1.1.1 根据物质的组成和性质分类(共30张PPT)

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1.1.1 根据物质的组成和性质分类(共30张PPT)

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根据物质的组成和性质分类
第1课时
第一节 物质的分类及转化
[学习目标] 
1.了解分类的意义、常用分类的方法,并将其运用到物质的分类上。
2.能从元素组成(宏观)和构成微粒(微观)的角度分析认识物质,根据物质的组成和性质对物质进行分类,培养宏观辨识与微观探析的意识和能力。
[重点难点] 
1.常用的分类方法。
2.氧化物的分类。
智能机器人正在对快递物品进行分拣
图书馆中分类陈列的图书
分类整理的试卷
生活经验告诉我们,面对繁杂的事物,我们要学会分类
生活中的分类
1.什么是分类?
分类是根据研究对象的共同点和差异点,将其区分为不同种类和层次的科学方法。
目前人类发现和合成的化学物质已达一亿多种,对于这么多的化学物质和如此丰富的化学变化,人们是怎样认识和研究的呢?
分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的科学方法,它不仅使有关化学物质及其变化的知识系统化,还可以通过分门别类的研究,发现物质及其变化的规律。
2.分类的意义
目标一 分类概述
3.如何对化学物质分类?
首先设立分类的标准
根据物质的组成、结构、性质或用途等进行分类。
一、分类概述
特点:同一层次的物质类别间一般是相互独立,没有交叉的。
4.常用的分类方法
单质
化合物



氧化物
化学物质
纯净物
混合物
(1)树状分类法
对同类事物按照某种标准进行再分类的分类方法。
钠 盐
碳酸盐
Na2CO3
Na2CO3
对于Na2CO3,从其组成的阳离子来看,它属于什么盐?从阴离子来看,又属于什么盐?
物质类别之间有部分交叉。
特点:
(2)交叉分类法:依据物质的不同属性从不同的角度对物质进行分类的
方法。
4.常用的分类方法
将下列物质以不同标准进行分类。
练习
Na2CO3
K2SO4
钾 盐
硫酸盐
钠 盐
碳酸盐
Na2SO4
以所含阴离
子不同进行
分类
K2CO3
以所含阳离
子不同进行
分类
1.根据物质的组成分类
任何物质都是由元素组成的,因而根据元素组成对物质进行分类是化学研究的基础。
(1)根据元素组成物质的形式
①单质 由同种元素组成的纯净物。
目标二 物质的分类
1.只由一种元素组成的物质一定是纯净物吗?
只由一种元素组成的物质不一定是纯净物。
氧气(O2)
臭氧(O3)
金刚石
石墨
C60
氧元素:
碳元素:
由同一种元素形成的几种性质不同的单质
同素异形体
磷元素:红磷、白磷
2.同素异形体之间的转化是何种变化?
有新物质生成,是化学变化。
思考
②化合物
化合物
元素组成
由 组成的纯净物
绝大多数元素都能与其他元素形成化合物
不同的元素在形成化合物时,可以按照一定的规律, 以 进行组合
两种或两种以上的元素
不同的方式
物质
纯净物
混合物
化合物
单质
非金属单质
金属单质
氧化物



根据组成物质的种类
根据组成元素的种类
根据组成元素的性质
有机物
无机物
稀有气体
根据是否含碳元素
根据物质的组成和性质
(2)根据组成对物质分类:
……
酸的分类
按是否含氧

按提供氢离子数目
一元酸:
二元酸:
多元酸:
含氧酸、 无氧酸
HNO3
HCl
HNO3、HCl
H2SO4
能提供一个H+的酸
能提供多个H+的酸
H3PO4
阳离子全部是氢离子(H+)的化合物
按酸性强弱
强酸
HCl、H2SO4、HNO3
CH3COOH、H2CO3
能提供两个H+的酸
弱酸

NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2
从碱性强弱
从电离产生的OH-数目
弱碱
强碱
一元碱
二元碱
多元碱
NaOH KOH NH3·H2O
Ba(OH)2 Fe(OH) 2
Fe(OH)3
从溶解性
易溶碱
难溶碱
Cu(OH)2 Fe(OH)3
碱的分类
阴离子全部是氢氧根离子( OH- )的化合物

无氧酸盐
按酸根是否含氧
含氧酸盐
可溶盐
难溶盐
NaCl、AgNO3、CuSO4、NH4Cl
CaCO3、 BaCO3 、BaSO4
KNO3、KMnO4、FeSO4
NaCl、CaCl2
酸式盐
碱式盐
正盐
NaHSO4、 Ca(H2PO4)2
Cu2(OH)2CO3
NaCl、NH4Cl、BaSO4
按组成
盐的分类
由金属阳离子(或)和酸根离子构成的化合物
按溶解性
只含有两种元素,其中一种是氧元素的化合物
氧化物
(1)按元素组成
金属氧化物
非金属氧化物
(2)按化学性质
酸性氧化物:和碱反应只生成盐和水
碱性氧化物:和酸反应只生成盐和水
不能和酸或碱反应生成相应价态的盐和水
不成盐氧化物:
两性氧化物、过氧化物
2.根据物质的性质分类
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
CaO+2HCl=CaCl2+H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
CaO、Mn2O7
CO、CO2、H2O
CuO、Fe2O3、Na2O
CO、P2O5、H2O



