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(共13张PPT)
第五章化工生产中的重要非金属元素
第二节氮及其化合物
(第二课时)氨
学习目标
1. 了解氨气与水、与酸或氧气反应 等化学性质；
2.知道氨的催化氧化反应是工业上 制取硝酸的基础，
颜色、状态 气味 密度 特性
溶解性
无色体 刺激性 气味 小于 空气 易液化 (-33.5℃)
极易容于水，1体积水
能 溶 解 体积 的氨
气
氨气易液化，液态氨汽化时要吸收周围的热量，使周围的空气迅速变冷
一、氨气的物理性质
(液氨用在电冰箱中作制冷剂)
操作：打开弹簧夹，挤压胶头滴管，让水进入烧瓶
现象：烧杯中的酚酞溶液由玻璃管进入烧瓶， 形成红色喷泉；瓶内液体呈红色
结论：①氨极易溶于水②氨水显碱性
NH +H O NH H O NH4+OH
【实验5-6】喷泉实验
挤压胶头滴管，滴管里少量的水进入烧瓶，氨几乎全部溶于水中，使烧瓶内压
强急剧减小，烧瓶内外形成较大压强差；大气压将水压入烧瓶，形成喷泉；
由于NH 溶于水的溶液呈碱性，导致酚酞溶液显红色。
形成原理：容器内外产生较大的压强差
思考：烧瓶内为什么会形成喷泉 溶液为什么变成红色
【实验5-6】喷泉实验
(1)装置的气密性良好。
(2)圆底烧瓶要保持干燥。
(3)圆底烧瓶内要充满气体。
(4)烧杯内装入足量的水，以防止因水量不足而造 成喷泉停止或不发生。
思考：氨的喷泉实验成功的关键
【实验5-6】喷泉实验
氨的化学性质
(1)与水反应 NH +H O= NH H O (一水合氨)
①NH H O 为可溶性一元弱碱，能使酚酞溶液变红或使红色石蕊试纸变蓝。 部分电离：NH H O NH *+OH-
实验室用过量氨水与可溶性铝盐(如AICl 溶液)反应来制备Al(OH) 。 Al ++3NH ·H O===Al(OH) ↓+3NH4
②NH H O不稳定，易分解。N N+0
(思考)氨水的主要成份有哪些 氨水与的夜态氨有间逐别
液氨 一水合氨 (NH H O)
氨水
物质 类别 纯净物 氢化物 非电解质 纯净物 一元弱碱 电解质
混合物
氨的水溶液
粒子 种类 NH NH H O
三分子：NH ·H O、NH 、H O
三离子：OH 一、H+、OH-
主要 性质 挥发时吸热， 常做制冷剂 受热易分解： NH H O=NH 个+H O
呈弱碱性，易挥
发，应密封保存
氨水成分
氨的化学性质
(2)与酸的反应
①原理：NH +HCI=NH Cl
现象：有大量白烟产生
原因：氨与氯化氢相遇迅速反应生成固体小颗粒
浓硫酸没有挥发性，浓硝酸有挥发性
挥发性酸(HCl、HNO 等)遇氨气均有白烟生成；
难挥发性酸H SO 、H PO 无此现象。
①浓氨水遇浓硫酸、浓硝酸也会产生白烟吗
NH +HNO ===NH NO
NH +CO +H O===NH HCO
氨的化学性质
(2)与酸的反应
② 氨与其他酸的反应：
管道工人用浓氨水检验氯气管道是否漏气，如果管道某处漏气，会产生
白烟，原理是什么 (已知2NH +3Cl =N +6HCl)
提示：若氯气管道漏气，发生反应：
2NH +3Cl =N +6HCl
NH +HCl=NH Cl
产生的白烟是固体NH Cl。
检验氨气的方法：1、湿润的石蕊试纸变蓝
2、湿润的酚酞试纸变证
3、蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近，产生自 烟 。
氨的化学性质
氨的化学性质
3、氨气的催化氧化
4NH +50 =====4NO+6H O
工业制硝酸
1.无色的混合气体甲，可能含NO、CO 、NO 、NH 、O 、N 中的几
种，将100mL 甲气体经过如图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几 乎无气体剩余，则甲气体的组成为( B )
甲 → = 余气
80mL 足量Na O 棕色 H O
A.NH 、NO、O B.NH 、NO、CO
C.NH 、NO 、CO D.NO、CO 、N
SO
量
H
足
红
体
显
气

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