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人教版必修第二册
第一节硫及其化合物
第二课时硫酸
复习浓硫酸的稀释，哪个是正确的
空气
①制备SO : 4FeS +11O 高温2Fe O +8SO S+O 点So
②制备SO : 2SO +O 僅化剂 2SO
③吸收SO : SO +H O===H SO
思考1:工业上制取硫酸常用浓硫酸而不用水吸收SO
SO 与水反应为放热反应，易产生酸雾，影响SO 的吸收
燃烧
SO
98.3%的浓硫酸吸收
SO
1、工业制硫酸
400~500℃
V O (催化剂)
硫黄 或黄铁矿
H SO
经净化
SO2、O
矿渣
空气
沸腾炉
SO 、O
供稀释 用硫酸
SO
吸收塔
催化剂
vWvv
热交换器
vvvvv
催化剂
vv
SO
接触室
98.3%
H SO
尾气
一高三大”
颜色： 无 色 常用的浓硫酸质量分数
为98.3%,其密度为
状态： 粘稠油状液人 1.84g/cm , 其物质的量
沸点： 高沸点(338℃ 浓度约为18.4mol/L。
挥发性： 难挥发
密度： 比 水大 质量分数越大其对应的密度也越大
溶解度： 易溶与水，能与水以任意比混合，
即溶解度大。溶解时放出大量的热。
2、硫酸的物理性质：
思考：
(1)浓硫酸在稀释时应注意什么问题
应将浓硫酸沿烧杯壁向水中慢慢注入，并用玻璃棒 不断搅拌。
( 2 ) 实验室制HCl 气体是用以下反应制备，你能说明反 应进行的理由吗
H SO (浓)+NaCl 微热NaHSO +HCl
H SO (浓)+2Nacl 犟垫Na SO +2HCI^
注：高沸点酸制低沸点酸，难挥发性酸制易挥发性酸
使酸碱指示剂变色
Zn+2H+ == Zn ++H 个
Cu(
CuO+2H +==Cu + +H O
OH-+H+==H O
BaCI
SO 2-+Ba +==BaSO J
3、硫酸的化学性质：
(1)具有酸的通性，溶于水完全电离。 电离方程式：H SO ===2H++SO 2-
与活泼金属反应
与碱性氧化物反应
与碱反应
与盐反应
(2)浓硫酸的强氧化性
使紫色石蕊试液变红
NaOH
现象
①试管中铜丝表面 逐渐变黑 0
②试管中的品红溶液逐渐变为 无色
③试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为 红色 0
④将试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为 蓝色 0
结论
反应方程式：Cu+2H SO (浓) Cu SO +SO 个+2H O
(2)浓硫酸的强氧化性
①与金属单质的反应
浓硫酸
浸NaOH溶液的棉团
石蕊溶液
铜丝
品红溶液
思考与交流：
可抽动的铜丝有什么作用
√ 控制反应的发生或停止
铜丝
浸NaOH溶液的棉团
浓硫酸
浸有碱液的棉花团
品红溶液 石蕊溶液 有什么作用
√ 吸收多余的SO ,
反应加热引发什么思考 以防止污染环境
反应原理：
失去2e-
2H S0,浓)+Cu=cuso +2H o+So 1
得到2e-
(1)上述方程式中，谁是氧化剂，谁是还原剂浓硫酸作氧化剂，铜作还原剂
(2)浓硫酸在这个反应中体现了什么性质 氧化性、酸性
(3)实验室用金属与酸反应制取氢气时，往往用稀硫酸，而不用浓硫酸， 这是为什么 浓硫酸不能得到氢气
若铜过量，硫酸能否完全反应 为什么
思考：浓硫酸能和金属反应，为什么可用铝罐车和铁罐车来运输浓硫酸
总结：金属与浓硫酸反应的规律
(1) 冷的 浓H SO , 如 遇铁、铝等钝化
(2) 加 热时浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反 应 ，生成
本身一般被还原成SO 。
汽车铁罐拉浓硫酸
高价金属硫酸盐
② 与 非金属单质反应：a .反应需要加热 b .还 原产物一般是SO
C+2H SO (浓)△CO 个+2SO 个+2H O
S+2H SO (浓) =△ 3SO 个+2H O
【设计实验】根据下列所提供的实验装置设计实验方案，验证C和浓硫酸
反应的产物。(可重复使用)
无水硫酸铜
KMnO 颜色变浅
除去SO 气体
品红溶液高锰酸钾品红溶液澄清石灰水
白色变为蓝色检 品红溶液褪色 不褪色
验H O 的存在 检验SO 的存在 检验SO 是否除尽
