资源简介 (共14张PPT)第二章烃 第2节烯烃、炔烃第2课时炔烃学 生 活 动 :根据乙炔的两种模型写出乙炔的分子式、结构式、结构简式、最简式、电子式。球棍模型 空间充填模型复习回顾分子中的碳原子均采取杂化,碳原子与氢原子形成σ键,两碳原子之间形成双键(1个σ 键和2个π键)。乙炔分子中所有原子都位于同一直线,相邻两个键之间的夹 角约为180°。H-C=C-H苓电子式H:C::C:H<HC=CH或 CH=CH碳碳双键 C=CC H 分子式乙炔不饱和烃 乙烯乙炔与 O 反应反应与酸性KMnO 溶液 反应 褪色 反应与溴水或溴的四氯化碳溶液 反应 褪色 反应与H 、Br 、HCl、H O 反应反应能发生氧化反应以及加成、加聚反应学 生 活 动 :从结构上可见乙炔与乙烯的结构比较相似,由此推测乙炔的性质与乙烯相似,请根据乙烯的化学性质推测乙炔的化学性质。复习回顾炔烃的结构1.定义:分子中含有碳碳三键的不饱和链烃2.官能团:碳碳三键(—C=C—)3.结构特点:碳碳三键碳原子均采取sp杂化,以碳碳三键为中心的4个 原子一定在同一直线4.通式:链状单炔烃C H n- (n≥2) (与二烯烃、环烯烃相同)炔烃的性质一、炔烃的物理性质1.乙炔(俗称电石气)是最简单的炔烃。乙炔是无色、无臭的气体, 微溶于水,易溶于有机溶剂。2.炔烃的物理性质--递变规律与烷烃和烯烃相似(1)炔烃的沸点随分子中碳原子数的递增而逐渐 升高碳原子数相同 时,支链越多,熔沸点越低。(2)状态由气态(常温下,碳原子数_≤时)到液态、固态。(3)炔烃几乎都_不溶于水,但可溶于有机溶剂。(4)液态炔烃的密度均比水小 。二、炔烃的化学性质实验探究:乙炔的性质-通入酸性KMnO 溶液、通入溴的四氯化碳溶液、燃烧炔烃的性质二、炔烃的化学性质1.氧化反应a.可燃性 火焰明亮,并伴有浓烟注意:乙炔跟空气的混合物遇火会发生爆炸,在生产和使用乙炔时,点燃前要验纯!b.还原性通入酸性高锰酸钾溶液,可以被酸性高锰酸钾氧化,而使高锰酸钾溶液褪色。炔烃的性质含碳量不同导致燃烧现象有所不同,可用于三者鉴别炔烃的性质2.加成反应a.与H 、Br 反应CH=CH+H 催化剂CH ((少量氢气)(足气)1,2 -二溴乙烯1,1,2,2-四溴乙烷炔烃的性质2.加成反应b. 与HX 、H O反应乙炔与HCI、H O以1:1比例发生反应的化学方程式CH=CH+HCl化CH =CHCI(氯乙烯)CH=CH+H O△CH CHO 乙醛注 意 :乙炔与水加成后的产物乙烯醇(CH =CH-OH) 很不稳定,很快转化为乙醛。炔烃的性质3.加聚反应n HC=CH 化剂+CH=CH 十 聚乙炔(导电塑料)CH=CH+HCIl 化剂CH =CHCI( 氯乙 烯 )聚氯乙烯( pvc塑料)(1)实验药品:电石(CaC),常含有磷化钙,硫化钙等杂质(2)原理:CaC +2H O—→Ca(OH) +CH=CH 个乙炔的实验室制法乙炔的实验室制取发生装置除杂装置 检验装置 收集装置使用CuSO 而不用NaOH除去H S PH 等杂质CuSO +H S=CuSJ+H SO H S+CuSO =CuSl+H SO 8CuSO +2PH +8H O=8Cu|+2H PO +8H SO 反应放热,易使启普发生器炸裂生成的Ca(OH) 呈糊状易堵塞球形漏斗电石一取电石要用镊子夹取,切忌用手拿使用饱和食盐水作为反应物,减小浓度、降低反应速率⑤乙炔的实验室制法不能使用启普发生器:反应剧烈,难控制;食盐水饱和酸性KMnO 溶液③( 3 ) 装 置 图 :使用前要先检查装置的气密性CuSO 溶液②最好采取排水法,因为乙炔不溶于水溴的 CCl 溶液向下排空气法④①谢谢大家! 展开更多...... 收起↑ 资源预览