1.1.1物质的分类(共29张PPT)

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1.1.1物质的分类(共29张PPT)

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(共29张PPT)
1.根据物质的组成和性质可以对物质进行分类。
2.感受分类方法对化学研究和学习化学的重要作用,体会日常生产、生活中分类法的应用。
3.知道胶体是一种常见的分散系和胶体的丁达尔效应。
学习目标
超市商品按一定类别进行陈列
新课导入
餐牌里的分类
新课导入
一、同素异形体
1. 定义:由同一种元素形成的几种性质不同的单质,叫做这种元素的同素异形体。
2. 实例:金刚石、石墨和C60;O2和O3;红磷和白磷。
3. 产生原因:
(1)组成分子的原子数目和成键方式不同,如:氧气(O2)和臭氧(O3)。
(2)原子的排列方式不同,如:金刚石和石墨。
物质的分类
二、物质的分类方法
1. 树状分类法:按照一定标准对同类事物进行再分类。
如:
物质
纯净物
单质
金属单质:K、Ca、Na、Fe、Cu…..
非金属单质:H2、O2、C、S、P…..
化合物
有机化合物
混合物
无机化合物
氧化物



……
强酸:______、______、______、_____
弱酸:H2CO3、CH3COOH等
强碱:________、________、________、_______
弱碱:NH3 · H2O、Mg(OH)2等
H2SO4
HCl
HNO3
HClO4
KOH
NaOH
Ca(OH)2
Ba(OH)2
物质的分类
稀有气体
氧化物的分类
(1)酸性氧化物:与水反应只生成相应价态的酸,或与碱反应只生成一种盐和水的氧化物。如:SO2 + H2O === H2SO3; SO2 + 2NaOH === Na2SO3 + H2O

(2)碱性氧化物:与水反应只生成相应价态的碱,或与酸反应只生成一种盐和水的氧化物。如:Na2O + H2O === 2NaOH;Na2O + 2HCl === 2NaCl + H2O
物质的分类
易错提醒:
(1)碱性氧化物一定是金属氧化物。
(2)金属氧化物不一定是碱性氧化物,如Mn2O7。
(3)酸性氧化物不一定是非金属氧化物,如Mn2O7。
(4)非金属氧化物不一定是酸性氧化物,如CO。
物质的分类
2. 交叉分类法:同一事物按不同标准进行分类的方法
Na2CO3
Na2SO4
K2SO4
K2CO3
钠 盐
钾 盐
硫 酸 盐
碳 酸 盐
物质的分类
1. 根据物质的组成与性质进行分类,CO2属于( )
A.碱 B.碱性氧化物 C.酸 D.酸性氧化物
D
学以致用
2. 下列说法中正确的是( )
A.Na2SO4·10H2O是混合物 B.同种分子构成的物质一定是纯净物
C.混合物肯定由两种以上元素组成 D.含有氧元素的化合物都是氧化物
B
3. 根据物质的组成与性质等可将物质按不同的方式进行分类,下列说法中不正确的是( )
A.Na2CO3既属于钠盐又属于碳酸盐 B.甲图所示的分类方法属于树状分类法
C.酸性氧化物一定是非金属氧化物 D.碱性氧化物一定是金属氧化物
C
学以致用
4. 请对下列化合物:①NaCl、②HCl、③CaCl2、④CuO、⑤H2O、⑥Fe2O3进行分类:
(1)依据通常状况下物质的_______为标准分类,属于固体的是_______,属于液体的是_______,属于气体的是_______。
(2)依据以物质的_______为标准分类,属于氧化物的是_______,属于氯化物的是_______。
(3)依据以物质的_______为标准分类,属于酸的是_______,属于盐的是_______,属于氧化物的是_______。
【答案】存在状态 ①③④⑥ ⑤ ② 元素组成 ④⑤⑥ ①②③ 组成和性质 ② ①③ ④⑤⑥
学以致用
一、分散系及其分类
1.分散系的概念:分散系是将一种(或多种)物质分散到另一种(或多种)物质得到的体系。
2. 分散系的组成
(1)分散质:被分散的物质
(2)分散剂:容纳分散质的物质
分散系及其分类
3.分散系的分类:
(1)按照分散剂的不同,可分为气溶胶、液溶胶、固溶胶。
(2)按照分散质粒子直径的大小分类(本质区别):
外观特点
举例
均一、稳定、透明
NaCl溶液、碘酒
均一、介稳
不均一、不透明、不稳定
稀豆浆、鸡蛋清、淀粉溶液
油水混合物、泥浆水
1
100
溶液
胶体
浊液
____nm
____nm
分散质粒子直径
分散系及其分类
4. 常见的胶体:(1)气溶胶:______________________________。
(2)液溶胶:______________________________________________________。
(3)固溶胶:__________________________________________。
烟、云、雾
蛋白质溶液(鸡蛋清、牛奶、豆浆、血液)、淀粉溶液
有色玻璃、土壤胶体
分散质
分散剂






