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第一节物质的分类及转化
第一章物质及其变化
第一课时物质的分类
第二课时 物质的转化
第一章物质及其变化
认识元素可以组成不同种类的物质，根据 物质的组成和性质可以对物质进行分类。
能利用元素的种类以及存在形态将物质 分为不同类别
了解分散系的概念及分散系的分类
认识丁达尔效应在生活中的应用
在日常生活中我们会在什么地方用到分类的方法呢
【小组讨论】
物质的分类
一、根据物质的组成和性质分类
1.分类法简介
(1)分类是根据研究对象的共同点和 差异点 将它们区分为不同 种
层的科学方法。科学的分类能够反映事物的本质 特 循利于人们分
门别类地进行深入研究。
(2)常见的分类方法
分类有一定的标准，根据不同的标准，人们对研究对象进行不同的分类。
物质的分类
2.物质的元素组成：根据_元素组成对物质进行分类是化学研究的基础。
性质不同的单质
→由两种或两种以上的元素 组成的纯净物
→绝大多数元素都能与其他元素形成化合物
不同的元素可以按照一定的规律，以不同 的方式_ 进行组合
→ 由同种元素组成的纯净物
→每一种元素可以形成一种或几种单质
同素异形体：由_同一种元素 _ 形成的几种
元
素 物质
化物
单质
由同一种元素形成几种性质不同的单 质 ，叫做这种元素的同素异形体。
例如：C 0、 金刚石、石墨；O 和O ; 红磷、白磷
化合物：不同的元素在形成化合物时，可以按照一定的规律，以不同 方式进行组合，形成多种物质
碳和氧两种元素可形成两种化合物，其化学式分别是_ CO 、CO . 氢和氧两种元素形成的化合物的化学式分别是H O 和H O ;
思考问题
(1)只由一种元素组成的物质一定是纯净物吗
提示 只由一种元素组成的物质不一定是纯净物，例如氧元素的同素 异形体O 和O 形成的混合气体，只由氧元素组成，不是纯净物。
(2)从宏观上看物质由元素组成，从微观上看构成物质的微粒有哪些
提示 构成物质的微粒有原子、分子或离子。如金刚石由原子构成， CO、CO 、H 、H O 等均由分子构成，NaCl、CaCO 等均由离子构成。
非金属单质
金属单质
有机物
无机物
根据
组成
元素
的性
质
根据组 成元素 的 类 及物质 的性质
(1)树状分类法：对同类事物进行再分类的方法。
氧化物
酸
碱
盐
纯净物
混合物
单质
化合物
3、根据物质的组成和性质分类
根据 组成 物质 的种
类
根据 组成 元素 的种
类
物质
(2)交叉分类法：对一种事物用两种或两种以上标准进行分类的 方法。
可溶性盐
难溶性盐
正盐
酸式盐
特征
不同类别的物 质有交集
Na CO
NaHCO
Na SO
BaSO
钠盐
钡盐
碳酸盐
硫酸盐
根据组 成的阳 离子分
根据组 成的阴 离子分
金属氧化物(CuO)
非金属氧化物(CO )
酸性氧化物(CO 、SO ) 碱性氧化物(Fe O 、CuO)
两性氧化物(Al O )
不成盐氧化物(CO、NO)
氧化物的分类：
①按组成元素分类
② 按化学性质分类
知识拓展：NO 、CO等氧化物既不能与酸反应又不能与碱反应生成 相应的盐和水，属于不成盐氧化物
思考与交流1
根据元素的组成可以将下列物质：CO 、Na O 、SO 、MgO 、SO 、
CaO 分为金属氧化物和非金属氧化物，试分析它们的化学性质，还可以 怎样分
SO 、SO 酸性氧化物+碱 一 盐+水
。°
CO +Ca(OH) ==CaCO ↓+H O
MgO+2HCl==MgCl +H O
%
CaO 、Na O 碱性氧化物+ 酸一 盐 + 水
知识拓展：NO 、CO等氧化物既不能与酸反应又不能与碱反应生成 相应的盐和水，属于不成盐氧化物
4、酸性氧化物也不一定都是非金属氧化物，如Mn O 。
5、酸性氧化物不一定能与水反应生成酸，碱性氧化物不一定能与水反应 生成碱，如Fe O 是碱性氧化物，但它不能与水反应生成Fe(OH) 。
概念辨析
1、金属氧化物一定是碱性氧化物 2、非金属氧化物一定是酸性氧化物 3、酸性氧化物都能溶于水生成相应的酸
X
×NO 、CO
例题、下列每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组
物质的组成规律。将这种不同于其他物质的物质找出来(分类标准合理即 可)。
(1)NaCl 、KCI 、NaClO 、MgCl NaClO 。
(2)HCIO 、KCIO 、Cl 、NaClo Cl 。
(3)H PO 、HNO 、HCI 、H SO HCI。
(4)空气、N、氯化氢气体、CuSO 5H O 空气(或CuSO 5H O) 。
(5)铜、金、汞、钠钠 ( 或 汞 )。
强碱(如NaOH)
弱碱(如NH ·H O)
一元碱(如NaOH)
一元酸(如HCl)
二元酸(如H SO ) 多元酸(如H P O )
强酸(如HCl 、HNO 、H SO )
弱酸(如CH COOH 、H CO )
根据物质的组成和性质对物质进行分类
二元碱[如Ba(OH) ]
多元碱[如Fe(OH) ]
酸 碱
按电离出的OH- 数
按电离出的H+数
按强弱
按强弱
化合物
同学们能回顾初中学过的知识溶液吗
初中时所学“溶液”的概念：
·一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物， 叫做溶液.
