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九上科学1.2物质的酸碱性
教学内容 电离，酸碱性的概念及检测掌握
教学目标 让学生熟练掌握上述教学内容
教学重点 酸碱性的判断及测量
教学难点 电离
课程难度 简单
知识归纳
酸碱指示剂
（1）定义：在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。
（2）常见的酸碱指示剂有：紫色石蕊试液和无色酚酞试液。
（3）常见的酸碱指示剂变色情况
指示剂 酸性溶液（pH＜7） 碱性溶液（pH＞7）
石蕊试液（紫色） 红色 蓝色
酚酞试液（无色） 无色 红色
蓝色石蕊试纸 红色 不变色
红色石蕊试纸 不变色 蓝色
温馨提示：指示剂遇到酸性或碱性溶液变色的过程，属于化学变化，生成了有颜色的物质。在描述这一变化时，一般说“酸性或碱性溶液使指示剂变色”，而不能说“指示剂使酸性或碱性溶液变色”。
（4）自制酸碱指示剂
许多植物的花、果、茎、叶中都含有某些显色的物质，它们在酸性溶液或者碱性溶液里会显示不同的颜色。
花名 花的颜色 变色情况
酸性 碱性
月季花 红色 红色 黄色
菊花 紫色 红色 黄色
丝瓜花 黄色 黄绿色 黄色
一串红 红色 红色 黄绿色
PH试纸
（1）pH是反映物质酸碱性强弱的指标，它的范围通常在 0~14 之间。pH < 7，物质呈酸性，pH越低，酸性越强；pH > 7，物质呈碱性，pH 越高，碱性越强；pH 等于7 的物质呈中性。
（2）测定的方法：用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的pH。这种方法只能测得PH的整数值。
（3）注意事项
①使用PH试纸时，直接将待测液涂在试纸上，不能先用水将试纸润湿，否则可能使测量结果不准确。会使酸性溶液的PH增大，碱性溶液的PH减小。
②不能将试纸直接放入待测液中，这样会污染待测液。
③实验使用的PH试纸一般是广泛PH试纸，测出的PH是1~14的整数，结果较粗略，要准确测量可用精密PH试纸或PH计。补充：正常雨水的PH约为5.6（因为溶有CO2）；PH < 5.6的雨水称为酸雨。
区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液
①酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；
②碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。例如：纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。
电离：一些物质在水溶液或熔融状态下电离成自由移动离子的过程。如氢氧化钠溶解到水中能够 电离形成Na+和 OH-两种可自由移动的离子。我们可以用电离方程式表示： NaOH==Na+ + OH-。物质电离时产生的阳离子所带正电荷总数和阴离子所带负电荷总数相等，所以，整个溶液不显电性
二.课堂练习
题型一.酸碱性的判断及指示剂，ph试纸的使用的使用
例1.实验测得生活中四种液体的pH如表所示，其中碱性最强的是（　　）
液体种类 橘子汁 食醋 蒸馏水 苏打水
pH 5 3 7 9
A．橘子汁 B．食醋 C．蒸馏水 D．苏打水
例2.如图是一种简易的自动化彩色喷泉实验。注射器中是滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液（pH＝10），小药瓶中充满氯化氢气体（极易溶于水）。实验开始时推动注射器使少量溶液进入小药瓶，然后松开手，可以观察到注射器活塞向左移动，小药瓶中出现了美丽的彩色喷泉。已知紫包菜汁的变色范围如表所示，则以下说法错误的是（　　）
pH ＜6.5 7.0﹣7.1 7.5﹣8.5 8.5﹣12.0 ＞12.5
颜色 粉红色 紫色 蓝色 绿色 黄色
A．滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液呈绿色
B．小药瓶中液体颜色变化依次为：粉红色﹣﹣紫色﹣﹣蓝色﹣﹣绿色
C．液体颜色为粉红色时小药瓶中所含的溶质是NaCl
D．紫包菜汁可以用做酸碱指示剂
变式训练1.不同的水果有不同的酸碱性，下表是四种水果汁液的pH，其中酸性最强的是（　　）
水果名称 杨梅 蜜桔 文旦 西瓜
汁液的pH 2.5～3.5 4.0～5.0 4.5～5.5 5.5～6.5
A．杨梅 B．蜜桔 C．文旦 D．西瓜
变式训练2.在“溶液酸碱性检验”活动中，测得校园土壤样品呈酸性，所记录的pH与下列数值最吻合的是（　　）
A．6 B．7 C．8 D．9
变式训练3.不同清洁剂pH一般不同，25℃时四种不同清洁剂的pH如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．d比c的碱性弱
B．b用蒸馏水稀释后pH减小
C．a能使紫色石蕊试液变红色
D．a和d的混合液pH一定大于7
变式训练4.学了科学知识后，小科同学发现了几种写“密信”的方法：如用无色溶液在白纸上写字，干燥后别人不易看见，但直到秘密的收信人可用特殊的液体与之反应，使字显示出来，下列材料组合不能用来写密信的是（　　）
