资源简介 (共19张PPT)第一节 钠及其化合物一、Na2O、Na2O2一、氧化钠和过氧化钠思考:回忆前面做过的实验,描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态。Na2O是白色固体,Na2O2是淡黄色固体。化学式颜色 状态(一)物理性质白色固体淡黄色固体Na2O2Na2O化合价Na2ONa2O2+1-2+1-1回忆氧化钠、过氧化钠的制取原理,写出方程式?思考:氧化钠过氧化钠能否相互转化?如果可以,请写出方程式?(二) 化学性质思考:碱性氧化物有哪些重要的性质?(1)、与水反应生成碱 (较活泼的);(2)、与酸性氧化物反应生成相应的盐(较活泼的)(3)、与酸反应只生成相应的盐和水1、氧化钠1. 与水反应只生成碱2. 与酸性氧化物反应只生成盐3. 与酸反应只生成盐和水Na2O也是碱性氧化物,请你写出其与H2O、CO2、HCl反应的方程式。思 考思考:Na2O2是否能表现类似的性质?请同学们设计一个实验来探索:如何证明Na2O2是否与水、CO2发生了反应?2、过氧化钠Na2O2 能与H2O反应(1)实验现象 分析和结论有气泡产生,带火星的木条复燃 有氧气生成溶液变红,后褪色 生成碱,过氧化钠具有漂白性?外壁微热 反应放热交流讨论:过氧化钠与水反应后溶液,滴入酚酞变红后褪色的原因?→高浓度氢氧化钠——酚酞不变红,或变红后迅速褪色→可能产生过氧化氢,过氧化氢具有漂白性→过氧化钠本身具有漂白性小组讨论,实验探究:设计实验证明过氧化钠与水反应后产生了过氧化氢。溶液变红是因为Na2O2与水反应生成了NaOH而使酚酞变红,那褪色呢?-10-2得2×e-失2×e-Na2O2既是氧化剂又是还原剂, O2 是氧化产物,NaOH是还原产物Na2O2是强氧化剂Na2O2 能与O2反应(2)1、尝试用方程式表达该反应原理,并利用双线桥分析电子转移情况2、猜测过氧化钠的作用?得 2×e-失 2×e-Na2O2既是氧化剂又是还原剂应用:呼吸面具或潜艇中的供氧剂。过氧化钠用作:氧化剂 、漂白剂 、供氧剂 、杀菌剂 。过氧化物Na2O2与盐酸的反应(3)Na2O与Na2O2性质比较Na2O Na2O2颜色状态氧元素价态生成条件稳定性与水反应与CO2反应与HCl反应特性用途制取钠的化合物白色固体 淡黄色固体-2价 -1价常温 点燃不稳定 稳定Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3强氧化性、漂白性供氧剂、漂白剂2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2—— 展开更多...... 收起↑ 资源预览