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第5节 物质的转化
（第4课时）
浙教版 九年级上
教材解析
【核心概念】
1.物质的结构与性质 结构与功能
【学习内容与要求】
1.4 常见的化合物
认识酸、碱、盐的主要性质
物质是不断变化的，性质决定用途。
运用酸和碱的通性及盐的性质进行物质的鉴别。
创设情境
根据物质转化规律，我们知道：制取一种盐类物质具有多种途径，我们可以选择合适的方法进行物质的鉴别实验。
单质、氧化物、酸、碱、盐相互之间的转化规律：
探究实践
物质的鉴别
目标
1．进一步了解酸、碱、盐和氧化物的化学性质及相互间的关系。
2．能根据物质的特征反应进行物质的鉴别。
3．进一步体验科学家通过实验研究物质性质的方法。
氯化钡溶液，硝酸银溶液，稀硝酸，碳酸钠溶液，紫色石蕊试液，酚酞试液，蒸馏水，试管 6 支。
器材
实验
探究实践
1．鉴别下表中的各对物质。
被检物质 所用试剂 现象与结论 有关化学方程式
稀硫酸与稀盐酸
食盐水与稀盐酸
烧碱溶液与石灰水
BaCl2或
Ba(OH)2
出现白色沉淀是稀硫酸
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl
Zn或石蕊试液
有气泡、试液变红是稀盐酸
Zn + 2HCl =ZnCl2 + H2↑
通入CO2或滴加Na2CO3
有白色沉淀的是石灰水
Ca(OH)2+ CO2 =CaCO3↓ + H2O
Ca(OH)2+Na2CO3 =CaCO3↓ +2NaOH
过程
你可能还有其它试剂来鉴别，请写出你的方案，课后与同学交流。
探究实践
2．现有4包白色粉末，编号为A、B、C、D，它们是硫酸铜、氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠，请通过实验，一一加以区别。
（1）设计实验方案：依据物质的性质特征，设计相应的实验方案，区别物质。
（2）按实验方案进行实验，并记录实验现象。
（3）根据实验现象，得出结论。
（4）写出实验过程中所发生反应的化学方程式。
A是_________，B是_________，
C是_________，D是_________。
探究实践
CuSO4
NaCl KNO3 NaOH
白色粉末
取样加足量水
NaCl NaOH KNO3
CuSO4
形成蓝色溶液
形成无色溶液
加CuSO4 溶液
NaOH
生成蓝色沉淀
无现象
NaCl KNO3
取样加AgNO3
生成白色沉淀
NaCl
无现象
KNO3
实验过程：
分别取4包白色粉末，按如下方案进行实验，据现象确定物质。
画出树状分类图，逐级分类确认。
探究实践
1.以上物质的鉴别方法是否只有一种？还可以用其他方法加以鉴别吗？
不是。
NaCl、NaOH、KNO3可以先滴加酚酞试验，鉴别出NaOH。
讨 论
步骤 硫酸铜 NaCl KNO3 NaOH 结论
1.加水溶解
蓝色
无色
无色
无色
溶于水呈蓝色的是CuSO4
2.加酚酞
无色
无色
红色
溶液显红色的是NaOH
3.加AgNO3
白色沉淀
无变化
产生白色沉淀的是NaCl
无明显变化的是KNO3
设计表格，进行实验，记录现象，养成良好的实验习惯！
2.你的实验结果是否与其他组的同学不同？请找出原因。
探究实践
物质的鉴别的方法
1.物理方法
依据物质的物理性质（颜色、气味、状态、溶解性、溶于水是否放热等）的差异性分析。
颜色 沉淀 是否溶于稀硝酸或盐酸
AgCl、BaSO4
CaCO3、BaCO3
Mg(OH)2 Al(OH)3
Fe(OH)3
Cu(OH)2
不溶
溶
溶
白
白
白
红褐色
蓝
溶
溶
1
沉淀的颜色
探究实践