A．用稀米汤写信，用碘酒显字
B．用纯碱溶液写信，用酚酞试液显字
C．用白醋写信，用酚酞试液显字
D．用酚酞试液写信，用苏打水显字
变式训练5.按如图所示装置，玻璃棒末端固定一团喷有酚酞溶液的脱脂棉Y．先加入物质X，再塞上带玻璃棒的橡胶塞。片刻后，能观察到喷有酚酞溶液的脱脂棉Y变红，则物质X可能是（　　）
A．浓盐酸 B．浓氨水
C．浓醋酸 D．浓氢氧化钠溶液
变式训练6.有甲、乙、丙三支试管，所装无色溶液如图所示，已知紫甘蓝菜汁的颜色变化与溶液酸碱性的关系如表所示。将紫甘蓝菜汁分别滴入三支试管后，试管内溶液颜色将变成（　　）
溶液 紫甘蓝菜汁颜色
酸性 红色
中性 紫色
碱性 绿色
A．紫色、红色、绿色 B．紫色、绿色、红色
C．紫色、红色、紫色 D．红色、绿色、紫色
变式训练7.酸碱指示剂是一种化学试剂，可以用来检测溶液的酸碱性质。下表展示了它的发现及发展历史。请结合下表及相关知识回答下列问题：
（1）小科利用生活中常见的红茶茶叶来初步测定自己汗液的酸碱性，发现茶叶颜色变红，则说明汗液呈 　 　性。
（2）为进一步精确地获取汗液的酸碱度，小科利用pH试纸进行测定，请描述此方法的过程：　 　。
（3）关于酸碱指示剂的发现及发展历史，下列观点正确的有 　 　。（可多选）
A.现代的酸碱指示剂能够更加精确地测定物质的酸碱性，因此石蕊试液会被淘汰
B.酚酞可以用来区分酸性溶液和中性溶液
C.生活中处处存在科学，我们要像科学家一样善于发现、勇于探索
D.人们对于酸碱指示剂的认识是一个逐步发展、延伸的过程
题型2.电离及反应分析
例1.往50克质量分数为7.3%的稀盐酸溶液中滴加10%的氢氧化钠溶液，反应后溶液的pH随加入试剂的质量变化的关系如图所示，下列能表示a点溶液的是（　　）
.
A．. B．
C． D．
变式训练1.往一定量某浓度的CuSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，溶液的pH随滴入Ba（OH）2溶液体积的变化曲线如图甲，电导率随时间的变化如图乙所示。（电导率越高表示溶液的离子浓度越高，导电性越强）。下列说法不正确的是（　　）
A．由图甲可知CuSO4溶液显酸性
B．图乙中B点和D点电导率相同是因为它们溶液的成分相同
C．图乙中的C点表示两种溶液恰好完全反应，液体的pH＝7
D．图乙中D点表示滴加Ba（OH）2溶液大于50mL且溶液呈碱性
变式训练2.火力发电产生的主要废气污染物是SO2，企业通常用碱液吸收进行脱S处理，常用碱液NaOH溶液效果比较好，但成本略高。回答问题：
（1）S和S的中子个数相差 　 　个。
（2）SO2气体通入碱池NaOH溶液前后，碱池中溶液的离子种类如图所示，其中能使无色酚酞试液变红的是 　 　（选填“①”“②”或“③”）。
变式训练3.（1）通过实验，我们测得石灰水、碳酸饮料、食醋及食盐水的pH，图中箭头方向表示pH逐渐增大，表示食盐水的是点 　 　（填字母）。
（2）不同物质的溶液的酸碱性不同，根据下表中pH的情况判断。
物质 盐酸 CuSO4溶液 NaCl溶液 水 Na2CO3溶液
pH ＜7 ＜7 ＝7 ＝7 ＞7
①Na2CO3溶液加入无色酚酞试液，试液变 　 　色。
②pH＜7的溶液 　 　（填“一定”或“不一定”）是酸溶液。
三.课后作业
1.如图所示为X、Y、Z三种液体的近似pH，下列判断正确的是（　　）
A．X一定是酸溶液
B．Y一定是水
C．Z可能是某种盐溶液
D．Z可使紫色石蕊试液变红
2.合理的早餐搭配有利于身体健康，下列早餐饮品中对于胃酸过多的人，空腹时最宜食用的是（　　）
种类 苹果汁 牛奶 白开水 豆浆
pH 2.9～3.3 6.3～6.6 7 7.4～7.9
A．苹果汁 B．牛奶 C．白开水 D．豆浆
3.人体内一些体液的正常pH值范围如下表，据此表判断正确的是（　　）
体液 尿液 胃液 血浆 胰液
pH 4.7～8.4 0.9～1.5 7.35～7.45 7.5～8.0
A．人体的尿液一定呈碱性
B．人体的胃液含有H+
C．人体的胰液能使紫色石蕊试液变红
D．pH试纸能精确测得以上体液的pH
4.九年级的你正处于人生第二个黄金生长期，健康的饮食习惯尤为重要。喜欢辛辣食物的同学有可能会胃酸过多，以下食物能缓解该症状的是（　　）
A．苹果 pH＝3.4 B．萝卜 pH＝4.6
C．土豆 pH＝5.4 D．板栗 pH＝8.8
5.小乐尝试寻找生活中的物质制作酸碱指示剂，如表是分别向不同试剂中滴加紫薯汁后的现象。
试剂 稀盐酸 氢氧化钠溶液 蒸馏水 白醋 氨水
滴加2滴紫薯汁后显示的颜色 红色 绿色 紫色 红色 绿色
（1）紫薯汁 　 　（选填“能”或“不能”）作酸碱指示剂。
（2）若向碳酸钠溶液中滴加2滴紫薯汁后，将显示 　 　（选填“红”“绿”或“紫”）色。
6.小明打扫卫生时发现地砖上的铁锈（主要成分Fe2O3）用水很难清洗，决定运用所学知识解决这难题，他进行了如下活动：
①通过测试pH，寻找除锈剂，结果如表：
物品 食用醋 洗洁精 油污净 洁厕灵
pH 3 10 13 1
②将少量洁厕灵倒在地砖的锈斑上，进行擦拭冲洗，铁锈很快被清除；
