资源简介 (共13张PPT)第五章化工生产中的重要非金属元素第二节氮及其化合物(第二课时)氨学习目标1. 了解氨气与水、与酸或氧气反应 等化学性质;2.知道氨的催化氧化反应是工业上 制取硝酸的基础,颜色、状态 气味 密度 特性溶解性无色体 刺激性 气味 小于 空气 易液化 (-33.5℃)极易容于水,1体积水能 溶 解 体积 的氨气氨气易液化,液态氨汽化时要吸收周围的热量,使周围的空气迅速变冷一、氨气的物理性质(液氨用在电冰箱中作制冷剂)操作:打开弹簧夹,挤压胶头滴管,让水进入烧瓶现象:烧杯中的酚酞溶液由玻璃管进入烧瓶, 形成红色喷泉;瓶内液体呈红色结论:①氨极易溶于水②氨水显碱性NH +H O NH H O NH4+OH【实验5-6】喷泉实验挤压胶头滴管,滴管里少量的水进入烧瓶,氨几乎全部溶于水中,使烧瓶内压强急剧减小,烧瓶内外形成较大压强差;大气压将水压入烧瓶,形成喷泉;由于NH 溶于水的溶液呈碱性,导致酚酞溶液显红色。形成原理:容器内外产生较大的压强差思考:烧瓶内为什么会形成喷泉 溶液为什么变成红色 【实验5-6】喷泉实验(1)装置的气密性良好。(2)圆底烧瓶要保持干燥。(3)圆底烧瓶内要充满气体。(4)烧杯内装入足量的水,以防止因水量不足而造 成喷泉停止或不发生。思考:氨的喷泉实验成功的关键 【实验5-6】喷泉实验氨的化学性质(1)与水反应 NH +H O= NH H O (一水合氨)①NH H O 为可溶性一元弱碱,能使酚酞溶液变红或使红色石蕊试纸变蓝。 部分电离:NH H O NH *+OH-实验室用过量氨水与可溶性铝盐(如AICl 溶液)反应来制备Al(OH) 。 Al ++3NH ·H O===Al(OH) ↓+3NH4②NH H O不稳定,易分解。N N+0(思考)氨水的主要成份有哪些 氨水与的夜态氨有间逐别 液氨 一水合氨 (NH H O)氨水物质 类别 纯净物 氢化物 非电解质 纯净物 一元弱碱 电解质混合物氨的水溶液粒子 种类 NH NH H O三分子:NH ·H O、NH 、H O三离子:OH 一、H+、OH-主要 性质 挥发时吸热, 常做制冷剂 受热易分解: NH H O=NH 个+H O呈弱碱性,易挥发,应密封保存氨水成分氨的化学性质(2)与酸的反应①原理:NH +HCI=NH Cl现象:有大量白烟产生原因:氨与氯化氢相遇迅速反应生成固体小颗粒浓硫酸没有挥发性,浓硝酸有挥发性挥发性酸(HCl、HNO 等)遇氨气均有白烟生成;难挥发性酸H SO 、H PO 无此现象。①浓氨水遇浓硫酸、浓硝酸也会产生白烟吗 NH +HNO ===NH NO NH +CO +H O===NH HCO 氨的化学性质(2)与酸的反应② 氨与其他酸的反应:管道工人用浓氨水检验氯气管道是否漏气,如果管道某处漏气,会产生白烟,原理是什么 (已知2NH +3Cl =N +6HCl)提示:若氯气管道漏气,发生反应:2NH +3Cl =N +6HClNH +HCl=NH Cl产生的白烟是固体NH Cl。检验氨气的方法:1、湿润的石蕊试纸变蓝2、湿润的酚酞试纸变证3、蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近,产生自 烟 。氨的化学性质氨的化学性质3、氨气的催化氧化4NH +50 =====4NO+6H O工业制硝酸1.无色的混合气体甲,可能含NO、CO 、NO 、NH 、O 、N 中的几种,将100mL 甲气体经过如图实验的处理,结果得到酸性溶液,而几 乎无气体剩余,则甲气体的组成为( B )甲 → = 余气80mL 足量Na O 棕色 H OA.NH 、NO、O B.NH 、NO、CO C.NH 、NO 、CO D.NO、CO 、N SO量H 足红体显气 展开更多...... 收起↑ 资源预览