资源简介

(共24张PPT)
学习目标
1. 了解离子反应，学会书写离子反应方程式 2.学会判断离子方程式的正误
3.从离子反应的角度解决离子共存问题
【温故知新，发现问题】
写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
(1)H SO : H SO - 2H++SO2
(2)NaOH: NaOH —Na++OH -
(3)NaHSO4: NaHSO = Na++H++S;O 2 -
(4)NaHCO : NaHCO - Na*+HCO 。
电解质溶于水后，电离成为自由移动的离子。若将两种电 解质溶液混合在一起，这些离子之间是否一定会发生反应
什么叫离子反应 离子反应要发生具备
什么条件呢
让我们先做个实验
课前引入
[实验1-3]
①NaOH和BaCl
②向盛有2mlNa SO 稀溶液的试管 中加入2ml BaCl 稀溶液，观察现 象并分析。
二、离子反应
1、电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应， 这样的反应属于离子反应。
定义(前提条件):有离子参加(或生成)的反应叫做
离子反应。
离子反应发生的条件：
生成沉淀、气 体、弱电解质(水)。(三者满足一个即可)
2、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示 离子反应的式子叫做离子方程式。
如：Ba ++SO -=BaSO
2 、“ 拆 ”--把易溶、易电离的物质拆写成离子形式，
难溶、难电离物质及气体、水、单质和氧化物等仍用化学式表示。
2Na++SO -+Ba ++2CI=BaSO J+2Na++2Cl
3、 离 子 方 程 式 的 书 写 步 骤
1、“ 写 ”--写出化学方程式：
Na SO +BaCl =BaSO ↓+2NaCI
以Na SO 溶液
跟BaCl 溶液
反应为例
盐溶解性口诀：钾钠硝铵盐皆可溶，
硫酸盐不溶银钙钡，(重点记好硫酸钡) 氯化物不溶银亚汞，(AgCl、Hg Cl )
碳酸盐只溶钾钠铵，
碱溶钾钠铵钡，钙微溶
六大强酸：HCI、HNO 、H SO 、HI、HBr、HCIO
四大强碱：KOH、Ca(OH) 、NaOH、Ba(OH)
可溶性盐：熟记溶解性表
如何拆
在离子方程式中写成化学式(不 可 拆) 有如下几种情况：
A 单质、气体、氧化物、水
B 弱 酸(H CO 、CH COOH 、HCIO 、H SO 等) C 弱碱(NH ·H O) 等难电离物质
D 难溶物(如CaCO 、FeSBaSO 、Fe(OH) 等)
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3、“删” --删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化简。
2Na +SO -+Ba ++2Cf=BaSO J+2Na++2CI
4、“查”--检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
例题1:写出碳酸钙与盐酸溶液反应离子方程式
(1)写：正确书写化学方程式 CaCO +2HCl =CaCl +H O+CO ↑
(2)拆：CaCO +2H++2Cl-=Ca ++2Cl-+H O+CO 个
(3)删：删去方程式两边未参加反应的离子
CaCO +2H+=Ca ++H O+CO I
(4)查：检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒
小结：四步中，“写”是基础，“拆”是关键，“删”是途径，“查” 是保证。
【课堂练习】写出下列反应的离子方程式
1、氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸 H++OH-=H O
2、稀硫酸滴入KOH溶液中 H++OH-=H O
3、将稀硫酸滴在锌片上 Zn+2H+=Zn ++H I
4、CO 气体溶于足量澄清石灰水
CO +2OH-+Ca +=CaCO ↓+H O
5、将稀硫酸滴入足量Ba(OH)2 溶液
2H++SO -+Ba ++2OH-=BaSO J+ 2H O
练习：写出下列反应的离子方程式。
1.NaCl 溶液中滴入AgNO 溶液
2.BaCO 溶于硝酸
3.盐酸跟氢氧化钠溶液反应
练 习 ：写出下列反应的离子方程式。
1.NaCl 溶液中滴入AgNO 溶液
Ag++Cl==AgClJ
2.BaCO 溶于硝酸
3.盐酸跟氨水反应
练 习 ：写出下列反应的离子方程式。
1.NaCl 溶液中滴入AgNO 溶液
Ag++Cl-==AgCl
2.BaCO 溶于硝酸
BaCO +2H+==Ba ++H O+CO 个
3.盐酸跟氨水反应
练习：写出下列反应的离子方程式。
1.NaCl溶液中滴入AgNO 溶液
Ag++Cl-==AgCl
2.BaCO 溶于硝酸
BaCO +2H+==Ba ++H O+CO 个
3.盐酸跟氨水反应
H++NH ·H O==NH *+H O
反应物 化学方程式 离子方程式
两种方程式的不同
HCl+NaOH =NaCl+H O OH-+H+=H O
化学方程式表示的 是某一个特定的化 学反应
HCl+KOH=KCl+H O OH-+H+=H O
H SO +2NaOH=Na SO + OH-+H+=H O
H SO +2KOH =K SO +2H O OH-+H+=H O
这四个反应都是中和反应，反应的化学方程式各不相同，但它们的离子方程 式都是H++OH-=H O ,这表明强酸与强碱发生中和反应的实质是酸电离 出来的H+与碱电离出来的OH-结合生成H O。
不仅表示一个具体的化学反应，而且还表示同一类型的离子反应
请同学们完成P17 思考与讨论
4、离子方程式的意义：
4、离子方程式表示的意义
(1)能揭示反应的实质：离子间的反应。
(2)不仅表示某一个反应，而且表示所有同一类型的离子反应。
例如：H*+OH-=H O
可以表示所有强酸与强碱生成可溶性盐和水的中和反应。
离子反应发生的条件：
生成沉淀、气体、或水(难电离物质)。 (三者满足一个即可)
离子方程式正误判断
六个角度
1.是否符合客观事实
2.是否符合拆写规则
3.是否遵守质量守恒定律
4.是否遵守电荷守恒
5.是否漏掉参加反应的离子
6.是否符合阴阳离子的个数配比
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离子共存问题
知识拓展
1. 发生复分解反应的离子不能大量共存
(1)生成沉淀：例如Ag+与Cl-, Ba +和SO 2-不能共存；
(2)生成气体：例如CO -、HCO 、SO 2-、
HSO 等易挥发的弱酸的酸根不能跟H+大量共存
(3)生成难电离物质：如H+和OH-生成H O,CH CO 0- 和 H+生成CH COOH,NH + 和OH-生成NH H O
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注意要点
2.审题时应注意题中给出的附加条件
(1)无色溶液不存在有色离子：如Cu +、Fe +、Fe +、MnO - 等
都有一定颜色
(2)注意挖掘某些隐含离子：酸性溶液(或pH<7) 中隐含有H+, 碱性溶液(或pH>7) 中隐含有OH-
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离子反应的概念、本质、发生条件
离子方程式的定义与书写步骤
离子方程式中“拆”与“不拆”的问题 离子方程式的意义
离子方程式的正误判断
知识导图 知识导图
离子反应与离子方程式
下课～记得复习和做作业~

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