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第三章水溶液中的离子反应与平衡
第三节盐类的水解
第三课时 盐类水解的应用
你知道盐类的水解在生活中有哪些应用吗
应用
举例
判断溶液的酸碱性 (谁强显谁性，同强显中性)
FeCl 溶液显酸性，原因Fe ++3H O=Fe(OH) +3H+
判断酸性强弱
同浓度的NaX、NaY、NaZ溶液的pH分别为8、9、10 则 酸 性 ：HX>HY>HZ
配制或贮存易水解的盐溶液
配制CuSO 溶液时，加入少量H SO ,抑制Cu +水解； 贮存Na CO 溶液不能用 磨口玻璃塞
胶体的制取
制取Fe(OH) 胶体离子反应：Fe ++3 H O=Fe(OH) +3H+
一、盐类水解的应用
1.在化学实验中的应用
FeCl +3H O=Fe(OH) ( 胶 体 ) + 3HCl 制备胶体
盐类水解的应用还有哪些
回忆Fe(OH) 胶体的制备步骤，分析反应原理。
温故知新
向沸水中滴加几滴 FeCl 饱和溶液
停止加热、制得 Fe(OH) 胶体
继续煮沸至液
体呈红褐色
蒸馏水加热至沸腾
应用
举例
制备无水盐
将挥发性酸的弱碱盐如AlCl 、FeCl 溶液蒸干时，在通 的气流
中加热蒸干
判断离子是否共存
Al +与
Fe +与
因相互促进水解而不能大量共存
判断中和反应至中性 的试剂用量
如NH H O与HCl反应至中性， 过 量 ；
CH COOH与NaOH反应至中性时 过量
制备无机化合物
如用TiCl 制备TiO,,反应的化学方程式
,加入大量的水，同时 加热，促使水解趋于完全，所得TiO · xH O焙烧得到TiO
一、盐类水解的应用
1.在化学实验中的应用
2.盐溶液蒸干灼烧后所得产物的判断
(1)盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质。 如CuSO (aq)蒸干得CuSO (s)。
(2)盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得到对应的氧化物 如AlCl (aq)蒸干得Al(OH) ,灼烧得Al O 。
一、盐类水解的应用
原物质
蒸干灼烧后固体物质
Ca(HCO )
NaHCO
KMnO
NH Cl
2.盐溶液蒸干灼烧后所得产物的判断
(3)考虑盐受热时是否分解。
一、盐类水解的应用
(4)还原性盐在蒸干时会被O 氧化。如Na SO (aq)蒸干得
药品：Al (SO ) 溶液和NaHCO 溶液
Al ++3HCO3 ===Al(OH) ↓+3CO 个
一内筒(玻璃或塑料)装有Al (SO ) 溶液
离子间互相促进水解程度非常大的，可认为完全水解——双水解反应。
3.在生产生活中的应用
(1)泡沫灭火器原理
一 、盐类水解的应用
外筒(钢质)装有NaHCO 溶液
3.在生产生活中的应用
(2)作净水剂 明 矾[KAl(SO )-12H O]、FeCl 等
Al ++3H O=Al(OH) (胶体)+3H+ Fe 3++3H O=Fe(OH) (胶体)+3H+
胶体可吸附不溶性杂质，起到净水作用
(3)化肥的使用
铵态氮肥与草木灰不能混合使用
NH4与CO3-相互促进水解降低肥效
一 、盐类水解的应用
明矾晶体
3.在生产生活中的应用
(4)除锈剂
NH Cl 溶液与ZnCl 溶液可作焊接时的除锈剂，
原理：NH++H O=NH H O+H+
Zn ++2H O=Zn(OH) +2H+
(5)热纯碱去污能力强
加 热，促进Na CO 的水解，使c(OH-) 增大，去污能力增强
一、盐类水解的应用
1.实验室中如何用FeCl 晶体配制FeCl 溶液 为什么
将FeCl 晶体溶于较浓的盐酸中，然后加水稀释到所需的浓度；加酸抑制FeCl 水解。 2.Na CO 不能用磨口玻璃塞的试剂瓶储存，还有哪些试剂不能
玻璃主要成分是SiO 、硅酸钠、硅酸钙，SiO 能和碱反应，因此能和玻璃的成分反 应的试剂，如NaOH、Na S 、Na SiO 、KOH 等都不能用磨口玻璃塞的试剂瓶储存。 3.MgO可除去MgCl 溶液中Fe +, 其原理是什么
溶液中存在Fe ++H O Fe(OH) +3H+, 加入MgO 能和 H+ 反应，使c(H+)减小， 水解平衡右移，生 成Fe(OH ) 沉淀除去。
导思
1.下列事实，其中与盐类的水解有关的是②③④⑤ (填序号)。
①NaHSO 溶液呈酸性
②长期使用化肥(NH ) SO 会使土壤酸性增大，发生板结
③配制CuCl 溶液，用稀盐酸溶解CuCl 固体
④实验室盛放纯碱溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加 热FeCl 6H O 晶体，往往得不到FeCl 固体
导练
2.将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热、蒸发结晶，再灼烧，得到化学组成与
原固体物质相同的是 ③⑥ (填序号)。
