资源简介 (共22张PPT)新高考新理念 新标准第二章第二节第2课时炔烃新课导入乙炔的发现1836年,英国著名化学家汉弗莱戴维的堂弟,化学家埃德蒙 ·戴维在加热木炭和碳酸 钾取金属钾的过程中,将残渣(含碳化钾)投入水中后产生了一种气体,并发生爆炸。他分析后确定这一气体的化学组成是C H (当时使用的碳的相对原子质量为6), 称它为“一种新的氢的二碳化物”。早在1825年,英国科学家法拉第从加压蒸馏鲸鱼油产生的气体中获得了一种碳和氢的化合物,测得其化学组成是C H, 并将其命名 为“氢的二碳化物”。实际上,法拉第发现的是苯(C H ), 埃德蒙 ·戴维发现的是乙 炔(C H )。● ● ●乙炔(俗称电石气)是最简单的炔烃乙炔是无色、无味的气体微溶于水易溶于有机溶剂。乙炔的物理性质乙炔H—C=C—H结构式 球棍模型 图2-4 乙炔的结构式和分子结构模型σ 键图2-5 乙炔分子中的σ键和π键示意图乙炔的结构乙炔空间填充模型π 键乙炔分子为直线形结构,相邻两个键之间的夹角为180°。乙炔分子中的碳原子均采 取sp杂化,碳原子和氢原子之间均以单键(σ键)相连接,碳原子和碳原子之间以三 键(1个σ键和2个π键)相连接。>分子式:C H > 结构简式:CH=CH> 电 子 式 :H×C::CH > 结构式: H C=C H乙炔的结构乙炔实验室可用电石(CaC ) 与水反应制取乙炔,反应的化学方程式为:CaC +2H O→Ca(OH) +CH=CH(1)电石与水反应非常剧烈,为了减小其反应速率,可用饱和氯化钠溶液代替水作反 应试剂。(2)反应制得的乙炔中通常会含有硫化氢等杂质气体,可用硫酸铜溶液吸收,以防止 其干扰探究乙炔化学性质的实验。(3)乙炔属于可燃性气体,点燃前要检验纯度,防止爆炸。乙炔的实验室制法乙炔1.实验目的:实验室制取乙烯并且探究乙烯的性质2.实验原理:CaC +2H O→Ca(OH) +CH=CH3.实验药品:电石(CaC )、饱和食盐水4.实验步骤饱和食盐水⑤CuSO 溴的CCl KMnO 溶液① ② ③ 酸性溶液乙炔的实验室制法电 石 溶液乙炔5.实验步骤· 在圆底烧瓶中放入几小块电石。· 打开分液漏斗的活塞,逐滴加入适量饱和氯化钠溶液,· 将产生的气体通入硫酸铜溶液后,· 再分别通入酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液。· 换上尖嘴导管,先检验气体纯度,再点燃乙炔,观察 现象用饱和食盐水,而不直接滴加水,目的是减缓反应速率乙炔乙炔的实验室制法饱和食盐水电石①CuSO 溶 液 KMnO② ③ 酸性溶液⑤溴的CCl4 溶液剧烈反应,有气体生成酸性高锰酸钾溶液褪色溴的四氯化碳溶液褪色火焰明亮,并伴有浓烟乙炔的实验室制法乙炔①碳化钙吸水性强,与水反应剧烈,不能随用、随停。②反应过程中放出大量的热,易使启普发生器炸裂。③生成的Ca(OH) 呈糊状易堵塞球形漏斗。问题1 导气管口附近塞入少量棉的作用是什么 用试管作反应容器制取乙炔时,由于CaC 和水反应剧烈并产生泡沫,为防止产 生的泡沫涌入导气管,应在导气管附近塞入少量棉花。问题2 制取乙炔不能用启普发生器或具有启普发生器原理的实验装置,原因是什么 乙炔的实验室制法乙炔装置①,反应装置,作用:产生乙炔。装置②,除杂装置,作用:除去杂质H S、PH 。 装置③,检验装置,作用:检验乙炔是否产生。装置④,反应装置,作用:乙炔与溴的四氯化碳溶液反应。 