资源简介 (共31张PPT)人教版2019必修二第五章第二节氨气性质———“氨”得喷泉千万涧,大庇可中学子俱欢颜魔鬼与天使第一次世界大战时,德国化学家哈伯担任化学兵工厂厂长时负责研制、生产氯气、芥子气等毒气,并使用于战争之中,造成近百万人伤亡当时哈伯受到了世界各国科学家的猛烈抨击,尤其当他获得诺贝尔化学奖时,更击起 了世界人民的愤怒。1918年,哈伯因为在合成氨方面的巨大贡献而获诺贝尔化学奖。实现了工业上生产氮肥,从而提高 了粮食产量,使人类从此摆脱了依靠天然氮肥的被 动局面,将无数人从饥饿的死亡线上拯救出来,被 称为天使。豆科植物根瘤菌固氮;打雷放电条件下固氮。合成氨高温、高压N +3H 催化剂氮的固定将游离的氮转变为氮的化合物的方法叫做氮的固定。人工固氮:氮的固定自然固氮根瘤菌ZNH 练 习下列过程不属于氮的固定的是()A.N → NO B.NH → NH NO C.N → NH D.N →根湾o 一、NH 的物理性质任务一:了解“我”杭州市一制冷车间发生氨气泄漏2004年4月20日上午10时, 杭州市一制冷车间发生氨气 泄漏事件,整个厂区是白茫 茫的一片,方圆数百米,空 气中弥漫着一股浓烈的刺激 性气味,进入厂区呼吸都感 到困难。厂区内寒气逼人。市消防中心接到报案后立即制 定方案,出动上百名消防队员, 十余量消防车...通过阅读我们要解决以下几个问题:1、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人 2、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气 3、被围困在污染区的群众怎样做才能保证不吸入氨气 1、观察烧瓶中的氨气, 它具有怎样的物理性质 任务二:研究“我”2、如何设计实验装置探究氨气是否溶于水 【实验探究】氨在水中的溶解性如何呢 现 象 :烧杯中的水溶液经导管进 入烧瓶,形成喷泉,无色溶液进入 烧瓶后变为红色。想想看:(1)氨为什么会形成喷泉 氨极易溶于水,使烧瓶内外形 成较大的压差;(2)溶液为什么变为红色 氨气溶于水溶液显碱性(3)实验成败的关键是什么 a.烧瓶干燥;b.装置的气密性好;c.收集的气体纯度尽可能高。喷泉实验探究喷泉实验探究NH +H O NH ·H O (一水合氨,弱碱,不拆)NH H O —NH t+0H 氨溶于水呈弱碱性 一水合氨很不稳定NH ·H O==NH I+H O想想看:氨气溶于水溶液为什么显碱性 氨气是唯一的碱性气体;唯一能使润湿的红色石蕊试纸 变蓝的气体----用于NH 检验二、化学性质:1、氨与水反应氨水液氨形成条件 氨气溶于水加压或降温微粒 NH 、H O、NH ·H O、 NH +、OH-、H+(极少量)NH 物质分类 混合物纯净物【讨论与交流】 氨水和液氨的成分相同吗 分别都由哪些微粒构成 会;浓硝酸易挥发写出氨气与浓硫酸、浓硝酸反应的化学方程式。2NH +H SO ==(NH ) SO NH +HNO ==NH NO 小魔术:为什么蘸有浓氨水的玻璃棒 和蘸有浓盐酸的玻璃棒不接触就 能放出白烟 浓氨水遇浓硫酸也会产生白烟吗 不会;浓硫酸难挥发遇到浓硝酸会产生白烟吗 NH +HCl ==NH Cl2、氨气与酸的反应:NH +HCl ==NH ClNH +HNO ==NH NO 2NH +H SO ==(NH ) SO 小结:氨气的检验方法一:用湿润的红色石蕊试纸检验,试纸变蓝证 明有氨气。方法二:用玻璃棒蘸浓盐酸或者浓硝酸靠近,产生 白烟,证明有氨气。任务三:理解“我”从氮元素的化合价考虑,氨还有哪些性质 -33、NH 具有还原性-3 催化剂 +24NH +50 =云=4NO+6H O这个反应叫做氨的催化氧化,它是工业上制硝酸的基础思考:工业上是如何将N 转化为HNO 的 HN2NO+O ==2NO 3NO +H O==2HNO + NO自 JO物质转化氮元素的价态( 1 ) 生 产Cl 的化工厂常用浓氨水来检查生产设备和管道是否漏气。