③查阅资料得知，“洁厕灵”主要成分是一些酸和多种其它物质组成的混合物．
根据上述材料，请回答：
（1）上述物品中，酸性最强的是 　 　；
（2）如果洁厕灵中某酸的化学式为HR，该酸与铁锈反应的化学方程式：　 　．
7.实验小组同学分别向下列试剂中滴加自制紫薯汁，现象记录如下。
操作/现象/试剂 稀盐酸 氢氧化钠溶液 蒸馏水 白醋 草木灰溶液
滴加 2 滴紫薯汁 红色 绿色 紫色 红色 绿色
（1）紫薯汁 　 　（填“能”或“不能”）作酸碱指示剂。
（2）草木灰溶液呈 　 　（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。
8.小柯看到妈妈用紫甘蓝做菜时的紫色汤汁，便想到了一个微项目——自制酸碱指示剂。
【查阅资料】紫甘蓝呈紫色是因为其含有花青素，它是一种有机色素。
【制作方案】取紫甘蓝叶约100克，切碎后，加入200毫升水煮沸，得到紫色溶液。
【效果检验】取四个相同的玻璃杯，分别加入等量的纯净水、白醋、食盐溶液、肥皂水，分别滴入5滴紫色溶液，现象如下表：
待测液体 纯净水 白醋 食盐溶液 肥皂水
颜色变化 紫色 粉红色 紫色 蓝绿色
【思考与交流】
（1）煮沸后还需要进行 　 　操作，以得到较澄清的紫色溶液。
（2）通过对自制指示剂的效果检测，说明紫甘蓝指示剂的性质是 　 　。
（3）在后续使用中发现，自制的紫甘蓝指示剂很容易腐败变质。请根据所学谈谈如何改进？
　 　。
9.某同学要在一块空地上种植作物，于是对这块空地的土壤酸碱度进行测定。
（1）在空地上确定5～6个位置进行取样测定土壤酸碱度。以下三种取样位置设定合理的是 　 　。
（2）将采集到的土样进行处理后，测土壤的pH的方法是 　 　。
（3）根据颜色对比，空地土壤的pH约为7.8，查阅资料，常见作物最适生长的土壤pH范围如表，则这块空地上适合种植的作物有 　 　。
作物 马铃薯 胡萝卜 西瓜 海水稻 沙枣
最适pH范围 4.8～5.5 5.3～6.0 6.0～8.5 7.5～8.5 8.0～8.7
10.某校同学开展了如图所示“溶液酸碱性的检验”的实验活动：
（1）把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如表所示：
溶液 白醋 盐酸 蔗糖水 草木灰水 石灰水
加入紫薯汁后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色
草木灰水加入紫薯汁后和石灰水一样变绿色，说明其溶液属于　 　（填“酸性”、“中性”或“碱性”）溶液。
（2）图2是三位同学分别测定某溶液酸碱度的操作示意图，其中正确的是　 　 （填“A”、“B”或“C”，下同），可能导致被测溶液的pH数值发生改变的错误操作是　 　。
11.酸、碱、盐是生活中常见的化合物。
（1）盐酸和硫酸具有相似的化学性质，是因为它们在水溶液中都能解离出 　 　（填字母）。
a．氢离子
b．水分子
c．氢氧根离子
（2）向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，利用数字化实验设备测得烧杯中溶液pH的变化如图1所示：
①该反应的化学方程式为 　 　。
②请在图2虚线框内将b点溶液中的微粒补画完整 　 　。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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九上科学1.2物质的酸碱性
教学内容 电离，酸碱性的概念及检测掌握
教学目标 让学生熟练掌握上述教学内容
教学重点 酸碱性的判断及测量
教学难点 电离
课程难度 简单
知识归纳
酸碱指示剂
（1）定义：在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。
（2）常见的酸碱指示剂有：紫色石蕊试液和无色酚酞试液。
（3）常见的酸碱指示剂变色情况
指示剂 酸性溶液（pH＜7） 碱性溶液（pH＞7）
石蕊试液（紫色） 红色 蓝色
酚酞试液（无色） 无色 红色
蓝色石蕊试纸 红色 不变色
红色石蕊试纸 不变色 蓝色
温馨提示：指示剂遇到酸性或碱性溶液变色的过程，属于化学变化，生成了有颜色的物质。在描述这一变化时，一般说“酸性或碱性溶液使指示剂变色”，而不能说“指示剂使酸性或碱性溶液变色”。
（4）自制酸碱指示剂
许多植物的花、果、茎、叶中都含有某些显色的物质，它们在酸性溶液或者碱性溶液里会显示不同的颜色。
花名 花的颜色 变色情况
酸性 碱性
月季花 红色 红色 黄色
菊花 紫色 红色 黄色
丝瓜花 黄色 黄绿色 黄色
一串红 红色 红色 黄绿色
PH试纸
（1）pH是反映物质酸碱性强弱的指标，它的范围通常在 0~14 之间。pH < 7，物质呈酸性，pH越低，酸性越强；pH > 7，物质呈碱性，pH 越高，碱性越强；pH 等于7 的物质呈中性。
（2）测定的方法：用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的pH。这种方法只能测得PH的整数值。
（3）注意事项
