资源简介

《酸和碱的中和反应》教案
一、一般信息
课时名称 酸和碱的中和反应 学科 化学 课时 1课时
使用年级 九年级 班额 56人 课程类型 新授课
二、课时目标
【学习目标】
1理解中和反应的概念及实质并会应用；
2.会说出中和反应在实际中的应用。
3.会书写相关的化学方程式。
【学习重难点】
中和反应的概念及其应用；中和反应的实质
三、评价设计
教师演示实验，挑学生描述实验现象（向氢氧化钠溶液中滴加酚酞后溶液变红，继续滴加稀盐酸溶液由红色变为无色）
教师讲解完化学方程式书写的规律后，找学生上台演板，其余学生在练习本上写。
学完中和反应的实质后，找学生上台演示中和反应的微观过程，了解学生的理解情况并活跃气氛。
【课堂检测】
1.下列反应中属于中和反应的是
A. MgO + 2HCl === MgCl2+H2O
B. CO2+ Ca(OH)2=== CaCO3 ↓ +H2O
C. Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3+3H2O
D. Fe + 2HCl === FeCl2+H2↑
检测学生对中和反应概念的理解程度，挑学生回答
2.在稀盐酸中滴加几滴酚酞溶液，然后再加入足量的下列试剂，最终
溶液不可能为红色的是（ ）
A.石灰水 B.稀硫酸 C.氢氧化钠溶液 D.石蕊溶液
中和反应的应用找学生按条理说出教师补充
【课堂检测】下列应用与中和反应原理无关的是（ ）
A.配制农药波尔多液
B.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残留的硫酸
C.用熟石灰改良酸性土壤
D.服用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症
课堂达标：
1.下列反应，属于中和反应的是（ ）
A. Zn +2HCl == ZnCl2 + H2↑ B. CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O
C. Ca(OH)2 + H2SO4 ==CaSO4+2H2O D. CaCO3+2HCl ==CaCl2 + H2O +CO2↑
2. 向含有石蕊的稀盐酸的烧杯中不断滴加NaOH溶液。此过程烧杯中溶液颜色的变化（ ）
A.由红色变为紫色，后变为蓝色 B.由蓝色变为紫色，后变为红色
C.由红色变为无色，后变为蓝色 D.由蓝色变成无色，后变为红色
3.食用松花蛋时常感到有涩味，这是因为制作松花蛋的过程中用到了熟石灰和纯碱等原料。为了减轻涩味，可在食用松花蛋时添加某种调味品，这种调味品最好是（ ）
A.食盐 B.食醋 C.香油 D.味精
4.下列实际应用中，利用中和反应原理的有（ ）
①用氢氧化钠溶液洗去石油产品中的残余硫酸； ②用稀硫酸除铁锈； ③用熟石灰改良酸性土壤； ④用碳酸氢钠治疗胃酸过多
①② B.③④ C.①③ D.①③④
5.中和反应在实际中应用广泛：
（1）农业上常用___________来改良酸性土壤。
（2）可以用熟石灰中和硫酸厂的污水，其反应的化学方程式为__________.
（3）服用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物可中和胃酸过多，其化学方程式为_________________、____________________。人被有些蚊虫叮咬后，蚊虫在人体皮肤内分泌出_______，从而使人皮肤痛痒，若涂抹一些___性物质，就会减轻痛痒。
课堂达标结果：
题号 正确人数 错误人数
1 52 4
2 50 5
3 55 0
4 38 18
5 47 9
四、学与教活动设计
【温习旧知】
1. 与指示剂反应。酸使__________变红，碱使__________变红，使__________变蓝。
2.酸与金属（派在_____前）反应
例:镁跟稀硫酸反应，方程式_________________
铁跟盐酸反应，方程式 __________________
3.生活中除铁锈可以用____________，利用了酸的哪条性质？ __________________ 。
4.澄清的石灰水长期裸露在空气中，会变_____ ， 可以利用该反应可以检验_____气体，请写出方程式 _________________________。
【新课导入】
观看视频：学生自己制作的“白酒”变“红酒”，“红酒”变“白酒”实验
教师提问：能不能用上节课学的内容来解释“白酒”变“红酒”的原理？
学生回答：.............
教师：那“红酒”变“白酒”的原理是什么呢？让我们一起通过学习本节课来揭秘吧！
目的：激发学生的学习兴趣，此视频与本课题内容联系密切，更有助于学生带着好奇心认真听讲。
【新知探究】
一、教师演示实验：探究氢氧化钠和稀盐酸的反应
学生观看实验，教师找学生说出实验现象(锻炼学生描述实验现象的能力）
教师让学生触摸试管外壁，直观感受实验，得出结论：该实验放热。
本实验的三点注意事项（找学生读）
1.边滴加边振荡试管，可以使盐酸和氢氧化钠溶液充分接触，反应迅速、完全。
2.实验时用胶头滴管慢慢滴入稀盐酸，便于控制加入酸的量，也便于观察溶液颜色的变化。
3.酚酞溶液起指示剂的作用，逐滴滴加是为了防止盐酸过量。
二、中和反应
教师：展示氢氧化钠和稀盐酸的化学方程式：NaOH+HCl===NaCl+H2O
这个反应中的产物NaCl从结构上有什么特点？引导学生说出盐的定义
补充：由铵根离子与酸根离子构成的化合物也属于盐（让学生补充在课本上）
学生小组讨论：观察上述反应，你能说出酸和碱反应的规律吗？
学生小组代表发言：................
