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深圳外国语学校（集团）龙华高中部2025届高三年级第一次月考化学试卷答案解析
1.【答案】C
2．【答案】C
3．【答案】B
4．【答案】D
5．【答案】B
6.【答案】D
7．【答案】C
8．【答案】A
9．【答案】D
10．【答案】D
11．【答案】D
12．【答案】C
13．【答案】B
14．【答案】B
15．【答案】D
16．【答案】C
二、非选择题（本部分共有4个大题，共56分。）
17．(14分)
【答案】(1) 胶体 (1分) H2 (1分)
(2)生成的固体覆盖在Mg表面，阻碍后续反应进行 (2分)
(3) Mg+2Ag+=2Ag+Mg2+ (2分) 将镁除去，避免硝酸与镁反应，干扰检验Ag (2分) NH3·H2O (1分) 银镜生成 (1分)
(4) 加入AgNO3后，生成AgI沉淀使B的溶液中c(I-)减小，I-还原性减弱，导致电压b＜a (2分) a＞c＞b (2分)
18. (14分)
【答案】(1) (1分)
(2) (2分)
(3) 适当增大硫酸的浓度 (1分) 将固体研成粉末 (1分) H2SiO3 (1分)
(4) (2分)
(5)Fe-2e-=Fe2+ (2分)
(6) 12 (2分) (2分)
19. (14分)
【答案】(1) (2分) AD (2分) (2分) < (1分) 随着循环水量的增大，二氧化硫去除率明显大于二氧化氮去除率，则更多的二氧化氮参与和二氧化硫的氧化还原反应转化为硫酸根离子和硝酸根离子，使得平衡逆向进行 (2分)
(1) 共价 (1分) (2分) (2分)
(14分)
【答案】(1) (1分) 1，3-丙二醇 (1分)
(2)或(2分)
(3)CO、 (2分)
(4) 浓HBr，Δ或、浓，Δ (0.5分) 或 (0.5分) (0.5分) 氧化反应(0.5分)
(5)BD (2分)
(6) (2分) (2分)试卷类型： A
深圳外国语学校（集团）龙华高中部2025届高三年级
第一次月考化学试卷
本试卷共11页，21小题，满分100分。考试用时75分钟。
注意事项：
1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（A）填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2. 作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动．用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。
3. 非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4. 考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，只需将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Na-23 O-16 C-12 Li -7 Na-23 Fe -56 Cu-64 Cl-35.5 S-32
选择题（共44分，其中1~10题，每小题2分，共20分；11~16题，每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1．广东有众多非物质文化遗产，如粤绣、剪纸、制香和藤编技艺等。下列物质的主要成分不是有机高分子材料的是
选项 A B C D
文化遗产
名称 佛山剪纸中的“纸” 粤绣中的“线” 莞香中的“香油” 南海藤编中的“藤”
2．下列有关化学用语使用正确的是
A．KOH的电子式： B．HClO分子的VSEPR模型：直线形
C．乙烷的空间填充模型： D．基态的价层电子排布式：
3．北京冬奥会成功举办、“华龙一号”核电站、神舟十五号载人飞船发射成功及“C919”飞机等，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是
A．冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料为极性分子
B．“C919”飞机机身使用的碳纤维材料属于新型无机非金属材料
C．载人飞船采用了太阳能刚性电池阵，将化学能转化为电能供飞船使用
D．“华龙一号”核电站以铀为核裂变原料，U与U互为同素异形体
4．生命活动需要一系列的复杂的化学过程来维持，食物中的营养物质是这些过程的能量基础。下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是
A．糖类、油脂、蛋白质是人体必需的基本营养物质，在人体内都可以发生水解
B．向蔗糖溶液中加入稀硫酸并加热，再加入新制悬浊液，加热，未见砖红色沉淀，则蔗糖不发生水解
C．油脂在酸性条件下水解的反应叫皂化反应
D．农业上用波尔多液(由硫酸铜溶液和石灰乳制成)来防治植物病毒的原理是重金属阳离子和强碱能使蛋白质发生变性
5．在生产、生活中金属腐蚀所带来的损失非常严重，下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是