①使用PH试纸时，直接将待测液涂在试纸上，不能先用水将试纸润湿，否则可能使测量结果不准确。会使酸性溶液的PH增大，碱性溶液的PH减小。
②不能将试纸直接放入待测液中，这样会污染待测液。
③实验使用的PH试纸一般是广泛PH试纸，测出的PH是1~14的整数，结果较粗略，要准确测量可用精密PH试纸或PH计。补充：正常雨水的PH约为5.6（因为溶有CO2）；PH < 5.6的雨水称为酸雨。
区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液
①酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；
②碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。例如：纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。
电离：一些物质在水溶液或熔融状态下电离成自由移动离子的过程。如氢氧化钠溶解到水中能够 电离形成Na+和 OH-两种可自由移动的离子。我们可以用电离方程式表示： NaOH==Na+ + OH-。物质电离时产生的阳离子所带正电荷总数和阴离子所带负电荷总数相等，所以，整个溶液不显电性
二.课堂练习
题型一.酸碱性的判断及指示剂，ph试纸的使用的使用
例1.实验测得生活中四种液体的pH如表所示，其中碱性最强的是（　　）
液体种类 橘子汁 食醋 蒸馏水 苏打水
pH 5 3 7 9
A．橘子汁 B．食醋 C．蒸馏水 D．苏打水
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强．据此分析判断即可。
【解答】解：根据当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，苏打水的pH最大，碱性最强。
故选：D。
例2.如图是一种简易的自动化彩色喷泉实验。注射器中是滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液（pH＝10），小药瓶中充满氯化氢气体（极易溶于水）。实验开始时推动注射器使少量溶液进入小药瓶，然后松开手，可以观察到注射器活塞向左移动，小药瓶中出现了美丽的彩色喷泉。已知紫包菜汁的变色范围如表所示，则以下说法错误的是（　　）
pH ＜6.5 7.0﹣7.1 7.5﹣8.5 8.5﹣12.0 ＞12.5
颜色 粉红色 紫色 蓝色 绿色 黄色
A．滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液呈绿色
B．小药瓶中液体颜色变化依次为：粉红色﹣﹣紫色﹣﹣蓝色﹣﹣绿色
C．液体颜色为粉红色时小药瓶中所含的溶质是NaCl
D．紫包菜汁可以用做酸碱指示剂
【分析】根据紫包菜汁在酸性和碱性溶液中的变色情况来分析。
【解答】解：A、氢氧化钠溶液的pH＝10，由紫包菜汁的变色范围表可知，滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液呈绿色，故正确；
B、氯化氢气体溶于水得到盐酸，显酸性，注射器中是滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液（pH＝10），所以在注射器中溶液为绿色，实验开始时推动注射器使少量溶液进入小药瓶，然后松开手，开始盐酸过量，最后氢氧化钠过量，小药瓶中液体颜色变化依次为：粉红色﹣﹣紫色﹣﹣蓝色﹣﹣绿色，故正确；
C、液体颜色为粉红色时说明溶液显酸性，盐酸过量，小药瓶中所含的溶质是NaCl和HCl，故错误；
D、紫包菜汁在酸性和碱性溶液中的颜色明显不同，可以用做酸碱指示剂，故正确；
故选：C。
变式训练1.不同的水果有不同的酸碱性，下表是四种水果汁液的pH，其中酸性最强的是（　　）
水果名称 杨梅 蜜桔 文旦 西瓜
汁液的pH 2.5～3.5 4.0～5.0 4.5～5.5 5.5～6.5
A．杨梅 B．蜜桔 C．文旦 D．西瓜
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可。
【解答】解：根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，杨梅的pH最小，酸性最强。
故选：A。
变式训练2.在“溶液酸碱性检验”活动中，测得校园土壤样品呈酸性，所记录的pH与下列数值最吻合的是（　　）
A．6 B．7 C．8 D．9
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性，进行分析判断。
【解答】解：在“溶液酸碱性检验”活动中，测得校园土壤样品呈酸性，则pH应小于7，A符合题意。
故选：A。
变式训练3.不同清洁剂pH一般不同，25℃时四种不同清洁剂的pH如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．d比c的碱性弱
B．b用蒸馏水稀释后pH减小
C．a能使紫色石蕊试液变红色
D．a和d的混合液pH一定大于7
