资源简介 (共22张PPT)高中化学人教版(2019)选择性必修1第一章化学反应的热效应第二节反应热的计算学习目标1.巩固化学反应热效应与反应的焓变之间的关系;2. 能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。问题导引在化学科研中,经常要测量化学反应所放 出或吸收的热量,但是某些物质的反应热,由 于种种原因不能直接测得,那么如何获得它们 的反应热数据呢 例 :C 燃烧生成CO, 但却很难控制C 的氧化只 生成CO而不继续生成CO , 那么其反应热该如何C(g)+ 0 (g)=CO(g)获得呢 一、盖斯定律1.定义:一个化学反应,不管是一步完成的 还是几步完成的,其反应热是相同的。海拔400m巾BA也盖斯海拔100m一、盖斯定律盖斯定律表明,在一定条件下化学反应的反应热只与反 应体系的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关,而 与具体反应进行的途径无关。例如 C(s)+20 (g)=CO(g),因为C燃烧时不可能完全生成CO, 总有一部分CO 生成,因此这个反应的△H 无法直接测得。C(s)+O (g)=CO (g) △H =-393.5 kJ/mol co(g)+ 2O (g)=CO (g)AH -283.0kJ/mol盖斯定律∵△H =△H +△H ∴△H =△H 一△H =-393.5kJ/mol -(-283.0kJ/mol) =-110.5 kJ/mol即:C(s)+ 20 (g)=CO(g)AH=-110.5kJ/mol一、盖斯定律2.计算原则(1)若一个反应的焓变△H=a kJ·mol-1,则其逆反应的焓变△H=-a kJ·mol-1(2) 若一个化学反应方程式可由另外几个反应的化学方 程式相加减而得到,则该反应的焓变亦可以由这几个反应 的焓变相加减而得到。课堂检测例1:同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速率慢,有时还很不完全, 测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的观点“不管化学反应是一步完成或分 几步完成,这个总过程的热效应是相同的”。已知:试写出白磷转化为红磷的热化学方程式①-②×4得P (s,白磷)=4 P(s,红磷) △H=-29.2 kJ/mol① P (s,白磷)+50 (g)=P 01o(s)P(s,红磷)+5/4O (g)=1/4P O 。(s)△H =-2983.2△H =-738.5 kJ/molo课堂检测例2:已知①CO(g)+1/2 O (g)====CO (g) △H =—283.0 kJ/mol②H (g)+1/2 O (g)====H O(1) △H =—285.8 kJ/mol③C H OH(1)+3O (g)=2 CO (g)+3 H O(I)△H =-1370 kJ/mol 试计算④2CO(g)+4 H (g)====H O(1)+C H OH(1)的△H①×2+②×4-③=④所以,△H=△H ×2+△H ×4—△H =—283.2×2—285.8×4+1370=—339.2 kJ/mol例3:某次发射火箭,用N H (肼)在NO 中燃烧,生成N 、液态H 0。已知:① N (g)+20 (g)==2NO (g) △H =+67.2kJ/mol② N H (g)+0 (g)==N (g)+2H O(1) △H =-534kJ/mol假如都在相同状态下,请写出发射火箭反应的热化学方程式。②×2-①×22 N H (g)+2NO (g)==3N (g)+4H O(I) △ H=-1135.2kJ/mol课堂检测二、反应热的计算△H=E (生成物总能量)—E(反应物总能量)△H=2 (反应物总键能)—2( 生成物总键能)△H=E (反应物断裂化学键吸收的能量)—E(形成化学键放出的能量)二、反应热的计算例1.化学键的键能是形成(或拆开)1 mol 化学键时释放(或吸收)的能量。已知P (白 磷)、P O 的分子结构如图所示。现提供以下化学键的键能(kJ·mol -1):P—P198、P-0360、O=0498, 则反应P (s)+30 (g)=P O (g) 的反应热△H 为( )B.-1638 kJ·mol-1D.126 kJ·mol-1A.1638 kJ·mol-1C.-126 kJ·mol-1●磷原子 O 氧原子二、反应热的计算例2.已知下列两个热化学方程式:2H (g)+O (g)=H O(1)△H=-571.6 kJ·mol-1C H (g)+50 (g)=3CO (g)+4H O(1)△H=-2220.0 kJ·mol-1实验测得氢气和丙烷的混合气体共5 mol, 完全燃烧时放热3847 kJ, 则 混 合 气 体 中 氢 气 和 丙 烷 的 体 积 比 约 是A.1:3 B.3:1C.1:4 D.5:13课堂检测1.