资源简介 (共17张PPT)1.1.3 分散系及其分类酸的主要化学性质归纳如下,请列举反应实例,并说明反应类型酸的主要化学性质 反应实例(写出化学方程式)酸与活泼金属反应酸与碱性氧化物反应酸与碱反应酸与某些盐反应思考:酸具有相似化学性质的原因是什么?酸中都含有H+复习碱的主要化学性质 反应实例(写出化学方程式)碱与酸性氧化物反应碱与酸反应碱与某些盐反应思考:碱具有相似化学性质的原因是什么?碱中都含有OH-碱的主要化学性质归纳如下,请列举反应实例,并说明反应类型盐的主要化学性质 反应实例(写出化学方程式)盐与金属反应盐与酸反应盐与碱反应盐与盐反应思考:盐具有相似化学性质的前提是什么?具有相同的阳离子或者酸根离子盐的主要化学性质归纳如下,请列举反应实例,并说明反应类型复习金属单质O2碱性氧化物H2O碱盐酸或酸性氧化物非金属单质O2酸性氧化物H2O酸盐碱或碱性氧化物复习新课导入按分散系粒子直径大小小于1nm1-100nm大于100nm混合物进行再分类,我们把混合之后的体系称为分散系。一 分散系1概念:把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系叫分散系。分散系中被分散的物质分散系中起容纳分散质作用的物质2 常见的分散系及其分类分散质分散剂气液固气液固1234567891 空气2 云雾3 烟 灰尘4 泡沫5 牛奶,酒精8 珍珠6 Fe(OH)3胶体9 有色玻璃,合金7 泡沫塑料2 常见的分散系及其分类根据分散质粒子直径大小,可将分散系分为溶液,胶体,浊液。溶液01nm胶体100nm分散质粒子直径浊液分散系 溶液 胶体 浊液分散系微粒直径大小 小于1nm 1-100nm 大于100nm分散质微粒成分 离子或小分子 许多集合体或大分子 大量分子聚集成的小颗粒或液体小颗粒外观 均一,透明 较均一,较透明 浑浊,不均一,不透明稳定性 稳定 介稳定 不稳定是否能透过滤纸 能 能 不能是否能透过半透膜 能 不能 不能实例 食盐水,蔗糖溶液 Fe(OH)3胶体,豆浆,淀粉溶液,蛋白质溶液。 泥水几个常用物理量: 1um=10-6m, 1nm=10-9m, 1pm=10-12m二,胶体的分类及Fe(OH)3胶体制备1,胶体的分类烟,云,雾豆浆,稀牛奶,墨水,泡沫合金,有色玻璃AgI胶体Fe(OH)3胶体淀粉胶体2 Fe(OH)3胶体的制备2 Fe(OH)3胶体的制备实验原理:FeCl3+3H2o = Fe(OH)3(胶体)+3HCl实验器材:CuSO4 溶液,饱和FeCl3溶液,小烧杯,泥水,蒸馏水,激光笔,铁架台,石棉网。实验步骤:1 取小烧杯加入25ml蒸馏水。2 将烧杯中蒸馏水加热至沸腾3 向水中逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液2 Fe(OH)3胶体的制备4 持续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热.注意:(1)Fe(OH)3胶体中的一个胶体粒子不是一个Fe(OH)3分子(粒子直径小于1nm),而是很多个Fe(OH)3分子聚合成的直径大小在1-100nm之间的集合体,(2)书写生成胶体的化学方程式时,需要注明胶体,不能用 替代2 Fe(OH)3胶体的制备(3)实验中必须使用蒸馏水,自来水中杂质可 使Fe(OH)3胶体粒子聚集成大颗粒,产生 Fe(OH)3沉淀。(4)向沸水中加入饱和FeCl3溶液。→出现红褐色立即停止加热,防止破坏胶体 结构,生成Fe(OH)3沉淀。(5)制备过程中不用玻璃棒搅拌,否则易形成沉淀。本课小结:1. 分散系2.根据分散质粒子直径大小,可将分散系分为溶液,胶体,浊液。溶液01nm胶体100nm分散质粒子直径浊液3.Fe(OH)3胶体的制备 展开更多...... 收起↑ 资源预览