A．生铁浸泡在食盐水中会发生析氢腐蚀
B．钢铁发生吸氧腐蚀的正极的电极反应式为
C．在轮船的底部镶嵌不易腐蚀的铜块，可以提高船体的使用寿命，利用了牺牲阳极法
D．将钢铁闸门与电源正极相连的防腐措施属于外加电流法
6．某粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠和泥沙，提纯苯甲酸用到的分离提纯方法叫重结晶，在提纯苯甲酸过程中用到的主要实验操作组合是
A．萃取、分液、过滤 B．蒸馏、分液、结晶
C．加热、蒸馏、结晶 D．溶解、过滤、结晶
7．下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
劳动项目 化学知识
A 环保行动：用FeS除去废水中的Hg2+ 溶度积：Ksp(FeS)>Ksp(HgS)
B 帮厨活动：炖鱼时加入料酒和醋 乙醇和醋酸反应生成有香味的酯
C 医疗消毒：用苯酚水溶液进行环境消毒 苯酚有强氧化性
D 学农活动：施肥时铵态氮肥和草木灰不能同时使用 与在一定条件反应
8．下列有关实验室氯气的制备、收集、性质检验及尾气处理的装置中，不正确的是

A．制备 B．收集 C．验证没有漂白性 D．吸收尾气
9．如图为一种有机酸的结构简式，下列关于该有机酸的说法正确的是
A．分子式为，属于芳香族化合物
B．有4种官能团且不含手性碳原子
C．1mol该有机酸最多可消耗Na和NaOH的物质的量相等
D．既可以发生加聚反应，也可以发生缩聚反应
10．二氧化氯可用于自来水消毒。实验室用草酸和制取的反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．中含有的中子数为
B．每生成，转移电子数为
C．溶液中含有的数目为
D．标准状况下，中含键数目为
11．为解决铜与稀硝酸反应过程中装置内氧气对实验现象的干扰，以及实验后装置内氮氧化物无法全部排出进行绿色化处理等问题，某实验小组对装置进行了改造。改造后的装置如下图所示(注：下图中的试管底部有小孔)。下列说法不正确的是
A．实验开始时先拉注射器A活塞，其目的是除去反应前试管内的空气
B．注射器B可用于调节或平衡广口瓶内气体的压强
C．该实验装置可通过控制止水夹和注射器来控制反应的开始与停止
D．反应停止后，打开止水夹、缓慢拉动注射器A即可将试管内的氮氧化物全部排入注射器A中
12．我国某有机所研究团队合成一种盐，其阴离子结构如图所示，短周期主族元素的原子序数依次增大，的原子序数之和为23，下列有关叙述不正确的是
A．电负性：
B．简单氢化物的稳定性：
C．Z是周期表中第一电离能最大的元素
D．X的单质可能是共价晶体
13．下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且有因果关系的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 的非金属性比Si强 溶液中滴加盐酸产生白色浑浊
B 的孤电子对数多于 的键角小于
C 共价键键能小于 晶体沸点高于
D 分子稳定性高于分子 分子间有氢键
14．氯、硫元素的价类二维图如图所示。下列说法正确的是
A．分别与反应，产物中铁元素的化合价相同
B．与反应可能生成
C．工业制备得的i浓溶液常温下不与铁反应
D．的水溶液在空气中久置，溶液酸性均减弱
15．分别与、反应生成甲醇，体系的能量随反应进程的变化如下图所示（两者历程相似，图中以示例）。直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢。下列说法正确的是
A．步骤Ⅰ和Ⅱ涉及极性键和非极性键的变化
B．与反应的能量变化对应图中曲线
C．上述反应达平衡时，升高温度，甲醇的产量升高
D．若与反应，生成的氘代甲醇有2种
16．羟基自由基具有极强的氧化能力，它能有效地氧化降解废水中的有机污染物。在直流电源作用下，利用双极膜电解池产生羟基自由基处理含苯酚废水和含甲醛废水，原理如图所示。已知：双极膜中间层中的H2O解离为H+和OH-。下列说法不正确的是
A．M极为阴极，电极反应式：
B．双极膜中H2O解离出的OH-透过膜a向N极移动
C．每处理甲醛，理论上有透过膜b
D．通电一段时间后，理论上苯酚和甲醛转化生成物质的量之比为6∶7
二、非选择题（本部分共有4个大题，共56分。）
17．(14分) 为证明AgCl溶于水存在溶解平衡，取1 mo/LKCl溶液10 mL，向其中加入0.2 mol/LAgNO3溶液1 mL，充分反应后将浊液过滤进行如下实验：
序号 实验装置 实验操作 实验现象
A 向滤液中放入Mg条 ⅰ．滤液澄清透明，用激光照射有丁达尔现象。 ⅱ．放入Mg条后，立即有无色气泡产生，气体可燃，滤液中出现白色浑浊，ⅲ．一段时间后开始出现棕褐色浑浊物。Mg条表面也逐渐变为棕褐色。产生气泡的速率变缓慢
已知：①AgOH不稳定，立即分解为Ag2O (棕褐色或棕黑色)，Ag粉为黑色；
②AgCl、Ag2O可溶于浓氨水生成 [Ag(NH3)2]+(银氨溶液)，Mg、Ag不溶于浓氨水。
(1)实验A中的滤液所属分散系为 。现象ii中无色气泡是 (填化学式)。
