沂实验中学期末)冬春季
节,园林工人会给许多树的树干刷一段石灰浆,下列有关说法
正确的是 (　 )
A.石灰浆属于溶液
B.石灰浆的主要成分是CaO
C.石灰浆可以防止树木上的害虫生卵
D.一段时间后树干上的白色物质是Ca(OH)2
C
解析　石灰浆是氢氧化钙的悬浊液,A错误。石灰浆的主要
成分是氢氧化钙,其化学式为Ca(OH)2,B错误。石灰浆可以
防止树木上的害虫生卵,C正确。氢氧化钙能吸收空气中的
二氧化碳生成碳酸钙白色沉淀,所以一段时间后树干上的白
色物质是CaCO3,D错误。
3.(情境素材·科学著作)(2023山东烟台福山二模)明代宋应星
所著的《天工开物》中有“凡石灰,经火焚炼为用……火力
到后,烧酥石性。置于风中,久自吹化成粉。急用者以水沃
之,亦自解散”的描述。该文字表述的是生石灰的制取与使
用过程,下列有关说法正确的是(　 )
A.“凡石灰,经火焚炼为用”的过程为化合反应
B.“置于风中,久自吹化成粉”发生了三个化学反应
C.“以水沃之,亦自解散”这个过程中会释放热量
D.“置于风中,久自吹化成粉”中的“粉”为CaO
C
解析 “凡石灰,经火焚炼为用”是碳酸钙高温分解为氧化
钙和二氧化碳,属于分解反应,A错误。“置于风中,久自吹化
成粉”发生了两个化学反应,一是氧化钙与空气中的水蒸气
反应生成氢氧化钙,二是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸
钙,B错误。“以水沃之,亦自解散”为氧化钙与水反应生成
氢氧化钙,这个过程中会释放热量,C正确。结合B中分析可
知,“置于风中,久自吹化成粉”中的“粉”为碳酸钙,D错
误。
知识点2　碱的化学性质
4.(2024山东烟台牟平期中)滴有酚酞溶液的Ca(OH)2溶液分
别与下列各物质恰好完全反应,溶液仍显红色的是 (　 )
A.二氧化碳　　　　B.硫酸溶液
C.氯化铜溶液　　　　D.碳酸钠溶液
D
解析　二氧化碳和氢氧化钙溶液恰好完全反应生成碳酸钙
沉淀和水,硫酸溶液和氢氧化钙溶液恰好完全反应生成硫酸
钙和水,氯化铜溶液和氢氧化钙溶液恰好完全反应生成氢氧
化铜沉淀和氯化钙,上述三个反应所得液体显中性,不能使酚
酞溶液变色。碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液恰好完全反应生
成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,氢氧化钠溶液显碱性,能使酚酞溶
液变红。
5.(教材变式)现有失去标签的稀盐酸、氢氧化钙溶液,欲通
过以下方法鉴别两者,你认为可行的是 (　 )
①加入锌粒　②滴加酚酞试液　③放入生锈的铁钉　④通
入CO2　⑤滴加石蕊试液　⑥加入块状大理石
A.①②③④⑤　　　　B.①②③⑤⑥
C.①③④⑤⑥　　　　D.全部
D
解析 ①锌与稀盐酸反应生成氢气,有气泡产生,与氢氧化钙
不反应,可以鉴别;②酚酞试液遇氢氧化钙溶液变红,遇稀盐
酸不变色,可以鉴别;③铁锈与稀盐酸反应生成FeCl3,溶液颜
色变黄,与氢氧化钙不反应,可以鉴别;④二氧化碳能使氢氧
化钙溶液变浑浊,不能与稀盐酸反应,可以鉴别;⑤石蕊试液
遇稀盐酸变红,遇氢氧化钙溶液变蓝,可以鉴别;⑥大理石的
主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳,有气泡产生,与
氢氧化钙不反应,可以鉴别。
6.(跨学科·物理)(2023四川宜宾中考)如图,杠杆已调至平衡。
向集气瓶内缓慢通入一定量的CO2气体,稍后再倒入浓NaOH
溶液(液面不接触乒乓球)。下列说法正确的是 (　 )
C
A.通入CO2气体后,左端乒乓球下降
B.整个过程中乒乓球位置始终没有变化
C.倒入浓NaOH溶液后,杠杆逐渐恢复原状
D.其他条件不变,将CO2换成H2会产生同样现象
解析 二氧化碳的密度比空气的大,通入CO2气体后,左端乒
乓球受到的浮力变大、拉力变小,左端乒乓球上升;稍后再倒
入浓NaOH溶液,二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸
钠和水,二氧化碳被吸收,杠杆逐渐恢复平衡,故A、B错误,C
正确。其他条件不变,氢气的密度比空气的小,左端乒乓球受
到的浮力变小、拉力变大,左端乒乓球下降;氢气不与氢氧化
钠溶液反应,杠杆不能恢复原状,D错误。
7.(2024山东淄博淄川期中)氨水是氨气的水溶液,易挥发,见
光易分解。氨水中存在着解离出的N 和OH-。下列说法错
误的是 (　 )
A.氨水能使无色酚酞试液变为红色
B.氨水可以吸收工业废气中的二氧化硫