装置⑤,尾气处理装置,作用:去除未反应的乙炔。问题3 简述实验中各装置的作用。乙炔的实验室制法乙炔乙炔的化学性质氧化反应①燃烧现 象 :火焰明亮,冒出浓烟化学方程式:A.乙炔燃烧时产生浓烈黑烟的原因是因为乙炔的含碳量很高,没 有完全燃烧。B.乙炔在氧气中燃烧时火焰温度 可达3000℃以上,故常用它来焊②使KMnO 酸性溶液褪色。接或切割金属乙炔加成反应乙炔能使溴的四氯化碳溶液褪色乙炔的化学性质1,1,2,2—四溴乙烷二溴乙烯乙炔1,2加聚反应在一定的条件下,乙炔可以发生加聚反应,生成聚乙炔。nCH=CH催化剂+CH=CH乙炔的工业制法2CH 1500℃ CH=CH+3H 乙炔的化学性质乙炔(1)乙炔是一种重要的基本有机原料,可以用来制备氯乙烯、聚氯乙烯和乙醛等。(2)乙炔燃烧时产生的氧炔焰可用来切割或焊接金属。乙炔的用途乙炔炔 烃炔烃的定义:分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃 官能团:碳碳三键(—C=C—)>根据常见的炔烃,推测炔烃的通式:C,H n-2(n≥2)炔烃的结构特点:分子里含有碳碳三键;除乙炔外,杂化方式为sp、sp3;碳碳三键两端的碳原子以及与之直接连接的两个原子共线。炔烃炔烃的物理性质> (1)常温下含有1~4个碳原子的烃都是气态,随着碳原子数的增多,逐渐过渡到液态、固态。> (2)随着碳原子数的增多,沸点逐渐升高;同分异构体之间,支链越多,沸点越低。> (3)随着碳原子数的增多,相对密度逐渐增大。> (4)密度均比水小,均难溶于水。> 炔烃的化学性质炔烃能发生氧化反应、加成反应、加聚反应烷烃通十西 L烯烃C.H2n+2(n≥1)结构特点炔烃C H n(n≥2)C,H n-2(n≥2)全部单键,饱和有碳碳双键,不饱和代表物CH 有碳碳三键,不饱和CH =CH 物理性质CH=CH(1)烃一般是无色物质,不溶于水而易溶于苯、乙醚等有机溶剂,密度比水的小。(2)分子中碳原子数≤4的脂肪烃在常温常压下都是气体,其他脂肪烃在常温常压下是液体或固体。(3)沸点的变化规律:①组成与结构相似的物质(即同系物),相对分子质量越大,其沸点越高。②相对分子质量相近或相同的物质(如同分异构体),支链越多,其沸点越 低。③组成与结构不相似的物质当相对分子质量相同或相近时,分子的极性越大 其沸点越高。烷烃、烯烃、炔烃主要化学 性质与溴(CCl )不反应加成反应,使溴的四氯化碳溶液褪色与高锰酸钾 (H SO 不反应被氧化,使高锰酸钾酸性溶液褪色反应类型取代加成、聚合加成炔烃CH=CCH CH +2H →CH CH CH CH 该反应为加成反应。 反应中碳原子之间形成的π键断裂,形成4个C—Hσ键。请写出1-丁炔与足量氢气完全反应的化学方程式,并分析该反应中化学键和官能团的变化。CH=CCH CH CH CH CH=CCH CH CH=CCH(CH )CH 请写出戊炔所有属于炔怪的同分异构体的结构简式。学生活动炔烃CH=CCH CH(CH )CH CH C=CCH(CH )CH 某炔怪通过催化加氢反应得到2-甲基戊烷,请由此推断该炔经可能的结构简式。4-甲基-1-戊炔4-甲基-2-戊炔学生活动炔烃通式 CnH2n-2氧化反应化学性质 加成反应加聚反应燃烧使酸性高锰酸钾褪色与氢气、卤素单质、水等发生加成反应本节小结结构实验室制备炔烃感 谢 您 的 观 看 展开更多...... 收起↑ 资源预览