①胆矾②氯化铝③硫酸铝④氯化铜⑤硫酸亚铁⑥碳酸钠
⑦亚 硫 酸 钠 ⑧NH Cl ⑨KMnO ⑩Ca(HCO )
①蒸发结晶 ，再灼烧得CuSO ;
②④发生水解产生挥发的HCl, 加热平衡右移，不断生成Al(OH) 、Cu(OH) 沉淀，灼烧得 Al O 、CuO;
③硫酸难挥发，最终仍得Al (SO ) ;
⑤硫酸亚铁在蒸干过程中易被氧化；
⑦亚硫酸钠易被氧化生成硫酸钠；
⑧⑨⑩蒸干灼烧过程中分解。
导练
3.为除去MgCl 酸性溶液中的Fe +, 可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是
A.NH ·H O B.NaOH
C.Na CO
Fe ++3H O=Fe(OH) +3H+, 调 节pH, 可使Fe +转化为Fe(OH) 沉淀后除去。 在不引入新杂质、Mg + 不沉淀的条件下，选用MgCO , 过量的MgCO 可一起过 滤除去。
也可选用MgO 、Mg(OH) 等试剂。
知识拓展 广义的盐类水解观认为就是某化合物与水发生复分解，
化合物中显正价的离子结合OH-, 显负价的离子结合H+。
包括盐类水解和类盐水解，类盐虽然不是由酸碱中和后 得到的生成物，但也具有盐的水解等性质的一类化合物。
类盐水解通式为：AmB,+mnH O=mA(OH),+n H,B
二、广义水解
试写出下列常见的类盐水解反应
(1)金属氢化物
NaH+H,O=== 十 CaH,+2H,O=== +
(2)金属氮化物、磷化物
Li N +3H O=== 十 Ca P,+6H,O=== 十
AlP+3H,O=== 十
(3)金属碳化物
CaC,+2H,O=== 十 Al C +12H,O=== 十
Mg,C +4H,O=== 十 十
二、广义水解
试写出下列常见的类盐水解反应
(4)卤素互化物
IBr+H,O=== 十 IF +3H,O=== , 十
(5)非金属元素的卤化物
NH,Cl+H,O= 十 NCl +3H,O=== 十 立-
BCl +3H,O=== 十 PCl +3H,O=== 十
PCl +4H O===H PO +5HCl SiCl +4H,O=== 十
二 、广义水解
2.(2022.绵阳高二检测)实验室可利用SbCl 的水解反应制取Sb O :
(1)SbCl 的水解方程式为2SbCl +3H O Sb O3+6HCl。
(2)为得到较多较纯的Sb O , 操作时将SbCl 徐徐加入大量水中，反应后期还要加
入少量 A (填字母)。
A.氨水 B.盐酸 C.醋酸 D.石灰水
水解产生HCl的H+浓度越高，水解反应越难进行，加多点水pH越接近7,有利于水解反应 的进行；
而后期Sb +浓度很低，靠单纯的水解很难再反应下去，已经达到水解平衡，所以要加
NH H O促进水解。
2.(2022 ·绵阳高二检测)实验室可利用SbCl 的水解反应制取Sb O :
(3)SOCl 是一种液态化合物，将其滴入水中，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形 成，并有带刺激性气味气体逸出，该气体可使品红溶液褪色。 气体中含有HCl
①根据实验现象写出SOCl 和H O反应的化学方程式： 漂白性，则生成物中含SO
SO Cl +H O===SO 个+2HCl1
0
②利 用AlCl ·6H O制备无水AlCl 时，可用SOCl 和AlCl ·6H O混合共热，试解释原 因 ：SOCl 和结晶水反应既能消耗水，生成的酸又能抑制AlCl 水解
1.盐类水解与生活密切联系，下列做法与盐类水解无关的是
A.实验室配制FeCl 溶液时，应先将其溶解在盐酸中，而后加水稀释
盐酸能抑制铁离子的水解
B. 盐酸可作铁制品的除锈剂
铁的氧化物与盐酸反应，与水解无关
C.用浓NaHCO 溶液与浓Al (SO ) 溶液混合作灭火剂
互相促进水解
D.加热蒸干AlCl 溶液得到Al(OH) 固体
AICl 水解生成Al(OH)
自我测试
1
2
3
2.下列溶液蒸干并灼烧，最后得到的固体是溶质本身的是
A CuSO CuSO +2H O=Cu(OH) +H SO , 硫酸难挥发，CuSO 性质稳定
B.NaHCO 加热分解生成Na CO
C.KMnO 加热分解生成K MnO 和MnO
D.FeCl 水解平衡：FeCl +3H O=Fe(OH) +3HCl,
在加热条件下，HCl挥发，蒸干后得到Fe(OH) , 灼烧后得到Fe O
自我测试
2 3
3. (2022 ·北京海淀区高二检测)下列实验现象与盐类水解无关的是
A.等体积、等物质的量浓度的盐酸与氨水混合溶液显弱酸性
C.氮肥NH HCO 与钾肥K CO 混施可能会降低肥效
D.向20 mL沸水中滴加适量FeCl 饱和溶液，形成红褐色胶体
mol-L-1醋酸加水稀释，溶液的pH增大，导电能力减弱
自我测试
BA
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