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第一章物质及其变化
第二节离子反应
第2课时离子反应
实验探究
Na SO 溶液与BaCl 溶液的混合
1-3
教材P
Na SO 溶 液
1
1
BaC1 溶 液
① Na SO 和BaCl 溶液中，分别含哪些离子
Na SO =2Na++SO 2- BaCl =Ba ++2Cl-
② 将上述两溶液混合，离子发生怎样的变化
【小结】Na SO 溶液与BaCl 溶液的反应
现象 分析
白色 沉淀 Na SO 和BaC l 的电离方程式 混合前两种溶 液中的离子
混合后溶液
中的离子
Na SO =2Na++SO BaCl =2Cl-+Ba + -Na+、 SO - Cl-、Ba +
Na+
Cl-
Na SO +BaCl = BaSO J+2NaCl
SO 2-+Ba +=BaSO ↓
一 、离子反应
离子反应：离子之间的反应(即有离子参与的反应)。
Ba ++SO 2-=BaSO
二、离子方程式
离子方程式 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
Na SO 溶液与BaCl 溶液反应：
SO 2-+Ba +=BaSO J
三、离子方程式的书写 不 拆 ：(照抄化学式)
以Na SO 与BaCl 反应为例 单质、氧化物、沉淀、气体、弱酸、弱碱 拆：(离子形式)其余拆
③“删” 删去方程式两边相同的离子
2 Na++SO 2 +Ba ++2 Cl=BaSO J+ZNa+yLCl-
④“查” 方程式两边原子个数和电荷总数是否相等
正确写出反应的化学方程式
Na SO +BaCl =BaSO J+2NaCl
把易溶于水且易电离的物质拆成离子形式
①“ 写 ”
②“拆”
溶解性规律127页
酸多溶，
溶碱有五位，钾钠铵钙钡。
钾钠铵硝酸盐均可溶，
硫酸盐不溶钡，
盐酸盐不溶银，
碳酸盐只溶钾钠铵。
背诵
常见九大沉淀：
AgCl、BaSO4、BaCO 、CaCO
Mg(OH)2、Al(OH)3、
Cu(OH) 、Fe(OH) 、Fe(OH)
(1)盐酸和氢氧化钠溶液反应：H++OH-=H O
(2)NaCl和AgNO 溶液反应：Cl-+Ag+=AgCl
(3)碳酸钠和稀盐酸反应：CO -+2H+=H O+CO 个
1.写出以下反应的离子方程式
CO -+2H+=CO +H OBaCO +2H+=Ba ++CO 个+H O
B. 硫酸和氯化钡溶液反应
Ba ++SO -=BaSO
C. 盐酸滴入氨水中
H++OH-=H O H++NH ·H O=NH ++H O
D. 铁钉放入硫酸铜溶液中
Fe+3Cu +=Fe ++3Cu Fe+Cu +=Fe ++Cu
2、下列离子方程式正确的是(B)
A. 碳酸钡与稀盐酸反应
【练习】
四 、离子方程式的正误判断
1、看配平。
2、看“个”、“J” 符号。
3、看拆不拆。
4、看电荷。
5、看反事实。
反应物 化学方程式 离子方程式
两个方程式的不同
HCl+NaOH HCl+NaOH==NaCl+H O H++OH-=H O
化学方程式
表示一个具 体反应 ；
离子方程式
表示一类反
HCl+KOH HCl+KOH=KCl+H O H++OH-=H O
H SO +NaOH H SO +2NaOH==Na SO +2H O H++OH-=H O
H SO +KOH H SO +2KOH=K SO +2H OH++OH-=H O
请写出以下反应的化学方程式和离子方程式， 思考含义有什么不同
不仅可表示 某一个具体的反应
还可以表示 同 一 类型的离子反应
表示：强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的中和反应
五、离子方程式的意义
H++OH-=H O
五 、离子反应发生的条件
酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上就是两种电解质在 溶液中相互交换离子的反应。
特点：沿着某种离子数目(浓度)减少的方向进行
复分解反应发生的条件①生成沉淀(难溶物质)
②生成气体(挥发性物质)
③生成水、弱酸、弱碱(即难电离物)
只要具备上述条件之一，反应就能发生，即这些离子不能共存。
若生成沉淀、气体、水、弱酸、弱碱 则无法共存!
反应不共存，共存不反应。
六、离子共存问题
离子间发生反应，无法共存：
①生成沉淀的离子不能大量共存
记忆九大沉淀、溶解性规律
②生成气体的离子不能大量共存
H 与CO 2-、HCO -、SO 2-、HSO -、S -、HS-
③生成水或其他难电离的物质不能大量共存
时与OH-、CH C00-等；
OH 与 NH +、HCO -、HSO -、HS- 等
H+与 OH- 、CO 2- 、HCO - 、SO - 、S - 、CH CO0- 等不共存
OH- 与 H+ 、NH + 、HCO - 、Al + 、Mg + 、Fe + 、Cu + 等不共存
Cu +(蓝色)、Fe +(黄色)、Fe +(浅绿色)、MnO - (紫色)等。
二性：“酸性溶液”,即有H+; “碱性溶液”,即有OH-
注意题目的附加隐含条件
一色：“无色溶液”
【练习】1.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 ( C )
A.K+、Ca +、NO -、CO 2-
B.H+、Na+、Cl-、CO 2-
C.Na+、Ba +、Cl、NO -
D.OH-、K+、Cu +、SO 2-
2.在pH=1 的无色溶液中大量共存的是 ( C )
A.K+、NH +、NO 、CO 2-
B.Cu +、K+、Cl-、SO 2-
C.Na+、Mg +、Cl、NO -
D.Na+、K+、OH-、SO -
1、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 B
A 、Na+ 、Ba + 、Cl- 、SO 2- B、Ca +、HCO -、C1-、K+
C、Mg +、Ag+、NO -、Cl- D、H+、Cl-、Na+、CO -
2、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A
A、K+HCO -CO Cl-
C、Fe +Cu +NO -OH-
B、SO 2-H+
D、H+ CI-
K+
CO 2-
OH-
Na+
Mg(OH) 、Al(OH) 、 Fe(OH) 、Fe(OH) 、Cu(OH)
含CO -: CaCO 、BaCO
含SO -:CaSO BaSO
含Cl-: AgCl
常见不溶物，微溶物 P127 附录
含OH 一 :

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