颜色 固体物质
NaOH、Ca(OH)2、CaCO3、无水CuSO4、NaCl、Na2CO3、CaO等
Cu、Fe2O3
炭粉（C）、MnO2、Fe3O4、CuO
Cu2(OH)2CO3
CuSO4 5H2O
KMnO4
红
白
黑
绿
蓝
紫黑
2
固体颜色
探究实践
3
溶液颜色
颜色 溶液
铜盐（Cu2+）溶液，如CuSO4、CuCl2溶液
铁盐（Fe3+）溶液，如Fe2(SO4)3、FeCl3溶液
亚铁盐（Fe2+）溶液，如FeSO4、FeCl2溶液
KMnO4溶液
钠盐（Na+）、钾盐（K+）、钙盐（Ca2+）、
钡盐（Ba2+）等溶液
蓝
黄
浅绿
紫红
无色
探究实践
2.化学方法
常见离子的鉴别
鉴定离子 所用试剂 现象
H+
①紫色石蕊试液
②pH试纸
③活泼金属
④碳酸盐
①变红
②pH<7
③产生气体
④产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
探究实践
常见离子的鉴别
鉴定离子 所用试剂 现象
OH-
①紫色石蕊
②无色酚酞
③pH试纸
④含有Cu2+的溶液
⑤含有Fe3+的溶液
①变蓝
②变红
③pH>7
④蓝色沉淀
⑤红褐色沉淀
探究实践
鉴定离子 所用试剂 现象
CO32-
NH4+
稀盐酸和澄清石灰水
有使澄清石灰水变浑浊的气体生成
可溶性碱溶液，湿润的红色石蕊试纸
有刺激性气味气体生成，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝
常见离子的鉴别
探究实践
鉴定离子 所用试剂 现象
SO42-
Cl-
Fe3+
Cu2+
硝酸钡溶液和稀硝酸
产生不溶于酸的白色沉淀
硝酸银溶液和稀硝酸
常见离子的鉴别
产生不溶于酸的白色沉淀
氢氧化钠等溶液
产生红褐色絮状沉淀
氢氧化钠等溶液
产生蓝色絮状沉淀
探究实践
物质鉴别的常见方法及题型
小红在厨房中看到两个装白色固体的瓶子，便问妈妈，白色固体是什么。妈妈说，一瓶是食盐，一瓶是纯碱。你能帮助小红利用多种方法对它们进行鉴别吗？
食盐 NaCl 纯碱 Na2CO3
1
不限试剂和方法的鉴别
①取样，滴加过量醋，产生气泡的是纯碱，无现象的食盐。
②取样，加水溶解，滴加澄清石灰水，产生沉淀的是纯碱，无现象的食盐。
③取样，加水溶解，滴加酚酞，变红色的是纯碱，无现象的食盐。
探究实践
2
用一种试剂鉴别
HCl
NaCl
NaOH
紫色石蕊试液
紫色
红色
蓝色
HCl
NaCl
NaOH
类型1：用紫色石蕊鉴别酸性、中性、碱性溶液
例1：用一种试剂鉴别出HCl、NaCl、NaOH 三种无色溶液
步骤：取样 → 实验→ 观察现象 → 得出结论。
探究实践
例2：用一种试剂鉴别K2CO3、AgNO3、NaCl三种无色溶液
类型2：加一种试剂与各待测物可出现不同现象而加以鉴别
K2CO3
AgNO3
NaCl
稀盐酸
白色沉淀
产生气体
无变化
AgNO3
K2CO3
NaCl
探究实践
例3：请用酚酞试液鉴别稀硫酸、Ba(OH)2、稀盐酸、NaCl四种无色溶液。
H2SO4
Ba(OH)2
HCl
NaCl
酚酞
Ba(OH)2
变红
无现象
H2SO4
HCl
NaCl
变红的Ba(OH)2溶液
生成白色沉淀,且红色消失
红色消失
没有变化
H2SO4
HCl
NaCl
类型3：用一种试剂和待测物之间两两反应而加以鉴别
探究实践
3
不用试剂鉴别
例1：不用试剂如何鉴别出CuSO4、NaOH、BaCl2和HCl溶液？
CuSO4 → NaOH → BaCl2 → HCl
①溶液为蓝色的是CuSO4 溶液
②将CuSO4 溶液滴入余下三种无色溶液中：
产生蓝色絮状沉淀的是NaOH溶液；产生白色沉淀的是BaCl2溶液；没有现象产生的是HCl溶液。
