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化学 沪教版（全国）（2024）
九年级上册
第3章 物质构成的奥秘
第1节 构成物质的微观粒子
1.能结合有关实例认识构成物质的微观粒子及其特征。
2.能利用科学家的研究成果认识原子的构成。
3.能用比较等方法说明分子、原子、离子的区别与联系。
4.能从原子或分子的视角对一些物质的变化进行简单分析与解释。
5.能理解相对原子质量的含义，能根据相对原子质量计算相对分子
质量。
科学家经过长期研究证实，构成物质的微观粒子有分子、原子和离子。
典例1 下列物质由分子构成的是( )
C
A.金 B.金刚石
C.水 D.氯化钠
[解析] 金是由金原子直接构成的；金刚石是由碳原子直接构成的；
水是由水分子构成的；氯化钠是由离子构成的。故选C。
1.分子
（1）大量分子聚集成物质
分子是构成物质的一种微观粒子，大量的分子
聚集在一起，形成了我们能感知到的物质。如
水是由大量的水分子聚集而成的。
（2）分子的概述
由分子构成的物质，分子是保持其化学性质（物质的物理性质是由
该物质的大量分子聚集所表现出来的，单个的分子不能保持物质的
物理性质）的最小微观粒子。如水是由水分子构成的，故保持水的
化学性质的最小微观粒子是水分子。
2.分子的基本性质
基本性质 举例
分子的质量和体积都 很小 1滴水（约）中约有 个
水分子,1个水分子的质量大约是
分子在不停地运动 （温度越高，运动越快） 远处可闻到花香；湿衣服晾干
基本性质 举例
分子之间有空隙 将水和 酒精混合，总体积小
于
同种分子化学性质相 同，不同种分子化学性 质不同 如氧气和液氧是由同种分子构成的，它
们的化学性质相同，都具有助燃性；过
氧化氢和水的分子构成不同，化学性质
不同
典例2 海浩现象是在持续 的超低温度下，
蒸发的海水与低温冷空气中的颗粒物相结合，形
成冰晶后，呈现出烟雨茫茫的自然景象。这种由
水蒸气形成冰晶的过程发生变化的是 （ ）
C
A.分子的种类变多 B.每个水分子体积变大
C.分子间的空隙变小 D.每个水分子质量变大
[解析] 水蒸气变成冰晶的过程是物理变化（由气态变成固态），
分子本身不改变，主要是分子间的空隙变小。
3.从宏观和微观的角度区分纯净物和混合物
宏观 微观（分子的观点） 实例
纯净物 只由一种 物质组成 由同种分子构成的物质 （只含有一种分子，有固定的 性质） 氧气中只含
有氧分子
宏观 微观（分子的观点） 实例
混合物 由两种或 两种以上 物质混合 而成 由两种或两种以上分子构成的 物质（各种不同物质的分子相 互间不发生化学反应，宏观上 反映为各物质都保持着各自原 有的性质） 空气中含有
氧分子、氮
分子等
4.从宏观和微观的角度解释物质的变化
宏观 微观 （分子的观点） 实例
物理 变化 没有新 物质生成 由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身没有发生变化 __________________________________________________
水蒸发时，水分子间的空隙增大了，水分子本身没有发生
变化
宏观 微观 （分子的观点） 实例
化学 变化 有新物 质生成 由分子构成的物 质在发生化学变 化时，分子发生 了变化，变成了 其他物质的分子 ______________________________________________
过氧化氢分解制取氧气时，过氧
化氢分子变成了水分子和氧分子
1.原子
（1）从分子和原子的角度认识化学反应本质（以电解水反应为例）
微观 解释 ________________________________________________________________________________
结论 ①分子是由原子构成的；②化学反应的实质是反应物的分
子破裂，所含各原子重新组合生成新的分子；③在化学变
化中，分子可以再分，而原子不可再分
（2）原子的概述
原子是化学变化中的最小（不是指大小，指在化学变化中不可分）
微观粒子。
（3）原子的基本性质
①原子的质量和体积都很小；
②原子在不停地运动；
③原子之间有空隙。
特别提醒
对原子的理解
典例3 如图所示是电解水反应的微观示意图，该图说明了( )
B
A.水分子是由氢分子和氧分子构成的
B.水分子在化学反应中可以再分
C.化学反应的实质是分子重新组合的过程
D.分子是化学变化中的最小微观粒子
[解析] 分子是由原子构成的，分子中不可能含有分子；
化学反应的实质是分子分解成原子，原子重新组合成
新的分子的过程，所以水分子在化学反应中可以再分； 原子
是化学变化中的最小微观粒子，所以该反应中的最小微观粒子是氢、
氧原子。
（4）分子和原子的区别与联系
分子 原子
概念 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微观粒子 原子是化学变化中的最小
微观粒子
本质 区别 在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分
分子 原子
相同点 ①都是构成物质的微观粒子； ②质量和体积都很小，微观粒子之间有空隙，微观粒子在不停地运动； ③同种微观粒子化学性质相同，不同种微观粒子化学性 质不同
联系 分子可以分解成原子，原子重新组合可构成分子
典例4 关于分子、原子的说法错误的是( )
A
A.分子在不停地运动，原子静止不动
B.同种原子可能构成不同分子
C.化学反应中分子的种类一定改变
D.化学变化中分子可分，原子不可分
[解析] 分子、原子都在不停地运动。
（1）原子的构成
原子是由带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成的。