C.浓氨水遇到浓盐酸,会出现白烟现象
D.氨水常密封保存在无色试剂瓶中
D
解析　氨水见光易分解,不能保存在无色试剂瓶中,应保存在
棕色试剂瓶中。
8.(2024山东威海文登联考)氢氧化钠、氢氧化钙是两种常见
的碱。
(1)它们有一些相似的化学性质,其原因是溶液中都含有　 。
(2)可作某些气体干燥剂的是　　　　　 。(填化学式)
(3)用氢氧化钙溶液检验二氧化碳,反应的化学方程式为　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 。
(4)化学实验活动课上,同学们进行了如图所示的实验。
OH-
NaOH
CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O

①实验一中,B试管中发生反应的化学方程式为
　　　　 　 　　　 。A、B两支试管中共同的实验现象是　　 　 　 。
②实验二中,C试管中有白色沉淀生成,D试管中无现象。为
了探究通入二氧化碳后是否发生反应,小明同学取D中少量
2NaOH+CuSO4 Cu(OH)2↓+Na2SO4
有蓝色沉淀产生
溶液于试管中,选择合适的试剂进行实验,用化学方程式表示
发生反应:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　 　　　　 。
②Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑(合理即可)
解析 (1)氢氧化钠由氢氧根离子和钠离子构成,氢氧化钙由
钙离子和氢氧根离子构成,它们有一些相似的化学性质,原因
是它们的溶液中都含有氢氧根离子。(4)①实验一中,B试管
中硫酸铜和氢氧化钠反应生成了氢氧化铜和硫酸钠,化学方
程式为2NaOH+CuSO4 Cu(OH)2↓+Na2SO4,A试管中硫酸
铜和氢氧化钙反应生成硫酸钙和氢氧化铜,化学方程式为Ca
(OH)2+CuSO4 Cu(OH)2↓+CaSO4,故A、B两支试管中共
同的实验现象是生成了蓝色沉淀。②实验二中,D试管中二
氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,无明显现象。要想
证明D中发生了反应,可向D中溶液中滴加稀盐酸,如果有气
泡产生说明二氧化碳和氢氧化钠发生反应,原因是氢氧化钠
和盐酸反应无现象,碳酸钠和稀盐酸反应会放出二氧化碳气
体。
易错专练
9. 【数字化实验】(2024北京汇文中学期末)实验小组用传感器研
究水和NaOH溶液吸收CO2的效果,实验测定结果如图所示。下列说法不正确的是 (　 )
D
A.曲线①是CO2溶解和CO2与水反应的综合结果
B.对比曲线①和②,可说明CO2与NaOH溶液发生了反应
C.NaOH溶液吸收CO2的效果比水好
D.若选用与水等体积的饱和石灰水进行实验,其曲线在①上
方
解析　二氧化碳能溶于水且与水反应生成碳酸,气体体积减
小,压强减小,曲线①是CO2溶解和CO2与水反应的综合结果,
A正确。对比曲线①和②,可说明CO2能与NaOH反应,B正
确。对比曲线①和②,②中二氧化碳浓度减小得多,说明
NaOH溶液吸收CO2的效果比水好,C正确。若选用等量饱和
石灰水进行实验,其曲线应在①下方、②上方,这是因为氢氧
化钙溶液吸收CO2的效果比水好,比氢氧化钠溶液差,D错
误。
能力提升全练
10.(2023广东深圳中考,3,★☆☆)有关NaOH说法错误的是
(　 )
A.NaOH固体溶解时放出热量
B.NaOH包装箱上张贴的标识是
C.NaOH是所有气体的干燥剂
D.NaOH应密封保存
C
解析　NaOH固体具有吸水性,可用作干燥剂,但NaOH固体
不能干燥二氧化硫、二氧化碳等气体。
11.【创新实验】(2023四川乐山中考,29,★★☆)已知20 ℃时,氢氧
化钠易溶于酒精,碳酸钠在酒精中几乎不溶解。20 ℃时,某
同学利用如图所示微型实验验证CO2能与NaOH发生反应。
打开止水夹,轻轻挤压软塑料瓶,观察实验现象,下列说法不
正确的是 (　 )
B
A.小玻璃瓶中导管口有气泡冒出
B.小玻璃瓶中有NaOH固体析出
C.应及时关闭止水夹防止小玻璃瓶中的液体倒吸
D.实验结束后,将小玻璃瓶中的物质倒入足量水中,无固体剩余
解析 打开止水夹,轻轻挤压软塑料瓶,气体进入小玻璃瓶
中,则小玻璃瓶中导管口有气泡冒出,A正确。二氧化碳和氢
氧化钠反应生成碳酸钠和水,溶质氢氧化钠的质量减少,没有
氢氧化钠固体析出;20 ℃时,氢氧化钠易溶于酒精,碳酸钠在
酒精中几乎不溶解,小玻璃瓶中有碳酸钠固体析出,B错误。
轻轻挤压软塑料瓶后,瓶内二氧化碳气体体积减小,压强减