【分析】根据溶液的酸碱性与pH的关系以及紫色石蕊试液的变色情况来分析。
【解答】解：溶液的pH大于7时，溶液显碱性，且pH越大，溶液的碱性越强；溶液的pH小于7时，溶液显酸性，且pH越小，溶液的酸性越强；溶液的pH等于7时，溶液呈中性。
A、d的pH大于c，因此d比c的碱性强，故A说法错误；
B、b的pH小于7，显酸性，b用蒸馏水稀释后酸性减弱，pH变大，故B说法错误；
C、a的pH小于7，显酸性，能使紫色石蕊试液变红色，故C说法正确；
D、洗手液d的pH大于7，显碱性，洗手液a的pH小于7，显酸性，所以洗手液d和a混合液可能呈中性，可能显酸性，也可能是显碱性，即溶液的pH可能等于7，可能小于7，还可能大于7，故D说法错误。
故选：C。
变式训练4.学了科学知识后，小科同学发现了几种写“密信”的方法：如用无色溶液在白纸上写字，干燥后别人不易看见，但直到秘密的收信人可用特殊的液体与之反应，使字显示出来，下列材料组合不能用来写密信的是（　　）
A．用稀米汤写信，用碘酒显字
B．用纯碱溶液写信，用酚酞试液显字
C．用白醋写信，用酚酞试液显字
D．用酚酞试液写信，用苏打水显字
【分析】既然是密信书写的字时就应是无色的，用另一种溶液涂抹会出现颜色，要求两种物质反应要出现颜色．
【解答】解：A、稀米汤是无色的，遇到碘变蓝色，故正确；
B、酚酞试液是无色的，遇到纯碱溶液变红色，故正确；
C、白醋是无色的，但是白醋显酸性，不能使酚酞试液变色，故错误；
D、酚酞试液是无色的，苏打水显碱性，遇到苏打水变红色，故正确；
故选：C。
变式训练5.按如图所示装置，玻璃棒末端固定一团喷有酚酞溶液的脱脂棉Y．先加入物质X，再塞上带玻璃棒的橡胶塞。片刻后，能观察到喷有酚酞溶液的脱脂棉Y变红，则物质X可能是（　　）
A．浓盐酸 B．浓氨水
C．浓醋酸 D．浓氢氧化钠溶液
【分析】玻璃棒末端固定一团喷有酚酞溶液的脱脂棉Y．先加入物质X，再塞上带玻璃棒的橡胶塞。片刻后，能观察到喷有酚酞溶液的脱脂棉Y变红，两者没有直接接触，说明X具有挥发性，且水溶液显碱性，进行分析解答。
【解答】解：A、浓盐酸具有挥发性，但挥发出来的氯化氢气体不能使喷有酚酞溶液的脱脂棉变色，故选项错误。
B、浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨气能使喷有酚酞溶液的脱脂棉变红色，故选项正确。
C、浓醋酸具有挥发性，但挥发出来的气体不能使喷有酚酞溶液的脱脂棉变色，故选项错误。
D、浓氢氧化钠溶液不具有挥发性，不能使喷有酚酞溶液的脱脂棉变色，故选项错误。
故选：B。
溶液 紫甘蓝菜汁颜色
酸性 红色
中性 紫色
碱性 绿色
变式训练6.有甲、乙、丙三支试管，所装无色溶液如图所示，已知紫甘蓝菜汁的颜色变化与溶液酸碱性的关系如表所示。将紫甘蓝菜汁分别滴入三支试管后，试管内溶液颜色将变成（　　）
A．紫色、红色、绿色 B．紫色、绿色、红色
C．紫色、红色、紫色 D．红色、绿色、紫色
【分析】根据氯化钠溶液、食醋、碳酸钠溶液分别显中性、酸性、碱性，进行分析判断。
【解答】解：氯化钠溶液、食醋、碳酸钠溶液分别显中性、酸性、碱性，则将紫甘蓝菜汁分别滴入三支试管后，试管内溶液颜色将变成紫色、红色、绿色。
故选：A。
变式训练7.酸碱指示剂是一种化学试剂，可以用来检测溶液的酸碱性质。下表展示了它的发现及发展历史。请结合下表及相关知识回答下列问题：
（1）小科利用生活中常见的红茶茶叶来初步测定自己汗液的酸碱性，发现茶叶颜色变红，则说明汗液呈 　 　性。
（2）为进一步精确地获取汗液的酸碱度，小科利用pH试纸进行测定，请描述此方法的过程：　 　。
（3）关于酸碱指示剂的发现及发展历史，下列观点正确的有 　 　。（可多选）
A.现代的酸碱指示剂能够更加精确地测定物质的酸碱性，因此石蕊试液会被淘汰
B.酚酞可以用来区分酸性溶液和中性溶液
C.生活中处处存在科学，我们要像科学家一样善于发现、勇于探索
D.人们对于酸碱指示剂的认识是一个逐步发展、延伸的过程
【分析】（1）根据指示剂的变色情况来分析；
（2）根据测定pH的方法来分析；
（3）根据酸碱指示剂的发现及发展历史来分析。
【解答】解：（1）小科利用生活中常见的红茶茶叶来初步测定自己汗液的酸碱性，发现茶叶颜色变红，由题干信息可知，汗液呈酸性；故答案为：酸；
（2）利用pH试纸进行测定溶液pH的方法是用洁净的玻璃棒蘸取适量的待测汗液，滴在pH试纸上，立即与标准比色卡进行比对，读出汗液的pH；故答案为：用洁净的玻璃棒蘸取适量的待测汗液，滴在pH试纸上，立即与标准比色卡进行比对，读出汗液的pH；
（3）A.现代的酸碱指示剂能够更加精确地测定物质的酸碱性，但石蕊试液显色明显，操作方便，不会被淘汰，选项说法错误；
B.酚酞在酸性溶液和中性溶液均显无色，无法用酚酞试液鉴别酸性溶液和中性溶液，选项说法错误；
C.生活中处处存在科学，我们要像科学家一样善于发现、勇于探索，选项说法正确；
D.人们对于酸碱指示剂的认识是一个逐步发展、延伸的过程，选项说法正确。
故答案为：CD。
题型2.电离及反应分析
例1.往50克质量分数为7.3%的稀盐酸溶液中滴加10%的氢氧化钠溶液，反应后溶液的pH随加入试剂的质量变化的关系如图所示，下列能表示a点溶液的是（　　）
.
