资源简介 (共18张PPT)电解池的前世今生 ——电解原理2019人教版高中化学选择性必修一《化学反应原理》电解池的前世自1800年,伏特发明了伏打电池后,科学家 们纷纷开始利用伏打电池研究电的化学效应, 对水、盐溶液、熔融固体化合物进行通电实 验,其中,英国化学家戴维利用伏打电池制 得了钠、钾、钙、锶、钡等多种元素,成为 发现新元素最多的科学家。1833年,英国科学家法拉第,经过一系列的 实验,发现当把电流作用在氯化钠的水溶液 时,能够获得氢气,这一发现对氯碱工业的 发展有重要作用。戴维用伏打电池电解碱金属化合物电解氯化钠溶液法拉第气体ad 置十电解·2H O====2H 个+O 个课前回顾请回忆下列装置曾经用来做什么实验 写出化学方程式。气体b电池io pi与负极相连的电极 (阴极)与正极相连的电极(阳极)电极产物电极现象实验探究:两极上可能会出现什么现象 产物是什么 探 究 电 解C u C l ,溶 液与负极相连的电极 (阴极)与正极相连的电极(阳极)电极产物 铜氯气电极现象 有红色固体析出有气泡逸出实验:将两根石墨棒分别跟直流电源的正极和负极连接, 浸入盛有CuCl 溶液的烧杯中,再接通直流电源,观察现 象,并记录。探 究 电 解C u C l ,溶 液探 究 电 解CuCl 溶液理论分析:写出两个电极上的电极反应式以及电解总方程式阳极:2 Cl--2e-=Cl 个 氧化反应阴极:Cu + +2e-=Cu 还原反应总反应式:CuCl 电解 Cu+Cl 个探 究 电 解CuCl 溶液微观探析:探 究 电 解CuCl 溶液装置中是如何形成闭合回路的,请你标出电子的移动方向 和离子的移动方向离子移向:阳离子→阴极 阴 离 子→阳极电子的流向:电源负极→阴极 阳 极→电源正极CuCl 溶液1.电解电流通过电解质溶液(或熔融电解质)而在阴、 阳两极引起氧化还原反应的过程。2.电解池:将电能转化成化学能的装置3.电极名称及反应:阳极—连接电源正极一失电子—氧化反应阴极—连接电源负极—得电子—还原反应电解原理4.构成电解池的条件:①直流电源②2个电极③电解质溶液或熔融电解质;④形成闭合回路十C阳 极C阴极电解原理CuCl 溶 液5.电解池模型e- e-阴极阳离子 阴离子一电 解 质 溶阳 极液得电子,发生还原反应失电子,发生氧化反应电解原理电 解 池⑧CaH sO41.分析下图,哪个是原电池,哪个是电解池。①原电池原电池 电解池 电解池【对应训练】HaC1 原电池②Zn2.关于原电池、电解池的电极名称,下列说法错误的是(c)A .原电池中失去电子的一极为负极B. 电解池中与直流电源负极相连的一极为阴极C. 电解池中相对活泼的一极为阳极D. 电解池中发生氧化反应的一极为阳极【对应训练】法正确的是(C )A、Zn 极上发生氧化反应 B、石墨做阴极C、溶液中SO -移向石墨极十直流电源石墨 ZnZnSO 溶液3.如图所示,电解硫酸锌溶液可析出金属Zn。下列说D、电子从石墨极通过电解质溶液移向Zn极【对应训练】氯碱工业电解2NaCl+2H O ====2e淡海水副反应:Cl 和NaOH反应 Cl 和H 混合易爆炸2NaOH+H 个+Cl 个如何改进电解池装置,避免电解食盐水的过程中副反应的发生 >OH-Na+ClNaCl 溶液优化NaOHH 2e-H+ 田OH-溶液阳离子交换膜eClClH+NaCl 溶液OH-H+Na+阴 极阴 极阳 极阳极H 2Ae-Na,SO,溶液 硝基苯废水(4)=anode (-)=cathode电镀 电解处理废水电解池的今生OHH,O离子交 (含少量NaOH)oxidative electrode reductive electrode电解精炼铜电化学合成氯碱工业Cl ④CL精制饱和 NaCl溶液H,H*NaOH溶液淡盐水换膜优点:①将两极区隔离,阻止两极区产生的物质接触,防止 发生化学反应。②能选择性的通过离子,起到平衡电荷、形成闭合回路的作用前世与今生e- e-电解质溶液 电解池离子交换膜(阴阳离子选择性)e-阴离子得电子,发生还原反应阳离子阴离子一失电子,发生氧化反应得电子,发生还原反应失电子,发生氧化反应阳极阴极阳 极阴极阳离子( CD )A、直流电源a为正极B、图中离子交换膜是阳离子交换膜 C、电解过程中阳极发生还原反应D、溶液中的SO -通过离子交换膜 移向阳极4.实验室以一定浓度的CH CHO和硫酸钠混合液为电解液,让乙醛同时在阴、阳两极发生反应来模拟隔膜电解 法处理含乙醛的废水,装置如图所示。下列说法错误的是【对应训练】直流电源 展开更多...... 收起↑ 资源预览