小,应及时关闭止水夹防止小玻璃瓶中的液体倒吸,C正确。
碳酸钠、氢氧化钠均易溶于水,将小玻璃瓶中的物质倒入足
量水中,无固体剩余,D正确。
12.(项目式学习)(2024福建龙岩五中月考,15,★★☆)我国提
出努力争取在2060年前实现“碳中和”,充分体现了解决气
候问题的大国担当。“筑梦”活动小组开展了“低碳有
我”实践活动,请回答下列问题。
【活动一】调查碳循环
(1)自然界中消耗二氧化碳的途径有　　　　　　　　　
　　 　 (写一条即可)。
(2)调查发现,我国的碳排放80%以上来自能源使用。要减少
能源使用对大气中二氧化碳含量的影响,下列措施不可行的
植物的光合作用
(合理即可)
是　　　 (选填字母序号)。
A.严禁使用化石燃料　　　
B.改进技术,提高能效
【活动二】探究碳“捕捉”
【资料卡】氢氧化钠(NaOH)是实验室常用的试剂,它溶于水
形成的溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
根据二氧化碳的性质,可以用水、饱和石灰水、氢氧化钠浓
溶液“捕捉”二氧化碳。为比较“捕捉”效果,小组同学设
计了图1所示装置,装置a端连接气压传感器,测得烧瓶内气压
A
与时间的关系曲线如图2所示。

(3)分析图2可知,“捕捉”二氧化碳效果最好的是　 　　 　 ,该实验中发生反应的化学方程式为　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
氢氧化钠浓溶液
　2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O
【活动三】聚力助低碳
(4)实现“碳中和”需要世界各国的共同关注和努力。青少
年也应积极助力低碳,你的做法是　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　 (写一条即可)。
出行多坐公共交通工具(合理即可)
解析 (1)自然界中消耗二氧化碳的途径有海水吸收、植物
的光合作用等。(2)基于“碳循环”视角,实现“碳中和”可
从两方面进行,一是减少碳排放,二是增加碳的吸收与转化。
现阶段新能源并不能完全取代化石能源,因此改进技术、提
高能效是实现减排的首选方向。(3)由图2可知,使用氢氧化
钠浓溶液几乎可将烧瓶内的二氧化碳气体全部吸收,说明其
“捕捉”效果最好。(4)出行多坐公共交通工具、节约用
纸、植树造林等都是低碳行为,青少年也应积极助力低碳,绿
色生活。
素养探究全练
13.(学科素养·科学探究与实践)某同学将NaOH溶液滴入盛
有FeSO4溶液的试管中,观察到有白色沉淀生成,短时间内沉
淀又变为红褐色。他对此展开了探究。
【查阅资料】
FeSO4+2NaOH Na2SO4+Fe(OH)2↓(白色),
Fe(OH)2容易被氧气氧化,
4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3(红褐色)。

【提出问题】如何使白色沉淀长时间存在
【进行实验1】该同学设计了图1所示的实验装置(不考虑仪
器使用方法),观察到白色沉淀存在时间较长。
【交流反思1】装置中煤油的作用是　　　　　　　 。
隔绝氧气
【发现问题】上述白色沉淀放置一段时间后,又转化为红褐
色沉淀。
【进行实验2】分析原因后,改进实验装置如图2所示。打开
止水夹K1、K2,一段时间后,关闭K1,具支试管B中出现白色沉
淀,待液面稳定后关闭K2,所得白色沉淀能保存更长时间。
【交流反思2】①具支试管A中发生反应的化学方程式为
　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 。
②H2的作用:A.排出装置溶液上方的空气;B.　　　　　　
　 　　　　　　　　　 ;C.将A中溶液压入B中。
Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑
作为保护气,防止氢氧化亚铁被氧化
解析　【交流反思1】煤油不溶于水,且密度比水小,在硫酸
亚铁溶液中加入煤油,可起到隔绝氧气的作用,避免生成的氢
氧化亚铁与空气接触转化为氢氧化铁。【交流反思2】①装
置A中铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,反应的化学方
程式是Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑。
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