2.原子的构成
（2）构成原子的各粒子间的关系
在原子中，中子不带电，故原子核所带的正电荷数（即核电荷数）
等于核内质子所带的电荷数，由于每个质子带1个单位正电荷，因
此，核电荷数 质子数；又由于原子核内质子数与核外电子数相等
，所以在原子中，核电荷数 质子数 核外电子数。
特别提醒
1.并不是所有的原子中都含有中子，有一种氢原子中只有1个质子，
没有中子，核外有1个电子。
2.不同种类的原子，核内质子数不同。
典例5 古人通过往铜中加入锡 熔合制成青铜器。锡的中子数为
69，质子数为50。则锡原子的核外电子数为( )
D
A.169 B.119
C.69 D.50
[解析] 在原子中，质子数 核外电子数。
3.原子核外电子是分层排布的。
（1）电子层 （不是真实存在的，而是为了研究方便假设的）
与原子相比，原子核的体积很小，因此，原子核外有很大的空间，
电子就在这个空间做高速运动，这种运动虽不像汽车、火车一样有
自己的运动路线，但经常出现在一定区域。科学家形象地将这些区
域称为电子层。核外电子的这种分层运动又叫作分层排布。已知原
子的核外电子最多的有7层，最少的只有1层。
（2）核外电子的分层排布
在含多个电子的原子中，电子的能量并不完全相同，能量低的电子
通常在离核近的区域运动；能量高的电子在离核远的区域运动。
电子层数
电子能量 低 高
离核远近 近 远
核外电子排布的规律：
①核外电子通常优先排布在能量低的电子层上，即排满第一层
再排第二层，排满第二层再排第三层。
②第一层最多容纳2个电子；第二层最多容纳8个电子；最外层
最多不超过8个（如果第一层为最外层，不超过2个）电子。
4.原子结构示意图
5.原子结构与化学性质的关系
分类 最外层电 子数 结构的稳 定性 得失电子 趋势 化学 性质 举例
金属 原子 一般小于4 不稳定 易失去最 外层电子 活泼 钠、镁等
分类 最外层电 子数 结构的稳定性 得失电子 趋势 化学 性质 举例
非金属 原子 一般不小于4 （氢原子最 外层只有1 个电子） 不稳定 易得到 电子 活泼 氧、硫等
分类 最外层电 子数 结构的稳 定性 得失电子 趋势 化学 性质 举例
稀有气 体原子 等于 为2 相对稳定 相对稳 定，不易 得失电子 不活 泼 氖、氩等
拓展培优
1.相对稳定结构：
2.原子的化学性质主要取决于原子的最外层电子数，最外层电子数
相同的原子具有相似的化学性质。原子的最外层电子数为8时
（只有一个电子层时为2），该原子的化学性质相对稳定；原子的
最外层电子数不为8时（只有一个电子层时不为2），发生化学反应
时趋于达到相对稳定结构。
典例6 钠在人体内的作用巨大，对维持体内酸碱平衡
起重要作用。如图是钠原子结构示意图，其中圆圈“○”表
示________，圈内“11”表示________________，圆弧“）”表示
_________；钠原子共有___个电子层，最外层上有___个电子，在
化学反应中易____（填“得”或“失”）电子。
原子核
核内质子数为11
电子层
3
1
失
[解析]
6.相对原子质量
由于原子的质量太小，使用起来极不方便，因此，国际上引入相对
原子质量来表示原子的质量。
（1）概念
以一种碳原子（碳 ，其原子核中含6个质子和6个中子）的质量
的 作为基准，其他原子的质量与这一基准的比，称为这种原
子的相对原子质量。
（2）计算公式
某原子的相对原子质量
（3）单位
相对原子质量是一个比值，单位为“1”，一般不读出也不写出。
（4）相对原子质量的近似计算
与质子、中子相比，电子的质量很小，可以忽略不计，整个原子的
质量主要集中在原子核上。所以相对原子质量在数值上约等于质子
数加中子数，即相对原子质量 质子数 中子数。
典例7 下列关于相对原子质量的说法正确的是( )
C
A.相对原子质量就是原子的质量
B.相对原子质量是原子质量与一种碳原子质量的比
C.原子的质量越大，相对原子质量就越大
D.相对原子质量是一个比值，单位为“ ”
（5）相对分子质量
分子是由原子结合而成的，我们可以用
相对分子质量表示分子质量的相对大小。
相对分子质量等于构成分子的各原子
的相对原子质量 的总和。
1.离子
（1）离子的概念
在某些化学变化中，电中性的原子会因得到或失去电子而成为带电
荷的微观粒子，这种带电荷的微观粒子称为离子。
（2）离子的分类
离子
（3）离子的形成
①金属原子的最外层电子一般少于4个，在化学反应中易失去电子，
质子数大于核外电子数，所以带正电荷，为阳离子，电子层减少一层。
②非金属原子的最外层电子一般多于4个，在化学反应中易得到电子，
质子数小于核外电子数，所以带负电荷，为阴离子，电子层数不变。
（4）离子形成物质的过程（以氯化钠为例）
（5）离子也是构成物质的一种微观粒子，由离子构成的物质，阴、
阳离子是保持其化学性质的最小粒子。如氯化钠是由钠离子和氯离
子构成的，保持氯化钠化学性质的最小粒子是钠离子和氯离子。
2.离子符号及表示方法
（1）离子的表示方法
在元素符号的右上角标明离子所带的电荷，
数值在前，正、负号在后。当离子带1个单
位的正电荷或1个单位的负电荷时，“1”省略
不写。如：、、 等。
（2）常用离子符号及名称
（3）离子符号的含义
3.原子和离子的区别与联系
原子 阳离子 阴离子
区别 结构特点 质子数 核外 电子数 质子数 核外 电子数 质子数 核外
电子数
带电情况 不带电 带正电 带负电
表示方法 、 、 、
联系
典例8 下列几种微观粒子的结构示意图中表示阴离子的是( )
B
A. B. C. D.
[解析]
4.原子、离子和分子与物质间的关系
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