教师总结：碱中的氢氧根离子与酸中的氢离子结合生成水分子，碱中的金属离子与酸中的酸根离子结合成盐，书写盐的化学式时注意要运用化合价。
学生练习：你能写出其他的酸和碱发生反应的化学方程式吗？
（1）氢氧化钙和盐酸反应： （2）氢氧化钠和硫酸反应：
（3）氢氧化钙和硫酸反应： （4）氢氧化铝和盐酸反应：
实施：找4个学生上台演板，其他学生在下面练习本上写
教师：观察上面几个反应有什么共同点？
学生：都是由酸和碱作用生成盐和水的反应（引导学生说出中和反应的定义）
中和反应中注意事项：（教师讲解）
1.有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如CaO+2HCl=== CaCl2+H2O中虽有盐和水生成，但反应物不是酸和碱，不属于中和反应。
2.常用无色酚酞溶液验证中和反应的发生，但并不是所有的中和反应都没有明显现象。如硫酸与氢氧化钡溶液反应可产生白色沉淀：Ba(OH)2+H2SO4 ===BaSO4↓+2H2O。
三、中和反应的实质：
教师：展示图片，让学生说出反应前后变化的离子，从而发现规律
学生：碱中的氢氧根离子与酸中的氢离子结合生成水分子
离子方程式：H++OH-===H2O(学生做笔记)
课堂小游戏：找四个学生上台给大家演示中和反应的微观过程。（每个学生发一张卡片，上面写着一种离子符号）
设计目的：可以调节课堂气氛，更有助于激发学生的学习热情。
【课堂检测】
1.下列反应中属于中和反应的是
A. MgO + 2HCl === MgCl2+H2O
B. CO2+ Ca(OH)2=== CaCO3 ↓ +H2O
C. Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3+3H2O
D. Fe + 2HCl === FeCl2+H2↑
2.在稀盐酸中滴加几滴酚酞溶液，然后再加入足量的下列试剂，最终
溶液不可能为红色的是（ ）
A.石灰水 B.稀硫酸 C.氢氧化钠溶液 D.石蕊溶液
四、中和反应的应用
学生自己阅读课本，找出中和反应在实际中的应用，然后找学生回答。
学生：1.在酸性土壤中加入熟石灰，中和土壤的酸性。
2.硫酸厂的污水中含有硫酸等物质，可以用熟石灰进行中和处理
3.胃酸过多的病人可服用含有碱性物质（如氢氧化铝）的药物
4.被蚊虫叮咬后可涂稀氨水止痒，碱性物质能与蚊虫分泌的蚁酸中和
【课堂检测】下列应用与中和反应原理无关的是（ ）
A.配制农药波尔多液
B.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残留的硫酸
C.用熟石灰改良酸性土壤
D.服用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症
【课堂小结】
找学生总结本节课学的内容
【课堂达标】
1.下列反应，属于中和反应的是（ ）
A. Zn +2HCl == ZnCl2 + H2↑ B. CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O
C. Ca(OH)2 + H2SO4 ==CaSO4+2H2O D. CaCO3+2HCl ==CaCl2 + H2O +CO2↑
2. 向含有石蕊的稀盐酸的烧杯中不断滴加NaOH溶液。此过程烧杯中溶液颜色的变化（ ）
A.由红色变为紫色，后变为蓝色 B.由蓝色变为紫色，后变为红色
C.由红色变为无色，后变为蓝色 D.由蓝色变成无色，后变为红色
3.食用松花蛋时常感到有涩味，这是因为制作松花蛋的过程中用到了熟石灰和纯碱等原料。为了减轻涩味，可在食用松花蛋时添加某种调味品，这种调味品最好是（ ）
A.食盐 B.食醋 C.香油 D.味精
4.下列实际应用中，利用中和反应原理的有（ ）
①用氢氧化钠溶液洗去石油产品中的残余硫酸； ②用稀硫酸除铁锈； ③用熟石灰改良酸性土壤； ④用碳酸氢钠治疗胃酸过多
①② B.③④ C.①③ D.①③④
5.中和反应在实际中应用广泛：
（1）农业上常用___________来改良酸性土壤。
（2）可以用熟石灰中和硫酸厂的污水，其反应的化学方程式为__________.
(3)服用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物可中和胃酸过多，其化学方程式为_________________、____________________。人被有些蚊虫叮咬后，蚊虫在人体皮肤内分泌出_______，从而使人皮肤痛痒，若涂抹一些___性物质，就会减轻痛痒。

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