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(共17张PPT)
第一章物质及其变化
第二节离子反应
第二课时离子反应
【实验1-3】向盛有2mLNa SO 稀溶液的试管中加入
2mLBaCl 稀溶液，观察现象。
BaCl 稀溶液
Na SO 稀溶液—
Na SO 稀溶液 —
Na SO +BaCl —BaSO4|+2NaCI
发生了化学反应
BaCl 稀溶液
●Na SO 与BaCl 反应的实质是什么
根据电离知识：
书写Na SO 与BaCl 的电离方程式
Na SO =2Na++SO 2- BaCl = Ba ++2Cl-
●观察微观变化模拟动画，并思考Na SO 与BaCl 反 应的实质是什么 (从离子角度)
Ba + Cl
Cl- Cl
Cl-
SO Ba +
SO
Na+
Na+
Na+
●观察微观变化模拟动画，并思考Na SO 与BaCl 反 应的实质是什么 (从离子角度)
4 s0
Na+
Cl
Cl
BaSO
4
BaSO
SO
Na+
Cl-
Cl-
Ba +
Ba +
Na SO +BaCl —BaSO4J+2NaCl
Ba ++SO4 -===BaSO J
实质
一、离子方程式
1.离子反应
(1)定义：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。
实质：溶液中的某些离子浓度降低
Ba ++SO 2-=BaSO l
H++OH-— H O
2H++CO 2-=CO I+H O
生成沉淀
生成难电离的物质
生成气体
● 思考：哪些因素可以使离子明显减少
一、离子方程式
1.离子反应
(1)定义：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。
实质：溶液中的某些离子浓度降低
2.离子方程式：
(1)定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫 做离子方程式。
(只有在水溶液中才写离子方程式)
3、离子方程式的书写步骤
(1)写出正确的化学方程式。
BaCl +Na SO =BaSO J+ 2NaCl
(2)把易溶于水且易电离的物质(如强酸、强碱、和大部分可 溶性盐)写成离子形式，把难溶的物质、气体、单质、水 及氧化物等仍写成化学式。
Ba ++2CI-+2Na++SO -===BaSO J+2Na++2CI-
(3)删去方程式两边不参加反应的离子。将方程式化为最简
Ba ++SO -=BaSO ↓
(4)检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等， 反应条件、沉淀符号、气体符号等。
拆
Ca( OH),是微溶物 石灰乳：不拆
作生成物：不拆
浓硫酸作为反应物不能拆开写
强酸：HC1、H SO4、HNO 、
HBr 、HI 、HC10 强 碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、
Ca(OH)2
强酸(六大)
强碱(四大)
绝大多数盐 (可溶性盐)
拆
可拆 物质
作反应物澄清石灰水：拆
小试牛刀 书写下列反应的离子方程式
1.NaOH 溶液与CuSO 溶液反应 2OH'+Cu +=Cu(OH) J
2.Na SO 溶液与KCl溶液的反应
3.Na CO 溶液与H SO 溶液反应
CO -+2H+=H O+CO
4、离子方程式的意义
不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子
反应。
请写出以下化学反应的离子方程式：
盐酸和氢氧化钠溶液
盐酸和氢氧化钾溶液
硫酸和氢氧化钠溶液
硫酸和氢氧化钾溶液
硫酸和氢氧化钡溶液
实质 离子反应
表示方法：离子方程式
书写
电离
自由移动的离子
课堂小结
电解质 溶于水
二、离子共存
问题：溶液中离子的来源
酸、碱、盐等电解质电离
问 题：酸、碱、盐在水溶液中发生哪种类型的反应
复分解反应
问题：离子不共存会生成哪些类别的物质
宏观上：沉淀、放出气体或者生成水
实质：向着某种离子浓度减小的方向进行 生成在水溶液中不能完全电离的物质。 能发生离子反应说明离子不共存!
判断离子共存的隐含条件：
a.无色溶液——有颜色的离子不能存在
Fe +: 棕黄色 Fe +: 浅绿色Cu +: 蓝色 MnO -: 紫色
b. 酸性溶液、石蕊变红、与金属产生气体(强酸性溶液)
肯定不存在与H+反应的离子：一切弱酸根离子(如CO 、SO -、 CH CO0-)
以及OH- 离子不能大量共存。
c. 碱性溶液、石蕊变蓝、酚酞变红——(强碱性溶液)
肯定不存在与OH-反应的离子：即一切弱碱阳离子(如NH +、Al +、Fe +、Fe +、 Cu +、Mg2+)以及H+离子不能大量共存
d.弱酸酸式根离子(如HCO 等)在酸、碱性溶液中均不能大量共存!

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