(2)现象iii中，导致产生气泡的速率下降的主要原因是 。
(3)判断Mg条表面的棕褐色物质中含有Ag和Ag2O。
①设计实验检验Ag：取实验A中表面变为棕褐色的Mg条于试管中，向其中加入足量稀盐酸，反应结束后，继续加入浓硝酸，产生棕色气体和白色不溶物。用离子方程式表示棕褐色固体中产生Ag的原因： 。实验中加入稀盐酸的目的： 。
②设计检验棕褐色物质中有Ag2O，实验方案是：取实验A中表面变为棕褐色的Mg条用蒸馏水洗净后，加入 (填化学式)中浸泡，取上层清液于葡萄糖溶液中，水浴加热，若有 (填实验现象)，则证明Ag2O存在。
(4)探究AgI转化为AgCl，设计实验如下：
装置 步骤 电压表读数
ⅰ．如图连接装置并加入试剂，闭合K a
ⅱ．向B中滴入AgNO3(aq)，至沉淀完全 b
ⅲ．再向B中投入一定量NaCl(s) c
ⅳ．重复ⅰ，再向B中加入与iii等量NaCl(s) d
已知：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，原电池的电压越大；离子的氧化性(或还原性)强弱与其浓度有关。
①电压表读数a＞b，其原因是 。
②综合实验现象能说明AgI转化为AgCl，则a、b、c三者的大小关系为 。
18. (14分) 钒被称为“工业味精”“工业维生素”，在发展现代工业、国防等方面发挥着至关重要的作用。某高铬型钒渣含、、、、、等物质，从中分离提取钒铬的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)基态钒的价层电子排布轨道表示式为 。
(2)“焙烧”时会生成和，写出生成的化学方程式 。
(3)“酸浸”时为提高浸取速率，除适当升高温度外，还可采取的措施有 、 (任写两条)。滤渣2的主要成分是和，则滤渣1的主要成分为 。
(4)“还原”时可用双氧水代替溶液作还原剂，此时溶液中的发生反应的离子方程式为 。
(5)工业上可用电解还原法处理含的酸性废水。用铁板作阳极，电解过程中废水pH逐渐上升，、都以氢氧化物沉淀析出，达到废水净化的目的。其中阳极的电极反应式为 。
(6)某含铬化合物立方晶胞如图所示。
与钙原子最近且等距离的氧原子有 个；钙和氧的最近距离为anm，为阿伏加德罗常数的数值，则该晶体密度为 (用含a，的代数式表示)。
(14分) 汞及其化合物广泛应用于医药、冶金及其他精密高新科技领域。
(1)富氧燃烧烟气中的脱除主要是通过与反应实现，反应的化学方程式为
根据实验结果，有研究组提出了与的可能反应机理：
①根据盖斯定律， (写出一个代数式即可)。
②上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的是 。
A．增大的浓度，可提高的平衡脱除率
B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
C．恒温恒压下充入，可提高原料的平衡转化率
D．加入催化剂，可降低反应活化能，提高脱除速率
③在常压、温度范围为15～60℃条件下，将浓度为汞蒸气和的气体通入反应容器中，测得出口气流中的汞浓度随反应时间的变化如图1所示。
ⅰ)15℃，600～900s内的平均脱除反应速率为
ⅱ) 0(填“>”或“<”)
④富氧燃烧烟气中等污染物可通过配有循环水系统的分压精馏塔进行一体化脱除，污染物脱除率随循环水量的变化如图2所示。循环水的加入有利于转化为而脱除，但随着循环水量的增大，的去除率下降，其原因可能是 。
(2)溶液可用于手术刀消毒。与的混合溶液中主要存在平衡：
的溶液中加入固体(设溶液体积保持不变)，溶液中含氯微粒的物质的量分数随的变化如图所示
[已知]。
①熔融状态的不能导电，是 (填“共价”或“离子”)化合物。
②A点溶液中 。
③A点溶液中的转化率为 (列出计算式)。
(14分) 利用生物基原料合成高分子化合物具有广阔的发展前景。一种利用生物基原料ⅳ合成高分子化合物ⅷ的路线如图所示：
(1)化合物ⅱ的分子式为 ，化合物ⅳ的名称 。
(2)芳香化合物W是化合物ⅱ的同分异构体。W能与碳酸氢钠反应，其核磁共振氢谱显示有四种不同化学环境的氢，且峰面积之比为3∶2∶2∶1，写出一种符合条件的W的结构简式： 。
(3)反应④可表示为，其中M、N为两种常见的气体，则M、N的化学式分别为 。
(4)根据化合物ⅵ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型
a 取代反应
b 银氨溶液，加热
(5)下列关于反应⑥的说法中不正确的有___________(填字母)。
A．另外一种产物分子的空间结构为Ⅴ形
B．反应过程中，有双键和单键的形成
C．化合物ⅲ中碳原子均为杂化，化合物ⅶ 中碳原子均为杂化
D．化合物ⅷ 中存在手性碳原子
(6)以乙烯为有机含碳原料，利用上述流程中反应④的原理，合成化合物。基于你设计的合成路线，回答下列问题：
(a)利用反应④的原理得到的产物的结构简式为 。
(b)相关步骤涉及卤代烃的水解反应，其化学方程式为 (注明反应的条件)。

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