资源简介 (共24张PPT)必修第二册第六章化学反应与能量第二节化学反应的速率与限度第 1 课时化学反应速率≤t 【课堂引入】水果腐败变质需数天(1)Zn+H SO ==ZnSO +H 个观察产生气泡的快慢(2)Ba(OH) +H SO ==BaSO ↓+2H O观察出现沉淀的快慢(3)Fe ++3SCN-==Fe(SCN) 观察颜色变化的快慢≤ 【课堂引入】【思考1】可以通过哪些宏观现象来判断下列化学反应进行的快慢 快和慢是相对而言的,是一种定性的比较。【课堂引入】什么是定性 什么是定量 例 如 :我们学过物理都知道:(1)光的传播速度是很快的;那么化学上又是如何定量地判断一个化学反应的快慢的呢 (2)光在空气中的传播速度3×108m/s。定性描述定量描述≤【学习任务一】定量描述化学反应的快慢——化学反应速率【新概念】——化学反应速率1、意义:表示_化学反应过程进行的快慢的物理量。2、定义:通常指单位时间内反应物浓度的减少戢 生成物浓度的增加量3、表达式: 表示平均反应速率且4、单位: mol/(L·s)、mol/(L·min)或mol-L-1·min-1注意:不能用固体或纯液体来表示反应速率。为正值【例1】在某一化学反应中,已知反应物A 的浓度在10s内从4 mol/L变成1 mol/L。则在这10s内用A表示的化学反应速率为多少 问:第10s的反应速率为多少 无 法 确 定注意:1、反应速率要指明具体物质并取正值;2 、指平均速率.【巩固练习】1.在某一化学反应中,生成物B的浓度在5s内从0.5m ol/L变成 2.0mol/L, 在这5s内B的化学反应速率为0.3 mol/(L·s) 。2.一个5L容器中,盛入8.0mol某气体反应物,5min后,测得这 种气体反应物还剩余6.8mol, 这种反应物的化学反应速率为0.048mol/(L·min) 。N H NH t=0 s 2 mol/L 6 mol/L0 mol/Lt=2 s1 mol/L△c(B)v(B)互动探究反应:N +3H 温化、 压 2NH 在1L的密闭容器中进行,各物质 浓度随时间变化如下:完成表格并求在2 s内的这个反应的平均速率。思考1:这个反应用哪种物质表示时其速率最快 思考2:化学反应速率之比与方程式中它们的计量数之比有什么关系 时间 N H NH t=0 s 2 mol/L 6 mol/L0 mol/Lt=2 s 1.5 mol/L 4.5 mol/L1 mol/L△c(B) 0.5 mol/L 1.5 mol/L1 mol/Lv(B) 0.25 mol/(L · s) 0.75 mol/(L · s)0.5 mol/(L · s)互动探究反应:N +3H 温化、 压 2NH 在1L的密闭容器中进行,各物质 浓度随时间变化如下:完成表格并求在2 s内的这个反应的平均速率。结论1:同一反应的反应速率可以用不同的物质表示,其数值可能不同,但 所表示的意义是相同的。在表示反应速率时,应注明是由哪种物质表示的。时间 N H NH t=0 s 2 mol/L 6 mol/L0 mol/Lt=2 s 1.5 mol/L 4.5 mol/L1 mol/L△c(B) 0.5 mol/L 1.5 mol/L1 mol/Lv(B) 0.25 mol/(L · s) 0.75 mol/(L · s)0.5 mol/(L · s)互动探究·· 3 n2 温化、 压 2NH 在 1L 的密闭容器中进行,各物质浓度随时间变化如下:完成表格并求在2 s内的这个反应的平均速率。3H应应区反思考1:这个反应用哪种物质表示时其速率最快 思考2:化学反应速率之比与方程式中它们的计量数之比有什么关系 时间 N H NH t=0 s 2 mol/L 6 mol/L0 mol/Lt=2 s 1.5 mol/L 4.5 mol/L1 mol/L△c(B) 0.5 mol/L 1.5 mol/L1 mol/Lv(B) 0.25 mol/(L · s) 0.75 mol/(L · s)0.5 mol/(L · s)结论2:同一反应中,各物质的反应速率之比等于其化学方程式中的化学计 量数之比。即对于反应:aA+bB=cC+dD VA:Vp:Vc:Vp=a:b:c:d浓度随时间变化如下:完成表格并求在2 s内的这个反应的平均速率。2NH 在1L的密闭容器中进行,各物质反应:N +3H 高温、高压 催化剂互动探究【例2】反 应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g) 在四种不同情况下的反应速率为:①v(A)=0.45mol-L- min- ②v(B)=0.6mol-L-1.s-1③v(C)=0.4mol-L-1.s-1 ④v(D)=0.45mol-L-1.s-1则该反应速率的快慢顺序为( A )A.