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1、能正确书写常见物质的化学式；
2、会读化学式
3、说出化学式的意义；
组成物质的各元素之间存在着固定的质量关系，而化学式就反映了物质中的这种质量关系。
表示水这种物质
表示水由氧元素和氢元素组成
表示一个水分子
表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成
根据化学式的计算，化学式 H2O，你能获得哪些信息？
如：碳酸钙CaCO3中钙、碳、氧原子个数比为1∶1∶3
H ：1
O ：16
H
H
O
O
H
H
= 2H + O
H2O的化学式量
H2O
= 2×1 +16=18
化学式中各原子的相对原子质量总和，叫做化学式量
１.计算化学式量（相对分子质量，符号Mr）
例1：求水（H2O）的相对分子质量？
5
如何理解化学式量
1.是化学式中各原子的相对原子质量的总和
2.是分子的相对质量
3.它的单位也是 1
6
书写格式：
O2的化学式量= 16×2=32
(NH4)2CO3的化学式量
=96
H2O的化学式量=1×2 + 16=18
活动1 计算O2、H2O、(NH4)2CO3的化学式量
= (14+1×4)×2 + 12 + 16 ×3
H:1
O:16
N:14
C:12
求算各原子的个数比，务必化为最简整数比
例2：①计算水（H2O）中氢、氧原子的个数比:
H : O = 2 : 1
活动2：计算H2SO4中各原子的个数比
②计算C6H12O6中各原子的个数比:
C：H : O = 6 : 12 : 6 = 1 : 2 : 1
2.计算化合物各类原子个数比
H：S : O = 2 : 1 : 4
H原子的质量
:
O原子的质量
1个H2O分子中
2个H2O分子中
（1×2）
（16×1）
n个H2O分子中
=１ : ８
=１ : ８
=１ : ８
:
相对原子质量：
H-1 O-16
（1×2）x 2
（16×1）x 2
:
（1×2）x n
（16×1）x n
:
化合物中各元素的质量比 = 各类元素相对原子质量总和的比。
3.计算化合物各元素的质量比
化为最简整数比
活动3 计算Fe2O3、Na2CO3中各元素的质量比
= 23×2 : 12 : 16×3
= 46 : 12: 48
= 23 : 6 : 24
=56×2 : 16×3
=112 : 48
=7: 3
解 :在Na2CO3中Na、C、O的质量比
解:在Fe2O3中Fe、O的质量比
O:16
Na:23
C:12
Fe:56
= 11.1%
H
H
H ：1
O ：16
H
H
O
×100%
氢元素的质量分数
(2×1)
(2×1) +16
×100%
=
某元素的质量分数= ——————————————————
该原子的个数×该元素的相对原子质量
化合物的化学式量
×100%
4.计算化合物中某元素的质量分数
———————
计算物质中某一元素的质量分数
注意事项：
①质量分数——用百分数来表示
②意义:
每100克物质中含有某元素的质量
某元素的质量分数= ————————————————
该原子的个数×该元素的相对原子质量
化合物的化学式量
×100%
活动4 计算NH4NO3中氮元素的质量分数。
解 : 在NH4NO3中
N的质量分数=
氮的相对原子质量×氮原子个数
硝酸铵的化学式量
×100%
14×2
14×2 + 1×4 + 16×3
×100%
=
=
28
80
×100%
=35%
答：硝酸铵中氮元素的质量分数为35%
（意义：每100克硝酸铵中氮元素的质量为35克。）
H:1
O:16
N:14
C:12
S:32
Fe:56
5.计算一定量化合物中某元素的质量
含某元素的质量 = 化合物的质量×某元素的质量分数%
例5：计算18g水（H2O)中含氧元素的质量
解：水中氧元素的质量mO=
=18g ×
————
1×16
18
×100%
=16g
化合物的质量m水 ×某元素的质量分数%
活动5 150 kg 的硝酸铵中有多少氮元素？
多少吨的硝酸铵中含有100 t 的氮元素？
解 : 在NH4NO3中
=
14×2
14×2 + 1×4 + 16×3
×100%
=
28
80
×100%
= 35%
∴150kg的硝酸铵中含有的N元素的质量为
150kg×35% = 52.5 kg
答：150kg的硝酸铵中有52.5kg氮元素。
N的质量分数
H:1
O:16
N:14
C:12
S:32
Fe:56
在NH4NO3中
=
14×2
14×2 + 1×4 + 16×3
×100%
=
28
80
×100%
= 35%
∴ x× 35% = 100 t
x=285.7 t
答：285.7 t的硝酸铵中有100t氮元素。
多少吨的硝酸铵中含有100t的氮元素？
解 :设质量为x的硝酸铵中含有100t的氮元素。
N的质量分数
H:1
O:16
N:14
C:12
S:32
Fe:56
6.计算含一定质量的元素对应多少质量的化合物
例6：计算多少克H2O中含2g氢元素
化合物的质量 = ———————————
该元素的质量分数%
该元素实际质量
解：
= ———————————
mH
2g
————
1×2
18
×100%
=18g
1.葡萄糖(C6H12O6)是人体重要的营养物质。下列有关计算方法不正确的是(　　)
A.葡萄糖分子中碳、氢、氧原子的个数比是6∶12∶6
B.葡萄糖的相对分子质量是12×6+1×12+16×6
C.葡萄糖中碳、氢、氧元素的质量比是(12×6)∶(1×12)∶(16×6)
D.葡萄糖中氧元素的质量分数是
D
2.酒精的化学式为CH3CH2OH，试计算：
(1)碳、氢、氧元素的原子个数比为 ，
(2)相对分子质量为 。
(3) 碳、氧两种元素的质量比为 。
2∶6∶1
46
3∶2
3.蛋白质是由丙氨酸（C3H7NO2）等多种氨基酸构成的。根据丙氨酸的化学式计算：
（1）一个丙氨酸分子中有________个原子。
（2）C3H7NO2的相对分子质量是________。
（3）丙氨酸中各元素的质量比m(C)∶m(H)∶m(N)∶m(O)＝_________________。
13
89
36∶7∶14∶32
C:12 O:16 N:14 H:1
解：17.8g丙氨酸中含有氢元素的质量是17.8g× ×100%＝1.4g。
答：17.8g丙氨酸中含有氢元素的质量是1.4g。
（4）丙氨酸中氮元素的质量分数为________（计算结果精确到0.1%）。
（5）17.8g丙氨酸中含有多少克氢元素？（写出计算过程）
15.8％
4.某品牌补铁剂的标签，请回答：
化学式为C4H2FeO4
（1）富马酸亚铁中，C、H元素的质量比为__________
（2 ）已知富马酸亚铁中铁元素的质量分数为33%，若每次
服用1包该补铁剂，摄入铁元素的质量为_____㎎
24:1
6.6

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