资源简介

(共18张PPT)
物质的分类 分散系
1.了解物质分类的方法和依据。认识树状分类法及交叉分类法的特点。
2.认识分散系，知道胶体制备、性质及应用。
学习目标
目前，人类已经发现的元素共有118种。至今，人类已经发现的及人工合成的物质已到达2.5亿种，其中95%以上的是有机物。
118种元素又怎么能够组成2.5亿种的物质？
这么多的元素，这么多的物质我们又该如何学习？
生活启发
图书馆中分类摆放的图书
成千上万的快递分类放置
垃圾分类回收
分 类！
一、物质的分类
物质
纯净物
混合物
只含一种元素的物质就是纯净物？
氧气一定条件下转变成臭氧，这是物理变化还是化学变化？
同素异形体:同一种元素形成的几种性质不同的单质。
×
金刚石
石墨
C60
化学变化。
一、物质的分类
单质
金属单质
非金属单质
化合物
物质
纯净物
混合物
氧化物
酸
碱
盐
金属氧化物
非金属氧化物
树状分类法
交叉分类法
Na2CO3
Na2SO4
K2SO4
K2CO3
钠盐
钾盐
硫酸盐
碳酸盐
对事物以不同的标准进行分类
二、分类法的应用
同一类物质应该有相似的性质？
例1：对氧化物按化学性质进行分类
CaO+2HCl=CaCl2+H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O
碱性
氧化物
酸性
氧化物
资料：几种氧化物的重要化学性质
二、分类法的应用
同一类物质应该有相似的性质？
例1：对氧化物按化学性质进行分类
CO2、P2O5、SiO2、Mn2O7、CaO、Na2O、NO2、NO、CO
酸性氧化物:
碱性氧化物:
都不属于以上三种:
CO2、P2O5、SiO2、Mn2O7
CaO、Na2O
NO2、NO、CO
二、分类法的应用
同一类物质应该有相似的性质？
例1：对氧化物按化学性质进行分类
氧化物
碱性氧化物
酸性氧化物
两性氧化物
不成盐氧化物
成盐氧化物
酸性氧化物:一般都是非金属氧化物，而非金属氧化物不一定都是酸性氧化物（比如H2O、CO、NO2等等）
碱性氧化物:碱性氧化物都是金属氧化物，而金属氧化物不一定都是碱性氧化物（比如Na2O2、Al2O3、Mn2O7）
预测陌生物质的性质
-如何吸收烟气中的SO2？
SO2
酸性氧化物
预测SO2的性质
依据酸性氧化物的共性
类比CO2性质
SO2+H2O=H2SO3
SO2+CaO=CaSO3
SO2+2NaOH=NaSO3+H2O
对混合物能否进行简单分类？
二、分类法的应用
溶液？ 浊液？
溶液 浊液
分散质粒子直径大小 < 1nm >100 nm
1、分散系：一种（或多种）物质以粒子形式分散到另一种（或多种）物质中所形成的混合物。
分散质：被分散成粒子的物质
分散剂：能分散分散质的物质
分散系及其分类
2、分散系的分类
分散系
溶液
浊液
胶体
分散质
分散剂
固体
液体
气体
<10-9m
10-9m~10-7m
>10-7m
液溶胶
气溶胶：烟/云/雾
固溶胶：有色玻璃
Al(OH)3胶体Fe(OH)3胶体
淀粉溶液
三、胶体
分散质粒子直径大小在1-100 nm之间的分散系是胶体。
胶体与其他常见分散系的本质区别是分散质粒子的大小不同。
1.含义
2.胶体的制备
逐滴加入到
饱和溶液
5-6滴
煮沸蒸馏水25mL
红褐色液体，透明
FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3(胶体) + 3HCl
如何区分溶液和透明的胶体？
3.丁达尔效应
胶体中分散质粒子的直径为1-100 nm，当光在传播过程中，遇到胶体粒子时：
光散射
光束通过胶体时出现光亮的
“通路”的现象称为“丁达尔效应”
光线透过密林
可区分溶液和胶体
4.渗析
浑浊
不稳定
宏观性质
分散系分类
微观结构
分散质粒子直径大小
1 nm
100 nm
透明
均一稳定
溶液
浊液
丁达尔效应
介稳状态
胶体
过滤
半透膜
溶液 胶体 浊液
能否透过滤纸 能 能 不能
能否透过半透膜 能 不能 不能
实际应用：血液透析
一种提纯
胶体的方法
5.胶体的用途
常用FeCl3、明矾[KAl(SO4)2·12H2O]来净水……

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