④>③=②>① B.②>④>③>①C.①>②=③>④ D.④>③>②>①比较同一个化学反应的反应速率的相对大小时,应先转化为 同一物质、同一单位,然后再比较其数值大小,数值越大表明反应越快。深化理解1、化学反应速率指平均速率,不是瞬时速 率。2、不用固体或纯液体(浓度视为常数)表示化学反应速率。3、同一反应用不同的物质来表示速率,需要指明具体物质,如v(NO)。4、同一化学反应:aA+bB=cC+dD,有v(A):v(B):v(C):v(D)=a:b:c:d化学反应速率之比=化学计量数之比思考讨论对于下列这些反应,我们希望它反应速率快还是慢呢 反应速率可人为调控 金属生锈食物变质业制氨炼 铁交流讨论相同条件下,等质量(金属颗粒大小相当)的金属Na、Mg、AI与足量同浓度的盐酸反应,反应速率最快的是 反应物本身性质( 内 因 )主要因素外界条件(外因)不同化学反应的速率同一化学反应 的速率化学与生活下列反应的速率受到哪些因素的影响 1、加酶洗衣粉的去污能力比普通洗衣粉的要强得多。 催化剂2、常温下,新鲜牛奶约4h变质,但在冰箱内,鲜奶48h后才变质。温度3、木炭在氧气中比在空气中燃烧剧烈。 浓度4、烧火做饭,为什么要将柴劈小 反应物的接触面积生产生活问题 转化为 化学问题提出假设影响化学反应速率的因素可能有:催化剂、温度、浓度、 反应物的接触面积等【学习任务二】探究影响化学反应速率的因素某实验兴趣小组想通过下列现有的用品进行实验,探究有哪些反应条件 会影响化学反应速率 【用品】10%H O 溶液、FeCl 溶液(1mol/L)、MnO 粉末、冷水、热水、试管、 试管夹、烧杯、量筒、胶头滴管影响因素实验方案1. 影响化学反应速率的因素可能有哪些 设计实验方案完成上述表格。2.实验过程中需要注意什么问题 控制变量催化剂实验现象无MnO FeCl 【学习任务二】变量控制法——探究影响化学反应速率的因素1.催化剂的影响在三支大小相同的试管中均加入2mL10%H O 溶液,在其中两支 试管分别加入MnO 粉末和2滴1mol/LFeCl 溶液,观察现象并进行对比。结论1: 其他条件相同时,加入(正)催化剂可以加快化学反应速率【学习任务二】变量控制法——探究影响化学反应速率的因素2.反应温度的影响在两支大小相同的试管中均加入2mL10%H O 溶液,同时滴入2滴 1mol/L FeCl 溶液。待试管中均有适量气泡出现时,将其中一支试管 放入盛有冷水的烧杯中,另一支试管放入盛有热水的烧杯中,观察现 象并进行对比。不同温度环境实验现象冷水热水结论2:其它条件相同时,升高温度,化学反应速率增大;反之降低【学习任务二】变量控制法——探究影响化学反应速率的因素3.反应物浓度的影响取两支大小相同的试管,向其中一支试管滴入5mL10%H O 溶液, 另一支试管滴入3mL10%H O 溶液和2mL水,再分别向两只试管中滴 入2滴1mol/L FeCl 溶液,观察现象并进行对比。不同浓度环境实验现象5mL10%H O 3mL10%H O +2mLH O结论3:其它条件相同时,增大反应物浓度,化学反应速率增大,减小反应物浓度,化学反应速率减小结论4:其它条件相同时,有气体参加的反应:增大压强,相当于增大气态反应物的浓度,化学反应速率增大;减小压强,相当于减小气态反应物的浓度,化学反应速率减小。【学习任务二】变量控制法——探究影响化学反应速率的因素4.压强的影响(气体)体积一浓度一反应速率压强一【学习任务二】变量控制法——探究影响化学反应速率的因素思考讨论已知在密闭容器中发生化学反应:N (g)+O (g)=2NO(g)。分析下列条件的改变 对该反应的化学反应速率的影响。(1)缩小容器容积使体系压强增大,该反应的反应速率将如何变化 增 大(2)体积不变,充入氩气,使体系压强增大,该反应的反应速率将如何变化 不 变(3)压强不变,充入氩气,该反应的反应速率将如何变化 减 小如果压强的改变不能引起浓度改变,则不会对反应速率产生影响!1、使用(正)催化剂, 一般能加快反应速率2、升高温度,化学反应速率增大3、增大反应物浓度,化学反应速率增大4、对于有气体参加的反应,增大压强,反 应物浓度增大,反应速率增大影响化学反应速率的因素1、内 因 :反应物本身的性质。(主要因素)2、外因:外界条件, 其他条件不变时 展开更多...... 收起↑ 资源预览