资源简介

(共29张PPT)
1．根据物质的组成和性质可以对物质进行分类。
2．感受分类方法对化学研究和学习化学的重要作用，体会日常生产、生活中分类法的应用。
3．知道胶体是一种常见的分散系和胶体的丁达尔效应。
学习目标
超市商品按一定类别进行陈列
新课导入
餐牌里的分类
新课导入
一、同素异形体
1. 定义：由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体。
2. 实例：金刚石、石墨和C60；O2和O3；红磷和白磷。
3. 产生原因：
（1）组成分子的原子数目和成键方式不同，如：氧气(O2)和臭氧(O3)。
（2）原子的排列方式不同，如：金刚石和石墨。
物质的分类
二、物质的分类方法
1. 树状分类法：按照一定标准对同类事物进行再分类。
如：
物质
纯净物
单质
金属单质：K、Ca、Na、Fe、Cu…..
非金属单质：H2、O2、C、S、P…..
化合物
有机化合物
混合物
无机化合物
氧化物
酸
碱
盐
……
强酸：______、______、______、_____
弱酸：H2CO3、CH3COOH等
强碱：________、________、________、_______
弱碱：NH3 · H2O、Mg(OH)2等
H2SO4
HCl
HNO3
HClO4
KOH
NaOH
Ca(OH)2
Ba(OH)2
物质的分类
稀有气体
氧化物的分类
（1）酸性氧化物：与水反应只生成相应价态的酸，或与碱反应只生成一种盐和水的氧化物。如：SO2 + H2O === H2SO3； SO2 + 2NaOH === Na2SO3 + H2O