·溶剂：能溶解其他物质的物质.
·溶质：被溶解的物质
从物质分类的角度看，CuSO 溶液、泥水、振荡后的植物油与水的 混合物属于什么类
溶液 悬浊液 乳浊液
二、分散系及其分类
1.分散系的概念与组成
(1)概念：把 一种(或多种)物质以粒子形式分散到 另一种(或多种)物质 中所形成的混合物。
(2)组成：分散系中被分散 成粒子的物质叫做分散质，另一种物质叫做 分散剂。
2.分散系的分类及其依据：按照分散质粒子直径的大小分类
溶液 胶体 浊液
1nm至100nm
介稳性
>100nm
不稳定
<1 nm
稳定
分 散 质 分散剂
实例
气 气
空气
液
云、雾
固
烟
气 液
盐酸
液
牛奶、酒精
固
糖水
气 固
泡沫塑料
液
珍珠
固
有色玻璃、合金
3、分散系的组合方式及其实例
分散质
分散剂
9种
分散系 分散质
分散剂
烟 微小尘埃(固)
雾 微小水滴(液)
碘酒 碘(固)
酒精(液)
食盐水 食盐(固)
水(液)
有色玻璃 金属氧化物(固)
玻璃(固)
常见分散系及其组成
Fe(OH) 胶体、牛奶
烟、云、雾
有色玻璃、合金
4.胶体
(1)胶体的分类
根据分散剂的状态分类 胶体的分类
液溶胶
分散剂是液体
气溶胶
分散剂是气体
固溶胶
分散剂是固体
胶体：分散质微粒的直径大小在1-100nm 之间的分散系。
(2)氢氧化铁胶体的制备
①实验操作：在小烧杯中加入40 mL 蒸 馏 水，加热至 沸 腾，向沸水中 逐滴加入5～6滴氯化铁饱和 溶液，继续煮沸至溶液呈 红褐色，停止加 热，即可得到氢氧化铁胶体。
②反应原理：F eCl +3H O= Fe(OH) (胶体)+3HCl。
实验现象：烧杯中液体呈红 褐_色。
Fe(OH) 胶体的制备实验
操作 在光束垂直的方向观 察现象
原因分析
一条光亮的“通路”
胶粒的直径为1～100nm, 能对光线 散射
无明显现象
溶液中粒子的直径小于1 nm 散射极其微弱
应用：区分 胶体和溶液。
(3)丁达尔效应
生活中的丁达尔效应
判断正误
(1)所有分散系均属于混合物( √)
(2)直径介于1～100 nm 之间的粒子称为胶体(× )
(3)油水混合物属于乳浊液( √)
(4)溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子的直径大小( √)
(5)根据丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体、浊液( × )
(6)将稀FeCl 溶液滴加到沸水中即可得到Fe(OH) 胶体( × )
分散系 溶液 胶体
浊液
分散质粒 子种类 分子、离子 大量分子聚集 体或大分子
大量粒子聚集体
分散质粒 子直径 小于1 nm 介于1～100 nm
大于100 nm
外部特征 均一、透明、 稳定 较均一、透明、 较稳定
不均一、不透明、不稳 定，久置沉淀(或分层)
能否透过滤纸 能 能
不能
能否透半透膜 能 不能
不能
鉴别方法 胶体和浊液通过静置鉴别；胶体和溶液可通过丁 达尔效应鉴别
溶液、胶体、浊液三类分散系的比较
泥沙 淀粉胶体 氯化钠溶液 过 滤 泥沙 滤液
渗析
半透膜
水
是一种提纯胶体方法
胶体(淀粉胶体)
怎样判断淀 粉没有透过 半透膜
泥水的过滤
(固液分离)
淀粉胶体 氯化钠溶液
溶液(氯化钠溶液)
半透膜
1、分类是一种科学的学习方法
2、分类方法：树状分类法、交叉分类法
3、酸性氧化物、碱性氧化物的概念
4、分散系的概念
5、胶体的概念与分类
6、氢氧化铁胶体的制备
7、丁达尔效应
课堂总结
该实验室新购进部分氧化钙和纯碱，应将它们分别放在 (D )
A.③ 和① B.④ 和①
C.①和② D.③和④
当堂训练
1.某校实验室将试剂分类后放在不同的试剂柜里，已存放的部分试剂如下：
试剂柜号 ① ② ③
④
试剂 NaOH、Ca(OH) 盐酸、硫酸 MnO 、CuO
NaCl、Na SO
2.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是(B )
A.分散质粒子直径在1～100 nm 之间
B.都是混合物
C.都是无色、透明的溶液
D.都呈红褐色
3.下列说法中正确的是 (B )
A.纯净物一定由分子构成 B. 化合物一定是由两种或两种以上元素组成 C.混合物肯定由两种以上元素组成 D.含有氧元素的化合物都是氧化物
酸 碱 盐 碱性氧化物
酸性氧化物
A H SO NaOH BaCO CO
CO
B HClO KOH NaHCO CaO
SO
C CH COOH Na CO CaCl Na O
SO
D NaHSO NH ·H O NaCl Na O
CO
4.下表中关于物质的分类正确的是( B )
谢谢

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