资源简介

(共30张PPT)
第2章 元素与物质世界
第一节 元素与物质分类
2.1.1 元素与物质的分类
一、元素与物质的关系
1.（宏观认识）物质由元素组成。
2.元素的两种存在形态
游离态
化合态
——单质中的元素
——化合物中的元素
3.根据元素组成对物质的分类
物质
金属单质
非金属单质
氧化物
酸
碱
盐
是否由同种成分组成
纯净物
混合物
是
否
是否由同种元素组成
质
单
化合物
是
否
由一种元素组成的物质不一定是纯净物。如O2和O3。
启示：
(1)同一种元素可以存在于不同 的物质中。
(2)有些元素在不同化合物中可能呈现不同的 。
(3)基于核心元素的 和
研究物质，为我们认识物质性质和实现物质转化提供了新思路。
类别
化合价
化合价
物质类别
电解质
氧化剂
（1）根据在水溶液中或熔融状态下能否导电，可将化合物分为 。（2）根据在反应中所含元素化合价的改变情况，可将化合物分为 。
（3）根据被分散物质的颗粒大小，可将化合物分为 、 、 。
其他分类方法
非电解质
还原剂
溶液
浊液
胶体
1、物质都由元素组成，都由分子组成。 （ ）
2、由同种元素组成的物质一定为纯净物。 （ ）
3、两种元素只能组成一种化合物。 （ ）
4、Fe在FeO中的存在形态为游离态。 （ ）
5、CuSO4·5H2O是混合物。 （ ）
6、含有氢元素的物质不一定是酸。 （ ）
×
×
×
×
√
×
思考：我们按照元素组成将化合物分为氧化物、酸、碱、盐，是否可以根据他们的性质将其进一步分类呢
对于氧化物来说，按组成可以分为金属氧化物和非金属氧化物，按照性质该怎么分？
氧化物概念：只由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
氧化物分类：
2）从化学性质角度
（1）酸性氧化物：与碱反应只生成一种盐和水的氧化物。（元素化合价不变）
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
金属氧化物：Na2O、CaO、MgO、FeO、Fe2O3、Fe3O4、Al2O3、CuO等
非金属氧化物：CO、CO2、SO2、SO3、P2O5、NO、NO2、H2O等
1）从组成元素角度
已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，NO2是酸性氧化物吗？
判断KMnO4和K2CrO4的同种价态的氧化物，并分析其是酸性氧化物吗？
酸性氧化物与非金属氧化物有什么关系？
思考
非金属氧化物
酸性氧化物
CO
NO
NO2
H2O
CO2
SO2
SO3
P2O5
Mn2O7
CrO3
（2）碱性氧化物：与酸反应只生成一种盐和水的氧化物。
（元素化合价不变）
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
已知：Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O，
Fe3O4是碱性氧化物吗？
碱性氧化物与金属氧化物有什么关系？
思考
金属氧化物
碱性氧化物
Na2OCaOMgOFeO
Fe2O3
Mn2O7
CrO3
Fe3O4
Al2O3
（3）两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物。如Al2O3
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
（4）过氧化物：有Na2O2、H2O2等
（5）不成盐氧化物:既不能和酸反应生成盐和水,也不能和碱反应生成盐和水的氧化物。如CO、NO、NO2等
2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
总结：
1.碱性氧化物一定是金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化物。如Na2O2是过氧化物、Al2O3是两性氧化物
2.酸性氧化物不一定是非金属氧化物，同样，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物。如Mn2O7是酸性氧化物、CO、NO、NO2不是酸性氧化物
你已经学习过金属单质、非金属单质、氧化物、酸、碱、盐等类别的物质，那么，各类物质分别具有怎样的性质？各类物质之间的反应关系是怎样的？请你和小组同学分工合作完成下列任务。
1.按照物质类别将下列物质分类。
金属铁、碳单质、二氧化碳、碳酸钙、碳酸钠、氧气、氧化钙、氢氧化钙、盐酸、氯化钠、氯化钡、硫酸、硫酸钠、硫酸铜、氢氧化铜、氢氧化钠、硝酸银。
2.预测各类物质分别具有哪些相似的性质。
3.选择一类物质，选取相应试剂，设计实验，证明你的预测。
化合物
金属单质
非金属单质
酸
碱
盐
氧化物
金属铁
碳单质、氧气
二氧化碳、氧化钙、氧化铜
硫酸、盐酸
氢氧化钠、氢氧化钙
碳酸钙、碳酸钠、氯化钠、氯化钡、硫酸钠、硫酸铜、硝酸银
单质
盐溶液
非金属单质
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
金属单质
2Fe+3Cl2====2FeCl3
点燃
3Fe+2O2====Fe3O4
点燃
部分与水反应
酸
2.预测各类物质分别具有哪些相似的性质。
部分与碱
非金属单质
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2Na===2NaCl
Cl2+H2O===HCl+HClO
非金属单质
Cl2+H2====2HCl
点燃
部分与水反应
金属单质
2.预测各类物质分别具有哪些相似的性质。
能与某些酸性氧化物化合成盐
都能与酸反应生成盐和水
少数能与水反应生成碱
Na2O
Na2O+H2O====2NaOH
Na2O+2HCl====2NaCl+H2O
Na2O+CO2====Na2CO3
碱性氧化物
都能与碱反应生成盐和水
多数能与水反应生成酸
CO2
CO2+H2O====H2CO3
CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O
CO2+Na2O====Na2CO3
酸性氧化物
能与某些碱性氧化物化合成盐
HCl+NaOH====NaCl+H2O
指示剂
紫色石蕊试液变红，无色酚酞不变色。
Fe+2HCl====FeCl2+H2↑
2HCl+Na2O====2NaCl+H2O
碱
HCl+AgNO3====AgCl↓+HNO3
酸
金属
碱性氧化物
盐
HCl+NaOH====NaCl+H2O
指示剂
紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞变红。
Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O
CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O
酸性氧化物
2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4
碱
部分非金属单质
酸
盐
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+CaCl2====CaCO3↓+2NaCl
盐
部分与碱
部分与金属单质
盐
部分与酸
性质预测 实验现象 结论
酸能使石蕊试液变色
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
酸能跟金属单质反应
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
NaOH+HCl=NaCl+H2O
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
酸能跟碱性氧化物反应
酸能跟碱发生反应
酸能跟某些盐发生反应
紫色石蕊试液变红
无色气体
黑色氧化铜溶解溶液变蓝色
白色沉淀
试管发热
类别：指示剂
类别：金属单质
类别：氧化物
类别：碱
类别：盐
类别：酸
石蕊试液
金属铁
氧化铜
NaOH
AgNO3
盐酸
3.选择一类物质，选取相应试剂，设计实验，证明你的预测。
金属
碱性氧化物
碱
非金属
酸性氧化物
酸
盐
小结：单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系
判断下列说法是否正确。
（1）金属氧化物一定是碱性氧化物。（ ）
（2）碱性氧化物一定是金属氧化物。（ ）
（3）酸性氧化物一定是非金属氧化物。（ ）
（4）非金属氧化物不一定是酸性氧化物。（ ）
（5）能电离出H+的化合物一定是酸。（ ）
（6）CH3COOH属于一元酸。（ ）
（7）含有氧元素的化合物都是氧化物。（ ）
×
√
×
√
×
√
×
优化方案42页第2题
【分析]根据混合物由两种或两种以上不同物质组成的物质;
酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物;
碱是电离产生的阴离子全部为氢氧根离子的化合物;
氧化物是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物;
盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物;
有机物是绝大多数含碳化合物;以此解答该题.

展开更多......

收起↑