按组成元素
非金属氧化物
金属氧化物
按性质
成盐氧化物
不成盐氧化物:CO、NO
过氧化物:Na2O2、H2O2
其他氧化物:Fe3O4
酸性氧化物:CO2、Mn2O7
碱性氧化物:CaO
两性氧化物 :Al2O3
2.根据物质的性质分类
3.举例说明下列说法是否正确。
(1)非金属氧化物一定是酸性氧化物吗? 酸性氧化物一定是非金属氧化物吗?
(2)金属氧化物一定是碱性氧化物吗?碱性氧化物一定是金属氧化物吗?
Mn2O7是酸性氧化物
NO、CO
酸性氧化物
碱性氧化物
非金属氧化物
金属氧化物
大多数是
不一定
大多数是
一定
思考
1.判断正误
(1)Na2CO3含有氧元素,所以属于氧化物(  )
(2)CuSO4·5H2O属于混合物(  )
(3)酸性氧化物能溶于水,和水化合生成酸(  )
(4)CH3COOH是多元酸(  )
(5)树状分类法各级之间存在包含关系,如氧化物属于化合物,化合物属于纯净物(  )
×
×
×
×

练习
2.现有下列物质:①H2O ②空气 ③Mg ④CaO ⑤H2SO4 ⑥Ca(OH)2 ⑦CuSO4·5H2O ⑧碘酒 ⑨C2H5OH ⑩NaHCO3。
其中属于混合物的是______(填序号,下同);属于酸的是____;属于盐的是______;属于有机物的是____;属于氧化物的是______。
②⑧

⑦⑩

①④
练习
课堂小结
交叉分类法
树状分类法
2.分类方法
1.分类一般步骤:
定标准
得出正确的分类
选对象
物质
混合物
纯净物
单质
化合物
非金属单质
金属单质
稀有气体
无机化合物
有机化合物
氧化物



Na2CO3
K2SO4
钾 盐
硫酸盐
钠 盐
碳酸盐
Na2SO4
K2CO3
1.下表中物质的分类组合完全正确的是
1
2
3
4
A B C D
氧化物 H2O H2O2 CuO K2O
酸 H2CO3 CH3COOH NaHCO3 HCl
碱 Mg(OH)Cl Na2CO3 Fe(OH)3 NaOH
盐 BaSO4 CuSO4·5H2O NaH2PO4 Na2S

自我测试
2.化学概念在逻辑上存在如下关系:
下列说法正确的是
A.化合物与纯净物属于重叠关系
B.金属氧化物与碱性氧化物属于交叉关系
C.分解反应与复分解反应属于并列关系
D.钠盐与碳酸盐属于并列关系

1
2
3
4
自我测试
3.分类是化学学习与研究的常用方法,下列分类正确的是
A.Na2O、MgO、CO均属于碱性氧化物
B.烧碱、生石灰、纯碱均属于碱
C.NaHSO4、KMnO4、FeCl3均属于盐
D.SO2、CO2 、BaO、SO3均属于酸性氧化物

1
2
3
4
自我测试
4.下列五组物质,每组中有一种物质从某种角度分析与其他三种不同,请找出该物质,并说明理由。
(1)Fe、S、C、P_______________
(2)H2、O2、N2、S___________________
(3)Fe2O3、Na2CO3、CuO、H2O_____________________
(4)AgCl、BaSO4、KNO3、CaCO3___________________________________
___________________
自我检测
Fe;Fe为金属
S;常温下S为固体
Na2CO3;Na2CO3为盐
KNO3;KNO3易溶于水(或AgCl;AgCl
酸根离子中不含氧)
1
2
3
4
自我测试
根据物质的组成和性质对物质进行分类
拓展延伸


纯净物
单质
金属单质(如Fe等)
非金属单质(如C等)
稀有气体
化合物
氧化物
酸性氧化物(如CO2等)
碱性氧化物(如CaO等)


纯净物
化合物

含氧酸(如HClO4等)
无氧酸(如HCl、H2S等)
按是否含氧
按电离出的H+数
一元酸(如HCl等)
二元酸(如H2SO4等)
多元酸(如H3PO4等)
按挥发性
难挥发性酸(如H3PO4、H2SO4等)
挥发性酸(如浓盐酸、浓硝酸等)
按溶解性
可溶性酸(如HNO3、H2SO4等)
难溶性酸(如H2SiO3等)
拓展延伸


纯净物
化合物

可溶性碱(如NaOH、NH3·H2O等)
难溶性碱[如Mg(OH)2、Fe(OH)3等]
按溶解性
按电离出的OH-数
一元碱(如NaOH等)
二元碱[如Ba(OH)2等]
多元碱[如Fe(OH)3等]

正盐(如K2SO4、CaCO3等)
酸式盐(如KHSO4、NaHCO3等)
碱式盐[如Cu2(OH)2CO3等]
按组成
含氧酸盐(如Na2SO4、AgNO3等)
无氧酸盐(NaCl、MgCl2等)
按酸根
按溶解性
可溶性盐(如KNO3、NH4Cl等)
微溶性盐(如CaSO4等)
难溶性盐(如CaCO3、BaSO4等)
拓展延伸


混合物
溶液(如NaCl溶液等)
胶体[如Fe(OH)3胶体等](下一课时学习)
浊液
悬浊液(如泥水混合物等)
乳浊液(如油水混合物等)
拓展延伸

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