A．. B．
C． D．
【分析】根据a点溶液的pH小于7，显酸性，进行分析判断。
【解答】解：a点溶液的pH小于7，显酸性，稀盐酸有剩余，a点溶液中含有氯化钠、盐酸、水，微观上溶液中含有钠离子、氢离子、氯离子、水分子，观察选项，能表示a点溶液的是B。
故选：B。
变式训练1.往一定量某浓度的CuSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，溶液的pH随滴入Ba（OH）2溶液体积的变化曲线如图甲，电导率随时间的变化如图乙所示。（电导率越高表示溶液的离子浓度越高，导电性越强）。下列说法不正确的是（　　）
A．由图甲可知CuSO4溶液显酸性
B．图乙中B点和D点电导率相同是因为它们溶液的成分相同
C．图乙中的C点表示两种溶液恰好完全反应，液体的pH＝7
D．图乙中D点表示滴加Ba（OH）2溶液大于50mL且溶液呈碱性
【分析】根据题意可知，电导率越高表示溶液的离子浓度越高，导电性越强；CuSO4溶液和Ba（OH）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，随着反应的进行，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，至恰好完全反应，溶液的导电性最低；完全反应后继续滴加氢氧化钡溶液，溶液的导电性又开始增强，进行分析判断。
【解答】解：A、往一定量某浓度的CuSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，一开始溶液的pH小于7，说明CuSO4溶液显酸性，故选项说法正确。
B、图乙中B点和D点电导率相同，不是因为它们溶液的成分相同，B点时溶液中溶质是硫酸铜，D点时溶液中溶质中氢氧化钡，故选项说法错误。
C、图乙中的C点溶液的导电性最低，表示两种溶液恰好完全反应，液体的pH＝7，故选项说法正确。
D、滴加Ba（OH）2溶液大于50mL，溶液的pH＝7，硫酸铜和氢氧化钡恰好完全反应，则图乙中D点表示滴加Ba（OH）2溶液大于50mL且溶液呈碱性，故选项说法正确。
故选：B。
变式训练2.火力发电产生的主要废气污染物是SO2，企业通常用碱液吸收进行脱S处理，常用碱液NaOH溶液效果比较好，但成本略高。回答问题：
（1）S和S的中子个数相差 　 　个。
（2）SO2气体通入碱池NaOH溶液前后，碱池中溶液的离子种类如图所示，其中能使无色酚酞试液变红的是 　 　（选填“①”“②”或“③”）。
【分析】（1）根据元素符号左上角的数字表示质量数，左下角的数字表示质子数，等于质子数和中子数之和进行分析；
（2）根据SO2气体通入碱池NaOH溶液，二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水进行分析。
【解答】解：（1）元素符号左上角的数字表示质量数，左下角的数字表示质子数，等于质子数和中子数之和，它们的质子数相同，则中子个数相差34﹣32＝2个；
（2）SO2气体通入碱池NaOH溶液，二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，碱池中溶液的离子种类如图所示，其中能使无色酚酞试液变红的是②。
故答案为：（1）2；
（2）②。
变式训练3.（1）通过实验，我们测得石灰水、碳酸饮料、食醋及食盐水的pH，图中箭头方向表示pH逐渐增大，表示食盐水的是点 　 　（填字母）。
（2）不同物质的溶液的酸碱性不同，根据下表中pH的情况判断。
物质 盐酸 CuSO4溶液 NaCl溶液 水 Na2CO3溶液
pH ＜7 ＜7 ＝7 ＝7 ＞7
①Na2CO3溶液加入无色酚酞试液，试液变 　 　色。
②pH＜7的溶液 　 　（填“一定”或“不一定”）是酸溶液。
【分析】（1）当溶液的pH等于7时，呈中性。当溶液的pH大于7时，呈碱性。当溶液的pH小于7时，呈酸性。食盐水显中性，据此判断。
（2）根据表格中的信息分析溶液的酸碱性，酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液可能显中性、酸性或碱性，例如碳酸钠溶液属于盐溶液，却显碱性。
【解答】解：（1）石灰水呈碱性，pH大于7；碳酸饮料、食醋呈酸性，pH小于7；食盐水呈中性，pH＝7，按照溶液pH逐渐增大的顺序，表示食盐水的是点C。
（2）①Na2CO3溶液的pH大于7，显碱性，因此加入无色酚酞试液，试液变红色；
②pH＜7不一定是酸的溶液，例如CuSO4溶液的pH小于7，但属于盐溶液；
故答案为：（1）C；
（2）①红；
②不一定。
三.课后作业
1.如图所示为X、Y、Z三种液体的近似pH，下列判断正确的是（　　）
A．X一定是酸溶液
B．Y一定是水
C．Z可能是某种盐溶液
D．Z可使紫色石蕊试液变红
【分析】依据pH的应用范围在0～14之间，当pH＝7时呈中性；pH＜7时呈酸性，pH越小，酸性越强；当pH＞7时呈碱性，pH越大，碱性越强据此分析即可。
【解答】解：A、X的pH为3，小于7，呈酸性，但不一定是酸溶液，例如可能是硫酸氢钠溶液，故A错误；
B、Y的pH为7，所以呈中性，但呈中性的溶液不一定是水，如氯化钠溶液也是中性的，故B错误；
C、Z的pH为10，大于7，呈碱性，碳酸钠溶液显碱性，可能是盐溶液，故C正确；