归纳与反思：不用任何试剂，可根据待测物的物理性质（如颜色、气味、溶解情况）先鉴别出其中的一种物质，再利用该物质鉴别其他物质。
探究实践
例2：不用试剂鉴别稀盐酸、 Na2CO3、 KCl、Ca(NO3)2四种无色溶液(——表示反应无现象或不反应）
A B C D
A —— ↑ ——
B —— —— ——
C ↑ —— ↓
D —— —— ↓
归纳与反思：若几种待测物没有明显特征，则可将待测物两两混合，根据相互反应的不同情况加以鉴别。
Na2CO3
稀盐酸
Ca(NO3)2
KCl
课堂小结
物质的鉴别
物理方法：
（1）利用指示剂:
（2）生成气体:
（3）生成沉淀：
（4）物质燃烧
观察颜色、气味、溶解性等
化学方法
常见离子：
H+，OH-，CO32 _ SO42- Ba2+
Cl- Ag+ Cu2+ Fe3+
鉴别方法：
迁移应用
1.下列鉴别物质的方法错误的是 (　　)
A.用闻气味的方法鉴别NH3和O2
B.用酚酞试液鉴别稀盐酸和NaCl溶液
C.用沉淀法鉴别Na2SO4溶液和NaNO3溶液
D.用燃烧法鉴别H2和CO
B
2.不用其它任何试剂鉴别下列5种物质的溶液：
①NaOH、②MgSO4、③Ba(NO3)2、④Cu(NO3)2、⑤KNO3。
被鉴别出来的正确顺序是（ ）
A.⑤④③②① B.④①②③⑤ C.②③①④⑤ D.④①⑤②③
B
迁移应用
3.在科学实验室,对某种化合物的溶液进行了以下实验:
①取少量该溶液加入适量K2SO4溶液,产生白色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀不溶解。
②另取少量该溶液加入适量AgNO3溶液,产生白色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀不溶解。
则溶液中的溶质一定是(　　)
A.BaCl2 B.CuCl2 C.Na2CO3 D.Ba(NO3)2
A
板书设计
第5节 物质的转化（第4课时）
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第5节 物质的转化（第3课时）
【核心概念】
1.物质的结构与性质
【学习内容与要求】
1.4 常见的化合物 1.7常见物质的分类
认识酸、碱、盐的主要性质和在日常生活生产中的用途
【教学目标】
1.科学观念:进一步了解酸、碱、盐和氧化物的化学性质及相互间的转化关系。
2.科学思维:归纳物质鉴别的一般方法。
3.探究实践:能正确进行实验操作，观察实验现象，能根据物质的特征反应进行物质的鉴别。
4.态度责任:通过梳理物质间的转化规律,体会物质间是普遍联系的。
【教学思路】本节课内容是通过物质性质的综合应用,根据物质的物理性质和化学性质与其他物质区别开来。鉴别物质的基本步骤有:取样、实验、观察和结论。通过步骤规范学生的答题思路。
【教学过程】
教学环节 教学活动 设计意图
创设情境，明确问题 单质、氧化物、酸、碱、盐相互之间的转化规律： 根据物质转化规律，我们知道：制取一种盐类物质具有多种途径，我们可以选择合适的方法进行物质的鉴别实验。 由已学知识为铺垫，引出物质的鉴别。
物质的鉴别 [情景展示] 1.利用氯化钡溶液、硝酸银溶液、稀硝酸、碳酸钠溶液、紫色石蕊试液、酚酞试液、蒸馏水、试管6支,对下表中的各组物质进行鉴别,并填写相关内容。 被检物质所用试剂现象与结论有关化学方程式稀硫酸与稀盐酸溶液 产生 的是稀硫酸 食盐水与稀盐酸　　　　溶液 烧碱溶液与石灰水　　　　溶液 产生 的是石灰水
