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第一章物质及其变化
§1-1物质的分类及转化
第03讲物质的转化
课堂引入
你还记得学过的酸、碱、盐有哪些通性吗
小组活动：
分组用文字分别归纳出酸、碱、盐的通性，并例举出相
应的化学反应，以化学方程式的形式例举。
注意：酸以盐酸为例，碱以氢氧化钠为例，盐任意。
一、酸、碱、盐的性质
1.酸的通性(以盐酸为例)
石灰石与盐酸的反应
(1)与指示剂反应：使紫色石蕊试剂变红，不能使酚酞试剂变色
(2)酸+金属→盐+氢气(置换反应):6HCl+2Al===2AICl +3H 个
(3)酸+金属氧化物→盐+水：6 HCl+Fe O ===2FeCl +3H O
(4)酸+碱→盐+水(中和反应):HCl+NaOH ===NaCl+H O
(5)酸+盐 → 新酸+新盐：2 HCl+CaCO ===CaCl +H O+CO 个
酸具有相似化学性质的原因：溶液中都含有H+
课堂精讲
除铁锈
置换反应；
②氧化铜：C uO+2HCl===CuCl +H O , 复 分解反应；
③烧碱：N aOH+HCl===NaCl+H O , 复 分解反应；
④硝酸银：AgNO +HCl===AgCl↓+HNO , 复 分解反应。
反应的化学方程式并注明反
应类型：
①铁：Fe+2HCl===FeCl +H 个，
大本子第6页
(2)写出盐酸分别与右述物质 盐酸
类别：盐类别：碱类别：类别：金类别：指 氧化物属单质示剂
紫色石蕊 溶液
AgNO NaOH
CuO 铁
课堂精讲
(酸)
2.碱的通性(以烧碱为例) 碱)
废 液 桶 废 液 桶
(1)与指示剂作用：紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红
(2)碱+酸性氧化物→盐+水： 中和酸性废液
2NaOH+CO ===Na CO +H O (氢氧化钠必须密封保存)
(3)酸+碱→盐+水(中和反应): HCl+NaOH===NaCl+H O ;
(4)碱+盐→新碱+新盐：2 NaOH+MgCl ===Mg(OH) J+2NaCl ;
碱具有相似化学性质的原因：溶液中都含有OH-
(2)写出上述物质中能与氢氧化钙反应的化学方程式并注明反应类型：
① Ca(OH) +2HNO ===Ca(NO ) +2H Q 复分解反应；
②Ca(OH) +CO === CaCO ↓+H O 复分解反应；
③Ca(OH) +Na CO === CaCO ↓+2 NaOH 复分解反应；
④Ca(OHD) +CuCl ===Cu(OH) ↓+CaCl 复分解反应。
物质 NaOH HNO CO P Na CO CuCl
MgO
类别 碱 酸 氧化物 单质 盐 盐
氧化物
3.盐的通性
(1)盐+金属→新金属+新盐：CuSO +Zn ====Cu+ZnSO
(2)盐+酸 → 新盐+新酸：
(3)盐+碱 → 新碱+新盐：
(4)盐+盐 → 新盐+新盐：
盐具有相似化学性质的原因：溶液中含有的阳离子、酸根离子
课堂精讲
【思考1】 为什么酸、碱、碳酸正盐都各自具有相似的化学性质
提 示 (1)酸的化学性质相似是因为不同的酸溶液中都含有H+;
(2)碱的化学性质相似是因为不同的碱溶液中都含有OH-;
(3)不同的碳酸正盐具有相似的化学性质是因为其溶液中都含有CO3-。
【思考2】 基于物质分类寻找具有相同或相似性质的物质：SO 和
CO 同为酸性氧化物，试根据酸性氧化物具有的通性(或CO 的性质), 回答下列问题：
(1)请写出SO 与生石灰反应的化学方程式：SO +CaO===CaSO 。
(2)SO 的实验室制法与CO 的实验室制法具有许多相似之处，请写出
H SO 和Na SO 反应制取SO 的化学方程式：H SO +Na SO ===
Na SO +SO 个+H O。
(3)将足量的SO 通入澄清石灰水中的现象是溶液先变浑浊，后变澄清。
2.在一定条件下，跟酸、碱、盐都能发生反应的物质是 B
A.CaO B.Na CO C.CaCO D.CO
课堂练习
Ca—→CaO—→Ca(OH) —→CaSO
金属单质碱性氧化物 碱 盐
C—→CO ——→H CO —→CaCO
非金属单质酸性氧化物酸 盐
①2Ca+O =2CaO
②CaO+H O=Ca(OH)
③Ca(OH) +SO =CaSO J+H O Ca(OH) +H SO =CaSO J+2H O
④C+O =CO
⑤CO +H O=H CO
根据物质的组成和性质，通过化学变化可以实现物质之间的转化。
⑥Ca(OH) +H CO =CaCO J+2H O
二 、物质之间的转化
课堂精讲