该实验中能证明有CO 生成的现象是什么
最后一瓶品红溶液不褪色且澄清石灰水变浑浊
方案中的KMnO 溶液还可以用什么试剂代替
溴水碘水
浑浊
检验CO
③ 与具有还原性的化合物反应，如H S、HI 、HB r、FeCl 等
H S+H SO (浓)== Sl+SO 个+2 H O
2HI+H SO ( 浓 ) = = I +SO 个+2 H O
【思考】浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸是否有氧化性 如果有， 其氧化性与浓硫酸的氧化性有何不同
浓硫酸与稀硫酸比较：
稀H SO : 由 H+和SO 2-构成——弱氧化性(由H+体现)——可与活
泼金属反应生成H “酸的氧化性”
浓H SO : 由 H SO 分子构成——强氧化性(由S 体 现 ) —
加热时通常生成SO " 氧化性酸"
干燥与它不反应的气体(中性/酸性气体)
如H 、O 、Cl 、CO 、CH 、SO 、N 、NO 、NO、HCI
碱性气体：NH
不能干燥 还原性气体：H S 、HBr 、HI
(3)浓硫酸的特性：
① 吸水性：吸收物质中原本含有的水份
特点：原本有水 游离水或结晶水
应用：a、作干燥剂
b、除结晶水
物理变化
化学变化
思考：浓硫酸在空气中长久露置，浓度和质量会怎么变化
思考：将硫酸铜晶体投入浓硫酸中，有何现象
敞口放置的浓硫酸，其质量会增加，浓度会减小。
CuSO ·5H O
蓝色晶体
CuSO +5
白色粉末
浓 H SO
==
H O
②脱水 性 (是指浓硫酸能把有机物中的氢氧原子按2:1的个数比脱去)
特点：有机物中原本无水，是将H、O 原子按2:1的比例脱去 后生成H O 有水为吸，无水为脱
【实验】取10g蔗糖放入小烧杯中，加入几滴水，用玻璃棒搅 拌均匀，再加入10mL浓硫酸，并用玻璃棒迅速搅拌。观察物 质的颜色、体积变化并闻味。
C 2H 2O 1 浓硫酸 12C+11H O 蔗糖
3.为什么体积会膨胀 有气体生成 强氧化性
C+2H SO (浓) CO 個+2SO 個+2H O
4.刺激性气味气体可能含什么 SO 、CO
现象：蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状，并有刺
激性气味的气体放出
1.烧杯壁为什么是热的 浓硫酸吸水放热
2.为什么蔗糖会变黑 蔗糖炭化
思考：把少量浓硫酸滴在pH试纸上，有什么现象
吸水性
脱水性
炸药 蓄电池
酸洗
硫酸的用途
试剂
医药 干燥剂
1.高沸点——制取挥发性酸
2.吸水性——做干燥剂
3.脱水性——做催化剂
4.酸性——去金属表面的 化肥 氧化物、
制取硫酸盐、
制造化肥
5.强氧化性——制 炸 药 农药
4、 硫酸的用途——化学工业之母
1、硫酸盐
①俗名
胆矾 CuSO :5H O , 绿矾FeSO 7H O -9
皓矾 ZnSO 7H O , 明 矾 KAI(SO ) 12H O
生石膏 CaSO :2H O , 熟石膏 2 CaSO H O , 重晶石 BaSO 。
三、硫酸根离子的检验
思考：硫酸根离子在哪些物质中存在
--9
②溶解性
检验原理
所需试剂
操作方法
2、SO 2-离子的检验
拓展：亚硫酸盐
如何除去粗盐晶体中的可溶性杂质(CaCl 、M gCl 、硫 酸 盐 )
1、应该加什么试剂
2、考虑试剂加入的用量及加入的先后顺序
NaOH——BaCl ——Na CO ——HCI
或BaCl ——NaOH——Na CO ——HCI 或BaCl ——Na CO ——NaOH——HCI
试剂填加顺序必须注意：
①Na CO 必须在BaCl 之后，
②盐酸必须在Na CO 和NaOH之后，
③加盐酸前必须过滤
④盐酸除去过量除杂剂，调节溶液酸碱性。
剩 余NaOH—
→Mg(OH) 沉淀
过量
剩余 Na CO 3
BaCl
BaSO 沉淀
Mg2+_过量
NaOH
Ca2+—
so 过量
过滤后 加盐酸
剩余
Na CO 3
【思考与讨论】 粗盐的提纯
CaCO 沉淀、BaCO 沉淀
CO 气体
→NaC1
·选择好除杂试剂，保证最终不引入新的杂质.
· 安排好试剂的加入顺序及用量.
·尽量不减少被提纯的物质.
物质提纯的一般原则：

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