资源简介 (共27张PPT)人教版必修第二册第一节硫及其化合物第二课时硫酸复习浓硫酸的稀释,哪个是正确的 空气①制备SO : 4FeS +11O 高温2Fe O +8SO S+O 点So ②制备SO : 2SO +O 僅化剂 2SO ③吸收SO : SO +H O===H SO 思考1:工业上制取硫酸常用浓硫酸而不用水吸收SO SO 与水反应为放热反应,易产生酸雾,影响SO 的吸收燃烧SO 98.3%的浓硫酸吸收SO 1、工业制硫酸400~500℃V O (催化剂)硫黄 或黄铁矿H SO 经净化SO2、O 矿渣空气沸腾炉SO 、O 供稀释 用硫酸SO 吸收塔催化剂vWvv热交换器vvvvv催化剂vvSO 接触室98.3%H SO 尾气一高三大”颜色: 无 色 常用的浓硫酸质量分数为98.3%,其密度为状态: 粘稠油状液人 1.84g/cm , 其物质的量沸点: 高沸点(338℃ 浓度约为18.4mol/L。挥发性: 难挥发密度: 比 水大 质量分数越大其对应的密度也越大溶解度: 易溶与水,能与水以任意比混合,即溶解度大。溶解时放出大量的热。2、硫酸的物理性质:思考:(1)浓硫酸在稀释时应注意什么问题 应将浓硫酸沿烧杯壁向水中慢慢注入,并用玻璃棒 不断搅拌。( 2 ) 实验室制HCl 气体是用以下反应制备,你能说明反 应进行的理由吗 H SO (浓)+NaCl 微热NaHSO +HClH SO (浓)+2Nacl 犟垫Na SO +2HCI^注:高沸点酸制低沸点酸,难挥发性酸制易挥发性酸使酸碱指示剂变色Zn+2H+ == Zn ++H 个Cu(CuO+2H +==Cu + +H OOH-+H+==H OBaCISO 2-+Ba +==BaSO J3、硫酸的化学性质:(1)具有酸的通性,溶于水完全电离。 电离方程式:H SO ===2H++SO 2-与活泼金属反应与碱性氧化物反应与碱反应与盐反应(2)浓硫酸的强氧化性使紫色石蕊试液变红NaOH现象①试管中铜丝表面 逐渐变黑 0②试管中的品红溶液逐渐变为 无色③试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为 红色 0④将试管里的溶液慢慢倒入水中,溶液变为 蓝色 0结论反应方程式:Cu+2H SO (浓) Cu SO +SO 个+2H O(2)浓硫酸的强氧化性①与金属单质的反应浓硫酸浸NaOH溶液的棉团石蕊溶液铜丝品红溶液思考与交流:可抽动的铜丝有什么作用 √ 控制反应的发生或停止铜丝浸NaOH溶液的棉团浓硫酸浸有碱液的棉花团品红溶液 石蕊溶液 有什么作用 √ 吸收多余的SO ,反应加热引发什么思考 以防止污染环境反应原理:失去2e-2H S0,浓)+Cu=cuso +2H o+So 1得到2e-(1)上述方程式中,谁是氧化剂,谁是还原剂浓硫酸作氧化剂,铜作还原剂(2)浓硫酸在这个反应中体现了什么性质 氧化性、酸性(3)实验室用金属与酸反应制取氢气时,往往用稀硫酸,而不用浓硫酸, 这是为什么 浓硫酸不能得到氢气若铜过量,硫酸能否完全反应 为什么 思考:浓硫酸能和金属反应,为什么可用铝罐车和铁罐车来运输浓硫酸 总结:金属与浓硫酸反应的规律(1) 冷的 浓H SO , 如 遇铁、铝等钝化(2) 加 热时浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反 应 ,生成本身一般被还原成SO 。汽车铁罐拉浓硫酸高价金属硫酸盐② 与 非金属单质反应:a .反应需要加热 b .还 原产物一般是SO C+2H SO (浓)△CO 个+2SO 个+2H OS+2H SO (浓) =△ 3SO 个+2H O【设计实验】根据下列所提供的实验装置设计实验方案,验证C和浓硫酸反应的产物。