以Na元素与S元 素尝试构建物质的转化关系。
金属单质 Na 2Na +S Na S s 非金属单质
|o
碱性氧化物 Na O 酸性氧化物
H O sag OH a0H50s8H JH O
碱 NaOH H SO 酸
酸或，酸性氧化物 2NaOH+CO =Na [O +H O 碱或，碱性氧化物
盐 Na CO MgSO 盐
Eδ9gI HO
O N a StS o
课堂精讲
SO

金属单质
盐
碱性氧化物
盐和水
课堂精讲
1.物质之间的转化关系
非金属单质
酸性氧化物
碱
碱和盐
盐
酸
酸和盐
盐
两种新盐
盐和气体
盐和金属
课堂精讲
2.物质之间转化的应用
根据物质的组成和性质，以及物质之间的转化关系，我们可以确定制备
某种物质的可能方法。
例如：制备氢氧化钠，可采取哪些方法
(1)碱性氧化物与水反应：Na O+H O ===2NaOH
(2)碱与盐反应：Na CO +Ca(OH) ===CaCO I+2NaOH
在工业生产中要制取某种物质，除了要考虑反应进行的可能性，还要考虑：
①原料来源、②成本高低、③设备要求等因素，以选取最适当的方法。
工业上制取氢氧化钠：电解饱和食盐水。
Na O作为原料， 来源少、成本高
1.以铁、氧化铜、硫酸三种物质为原料，用两种方法制取铜。
(1)写出反应的化学方程式。
提示方法①:Fe+H SO ===FeSO +H 个 ，H +CuO=====Cu+H O; 方法②:CuO+H SO ===CuSO +H O,Fe+CuSO ===Cu+FeSO 。
(2)对比两种方法的优缺点，你认为哪一种方法更好 并指明原因。
提示 方法②好。方法①加热易爆炸，消耗能源多，且氢气很难与氧 化铜充分反应，利用率低，产品不纯。
应用体验
2.氯化镁是一种盐，请按要求写出一个生成氯化镁的化学方程式。
(1)置换反应：Mg+2HCl===MgCl +H 个；
(2)碱与酸反应：Mg(OH) +2HCl===MgCl +2H O _ ;
(3)盐与酸反应：MgCO +2HCl===MgCl +CO 个 +H O_ ;
(4)盐与盐反应：MgSO +BaCl ===MgCl +BaSO _;
(5)碱性氧化物与酸反应：MgO+2HCl===MgCl +H O 。
应用体验
课堂练习
1.下列变化中，属于物理变化的是__①②④⑤___ ;属于化学变化 的是_③⑥ ⑦
①钠的焰色反应 ②碘的升华 ③氯化铵分解
④CaCl 的潮解 ⑤冰的熔化 ⑥食物的缓慢氧化
⑦同素异形体间的转化
2.它们之间的反应关系及所发生反应的反应类型如图：
A
→属于中和反应 B
属于置换反应
C
→属于复分解反应
D
则物质B为( B )
A.Fe B.HCl (稀)
C.NaOH (溶液) D.AgNO (溶液)
课堂练习
HCl NaOH CuSO
MgSO
HCl
NaOH
CuSO
MgSO
课堂练习
3.下列各组物质的溶液，不另加试剂无法——鉴别的是( C )
BaC l HCl
CuSO MgSO CaCl KOH Na CO CaCl
B.HCl C.NaNO D.HNO NaOH
HCl NaCl
A.Na CO K SO
课堂练习
[变式3-1]物质之间的相互转化，可以直接实现，也可以间接实现，下列 转化可以一步实现的是( C )
A.C→CaCO B.CuO→Cu(OH)
C.CuSO →Cu D.CaCO →CO
【变3-2】分别能实现下列从左到右转化的单质是( A )
金属单质 +O → 碱性氧化物 +H O→ 碱 +酸或酸性氧化物→
盐
非金属单质 +O → 酸性氧化物 +H O→ 酸 +碱或碱性氧化物→
盐
A.Ca 和C B.Ca 和Cl C.Cu 和C D.Cu 和CI
(1)C的化学式_CO ____,H 可能是 HCI _____。
(2)写出标号①、②、③、④的化学方程式：
①_2C+O 点燃 2co__;
② 2NaOH+CO =Na CO +H O _ ;
③_Na CO +Ca(OH) =CaCO J+2NaOH;
④ Fe+CuSO =Cu+FeSO o
课堂练习
4.下图表示的是物质A—H相互间的关系(“→”表示物质间的转化关系，
“———”表示两端的物质能发生化学反应)。A、G 都是常见单质，气体C 常 用于灭火，D 是纯碱，E是熟石灰，F 是一种蓝色溶液，可用于配制农药波
尔多液。请你回答：
知识导航
酸、碱、盐的通性
化学反应类型
物质的转化
物质的转化关系
金属及其化合物的转化
非金属及其化合物的转化
按照各物质的通性进行转化
物质转化的应用
本课结束
再见!

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