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1.1.3 分散系及其分类
酸的主要化学性质归纳如下，请列举反应实例，并说明反应类型
酸的主要化学性质 反应实例（写出化学方程式）
酸与活泼金属反应
酸与碱性氧化物反应
酸与碱反应
酸与某些盐反应
思考：酸具有相似化学性质的原因是什么？
酸中都含有H+
复习
碱的主要化学性质 反应实例（写出化学方程式）
碱与酸性氧化物反应
碱与酸反应
碱与某些盐反应
思考：碱具有相似化学性质的原因是什么？
碱中都含有OH-
碱的主要化学性质归纳如下，请列举反应实例，并说明反应类型
盐的主要化学性质 反应实例（写出化学方程式）
盐与金属反应
盐与酸反应
盐与碱反应
盐与盐反应
思考：盐具有相似化学性质的前提是什么？
具有相同的阳离子或者酸根离子
盐的主要化学性质归纳如下，请列举反应实例，并说明反应类型
复习
金属单质
O2
碱性氧化物
H2O
碱
盐
酸或
酸性氧化物
非金属单质
O2
酸性氧化物
H2O
酸
盐
碱或
碱性氧化物
复习
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按分散系粒子直径大小
小于1nm
1-100nm
大于100nm
混合物进行再分类，我们把混合之后的体系称为分散系。
一 分散系
1概念：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系叫分散系。
分散系中被分散的物质
分散系中起容纳分散质作用的物质
2 常见的分散系及其分类
分散质
分散剂
气
液
固
气
液
固
1
2
3
4
5
6
7
8
9
1 空气
2 云雾
3 烟 灰尘
4 泡沫
5 牛奶，酒精
8 珍珠
6 Fe(OH)3胶体
9 有色玻璃，合金
7 泡沫塑料
2 常见的分散系及其分类
根据分散质粒子直径大小，可将分散系分为溶液，胶体，浊液。
溶液
0
1nm
胶体
100nm
分散质粒子直径
浊液
分散系 溶液 胶体 浊液
分散系微粒直径大小 小于1nm 1-100nm 大于100nm
分散质微粒成分 离子或小分子 许多集合体或大分子 大量分子聚集成的小颗粒或液体小颗粒
外观 均一，透明 较均一，较透明 浑浊，不均一，不透明
稳定性 稳定 介稳定 不稳定
是否能透过滤纸 能 能 不能
是否能透过半透膜 能 不能 不能
实例 食盐水，蔗糖溶液 Fe(OH)3胶体，豆浆，淀粉溶液，蛋白质溶液。 泥水
几个常用物理量： 1um=10-6m, 1nm=10-9m, 1pm=10-12m
二，胶体的分类及Fe(OH)3胶体制备
1，胶体的分类
烟，云，雾
豆浆，稀牛奶，墨水，泡沫
合金，有色玻璃
AgI胶体
Fe(OH)3胶体
淀粉胶体
2 Fe(OH)3胶体的制备
2 Fe(OH)3胶体的制备
实验原理：FeCl3+3H2o = Fe(OH)3(胶体）+3HCl
实验器材：CuSO4 溶液，饱和FeCl3溶液，小烧杯，泥水，蒸馏水，激光笔，铁架台，石棉网。
实验步骤：
1 取小烧杯加入25ml蒸馏水。
2 将烧杯中蒸馏水加热至沸腾
3 向水中逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液
2 Fe(OH)3胶体的制备
4 持续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热.
注意：（1）Fe(OH)3胶体中的一个胶体粒子不是一个Fe(OH)3分子（粒子直径小于1nm),而是很多个Fe(OH)3分子聚合成的直径大小在1-100nm之间的集合体，
（2）书写生成胶体的化学方程式时，需要注明胶体，不能用 替代
2 Fe(OH)3胶体的制备
（3）实验中必须使用蒸馏水，自来水中杂质可 使Fe(OH)3胶体粒子聚集成大颗粒，产生 Fe(OH)3沉淀。
（4）向沸水中加入饱和FeCl3溶液。
→出现红褐色立即停止加热，防止破坏胶体 结构，生成Fe(OH)3沉淀。
（5）制备过程中不用玻璃棒搅拌，否则易形成沉淀。
本课小结：1. 分散系
2.根据分散质粒子直径大小，可将分散系分为溶液，胶体，浊液。
溶液
0
1nm
胶体
100nm
分散质粒子直径
浊液
3.Fe(OH)3胶体的制备

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