根据图中的信息得出的结论正确的是( )能 Cs+0 0g C量CO(g+120(@A 393.5kJmolCO(g AH 283.0kJ/molA.2C(s)+0 (g) 2 O(g)△H= -B.C(s)+0 (g)—CO (g)△H=393.5kJ/molC.CO(g)+ 022)—CO (g)△H=-283.0kJ/molD.36g 碳完全燃烧放出220.0kJ热量反0kJ/mol程110应过C0课堂检测2.在25℃、101kPa时,已知:2H O(g)—0 (g)+2H (g) △H C12(g)+H (g)—2HC1(g)△H 2C1 (g)+2H O(g)—4HC1(g)+0 (g)△H 则△H 与△H 和△H 间的关系正确的是 ( ) A. △H =△H +2△H B.△H =△H +△H C.△H =△H -2△H D.△H =△H -△H A课堂检测3.LiH可作飞船的燃料,已知下列反应:①2Li(s)+H (g)—2LiH(s)△H=-182kJ·mol-1②2H (g)+0 (g)—2H O(1)△H=-572 kJ·mol- 1③4Li(s)+0 (g)—2Li 0(s)△H=-1196 kJ·mol- 1则反应2LiH(s)+0 (g)—Li 0(s)+H O(1) 的焓变为( )A.+351 kJ·mol- 1 B.-351 kJ·mol- 1 DC.+702 kJ·mol-1 D.-702 kJ·mol-1课堂检测4 . 已知:(1)2H (g)+0 (g)—2H O(g)△H =akJ/mol(2)4H (g)+20 (g)—4H O(g)△H =bkJ/mol(3)2H (g)+0 (g)—2H O(1)△H =ckJ/mol(4)4H (g)+20 (g)—4H O(1)△H =dkJ/mol 则a 、b 、c 、d的关系正确的是( )A.2a=b<0 B.2c=d>0 C.ad>0A课堂检测5.已知燃料丙烷(C Hg)完全燃烧后只有CO 和H O 不会造成环境污染,已知有以下四个热化学反应方程式:①C H (g)+50 (g)===3CO (g)+4H O(g) △H= 一a kJ/mol②C H (g)+50 (g)===3CO (g)+4H O(1) △H=-b kJ/mol③2C H (g)+90 (g)===4CO (g)+2CO(g)+8H O(1) △H=-c kJ/mol④2(1)C H (g)+2(5)O (g)===2(3)CO (g)+2H O(g) △H=—d kJ/mol其中a、b、c、d最大的是( )A.a B.b C.c D.d课堂检测6.在25 ℃、101 kPa 时 ,C(s)、H (g)、CH COOH(1) 的燃烧热分别为393.5 kJ ·mol-1、285.8 kJ ·mol-1、870.3 kJ·mo1-1,则2C(s)+2H (g)+ 0 (g)===CH COOH(1) 的反应热为( ) A.—488.3 kJ ·mol-1B.+488.3 kJ·mol-1C.—191 kJ·mol-1D.+191 kJ·mol-1课堂检测7.根据已知信息,按要求写出指定反应的热化学方程式(1)LiH可作飞船的燃料, 已知下列反应:①2Li(s)+H (g)===2LiH(s) △H=—182 kJ ·mol-1②2H (g)+0 (g)===2H O(1)△H=-572 kJ·mo1-1③4Li(s)+0 (g)===2Li 0(s)△H=—1196 kJ·mol-1试写出LiH在0 中燃烧的热化学方程式。(2)工业上制取硝酸铵的流程图如下所示:Ⅲ IVNO HNO NH NO NONH 已知:4NO(g)+4NH (g)+O (g)===4N (g)+6H O(g)△H=—1745.2 kJ·mo1-1;6NO(g)+ 4NH (g)==5N (g)+6H O(g)△H=-1925.2 kJ·mol-1。则反应I 的热化学方程式可表示为_课堂检测INHNO NH NO NONO NH 课堂检测(3)饮用水中的NO3(一)主要来自于NH4(+) 。 已知在微生物的作用 下 ,NH4(+) 经过 两步反应被氧化成N03(一)。两步反应的能量变化示意图如下:能量*NHi(ag)+1.5O (g) 能量NO (ag)+0.50(g)△H -273 kJ·mol- △H -73 kJ·mol- [No(ag)+2H(ag)+H O(1) NO (aq)反应过程 反应过程(第一步反应) (第二步反应)1 mol NH4(十)全部被氧化成N03(一)的热化学方程式为 展开更多...... 收起↑ 资源预览