(可重复使用)无水硫酸铜KMnO 颜色变浅除去SO 气体品红溶液高锰酸钾品红溶液澄清石灰水白色变为蓝色检 品红溶液褪色 不褪色验H O 的存在 检验SO 的存在 检验SO 是否除尽该实验中能证明有CO 生成的现象是什么 最后一瓶品红溶液不褪色且澄清石灰水变浑浊方案中的KMnO 溶液还可以用什么试剂代替 溴水碘水浑浊检验CO ③ 与具有还原性的化合物反应,如H S、HI 、HB r、FeCl 等H S+H SO (浓)== Sl+SO 个+2 H O2HI+H SO ( 浓 ) = = I +SO 个+2 H O【思考】浓硫酸具有强氧化性,稀硫酸是否有氧化性 如果有, 其氧化性与浓硫酸的氧化性有何不同 浓硫酸与稀硫酸比较:稀H SO : 由 H+和SO 2-构成——弱氧化性(由H+体现)——可与活泼金属反应生成H “酸的氧化性”浓H SO : 由 H SO 分子构成——强氧化性(由S 体 现 ) —加热时通常生成SO " 氧化性酸"干燥与它不反应的气体(中性/酸性气体)如H 、O 、Cl 、CO 、CH 、SO 、N 、NO 、NO、HCI碱性气体:NH 不能干燥 还原性气体:H S 、HBr 、HI(3)浓硫酸的特性:① 吸水性:吸收物质中原本含有的水份特点:原本有水 游离水或结晶水应用:a、作干燥剂b、除结晶水物理变化化学变化思考:浓硫酸在空气中长久露置,浓度和质量会怎么变化 思考:将硫酸铜晶体投入浓硫酸中,有何现象 敞口放置的浓硫酸,其质量会增加,浓度会减小。CuSO ·5H O蓝色晶体CuSO +5白色粉末浓 H SO ==H O②脱水 性 (是指浓硫酸能把有机物中的氢氧原子按2:1的个数比脱去)特点:有机物中原本无水,是将H、O 原子按2:1的比例脱去 后生成H O 有水为吸,无水为脱【实验】取10g蔗糖放入小烧杯中,加入几滴水,用玻璃棒搅 拌均匀,再加入10mL浓硫酸,并用玻璃棒迅速搅拌。观察物 质的颜色、体积变化并闻味。C 2H 2O 1 浓硫酸 12C+11H O 蔗糖3.为什么体积会膨胀 有气体生成 强氧化性C+2H SO (浓) CO 個+2SO 個+2H O4.刺激性气味气体可能含什么 SO 、CO 现象:蔗糖变黑,体积膨胀,变成疏松多孔的海绵状,并有刺激性气味的气体放出1.烧杯壁为什么是热的 浓硫酸吸水放热2.为什么蔗糖会变黑 蔗糖炭化思考:把少量浓硫酸滴在pH试纸上,有什么现象 吸水性脱水性炸药 蓄电池酸洗硫酸的用途试剂医药 干燥剂1.高沸点——制取挥发性酸2.吸水性——做干燥剂3.脱水性——做催化剂4.酸性——去金属表面的 化肥 氧化物、制取硫酸盐、制造化肥5.强氧化性——制 炸 药 农药4、 硫酸的用途——化学工业之母1、硫酸盐①俗名胆矾 CuSO :5H O , 绿矾FeSO 7H O -9皓矾 ZnSO 7H O , 明 矾 KAI(SO ) 12H O生石膏 CaSO :2H O , 熟石膏 2 CaSO H O , 重晶石 BaSO 。三、硫酸根离子的检验思考:硫酸根离子在哪些物质中存在 --9②溶解性检验原理所需试剂操作方法2、SO 2-离子的检验拓展:亚硫酸盐如何除去粗盐晶体中的可溶性杂质(CaCl 、M gCl 、硫 酸 盐 ) 1、应该加什么试剂 2、考虑试剂加入的用量及加入的先后顺序NaOH——BaCl ——Na CO ——HCI或BaCl ——NaOH——Na CO ——HCI 或BaCl ——Na CO ——NaOH——HCI试剂填加顺序必须注意:①Na CO 必须在BaCl 之后,②盐酸必须在Na CO 和NaOH之后,③加盐酸前必须过滤④盐酸除去过量除杂剂,调节溶液酸碱性。剩 余NaOH—→Mg(OH) 沉淀过量剩余 Na CO 3BaCl BaSO 沉淀Mg2+_过量NaOHCa2+—so 过量过滤后 加盐酸剩余Na CO 3【思考与讨论】 粗盐的提纯CaCO 沉淀、BaCO 沉淀CO 气体→NaC1·选择好除杂试剂,保证最终不引入新的杂质.· 安排好试剂的加入顺序及用量.·尽量不减少被提纯的物质.物质提纯的一般原则: 展开更多...... 收起↑ 资源预览