D、Z的pH为10，大于7，呈碱性，因此Z可使紫色石蕊试液变蓝色，故D错误。
故选：C。
2.合理的早餐搭配有利于身体健康，下列早餐饮品中对于胃酸过多的人，空腹时最宜食用的是（　　）
种类 苹果汁 牛奶 白开水 豆浆
pH 2.9～3.3 6.3～6.6 7 7.4～7.9
A．苹果汁 B．牛奶 C．白开水 D．豆浆
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性。对于胃酸过多的人，空腹时最宜进食的食物应该是显弱碱性的食物。
【解答】解：人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人应降低其酸性，可食用碱性食物以中和多余的胃酸。在苹果汁、白开水、牛奶、豆浆四种饮品中，豆浆的pH最大，显弱碱性，可中和多余的胃酸，空腹时最宜食用。
故选：D。
3.人体内一些体液的正常pH值范围如下表，据此表判断正确的是（　　）
体液 尿液 胃液 血浆 胰液
pH 4.7～8.4 0.9～1.5 7.35～7.45 7.5～8.0
A．人体的尿液一定呈碱性
B．人体的胃液含有H+
C．人体的胰液能使紫色石蕊试液变红
D．pH试纸能精确测得以上体液的pH
【分析】A、根据当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性进行分析判断。
B、根据胃液的酸碱性进行判断。
C、根据当溶液的pH大于7时，呈碱性进行分析判断。
D、根据pH试纸测得的结果是整数判断。
【解答】解：A、尿液的pH为4.7﹣8.4，可能显酸性、中性或碱性，故选项错误。
B、胃液的pH为0.9﹣1.5，小于7，显酸性，因此人体的胃液含有H+，故选项正确。
C、胰液的pH为7.5﹣8.0，大于7，显碱性，因此人体的胰液能使紫色石蕊试液变蓝，故选项错误。
D、pH试纸测得的结果是整数，故选项错误。
故选：B。
4.九年级的你正处于人生第二个黄金生长期，健康的饮食习惯尤为重要。喜欢辛辣食物的同学有可能会胃酸过多，以下食物能缓解该症状的是（　　）
A．苹果 pH＝3.4 B．萝卜 pH＝4.6
C．土豆 pH＝5.4 D．板栗 pH＝8.8
【分析】喜欢辛辣食物的同学有可能会胃酸过多，弱碱性的食物能缓解该症状。当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性。
【解答】解：喜欢辛辣食物的同学有可能会胃酸过多，弱碱性的食物能缓解该症状。苹果、萝卜、土豆的pH都小于7，显酸性，板栗的pH略大于7，显弱碱性，因此吃板栗能缓解胃酸过多的症状。
故选：D。
5.小乐尝试寻找生活中的物质制作酸碱指示剂，如表是分别向不同试剂中滴加紫薯汁后的现象。
试剂 稀盐酸 氢氧化钠溶液 蒸馏水 白醋 氨水
滴加2滴紫薯汁后显示的颜色 红色 绿色 紫色 红色 绿色
（1）紫薯汁 　 　（选填“能”或“不能”）作酸碱指示剂。
（2）若向碳酸钠溶液中滴加2滴紫薯汁后，将显示 　 　（选填“红”“绿”或“紫”）色。
【分析】根据紫薯汁在不同酸碱性溶液中的颜色变化来分析。
【解答】解：（1）稀盐酸显酸性，能使紫薯汁由紫色变成红色；氢氧化钠溶液显碱性，能使紫薯汁由紫色变成绿色，所以可以做酸碱指示剂；
（2）碳酸钠溶液显碱性，能使紫薯汁变成绿色。
故答案为：（1）能；
（2）绿。
6.小明打扫卫生时发现地砖上的铁锈（主要成分Fe2O3）用水很难清洗，决定运用所学知识解决这难题，他进行了如下活动：
①通过测试pH，寻找除锈剂，结果如表：
物品 食用醋 洗洁精 油污净 洁厕灵
pH 3 10 13 1
②将少量洁厕灵倒在地砖的锈斑上，进行擦拭冲洗，铁锈很快被清除；
③查阅资料得知，“洁厕灵”主要成分是一些酸和多种其它物质组成的混合物．
根据上述材料，请回答：
（1）上述物品中，酸性最强的是 　 　；
（2）如果洁厕灵中某酸的化学式为HR，该酸与铁锈反应的化学方程式：　 　．
【分析】（1）根据溶液的酸碱性与pH的关系进行解答，当溶液的pH小于7时，溶液显酸性，且pH越小，酸性越强进行分析；
（2）根据HR与铁锈反应生成盐和水进行解答．
【解答】解：（1）当溶液的pH小于7时，溶液显酸性，且pH越小，酸性越强，所以酸性最强的是洁厕灵；
（2）HR与铁锈反应生成盐和水，化学方程式为：6HR+Fe2O3═2FeR3+3H2O．
故答案为：（1）洁厕灵；
（2）6HR+Fe2O3═2FeR3+3H2O．
7.实验小组同学分别向下列试剂中滴加自制紫薯汁，现象记录如下。
操作/现象/试剂 稀盐酸 氢氧化钠溶液 蒸馏水 白醋 草木灰溶液
滴加 2 滴紫薯汁 红色 绿色 紫色 红色 绿色
（1）紫薯汁 　 　（填“能”或“不能”）作酸碱指示剂。
（2）草木灰溶液呈 　 　（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。
【分析】（1）根据紫薯汁在酸性和碱性溶液中的变色情况来分析；
（2）根据紫薯汁的变色情况来分析。
【解答】解：（1）稀盐酸显酸性，能使紫薯汁由紫色变成红色；氢氧化钠溶液显碱性，能使紫薯汁由紫色变成绿色，所以可以做酸碱指示剂；
（2）草木灰溶液能使紫薯汁变成绿色，所以草木灰溶液显碱性；
故答案为：
（1）能；
（2）碱性。
8.小柯看到妈妈用紫甘蓝做菜时的紫色汤汁，便想到了一个微项目——自制酸碱指示剂。
【查阅资料】紫甘蓝呈紫色是因为其含有花青素，它是一种有机色素。