分散系及其分类
5.分散系的分离
(1)用_______的方法,分离胶体与浊液。
(2)用_______的方法,分离胶体与溶液。
过滤
渗析
分散系及其分类
二、Fe(OH)3胶体的制备
1.原理:_________________________________________________________;
2.步骤:往______中加入5~6滴______________溶液,继续加热直到溶液呈现________,停止加热。
沸水
饱和FeCl3
红褐色
FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3(胶体)+ 3HCl
===
分散系及其分类
二、Fe(OH)3胶体的制备
3.注意事项:
(1)不能用自来水代替蒸馏水,因为自来水中含有________(如Cl-),会使胶体发生聚沉;
(2)不能搅拌或长时间持续________,因为会使胶粒运动加快,从而克服胶粒间的排斥力发生聚沉;
(3)为了制得浓度较大的Fe(OH)3胶体,使现象更明显,需要用FeCl3的饱和溶液。
离子
加热
分散系及其分类
如果往Fe(OH)3胶体中加稀H2SO4,会有什么现象?
先出现红褐色沉淀,沉淀再溶解,液体变为黄色
分散系及其分类
实验视频
胶体的性质
(1)电泳:胶体分散质微粒细小,具有巨大的比表面积(单位质量具有的表面积),能较强地吸附电性相同的离子,从而形成带电微粒(胶粒)。这些微粒在外电场的作用下会发生定向移动,如氢氧化铁胶体微粒带正电荷,在通电的情况下胶体微粒向与直流电源负极相连的一极移动,这种现象称为电泳。
(2)聚沉:胶体粒子聚集成为较大的颗粒而形成沉淀,从分散剂里析出的过程叫聚沉。可使胶体聚沉的方法有①加酸、碱、盐的溶液;②加带相反电荷胶粒的胶体;③加热或搅拌。
知识拓展
三、丁达尔效应
CuSO4溶液 Fe(OH)3胶体
(1)概念:当光束通过胶体时,可以看到________________________。
(2)应用:区别溶液与胶体。
一条光亮的“通路”
分散系及其分类
1. 朱自清先生在《荷塘月色》中写道:“溥薄的青雾浮起在荷塘里......月光是隔离树照过来的,高处丛生的灌木,落下参差的斑驳的黑影.....”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是( )
A.发生丁达尔效应
B.光是一种胶体
C.雾是一种胶体
D.空气中的小水滴的直径介于1 nm~100 nm之间
D
学以致用
2. 当光束通过下列物质时,会出现丁达尔效应的是( )
①酒精溶液 ② 胶体 ③ 溶液 ④云、雾 ⑤泥浆水
A.②④ B.①③⑤ C.③④⑤ D.①②④
A
学以致用
3. 胶体是一种常见的分散系,按要求回答下列问题:
(1)将饱和三氯化铁溶液滴入沸水时,得到的液体是___________色,反应的化学方程式为___________。
(2)用此分散系进行下列实验:
①将其装入U形管内,用石墨作电极,接通直接电源,通电一段时间后发现阴极附近颜色___________,这种现象称为___________。
②向其中逐滴加入过量稀硫酸,现象是先___________再___________。
学以致用
【答案】红褐 FeCl3+3H2O Fe(OH) 3 (胶体) + 3HCl 变深 电泳 产生红褐色沉淀 沉淀溶解成棕黄色溶液
===
4. 新型冠状病毒可通过气溶胶传播,气溶胶属于胶体的一种。下列关于胶体的叙述,正确的是( )
A.依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液
B.胶体的本质特征是具有丁达尔效应
C.雾是气溶胶,在阳光下可观察到丁达尔效应
D.溶液中溶质粒子的运动有规律,胶体中分散质粒子的运动无规律
C
学以致用
5. 由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬,从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物,溶于水形成胶体。
(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价,则其中铁元素是_______价。 是一种酸根离子,则Fe(CrO2)2属于_______(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。
(2)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是_______(填字母)。
a.都不稳定,密封放置沉淀 b.两者均有丁达尔效应 c.分散质粒子可通过滤纸
(3)现有10mL明胶的水溶液与5mLNa2SO4溶液混合装入半透膜内,将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中,设计实验证明Na2SO4能够透过了半透膜而明胶不能透过____。
学以致用
【答案】+2 盐 c 取烧杯中的少量液体,向其中滴加BaCl2[或Ba(NO3)2、Ba(OH)2]溶液,有白色沉淀产生
知识小结
本节内容结束

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