　　2.做“物质的鉴别”实验时,对硫酸铜、氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠四种白色粉末进行鉴别。以下是某同学设计的鉴别方案。 [问题探究] 通过上述鉴别过程,你能总结出物质鉴别的一般方法吗 [思考交流] [归纳提升] 物质的鉴别方法一般有两种:(1)物理方法:依据特殊性质(如颜色、气味等)进行观察、分析、判断,得出结论。(2)化学方法:根据试剂与被鉴别物质反应的现象不同把物质鉴别出来,具体步骤为①分别取少量待鉴别的溶液(若是固体先取少量配成溶液备用)加入试管中;②分别加入试剂充分反应;③观察反应现象;④根据现象分析、判断,得出结论。对于同组物质,鉴别时所利用物质的性质不同,鉴别方法也可以不同。
鉴别方法 [问题探究]你是如何进行物质的鉴别的？ [思考交流] [归纳提升] 1.物理方法：依据物质的物理性质（颜色、气味、状态、溶解性、溶于水是否放热等）的差异性分析。 2.化学方法 常见离子：H+，OH-，CO32 _ SO42- Ba2+ Cl- Ag+ Cu2+ Fe3+。 鉴别方法： （1）利用指示剂:（2）生成气体: （3）生成沉淀：（4）物质燃烧。 [问题探究]物质鉴别的常见方法及题型 （1）不限试剂和方法的鉴别 （2）用一种试剂鉴别 类型1：用紫色石蕊鉴别酸性、中性、碱性溶液 类型2：加一种试剂与各待测物可出现不同现象而加以鉴别 类型3：用一种试剂和待测物之间两两反应而加以鉴别 （3）不用试剂鉴别：两两混合，产生气体、沉淀等特征性现象。 [归纳提升] 步骤：取样 → 实验→ 观察现象 → 得出结论。 引导学生回忆、讨论，归纳形成物质鉴别的一般方法。
课堂小结
板书
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第5节 物质的转化（第4课时）--物质的鉴别
考试这样考
类型一 物质的鉴别
角度1：不加其他试剂就能鉴别几种物质
1.下列各组溶液，不加其它试剂就能鉴别的是（　 ）
A.K2SO4 BaCl2 NaNO3 NaCl B.HCl Na2CO3 BaCl2 Na2SO4
C.KOH Na2SO4 CuSO4 NaCl D.KCl AgNO3 KNO3 NaCl
角度2：选用一种试剂把几种物质鉴别出来
2.只需用水就能直接鉴别的一组物质是（　　）
A.Na2SO4、CuSO4、CaCO3 B.AgCl、BaSO4、CuSO4
C.NaCl、CaCl2、BaCl2 D.BaCl2、AgCl、CaCO3
角度3：以颜色、气体、沉淀等为特征逐级鉴别
3.有一包粉末，已知其由BaCO3、Cu(NO3)2、Na2SO4、NaCl、NaOH中的几种组成，现对其做以
下实验，各步骤均已经充分反应，请回答问题：
（1）请写出沉淀N的化学式： 。
（2）无色溶液②中一定存在的溶质(酚酞除外)的化学式： 。
（3）这包粉末中共含有 种物质。
类型二 实验的设计与评价
4.现有两瓶失去标签的无色溶液，其中一瓶是氢氧化钙溶液，一瓶是稀盐酸。为了鉴别它们，
同学们设计了如下实验方案：先给两瓶溶液贴上标签A、B，然后分别取样进行实验。请
将空白部分填写完整：
加入的试剂 现象 结论
方案1 二氧化碳 A中出现白色沉淀，B中无明显现象 A是 溶液，B是另一种溶液
方案2 碳酸钠溶液 ＿＿
方案3 试剂X ……
（1）写出方案1中发生反应的化学方程式：_____。
（2）完成方案3：请从下列提供的试剂中选出所有能鉴别出这两种物质的试剂X：_____
（填字母序号）。
a. 酚酞溶液 b. 铜 c. 镁 d. 氧化铜 e. 氢氧化铜 f. 硝酸钡溶液
（3）在做完此题后，我们可以总结一下鉴别物质的一般规律：要先分析物质的性质，然
后选择恰当的试剂，必须产生_____才能达到鉴别物质的目的。
