资源简介

(共19张PPT)
第一节 钠及其化合物
一、Na2O、Na2O2
一、氧化钠和过氧化钠
思考：回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态。
Na2O是白色固体，Na2O2是淡黄色固体。
化学式
颜色 状态
（一）物理性质
白色固体
淡黄色固体
Na2O2
Na2O
化合价
Na2O
Na2O2
+1
-2
+1
-1
回忆氧化钠、过氧化钠的制取原理，写出方程式？
思考：氧化钠过氧化钠能否相互转化？如果可以，请写出方程式？
（二） 化学性质
思考：碱性氧化物有哪些重要的性质？
（1）、与水反应生成碱 (较活泼的)；
（2）、与酸性氧化物反应生成相应的盐（较活泼的）
（3）、与酸反应只生成相应的盐和水
1、氧化钠
1. 与水反应只生成碱
2. 与酸性氧化物反应只生成盐
3. 与酸反应只生成盐和水
Na2O也是碱性氧化物，请你写出其与H2O、CO2、HCl反应的方程式。
思 考
思考：Na2O2是否能表现类似的性质？请同学们设计一个实验来探索：如何证明Na2O2是否与水、CO2发生了反应？
2、过氧化钠
Na2O2 能与H2O反应
（1）
实验现象 分析和结论
有气泡产生,带火星的木条复燃 有氧气生成
溶液变红，后褪色 生成碱，过氧化钠具有漂白性？
外壁微热 反应放热
交流讨论：过氧化钠与水反应后溶液，滴入酚酞变红后褪色的原因？
→高浓度氢氧化钠——酚酞不变红，或变红后迅速褪色
→可能产生过氧化氢，过氧化氢具有漂白性
→过氧化钠本身具有漂白性
小组讨论，实验探究：
设计实验证明过氧化钠与水反应后产生了过氧化氢。
溶液变红是因为Na2O2与水反应生成了NaOH而使酚酞变红，那褪色呢？
-1
0
-2
得2×e-
失2×e-
Na2O2既是氧化剂又是还原剂， O2 是氧化产物，NaOH是还原产物
Na2O2是强氧化剂
Na2O2 能与O2反应
（2）
1、尝试用方程式表达该反应原理，并利用双线桥分析电子转移情况
2、猜测过氧化钠的作用？
得 2×e-
失 2×e-
Na2O2既是氧化剂又是还原剂
应用：呼吸面具或潜艇中的供氧剂。
过氧化钠用作：氧化剂 、漂白剂 、供氧剂 、杀菌剂 。
过氧
化物
Na2O2与盐酸的反应
（3）
Na2O与Na2O2性质比较
Na2O Na2O2
颜色状态
氧元素价态
生成条件
稳定性
与水反应
与CO2反应
与HCl反应
特性
用途
制取钠的化合物
白色固体 淡黄色固体
-2价 -1价
常温 点燃
不稳定 稳定
Na2O+H2O=2NaOH
Na2O+CO2=Na2CO3
强氧化性、漂白性
供氧剂、漂白剂
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
——

展开更多......

收起↑