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(共17张PPT)
第一章物质及其变化
第二节 离子反应
离 子 检 验
学习目标 1min
熟记常见离子的检验方法。
离子 试剂
操作及现象
cO - CaCl (或BaCl ) 溶 液 、稀盐酸 ( 或稀硝酸)
向待测液中加入BaCl 溶液(或 CaCl 溶液),有白色沉淀生成， 沉淀溶于稀盐酸( 或稀硝酸),生
成无色无味且能使澄清石灰水
变浑浊的气体，证明有CO 2
判 一 判●加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清
石灰水，澄清石灰水变浑浊，一定有CO -( X )
/HCO
加入BaCl 溶液(或CaCl 溶液)排除HCO 的干扰， HCO -也够与稀盐酸(或稀硝酸)反应生成CO
离子或物质推断
判一判(● 不一定，可能有CO 2-的干扰
若在某无色溶液中加入AgNO 溶液，产生白色沉 淀，则溶液一定含有Cl( X )
【思考1】Cl-检验时，为什么要加稀硝酸
CO 2-与H* 发生反应生成CO , 排除CO 2- 的干扰。
离子 试剂
操作及现象
Cl 稀硝酸、 AgNO 溶液
向待测液中加入几滴稀硝酸，
然后加入几滴AgNO 溶液，有 白色沉淀生成，证明有Cl
离子或物质推断
离子 试剂
操作及现象
Cl 稀硝酸、 AgNO 溶液
向待测液中加入几滴稀硝酸， 然后加入几滴AgNO 溶液，有 白色沉淀生成，证明有Cl
【思考2】检验Cl 时，能否用稀盐酸进行酸化
不能，因为盐酸中含有Cl, 影响Cl-的检验。
离子或物质推断
【思考1】为什么加入稀盐酸
先滴入稀盐酸排除Ag+、CO 2-、SO 2- 等的干扰
【思考2】能否将稀盐酸改成稀硫酸或稀硝酸
不能；①加入稀硫酸，引入了被检测的离子；
②加入稀硝酸，能将亚硫酸根离子(SO 2-) 氧化 成SO 2-,无法检测溶液中是否有SO 2 -
离子 试剂
操作及现象
sO 稀盐酸、 BaC l 溶液
向待测液中加入稀 盐 酸 ，无明 显现象，然后加入几滴BaCl 溶液，有白色沉淀生成，证明 有 S O -
离子或物质推断
离子 试剂
操作及现象
so 2 稀盐酸、 BaC l 溶液
向待测液中加入稀 盐 酸 ，无明 显现象，然后加入几滴BaCl 溶液，有白色沉淀生成，证明 有 S O -
【思考3】能否颠倒稀盐酸和BaCl 溶液的滴加顺序 不可以，若溶液中只存在Ag+, 先滴加BaCl 溶
液会产生AgCl白色沉淀，AgCl不溶于稀盐酸，
仍会产生白色沉淀
离子或物质推断
2.离子推断的“四项基本原则”
(1)肯定性原则：据现象推断肯定存在或肯定不存在的
离子。
(2)互斥性原则：如溶液中含有Ba + , 则不存在大量 的CO 2-、SO -。
(3)进出性原则：要注意所加试剂引入什么离子，是否 造成干扰。
(4)守恒原则(电中性原则):阳离子和阴离子同时存在 于溶液中且正负电荷总量相等。
步骤 操作
现象
(1) 向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液
溶 液 变 红 H
(2) 向溶液中滴加BaCl 溶液和稀盐酸
有白色沉淀生成
(3) 将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入 溶 液 呈 现 电 中 性 → 存 在Na+ AgNO 溶液和稀硝酸
有白色沉淀生成
1.某无色、澄清溶液中可能含有①Na+、V so2- 、3Cl-、
④HCO3、⑤CO3-、 ⑥H+ 、 Cu + 中的几种，且每种离 子的个数均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过 量，观察到的现象如下：
下列结论正确的是( ) 不存在Cl-
A. 该实验无法确定是否含有③ B. 肯定含有的离子是①②⑥
C. 可能含有的离子是①③ D. 肯定不含的离子有④⑤⑦
十
2-
2,有一份样品，可能是下列物质中的一种或几种：
CuSO 、BaSO 、KOH 、NaCl 、CaCO 。 对该样品 进行初步测试后，得出如图所示的结果。该白色粉末 是(D )
观察溶液
颜色
白色粉末 能溶于水 无色
A. 一定是KOHB.一定是KOH、溶液皇强俞牲， C. 可能是KOH、CaCO 混合物工说明含KOOH、 NaCl混合物 可能存在NaCl
测定溶液
pH
溶解性
测试
观察
外观
呈强碱性
样品→
3.有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO ) 、 CuSO 、Na GO 中的一种或几种，现做以下实验： √