类型三 学科综合
5.某同学对下列四个实验都设计了两种方案，其中方案1合理、方案2不合理的是(　　)
A.除去氢氧化钠中少量的碳酸钠。方案1:加水溶解；方案2:加稀硫酸
B.清洗铁制品表面的铁锈。方案1:加适量稀盐酸；方案2:用水洗涤
C.鉴别氯化钠溶液和稀盐酸。方案1:加锌粒；方案2:加石蕊试液
D.检验一氧化碳中是否混有二氧化碳。方案1:点燃；方案2:通入澄清石灰水
类型四 拓展创新
6.某混合气体X由CO2、CO、H2O（水蒸气）、H2中的两种或两种以上组成，X
气体依次通过如图1装置（假定每步反应均完全），现象分别为：A中溶液变浑浊；B中
固体变为红色；C中粉末变为蓝色；D中溶液变浑浊。完成下列问题：
（1）该实验能得出CO气体一定存在的证据是________；
（2）只要在图1中加装一个图2装置，就能确定原混合气体X中是否含有H2。
①写出图2装置中试剂名称________；
②该装置连接在图1中哪两个装置之间________（用字母表示）。
能力提升训练
1.不用其它试剂鉴别：①NaOH，②KCl，③Mg(N03)2，④CuS04四种溶液，先直接鉴别出一
种，再逐一鉴别其余物质，则正确的鉴别顺序是（　　）
A.①④③② B.④①③② C.④②①③ D.①③④②
2.有一包固体粉末，可能是CaCO3、Na2SO4、CuSO4、Na2CO3中的一种或多种，某实验小组对其组成成分进行了以下探究活动。
【资料查阅】Na2CO3溶液与CuSO4溶液混合能产生蓝色沉淀。
【活动与探究】取一定量上述固体粉末，加足量水溶解。
（1）【现象与结论】经上述操作，得到蓝色澄清溶液，则原固体粉末中一定没有________和________（填化学式）。
（2）【探索与拓展】为进一步确定原固体粉末的组成，该实验小组同学先用托盘天平称取46.2g该粉末，溶于水配成174.6g溶液，再往其中加入溶质质量分数为8%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所加NaOH溶液质量的关系如图所示。据图回答：
①计算产生最大沉淀量时所加NaOH溶液的质量。
②通过计算确定46.2g固体粉末的组成。（回答出物质
名称和其质量）
参考答案
考试这样考
1.B 2.A
3.（1）AgCl （2）NaNO3、Ba(NO3)2、NaCl （3）5
4.表中：氢氧化钙；A中有白色沉淀生成，B中有气泡冒出；
（1）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O （2）acde （3）不同的现象
5.B
6.（1）澄清石灰水变浑浊　　（2）①浓硫酸　②A与B之间
能力提升训练
1..B
2.(1)CaCO3、Na2CO3 ；（2）100g； 30.2g
取一定是上述固体粉末，加足量水溶解，得到蓝色澄清溶液，说明固体中不含有碳酸钙和碳酸钠，一定含有硫酸铜，无法确定是否含有硫酸钠．故填：CaCO3；Na2CO3．
（1）设硫酸铜的质量为x，氢氧化钠的质量为y，生成硫酸钠的质量为z，
由图中数据可知，产生最大沉淀量是9.8g，
CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4，
160 80 98 142
x y 9.8g z
解得x=16g，y=8g，z=14.2g，
产生最大沉淀量时所加NaOH溶液的质量为：8g÷8%=100g，
（2）固体中硫酸钠的质量为：46.2g-16g=30.2g，
46.2g固体粉末中含有16g硫酸铜和30.2g硫酸钠．
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