【制作方案】取紫甘蓝叶约100克，切碎后，加入200毫升水煮沸，得到紫色溶液。
【效果检验】取四个相同的玻璃杯，分别加入等量的纯净水、白醋、食盐溶液、肥皂水，分别滴入5滴紫色溶液，现象如下表：
待测液体 纯净水 白醋 食盐溶液 肥皂水
颜色变化 紫色 粉红色 紫色 蓝绿色
【思考与交流】
（1）煮沸后还需要进行 　 　操作，以得到较澄清的紫色溶液。
（2）通过对自制指示剂的效果检测，说明紫甘蓝指示剂的性质是 　 　。
（3）在后续使用中发现，自制的紫甘蓝指示剂很容易腐败变质。请根据所学谈谈如何改进？
　 　。
【分析】（1）根据物质的分离分析；
（2）根据实验数据分析；
（3）根据物质的保存分析。
【解答】解：（1）煮沸需要把溶液与碎菜叶分离，进行过滤操作，以得到较澄清的紫色溶液。
（2）通过对自制指示剂的效果检测，说明紫甘蓝指示剂的性质是在不同的pH范围内显示不同的颜色。
（3）自制的紫甘蓝指示剂很容易腐败变质，主要是滋生细菌，所以可以制成干燥的试纸等。
故答案为：（1）过滤；
（2）在不同的pH范围内显示不同的颜色；
（3）制成干燥的试纸等。
9.某同学要在一块空地上种植作物，于是对这块空地的土壤酸碱度进行测定。
（1）在空地上确定5～6个位置进行取样测定土壤酸碱度。以下三种取样位置设定合理的是 　 　。
（2）将采集到的土样进行处理后，测土壤的pH的方法是 　 　。
（3）根据颜色对比，空地土壤的pH约为7.8，查阅资料，常见作物最适生长的土壤pH范围如表，则这块空地上适合种植的作物有 　 　。
作物 马铃薯 胡萝卜 西瓜 海水稻 沙枣
最适pH范围 4.8～5.5 5.3～6.0 6.0～8.5 7.5～8.5 8.0～8.7
【分析】（1）根据测定土壤酸碱度的方法来分析；
（2）根据pH的测定方法来分析；
（3）根据表格中的数据来分析。
【解答】解：（1）根据图片可知，A和C中的取样位置过于集中，很大范围没有取到，而B中5个取样位置平均分布，覆盖面更大，故答案为：B。
（2）将采集到的土样进行处理后，测土壤的pH的方法是在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取土壤浸出液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH；故答案为：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取土壤浸出液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH；
（3）根据常见作物最适宜生长的土壤pH范围信息可知，这块空地上适合种植的作物是西瓜和海水稻；故答案为：西瓜、海水稻。
10.某校同学开展了如图所示“溶液酸碱性的检验”的实验活动：
（1）把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如表所示：
溶液 白醋 盐酸 蔗糖水 草木灰水 石灰水
加入紫薯汁后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色
草木灰水加入紫薯汁后和石灰水一样变绿色，说明其溶液属于　 　（填“酸性”、“中性”或“碱性”）溶液。
（2）图2是三位同学分别测定某溶液酸碱度的操作示意图，其中正确的是　 　 （填“A”、“B”或“C”，下同），可能导致被测溶液的pH数值发生改变的错误操作是　 　。
【分析】（1）根据已有的知识进行分析解答，在酸碱溶液中显示不同颜色的物质可以作为酸碱指示剂，据此解答；
（2）根据测定溶液pH值的方法解答。
【解答】解：（1）石灰水显碱性，草木灰水加入紫薯汁后和石灰水一样变绿色，说明其溶液属于碱性溶液；故填：碱性；
（2）正确的pH试纸的使用方法是取待测液少许涂与其上进行检验，故答案为B；C把pH试纸润湿会使溶液被稀释导致数值不准确，A直接放入待测液中会使溶液被污染。故填：B；C。
11.酸、碱、盐是生活中常见的化合物。
（1）盐酸和硫酸具有相似的化学性质，是因为它们在水溶液中都能解离出 　 　（填字母）。
a．氢离子
b．水分子
c．氢氧根离子
（2）向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，利用数字化实验设备测得烧杯中溶液pH的变化如图1所示：
①该反应的化学方程式为 　 　。
②请在图2虚线框内将b点溶液中的微粒补画完整 　 　。
【分析】（1）根据酸具有相似化学性质的原因，进行分析解答。
（2）①根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，进行分析解答。
②根据b点溶液的pH小于7，进行分析解答。
【解答】解：（1）盐酸和硫酸具有相似的化学性质，是因为它们在水溶液中都能解离出氢离子。
（2）①氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O。
②b点溶液的pH小于7，显酸性，稀盐酸过量，为氯化钠和盐酸的混合溶液，图2虚线框内缺少1个氯离子，即图中应为。
故答案为：
（1）a；（2）①HCl+NaOH═NaCl+H2O；②。
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