资源简介

(共21张PPT)
第二节化学计量在实验中的应用
第一课时 物质的量
电视机
抽纸
大米
大物体—→个体
小物体 集合体
思考
为什么不说一袋米有金少粒呢
组建集 △ 体 的
需求越 大
集体内 的物体 数目就 越多
个体使 用价值
越小
物体 越小
一 、物质的量
1、定义：表示含有一定数目粒子的集合体
2、符 号 ：n
3、单位：摩尔 (mol) 简称“摩”
4、对象：微观粒子
物 理 量 单位名称
单 位 符 号
长 度 米
m
质 量 千 克
kg
时 间 秒
S
是国际单位制七个基本物
理量之一
物 质 的 量 摩 尔
mol
发 光 强 度 坎德拉
cd
国际单位制(SI)的七个基本物理量
●基本物理量之一，是用客司，四个字不 可拆分。
●只能描述观粒子，不能描述宏观物质
●使用时，必须明确指明粒子 的
注意事项：
● 1mol大米
● 1摩尔氧
● 1摩尔氧原子
● 3摩尔 H 0
● 0.5摩尔二氧化碳分子
● 物质的量即是物质的质量，也是物质的数量
● 摩尔是7个基本物理量之一
判断：
1包纸巾==10张纸巾 1打鸡蛋==12枚鸡蛋 1箱啤酒==24瓶啤酒
那么含多少个粒子叫imoi比 较合适呢
国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子
数 与 k 中所含的碳原子数相同。
算 一 算 ： 1 2g12C中含有多少个碳原子(每个碳原 子质量为1.992648224×10-23g)
12g
=6.0221367×1023 ≈6.02×1023
1.992648224×10-23g/ 个 个
个惊人的数字
如果把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排
成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次
如果把6.02×1023 粒米给全球60亿人吃，
每人每天吃一斤，要吃14万年，所以物质的量只 用来表示原子、分子、离子等微观粒子。
·二.阿佛加德罗常数
1、含义：1mol粒子集合所含有的粒子数
2、符号：
3、单位：mol
4、通常用6.02×1023 表示
1
6.02×1023×0.5
1 mol CO 中约含有6.02×1023个CO
mol CO 中约含有12.04×1023个CO
2 mol CO 中约含有3.01×1023个CO
0.5
1mol C中约含有 2mol C 中约含有 0.5molC中约含有
6.02×1023
6.02×1023×2
个C 个C 个C
思考：物质的量(n)、阿伏加德罗常
数(NA)与粒子数(N) 间之间的关系
三、m=N/N
.1、2molH+ 中约含有 个H+
2、3.01×1024 个H O的物质的量为
3 、1molH S0 中含有______个硫原子， 个 氧原子， 个H+。
4 、1mol Na中约含_ 个质子， _个中子
5 、0.5molH 0中有____mol中子，____mol质子
6、1molK S0 中阴离子所带电荷数为_ NA
练习
(1)2mol Na SO 10H 0中约含有 __molNa+,_____mol SO 2-,_______molH O
(2)1 mol Al +含有的核外电子数为_______NA, 质子数 为_____NA, 中子为______NA
小结
1 、 物 质 的 量
2、 阿 伏 伽 德 罗 常 数
3 、n=N/NA
练习1.下列说法正确的是：
A.物质的量可以理解为物质的质量
B.物质的量就是物质的粒子数目
C.物质的量是度量物质所含微观粒子多少的一个物理 量
D.物质的量的单位---摩尔只适用于分子，原子和离子
练习2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是：
A. 个O 所含的原子数目为NA
C.1molH 0含有的H 0分子数目为NA
D.0.5 N个CO 分子的物质的量是0.5mol
B.6.92Mo100含有的原子数目为1.5N
A.1mol任何物质都含有 个原子
B.阿伏加德罗常数就是16.0何粒子的粒子数，0.012Kg120 中含有 个12C
C.摩尔是一个基本物理量
D.1mo6水2)含特2mol氢和1mol氧
练习3.下列说法正确的是：
4、含3.01×1023个Na+的Na S0 中约含S042-__mol
5、0.5molNaOH中所含的电子的物质的量为_____mol 所含Na+与______molNa CO 中所含Na+数目相等。

展开更多......

收起↑