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈
无色：
②向①的沉淀中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；
④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO 溶液，产生白色沉淀。
可能是Ag CO Ba(NO )2 、Na,CO
(1)原白色固体粉末中 一 定含有的物质是 ( 写化 学式，下同),一定不含有的物质是 CuSO4 , 可能含有的物质
是NaCl
(2)写出①②步反应的离子方程式：
①Ba ++CO -==BaCO ↓
9BaCO + 2H+==Ba ++CO 个+H O
【变式训练】3min
有一瓶无色透明溶液，含C5 、CO 2-、SO 2- 、Na+、
K+、Mg 2+、Cu 2+中的某几种。
①取少量原溶液加入足量的Ba(OH) 溶液产生白色沉淀；
②取少量原溶液加入足量的BaCl 溶液不产生沉淀；
③取 少量原溶液加入足量的AgNO 溶液产生白色沉淀，再
加稀硝酸，白色沉淀不溶解。
回答下列问题：
(1)原溶液中一定含有的离子是 Mg +、Cl- ,一 定不含有的阴离子是CO -、SO - ,可能含有的离子 是 Na+、K+ 0
【变式训练】3min
有一瓶无色透明溶液，含CI 、CO -、SO 2 、Na+、
K+、Mg2+、C 2 +中的某几种。
①取少量原溶液加入足量的Ba(OH) 溶液产生白色沉淀；
②取少量原溶液加入足量的BaCl 溶液不产生沉淀；
③取少量原溶液加入足量的AgNO 溶液产生白色沉淀，再 加稀硝酸，白色沉淀不溶解。
(2)有的同学认为实验③可以省略，你认为是否 正确(填“是”或“否”) 是 ,说明理由：
根据溶液呈电中性，原溶液中一定含有Cl-
(3)写出①中反应的离子方程式Mg ++2OH-=Mg(OH) J
5. 下列关于离子共存的说法错误的是( D )
A.Na+ 、Mg + 、Cl- 、SO -在水溶液中能大量共存
B.Mg+、Cl-、Co3-、Na+在水溶液中不能大量共存
C.SO - 、Fe +、NO 、K+在强酸性溶液中能大量共存 D.Ba +、NO 、OH-、Cl-在小苏打溶液中能大量共存
HCO
OH-+HCO -=H O+CO -
选项 化学反应及其离子方程式
评价
A 向CuSO 溶液中加入少量盐酸： 2H++SO -==H SO
不反应正确
B 向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸： CO3-+2H+===CO 个+H O
错误，碳酸镁不应 写成离子形式
C 向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液 至液体变为红褐色：Fe +十 3H O==Fe(OH) ↓ +3H+
正确
D 向石灰乳中加入足量稀盐酸： Ca(OH) +2H+==Ca +十2H O
错误，Ca(OH) 应写 成离子形式
6.以下表中评价合理的是( B )
7.(I) 某无色溶液含有Na+、 Ba + 、Cu + 、H+HCO 、
so 2-、CI十等离子中的若干种。依次进行下列实验，现 象如下： (电中性)
①取少量溶液于试管之中，滴入几滴紫色石蕊试液后溶 液显红色；
②另取少量的原溶液，先加入过量的NaOH 溶液，无明 显现象，然后再滴加适量的Na CO 溶液，产生白色沉淀。
(1)原溶液中肯定存在的离子有 Ba +、H+、Cl- O
(2)原溶液中肯定不存在的阳离子有 Cu2+
(3)原溶液中可能存在的离子有
Na+
(Ⅱ)在一条鱼、虾绝迹的小河边有四座工厂：甲、乙、
丙、丁(如图所示),它们排出的废液里，每个工厂只
含有Na CO 、FeCl 、Ca(OH) 、HCl中的一种。某中 学环保小组对河水检测时发现：①甲处河水呈乳白色， ②乙处河水呈浑浊的红褐色，③丙处河水由浑变清，
④丁处产生气泡，河水仍清，⑤M处水样的pH小于7。
请判断：
(4)四座工厂排出的废液里含有的污 染物：甲 Ca(OH)2 乙 FeCl
丙 HCl , 丁 Na CO 。(5)丙处
红褐色消失发生反应的离子方程式
Ca(OH)
甲△ FeCl
乙△
丙△HCl Na CO
丁△
M△
④发里反应的化学方程式 3 H O
Na CO +2HCl=2NaCl+H O+CO
个

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