原理如下:3Cl +2NH ==6HCl+N 如果管道漏气,将会有什么现象产生 (2)能用浓硫酸干燥氨气吗 为什么 任务四:应用“我”(3) 某同学在实验室中发现了一瓶有刺激性 气味的气体,根据气体的判断可能是氨气, 下列提供的方法中,你认为能帮他检验是否 为氨气的方法是( AC )A、将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口B、将干燥的红色石蕊试纸放在瓶口C、用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口D、将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口(4)(上海高考改编)下图的装置中,干燥烧 瓶内盛有某种气体,烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头,下列与实验事实不 相符的是( C )A.NH (H 0含酚酞)/红色喷泉B.SO (NaOH溶液)/无色喷泉C.CO (NaHCO 溶液)/无色喷泉D.HC1(AgNO 溶液)/白色喷泉三 、NH 的制法1 、NH 的工业制法高温、高压催化剂N +3H 2NH 2 、NH 的实验室制法(1)装置:固+固加热型(类似于氧气的制取装置)(2)试剂:氯化铵晶体、氢氧化钙固体(3)原理:2NH Cl+Ca(OH) 全CaCl +2H O+2NH 个(4)收集装置:向下排空气法 (5)验满:a: 湿润的红色石蕊试纸变蓝(唯一的一种 碱性气体)b: 蘸有浓HCl的玻璃棒接近试管口产生白烟。四、氨的用途——重要的化工原料季 先 胺尿五、铵盐 由NH + 和酸根离子组成的化合物叫铵盐。1、物理性质:铵盐都易溶于水。(了解:溶于水时水温降低。)2、化学性质: (1)热不稳定性:受热易分解 NH C 一 NH 个+HCl个 NH +HCl=NH Cl注意:NH Cl 受热分解,产生的气体冷却又生成NH Cl,产生NH ,NH HCO —NH ^+H O+CO 个(NH ) CO =2NH 个+H O+CO 个 非氧化还原反应2NH NO =4H O+2N 个+O 个 无 NH 产生,是氧化还原反应注 意 :不是所有的铵盐受热分解都生成氨气。思考:舞台上的幕布与布景多是用浓氯化铵溶液浸过制成的,可以 防火,其原因是什么 (2)与碱反应 ———生成氨气(NH ) SO + 2NaOH全 Na SO +2NH 个+2H ONH NO + NaOH==NaNO +NH 个+H O注 意 :铵盐与强碱反应的离子方程式的书写固态反应 无离子方程式浓溶液 不加热 NH ++OH-=NH 个+H O稀溶液 加 热 NH +OH-NH 个+H O稀溶液 不加热 NH ++OH-=NH ·H O讨论:NH + 的检验原 理 :利用与碱的反应检验NH +离子的存在操 作 :向样品中加入碱溶液,加热,若放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,证明含NH +。思考:实验室有无其它简单可行的方法来制得氨气 讨论1:下列各方法中,不能用于实验室制NH 的是( B )A、对浓氨水进行加热 B、 加热NH C1 分解C、加热(NH ) SO 和消石灰混合物D、向浓氨水中加入固体CaONH ·H O+CaO==Ca(OH) +NH 个干燥的是( B )A 、NH 、NO 、HCl C 、H S 、SO 、O 讨论2:通常情况下能大量共存,并且都能用浓硫酸和碱石灰B 、N 、H 、O D 、NO 、NO 、O 硝酸盐动物排泄 物及遗体动物中有机氮氮的固定(生物固氮、高能固氮、人工固氮) 细菌分解土壤中的氮 (铵盐 → 硝酸盐)遗动物摄取自然界中氮的循环过程大气中的氮植物中有机氮植物吸收 展开更多...... 收起↑ 资源预览