资源简介 (共32张PPT)第一节物质的分类及转化第一章物质及其变化第一课时物质的分类第二课时 物质的转化第一章物质及其变化认识元素可以组成不同种类的物质,根据 物质的组成和性质可以对物质进行分类。能利用元素的种类以及存在形态将物质 分为不同类别了解分散系的概念及分散系的分类认识丁达尔效应在生活中的应用在日常生活中我们会在什么地方用到分类的方法呢 【小组讨论】物质的分类一、根据物质的组成和性质分类1.分类法简介(1)分类是根据研究对象的共同点和 差异点 将它们区分为不同 种层的科学方法。科学的分类能够反映事物的本质 特 循利于人们分门别类地进行深入研究。(2)常见的分类方法分类有一定的标准,根据不同的标准,人们对研究对象进行不同的分类。物质的分类2.物质的元素组成:根据_元素组成对物质进行分类是化学研究的基础。性质不同的单质→由两种或两种以上的元素 组成的纯净物→绝大多数元素都能与其他元素形成化合物不同的元素可以按照一定的规律,以不同 的方式_ 进行组合→ 由同种元素组成的纯净物→每一种元素可以形成一种或几种单质同素异形体:由_同一种元素 _ 形成的几种元素 物质化物单质由同一种元素形成几种性质不同的单 质 ,叫做这种元素的同素异形体。例如:C 0、 金刚石、石墨;O 和O ; 红磷、白磷化合物:不同的元素在形成化合物时,可以按照一定的规律,以不同 方式进行组合,形成多种物质碳和氧两种元素可形成两种化合物,其化学式分别是_ CO 、CO . 氢和氧两种元素形成的化合物的化学式分别是H O 和H O ;思考问题(1)只由一种元素组成的物质一定是纯净物吗 提示 只由一种元素组成的物质不一定是纯净物,例如氧元素的同素 异形体O 和O 形成的混合气体,只由氧元素组成,不是纯净物。(2)从宏观上看物质由元素组成,从微观上看构成物质的微粒有哪些 提示 构成物质的微粒有原子、分子或离子。如金刚石由原子构成, CO、CO 、H 、H O 等均由分子构成,NaCl、CaCO 等均由离子构成。非金属单质金属单质有机物无机物根据组成元素的性质根据组 成元素 的 类 及物质 的性质(1)树状分类法:对同类事物进行再分类的方法。氧化物酸碱盐纯净物混合物单质化合物3、根据物质的组成和性质分类根据 组成 物质 的种类根据 组成 元素 的种类物质(2)交叉分类法:对一种事物用两种或两种以上标准进行分类的 方法。可溶性盐难溶性盐正盐酸式盐特征不同类别的物 质有交集Na CO NaHCO Na SO BaSO 钠盐钡盐碳酸盐硫酸盐根据组 成的阳 离子分根据组 成的阴 离子分金属氧化物(CuO)非金属氧化物(CO )酸性氧化物(CO 、SO ) 碱性氧化物(Fe O 、CuO)两性氧化物(Al O )不成盐氧化物(CO、NO)氧化物的分类:①按组成元素分类② 按化学性质分类知识拓展:NO 、CO等氧化物既不能与酸反应又不能与碱反应生成 相应的盐和水,属于不成盐氧化物思考与交流1根据元素的组成可以将下列物质:CO 、Na O 、SO 、MgO 、SO 、CaO 分为金属氧化物和非金属氧化物,试分析它们的化学性质,还可以 怎样分 SO 、SO 酸性氧化物+碱 一 盐+水。°CO +Ca(OH) ==CaCO ↓+H OMgO+2HCl==MgCl +H O%CaO 、Na O 碱性氧化物+ 酸一 盐 + 水知识拓展:NO 、CO等氧化物既不能与酸反应又不能与碱反应生成 相应的盐和水,属于不成盐氧化物4、酸性氧化物也不一定都是非金属氧化物,如Mn O 。5、酸性氧化物不一定能与水反应生成酸,碱性氧化物不一定能与水反应 生成碱,如Fe O 是碱性氧化物,但它不能与水反应生成Fe(OH) 。概念辨析1、金属氧化物一定是碱性氧化物 2、非金属氧化物一定是酸性氧化物 3、酸性氧化物都能溶于水生成相应的酸 X×NO 、CO例题、下列每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同,试分析每组物质的组成规律。将这种不同于其他物质的物质找出来(分类标准合理即 可)。(1)NaCl 、KCI 、NaClO 、MgCl NaClO 。(2)HCIO 、KCIO 、Cl 、NaClo Cl 。(3)H PO 、HNO 、HCI 、H SO HCI。(4)空气、N、氯化氢气体、CuSO 5H O 空气(或CuSO 5H O) 。(5)铜、金、汞、钠钠 ( 或 汞 )。强碱(如NaOH)弱碱(如NH ·H O)一元碱(如NaOH)一元酸(如HCl)二元酸(如H SO ) 多元酸(如H P O )强酸(如HCl 、HNO 、H SO )弱酸(如CH COOH 、H CO )根据物质的组成和性质对物质进行分类二元碱[如Ba(OH) ]多元碱[如Fe(OH) ]酸 碱按电离出的OH- 数按电离出的H+数按强弱按强弱化合物同学们能回顾初中学过的知识溶液吗 初中时所学“溶液”的概念:·一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一、稳定的混合物, 叫做溶液.