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(共17张PPT)
第一节原子结构与元素周期表
第四课时 卤族元素
学习目标
了解卤族原子在周期表中的位置
了解卤素原子结构特点，了解原 子结构与元素性质的关系
了解卤素性质的相似性与递变性， 并能初步应用原子结构理论解释
最高价氧化物 对应水化物的 碱性
Cs
复习回顾：碱金属元素的性质
碱金属元素的原子结构和性质递变规律
渐 增
渐 增
渐 增
原子原子失电 半径 子能力
元素的 金属性
单质的 还原性
核电 荷数
电子 层数
渐 增
渐 增
渐 增
渐 增
Li
任务—:认识卤族元素单质的物理性质
卤素单质都具有毒性；氯气易 液化；溴单质易挥发用水液封；
单质 溶解度 00g水中)
F 碘单质易升华，遇淀粉变蓝。 水反应
Cl由 黄绿色气体 度 逐 ( 124g/L 0 ·C) 点 逐 -101 点 逐 34.6 226 cm
溶 解
Br到 深红棕色液体 渐 增 ( 9g/cm 20 ·C) 渐 升 -7.2 渐升 8.78 4.16g
度降
I 深 紫黑色固体 大 b 3g/cm 高l 113.5 高 84.4 0.029g
低
溶解性：卤素单质都不易溶于水，易溶于有机溶剂(四氯化碳、苯)
I
5
2.递变性 颜色：由浅到深
(从上到下)状态：由气态→液态→固态
密度：逐渐增大 (Br 特例)
熔沸点：逐渐升高
溶解性：逐渐降低
有刺激性气味，有 毒；易溶于乙醇、苯、CCl 等有机溶剂，在水中溶解度小。
一、卤素单质的物理性质
1.相似性
任务二：认识卤素原子的结构
+35 28187 (+53 2818187
Br溴 I碘
图4-10 卤素原子结构示意图
二、卤族原子结构(从F→ 1)
1.相似性:最外层电子数都是7
2.递变性：核电荷数逐渐增大 (从上到下电子层数逐渐增大
原子半径逐渐增大
+17 2 87
F 氟 C l 氯
+85 281832187
砹 At
[ 想 一 想 ]根据卤素原子结构的相似点和不同点 由此预测它们
化学性质有何相似性和递变性
原子结构 决定 性质
相似性：最外层7个电子 易得电子 氧化性(单质)
递变性主核电荷数逐渐增大 原子核对最外 得电子能力逐渐减弱
(从上 电子层数逐渐增大 吸引元素非金属性逐渐减弱
到 下 ) 原子半径逐渐增大 单质氧化性逐渐减弱
能力减弱
层电子的
名称 反 反应条件 方程式 氢化物稳定
性花
F 应 暗处剧烈化合并爆炸 H +F =2HF HF很稳定
物 的
Cl 越 来 光照或点燃 H +Cl = 光照或点燃IC —2HCl HCl较稳定
稳
Br 越难 加热至一定温度 H +Br =2HBr HBr不如HCl稳定
定性
I 进行 不断加热缓慢反应 H +I —2HI HI不稳定
逐 渐 减
①与氢气反应的难易程度：F >Cl>Br >I
②生成的氢化物的稳定性：HF>HCl>HBr>HI
③卤素的非金属性强弱②: F>Cl>Br>I
任务三：学习卤素单质的化学性质
1.卤素与氢气的反应 H,+X,=2HX (X=F、Cl、Br、I)
弱
实验依据
结论
①根据单质与氢气反应生成 气态氢化物的难易程度
反应越易进行者非金属性越强
②根据单质与氢气反应生 成气态氢化物的稳定性
氢化物稳定性越强者非金属性越强
③根据元素最高价氧化物 对应水化物的酸性强弱
元素最高价氧化物对应水化物 的酸性越强者非金属性越强
【思考】元素非金属性强弱的判断依据有哪些 (P103)
2Na+Cl 一 2NaCl 2Na+Br ==2NaBr
Cu+Cl CuCl 2Fe+3Br ==2FeBr
2Fe+3Cl —2FeCl 注意 I +Fe==FeI
与金属反应：
F Cl Br 的氧化性强，能把可变化合价的金属氧化 成高价的金属卤化物，I 的氧化能力最弱，跟铁反应只 夺取铁的2个电子，生成FeI 。
对比Cl , 写出Br 与 Na 、Fe 反应的化学方程式。
2.与金属反应：
2F +2H O==4HF+O ( 特例)
Cl +H O==HCl+HCIO
Br +H O==HBr+HBrO I +H O==HI+HIO
通式：X + H O==HX+HXO(X:Cl 、Br 、I ) 反应规律：与水得两酸
3.卤素与水反应对比Cl , 写出Br 与H O 反应的化学方程式
注 意 ：F没有正价
反应越来越难以发生
2F +2NaOH==2NaF+H O+OF (特例)
Cl +2NaOH==NaCl+NaClO+H O
Br +2NaOH ==NaBr+NaBrO+H O
I +2NaOH==NaI+NaIO+H O
通式：X + 2NaOH==NaX+NaXO+H O(X:CI 、Br、I)
反应规律：与碱得两盐
对比Cl ,写出Br 与NaOH反应的化学方程式
4.与碱反应
5.卤素单质间的置换反应(实验4-1)
实验操作 实验现象
化学方程式
①NaBr溶液+氯水
2NaBr+Cl ==2NaCl+Br
Cl +2Br-==2CI-+Br
②KI溶液+氯水 溶液由无色变 为红棕色
2NaI+Br =2NaBr+I
Cl +2I一==2Cl一十I
由上述实验可知，Cl 、Br 、I 三种卤素单质的氧化性由强到弱的 顺序是 Cl >Br >I ,相应卤素离子的还原性由强到弱的顺序是 I->Br->Cl-。
5.卤素单质间的置换反应(实验4-1)
课堂小结
在元素周期表中，同主族元素性质具有一定的相似性和递变性；
同主族元素，从上到下：
核电荷数逐渐 增大
电子层数逐渐 增大
原子半径逐渐 增大
失电子能力逐渐 增强
得电子能力逐渐 减弱
非金属性逐渐 减弱
单质氧化性逐渐 减弱
单质 水 CCl 汽油(苯)
离子与AgNO 反应生成沉淀
F (气)淡黄绿色
Cl (气)黄绿色 (氯水) 黄绿色 黄绿色 黄绿色
AgCl白色
Br (液)深红棕色 (溴水) 橙红/橙黄色 橙红色 橙红色
AgBr淡黄色
I (固)紫黑色 (碘水) 棕黄色 紫红色 紫红色
AgI黄色
知识拓展：卤素相关颜色

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