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(共23张PPT)
第三节 物质的量
物质的量单位——摩尔
1.了解物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量的含义
3.运用物质的量、摩尔质量之间的相互关系进行简单计算
2.建立物质的量的概念
4.能从物质的量的角度认识物质的组成及变化
水是由水分子构成的，一滴水（约0.05mL）大约含有17万亿亿个水分子，如果一个个去数，即使分秒不停，一个人一生也无法完成这项工作，怎样才能既科学又方便地知道一定量的水中含有多少水分子呢？
1板鸡蛋=30个鸡蛋
1包抽纸=130张抽纸
1袋糖=70颗糖
一滴水（约0.05mL）大约含有17万亿亿个水分子
改变计量单位，方便计数
选多少为“一堆”？
要可称量！
一堆 H原子
一堆 O原子
一堆 C原子
一堆 Na原子
一堆 Mg原子
一样重吗？
谁重谁轻？
相对原子质量：任一原子质量与12C原子质量的1/12的比值，即为该原子的相对原子质量。
相对原子质量不是原子真实质量
H 1
C 12
O 16
Na 23
Mg 24
但反映了原子质量的相对大小
标准
1g
16g
12g
23g
24g
这样，1堆原子的质量和相对原子质量共用一套数据！
一堆 H原子
一堆 O原子
一堆 C原子
一堆 Na原子
一堆 Mg原子
可称
标准
1g
16g
12g
23g
24g
一堆 H原子
一堆 O原子
一堆 C原子
一堆 Na原子
一堆 Mg原子
可称
一堆=12g12C中所含的碳原子数
标准
1g
16g
12g
23g
24g
一堆 H原子
一堆 O原子
一堆 C原子
一堆 Na原子
一堆 Mg原子
可称
1摩尔=12g12C中所含的碳原子数
一、物质的量的单位——摩尔
1.物质的量
——表示含有一定数目粒子的集合体
符号： n
单位： 摩尔 (mol)，简称摩
物质的量的诞生
1971年，第14届国际计量大会通过了以“物质的量”作为化学计量的基本物理量。规定其单位为摩尔（mol）
一、物质的量的单位——摩尔
阿伏加德罗常数
1mol任何粒子数叫做阿伏加德罗常数，1mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023 。
数值：6.02×1023（近似值）
符号：NA
单位？
：mol-1
物质的量的诞生
2018年第26届国际计量大会对摩尔这个基本单位进行了重新定义，规定1 mol 任何粒子的粒子数为阿伏伽德罗常数，以阿伏伽德罗常数这一基本物理常数定义摩尔，可大大提高摩尔这一单位的稳定性和精确度。
阿伏加德罗
一、物质的量的单位——摩尔
1.定义：含有一定数目粒子的集合体，符号为n
2.单位：摩尔(mol)
3.标准：1mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023
4.阿伏加德罗常数(NA) : 6.02×1023 mol-1
n =
NA
N
物质的量
n (mol)
粒子数
N（个）
× NA (mol-1)
÷ NA (mol-1)
5.物质的量、微粒数（N）与阿伏加德罗常数（NA）的关系
课堂巩固
1.判断下列说法是否正确。
1mol小米（ ）
1mol氧（ ）
1molH2O（ ）
1molNa（ ）
1molH2（ ）
√
√
√
×
×
计量对象：微观粒子（包括原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等）及它们的特定组合（如NaCl）
使用物质的量时，指代须明确，如1mol Fe ，1mol O2 , 1mol Na+，1mol SO42-等。
物质的量是个专有名称，四个字是一个整体，不得简化或增加任何内容。
微粒数
物质的量
1.204×1024个氢原子
6.02×1023个氧原子
6.02×1023个水分子
1mol H2O
2mol H
1mol O
感悟“1mol H2O”的含义
课堂巩固
2.1molC中约含有————————个碳原子
3.0.5molSO42-中约含有————————个SO42-离子
4.1mol的H2O中
含有———————— 个水分子
含有———————— 个H
总共含有———————— 个O
6.02×1023
3.01×1023
6.02 ×1023
6.02×1023
1.204×1024
0.5molC原子的质量？
质量与物质的量之间的换算，需要怎样的转化因子？
单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量(M)
单位：g/mol
摩尔质量数值 = 相对原子（分子）质量
【注意】摩尔质量只与物质的种类有关，与n、m无关。
n =
M
m
二、摩尔质量
质量、物质的量与粒子数之间的关系
n =
NA
N
=
M
m
质量
（ m ）
物质的量
（ n ）
粒子数
（ N ）
×摩尔质量(M)
÷摩尔质量(M)
÷阿伏加德罗常数(NA)
×阿伏加德罗常数(NA)
物质的量
宏观
微观
27 g Al
1 mol Al
约6.02×1023个铝原子
物质的量
宏观
微观
物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的一座桥梁。
质量、物质的量与粒子数之间的关系
结论：1mol 任何粒子或物质的质量以克为单位时，在数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。
二、摩尔质量
课堂巩固
计算下列物质的摩尔质量
（1）24.5g的H2SO4的物质的量为多少？其氧原子的数目为多少？
（2）1.28g某气体含有的分子数目为1.204 ×1022,则该气体的摩尔质量为？
（3）已知一个铁原子的质量为bg，则铁的摩尔质量为？
化学方程式的质量与物质的量
2H2 + O2 = 2H2O
微粒个数比
2mol ：
1mol ：
2mol
质量
2g/mol ×2mol
= 4g
32g/mol ×1mol
= 32g
18g/mol ×2mol
= 36g
物质的量架起宏观质量与微观粒子数之间的桥梁。
已知反应A+B=C+D，16gA与20gB恰好完全反应，生成wg C和4g D。在相同条件下，8gA与B完全反应生成0.125molC。求C的摩尔质量。
课堂巩固

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