·溶剂:能溶解其他物质的物质.·溶质:被溶解的物质从物质分类的角度看,CuSO 溶液、泥水、振荡后的植物油与水的 混合物属于什么类 溶液 悬浊液 乳浊液二、分散系及其分类1.分散系的概念与组成(1)概念:把 一种(或多种)物质以粒子形式分散到 另一种(或多种)物质 中所形成的混合物。(2)组成:分散系中被分散 成粒子的物质叫做分散质,另一种物质叫做 分散剂。2.分散系的分类及其依据:按照分散质粒子直径的大小分类溶液 胶体 浊液1nm至100nm介稳性>100nm不稳定<1 nm稳定分 散 质 分散剂实例气 气空气液云、雾固烟气 液盐酸液牛奶、酒精固糖水气 固泡沫塑料液珍珠固有色玻璃、合金3、分散系的组合方式及其实例分散质分散剂9种分散系 分散质分散剂烟 微小尘埃(固)雾 微小水滴(液)碘酒 碘(固)酒精(液)食盐水 食盐(固)水(液)有色玻璃 金属氧化物(固)玻璃(固)常见分散系及其组成Fe(OH) 胶体、牛奶烟、云、雾有色玻璃、合金4.胶体(1)胶体的分类根据分散剂的状态分类 胶体的分类液溶胶分散剂是液体气溶胶分散剂是气体固溶胶分散剂是固体胶体:分散质微粒的直径大小在1-100nm 之间的分散系。(2)氢氧化铁胶体的制备①实验操作:在小烧杯中加入40 mL 蒸 馏 水,加热至 沸 腾,向沸水中 逐滴加入5~6滴氯化铁饱和 溶液,继续煮沸至溶液呈 红褐色,停止加 热,即可得到氢氧化铁胶体。②反应原理:F eCl +3H O= Fe(OH) (胶体)+3HCl。实验现象:烧杯中液体呈红 褐_色。Fe(OH) 胶体的制备实验操作 在光束垂直的方向观 察现象原因分析一条光亮的“通路”胶粒的直径为1~100nm, 能对光线 散射无明显现象溶液中粒子的直径小于1 nm 散射极其微弱应用:区分 胶体和溶液。(3)丁达尔效应生活中的丁达尔效应 判断正误(1)所有分散系均属于混合物( √)(2)直径介于1~100 nm 之间的粒子称为胶体(× )(3)油水混合物属于乳浊液( √)(4)溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子的直径大小( √)(5)根据丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体、浊液( × )(6)将稀FeCl 溶液滴加到沸水中即可得到Fe(OH) 胶体( × )分散系 溶液 胶体浊液分散质粒 子种类 分子、离子 大量分子聚集 体或大分子大量粒子聚集体分散质粒 子直径 小于1 nm 介于1~100 nm大于100 nm外部特征 均一、透明、 稳定 较均一、透明、 较稳定不均一、不透明、不稳 定,久置沉淀(或分层)能否透过滤纸 能 能不能能否透半透膜 能 不能不能鉴别方法 胶体和浊液通过静置鉴别;胶体和溶液可通过丁 达尔效应鉴别溶液、胶体、浊液三类分散系的比较泥沙 淀粉胶体 氯化钠溶液 过 滤 泥沙 滤液渗析半透膜水是一种提纯胶体方法胶体(淀粉胶体)怎样判断淀 粉没有透过 半透膜 泥水的过滤(固液分离)淀粉胶体 氯化钠溶液溶液(氯化钠溶液)半透膜1、分类是一种科学的学习方法2、分类方法:树状分类法、交叉分类法3、酸性氧化物、碱性氧化物的概念4、分散系的概念5、胶体的概念与分类6、氢氧化铁胶体的制备7、丁达尔效应课堂总结该实验室新购进部分氧化钙和纯碱,应将它们分别放在 (D )A.③ 和① B.④ 和①C.①和② D.③和④当堂训练1.某校实验室将试剂分类后放在不同的试剂柜里,已存放的部分试剂如下:试剂柜号 ① ② ③④试剂 NaOH、Ca(OH) 盐酸、硫酸 MnO 、CuONaCl、Na SO 2.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是(B )A.分散质粒子直径在1~100 nm 之间B.都是混合物C.都是无色、透明的溶液D.都呈红褐色3.下列说法中正确的是 (B )A.纯净物一定由分子构成 B. 化合物一定是由两种或两种以上元素组成 C.混合物肯定由两种以上元素组成 D.含有氧元素的化合物都是氧化物酸 碱 盐 碱性氧化物酸性氧化物A H SO NaOH BaCO COCO B HClO KOH NaHCO CaOSO C CH COOH Na CO CaCl Na OSO D NaHSO NH ·H O NaCl Na O CO4.下表中关于物质的分类正确的是( B )谢谢 展开更多...... 收起↑ 资源预览