（2）碱性氧化物：与水反应只生成相应价态的碱，或与酸反应只生成一种盐和水的氧化物。如：Na2O + H2O === 2NaOH；Na2O + 2HCl === 2NaCl + H2O
物质的分类
易错提醒：
（1）碱性氧化物一定是金属氧化物。
（2）金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7。
（3）酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7。
（4）非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO。
物质的分类
2. 交叉分类法：同一事物按不同标准进行分类的方法
Na2CO3
Na2SO4
K2SO4
K2CO3
钠 盐
钾 盐
硫 酸 盐
碳 酸 盐
物质的分类
1. 根据物质的组成与性质进行分类，CO2属于（ ）
A．碱 B．碱性氧化物 C．酸 D．酸性氧化物
D
学以致用
2. 下列说法中正确的是（ ）
A．Na2SO4·10H2O是混合物 B．同种分子构成的物质一定是纯净物
C．混合物肯定由两种以上元素组成 D．含有氧元素的化合物都是氧化物
B
3. 根据物质的组成与性质等可将物质按不同的方式进行分类，下列说法中不正确的是（ ）
A．Na2CO3既属于钠盐又属于碳酸盐 B．甲图所示的分类方法属于树状分类法
C．酸性氧化物一定是非金属氧化物 D．碱性氧化物一定是金属氧化物
C
学以致用
4. 请对下列化合物：①NaCl、②HCl、③CaCl2、④CuO、⑤H2O、⑥Fe2O3进行分类：
(1)依据通常状况下物质的_______为标准分类，属于固体的是_______，属于液体的是_______，属于气体的是_______。
(2)依据以物质的_______为标准分类，属于氧化物的是_______，属于氯化物的是_______。
(3)依据以物质的_______为标准分类，属于酸的是_______，属于盐的是_______，属于氧化物的是_______。
【答案】存在状态 ①③④⑥ ⑤ ② 元素组成 ④⑤⑥ ①②③ 组成和性质 ② ①③ ④⑤⑥
学以致用
一、分散系及其分类
1．分散系的概念：分散系是将一种（或多种）物质分散到另一种（或多种）物质得到的体系。
2. 分散系的组成
（1）分散质：被分散的物质
（2）分散剂：容纳分散质的物质
分散系及其分类
3．分散系的分类：
（1）按照分散剂的不同，可分为气溶胶、液溶胶、固溶胶。
（2）按照分散质粒子直径的大小分类（本质区别）：
外观特点
举例
均一、稳定、透明
NaCl溶液、碘酒
均一、介稳
不均一、不透明、不稳定
稀豆浆、鸡蛋清、淀粉溶液
油水混合物、泥浆水
1
100
溶液
胶体
浊液
____nm
____nm
分散质粒子直径
分散系及其分类
4. 常见的胶体:（1）气溶胶：______________________________。
（2）液溶胶：______________________________________________________。
（3）固溶胶：__________________________________________。
烟、云、雾
蛋白质溶液（鸡蛋清、牛奶、豆浆、血液）、淀粉溶液
有色玻璃、土壤胶体
分散质
分散剂
气
液
固
气
液
固
分散系及其分类
5．分散系的分离
（1）用_______的方法，分离胶体与浊液。
（2）用_______的方法，分离胶体与溶液。
过滤
渗析
分散系及其分类
二、Fe(OH)3胶体的制备
1．原理：_________________________________________________________；
2．步骤：往______中加入5~6滴______________溶液，继续加热直到溶液呈现________，停止加热。
沸水
饱和FeCl3
红褐色
FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3（胶体）+ 3HCl
===
分散系及其分类
二、Fe(OH)3胶体的制备
3．注意事项：
（1）不能用自来水代替蒸馏水，因为自来水中含有________（如Cl-），会使胶体发生聚沉；
（2）不能搅拌或长时间持续________，因为会使胶粒运动加快，从而克服胶粒间的排斥力发生聚沉；
（3）为了制得浓度较大的Fe(OH)3胶体，使现象更明显，需要用FeCl3的饱和溶液。
离子
加热
分散系及其分类
如果往Fe(OH)3胶体中加稀H2SO4，会有什么现象？
先出现红褐色沉淀，沉淀再溶解，液体变为黄色
分散系及其分类
实验视频
胶体的性质
（1）电泳：胶体分散质微粒细小，具有巨大的比表面积（单位质量具有的表面积），能较强地吸附电性相同的离子，从而形成带电微粒（胶粒）。这些微粒在外电场的作用下会发生定向移动，如氢氧化铁胶体微粒带正电荷，在通电的情况下胶体微粒向与直流电源负极相连的一极移动，这种现象称为电泳。
（2）聚沉：胶体粒子聚集成为较大的颗粒而形成沉淀，从分散剂里析出的过程叫聚沉。可使胶体聚沉的方法有①加酸、碱、盐的溶液；②加带相反电荷胶粒的胶体；③加热或搅拌。
知识拓展
三、丁达尔效应
CuSO4溶液 Fe(OH)3胶体
（1）概念：当光束通过胶体时，可以看到________________________。
（2）应用：区别溶液与胶体。
一条光亮的“通路”
分散系及其分类
1. 朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“溥薄的青雾浮起在荷塘里......月光是隔离树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影.....”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是（ ）
A．发生丁达尔效应
B．光是一种胶体
C．雾是一种胶体
D．空气中的小水滴的直径介于1 nm~100 nm之间
D
学以致用
2. 当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是（ ）
①酒精溶液 ② 胶体 ③ 溶液 ④云、雾 ⑤泥浆水
A．②④ B．①③⑤ C．③④⑤ D．①②④
A
学以致用
3. 胶体是一种常见的分散系，按要求回答下列问题：
(1)将饱和三氯化铁溶液滴入沸水时，得到的液体是___________色，反应的化学方程式为___________。
(2)用此分散系进行下列实验：
①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直接电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色___________，这种现象称为___________。
②向其中逐滴加入过量稀硫酸，现象是先___________再___________。
学以致用
【答案】红褐 FeCl3＋3H2O Fe(OH) 3 (胶体) ＋ 3HCl 变深 电泳 产生红褐色沉淀 沉淀溶解成棕黄色溶液
===
4. 新型冠状病毒可通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种。下列关于胶体的叙述，正确的是（ ）
A．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液
B．胶体的本质特征是具有丁达尔效应
C．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应
D．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律
C
学以致用
5. 由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是_______价。 是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于_______(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。
(2)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是_______(填字母)。
a.都不稳定，密封放置沉淀 b.两者均有丁达尔效应 c.分散质粒子可通过滤纸
(3)现有10mL明胶的水溶液与5mLNa2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明Na2SO4能够透过了半透膜而明胶不能透过____。
学以致用
【答案】+2 盐 c 取烧杯中的少量液体，向其中滴加BaCl2[或Ba(NO3)2、Ba(OH)2]溶液，有白色沉淀产生
知识小结
本节内容结束

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