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2.2电解质的电离 离子反应
第三课时 离子反应的应用
《三国演义》中有这样一个故事:诸葛亮第四次释放孟获后,孟获逃至秃龙洞,秃龙洞的毒泉中有一个“哑泉”。蜀军先锋王平率数百军士前来探路,由于天气炎热,人马均争先恐后误喝哑泉水(含有较多的硫酸铜)。回营后军士们个个说不出话来,生命危在旦夕,诸葛亮也毫无办法。此时,幸巧遇见一老叟,经指点,蜀军众将士及时饮用万安溪安乐泉水(含有较多的碱),终于逐渐转危为安,渡过难关。
提示:安乐泉水中含有较多的碱,大量饮此泉水,其中碱先中和了胃酸,然后多余的碱又会在胃肠中与CuSO4发生反应生成不溶物Cu(OH)2,而不再会被吸收,因此具有解毒作用。
那么喝了万安溪安乐泉水又为何转危为安呢 发生的化学原理是什么呢？
交流讨论：
1、安乐泉为什么能够解毒？用离子方程式加以解释。
Cu2++2OH-=Cu(OH)2
2、如何检验哑泉中含有Cu2+？
向哑泉中加碱（NaOH），若产生蓝色沉淀，则说明含有Cu2+
分析微粒的特性
选择合适的试剂
产生明显的现象
得出相应的结论
微粒检验思维模型
应用一：常见离子的检验
离子种类 检验试剂 现象 反应原理（离子方程式）
Ba2+
Cl-
SO42-
CO32-
CaCl2和稀HCl溶液
白色沉淀
稀HCl和BaCl2溶液
先加稀HCl，无明显现象再加BaCl2溶液有白色沉淀
Ba2+ + SO42-==BaSO4↓
AgNO3溶液和稀HNO3
先加CaCl2 ，有白色沉淀生成，过滤，往沉淀中加稀盐酸，产生无色无味气体
Ag+ + Cl- === AgCl↓
CO32-+Ca2+==CaCO3↓
CaCO3+2H+==Ca2++CO2+H2O
常见离子的检验
Ba2+ + SO42-==BaSO4↓
Na2SO4溶液
白色沉淀
例1、对于某些常见离子的检验及结论一定正确的是(　　)
A.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2+
B.加氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸沉淀不消失,一定有S
C.加入氯化钠溶液有白色沉淀产生,再加稀硝酸沉淀不消失,一定有Ag+
D.加稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有C
C
交流研讨：我们每天吃的食盐从哪里来？如何将其转化为纯净的氯化钠？
用海水、井水或者湖水等含有高盐的水，通过晒盐使水对盐的溶解度降低，盐就此析出，这样制作得到的盐为粗盐，杂质较多。粗盐经过溶解、沉淀、过滤、蒸发，经过多次反复此类操作，得到精盐。精盐经过食品加工后制得食盐。
粗盐中NaCl约占78%，且主要含一些难溶物、Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质杂质，怎么用化学方法来除去？
Na+
Cl-
原料
产品
粗盐
NaCl
MgCl2
H2O
泥沙
Na2SO4
CaCl2
利用离子反应除去杂质的思路和方法
1、分析物质组成，确定要保留的物质和需要除去的杂质
2、明确要保留的物质和杂质之间的性质差异
3、选择能使杂质离子转化为气体或沉淀的物质作为除杂试剂。 除杂试剂不能影响要保留的离子，且应适当过量。
4、分析因除杂试剂过量而引入的新杂质如何除去。
5、综合考虑原有杂质离子和可能新引入的杂质离子，确定试剂添加顺序和实验操作步骤。
方法导引：
食盐的精制
实验目的
从粗食盐水中除去Ca2+、Mg2+、SO42-。
实验用品
粗食盐水，稀盐酸，稀硫酸，NaOH溶液，Ba(OH)2溶液，Na2CO3溶液，BaCl2溶液；
烧杯，漏斗，玻璃棒，表面皿， pH试纸，滤纸，试管，胶头滴管，铁架台(带铁圈)。
活动探究
Na+
Cl-
Mg2+
SO42-
Ca2+
泥沙
过量BaCl2溶液
Ba2+
Na+
Cl-
Ca2+
泥沙
过量NaOH溶液
OH-
BaSO4
Mg2+
Ba2+
Na+
Cl-
泥沙
饱和Na2CO3溶液
BaSO4
CO32-
Mg（OH）2
Ca2+
Ba2+
OH-
Na+
Cl-
泥沙
稀盐酸
BaSO4
Mg（OH）2
BaCO3、CaCO3
CO32-
OH-
H+
去除水溶液中杂质离子思维模型：
水溶液混合物体系
分析
组成
需要的离子
杂质离子
原料
性质
差异
将杂质离子转化后分离
需要的离子
产品
1、试剂种类
2、试剂顺序
3、试剂用量
除杂试剂必须过量
过量试剂必须除尽（因为过量试剂会引入新杂质）
除杂途径必须选最佳
1.离子共存的原则
离子间不能发生化学反应,说明它们在同一溶液中能大量共存;离子间能发生化学反应,则它们在同一溶液中不能大量共存。
2.离子不能大量共存的三种情况
(1)生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存。
(2)能发生反应生成气体的离子不能大量共存。
(3)生成水或其他难电离物质的离子不能大量共存。
3.判断离子共存应注意的问题
(1)不要忽略题干本身隐含的条件,如无色溶液中不能含有大量有颜色的离子,酸性溶液中不能大量存在与H+反应的离子,碱性溶液中不能大量存在与OH-反应的离子。
(2)对于溶液中哪些离子能发生反应及反应的条件必须熟练掌握,知道哪些离子之间能发生反应,哪些离子之间不能发生反应。
【例2】常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)
C
课堂练习
1、下列溶液能大量共存且溶液为无色透明的是(　　)
A．K＋、MnO4－、Na＋、Cl－
B．K＋、Na＋、NO3－、CO32－
C．Na＋、H＋、NO3－、SO32－
D．Fe3＋、Na＋、Cl－、SO42－
B
2、某工厂排出的废水中含有大量的FeSO4 和CuSO4，你作为该厂的工程师，请设计流程图，在尽可能减少污染的情况下回收Cu和FeSO4。


答案：C


答案：C

D

解析：A项，OH－能与酸性溶液中的H＋反应生成水；B项，四种离子均不与H＋反应，相互之间也不反应，能大量共存；C项，Fe3＋为棕黄色，不符合题意；D项，Ag＋与Cl－能反应生成AgCl沉淀，不能大量共存。
答案：B
6．除去下列物质中的少量杂质所选用的试剂或方法正确的是(　　)
选项 物质 所含杂质 所选用试剂或方法
A KCl K2SO4 Ba(NO3)2
B CO2 N2 澄清石灰水
C CuO Cu 空气中灼烧
D Ca(OH)2 CaCO3 盐酸
解析：K2SO4能与Ba(NO3)2反应生成硫酸钡沉淀和KNO3，KCl与Ba(NO3)2不反应，能除去杂质但会引入新杂质KNO3，应选用BaCl2除杂，A错误；CO2能与澄清石灰水反应，而N2不与澄清石灰水反应，选用澄清石灰水反而会把需要保留的物质除去，B错误；Cu在空气中灼烧会与氧气反应生成CuO，能除去杂质且不会引入新杂质，C正确；Ca(OH)2和CaCO3均能与盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把需要保留的物质除去，D错误。
答案：C

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