资源简介 (共23张PPT)人教版 必修第一册第二章 海水中的重要元素----钠和氯第一节 钠及其化合物人教版 必修第一册浩瀚的大海美丽而富饶。海洋是一个巨大的化学资源宝库,含有80多种元素,钠和氯既是其中含量较高的元素,也是典型的金属元素和典型的非金属元素。钠元素在自然界中都以化合物的形式存在,除NaCl外,常见的还有Na2CO3、Na2SO4等。钠的单质可以通过化学反应制得。那么,钠和钠的化合物都有哪些性质呢 人教版 必修第一册【任务一】微观探析,原理探究【思考】初中的时候,我们已经知道了钠原子的结构。请画出其原子结构示意图。并结合已有知识,预测钠的性质,设计实验证明。预测:从钠的原子结构来看,它的原子的最外电子层上只有1个电子,在化学反应中该电子很容易失去。因此,钠应该具有很强的还原性。可以和氧气等氧化剂反应。此外,结合金属活动顺序表,猜测钠可以和酸反应。人教版 必修第一册人教版 必修第一册人教版 必修第一册【讨论】根据上述现象,解析钠保存在煤油中的原因。钠在常温下能与氧气反应。因此,在实验室中,要把钠保存在石蜡油或煤油中,以隔绝空气。4Na+O2 2Na2O人教版 必修第一册钠露置在空气中会有怎样的变化?金属钠长期露置于空气中,最终会完全转变为Na2CO3粉末,此过程中的主要变化与现象如图所示。人教版 必修第一册人教版 必修第一册【小结】一、钠的物理性质金属钠是一种质软、有银白色金属光泽的金属,密度比水的小但比煤油的要大为0.97g·cm-3 ,熔点较低(97.8℃)。二、钠的化学性质钠原子最外层只有1个电子,在化学反应中易失去1个电子而形成最外层为8个电子稳定结构,因此金属钠的化学性质非常活泼,表现出很强的还原性。人教版 必修第一册【思考】钠与氧气常温下生成氧化钠,在加热条件下是否也是生成氧化钠呢?【实验2-2】将一个干燥的坩埚加热,同时切取一块绿豆大的钠,迅速投到热坩埚中。继续加热坩埚片刻,待钠熔化后立即撤掉酒精灯,观察现象。人教版 必修第一册现象:熔成小球,剧烈燃烧,发出黄色火焰,生成淡黄色固体坩埚人教版 必修第一册【小结】二、钠的化学性质1、钠与O2的反应4Na+O2 2Na2O 在空气中很快变暗2Na+O2 Na2O2钠先熔化成小球,然后剧烈燃烧,火焰呈黄色,生成淡黄色固体人教版 必修第一册【拓展】钠除了能和氧气反应之外,也可以和氯气等单质反应。钠与其它非金属的反应(1)钠与硫混合研磨生成Na2S:2Na+S===Na2S (研磨时容易爆炸)(2)在氯气中燃烧:2Na+Cl2 2NaCl (白烟,火焰为黄色)(3)与氢气反应生成NaH:2Na+H2 2NaH(4)与氮气反应生成Na3N:6Na+N2 2Na3N人教版 必修第一册写出钠和盐酸反应的离子方程式,用双线桥表示电子转移的方向和数目,指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。2Na+2H+==2Na++ H2↑失2e-,化合价升高,被氧化得2e-,化合价升降低,被还原还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物人教版 必修第一册【思考】钠的还原性很强,能还原HCl中的H元素,它能够还原H2O中的H元素吗?如果能,请预测钠与水反应的生成物。【探究实验】在烧杯中加入一些水,滴入几滴酚酞溶液,然后把一块绿豆大的钠放入水中。人教版 必修第一册人教版 必修第一册实验现象分析及结论钠浮在水面上钠的密度比水小熔成光亮小球且周围有水雾产生反应放热,且钠的熔点低从钠在水中的位置、钠的形状的变化、溶液颜色的变化等方面观察和描述实验现象。分析实验现象,你能得出哪些结论 四处游动有气体生成,推动小球迅速游动嘶嘶作响,钠球逐渐变小,最后完全消失。有时可能有火花,或伴有爆鸣声.....有气体生成,反应剧烈溶液由无色变成红色生成碱性物质记忆小技巧:“芙蓉又想红”(浮熔游响红)人教版 必修第一册【小结】【思考】钠保存在煤油或石蜡油中还有其他目的吗?当火灾现场存放有大量活泼金属时,能用水灭火吗?钠保存在煤油或石蜡油中除了隔绝氧气外,还可隔绝空气中的水分。火灾现场存放有大量活泼金属时,不能用水灭火,应该用干燥的沙土。二、钠的化学性质2.钠与酸和水反应2Na+2H2O==2NaOH+H2↑人教版 必修第一册【评价一】写出钠和水反应的离子方程式,用双线桥表示电子转移的方向和数目,指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。2Na+2H2O==2Na++ 2OH- +H2↑失2e-,化合价升高,被氧化得2e-,化合价升降低,被还原还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物【思考】钠投入稀盐酸中,反应历程是怎样的?理由是?钠先和酸反应,再和水反应。因为反应实际是钠与氢离子反应,酸电离出的氢离子浓度更大。人教版 必修第一册【评价二】Na投入CuSO4溶液中,现象为浮、熔、游、响、蓝色沉淀。请写出化学方程式。2Na+2H2O=2NaOH+H2↑CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓钠与盐溶液反应时,先与水反应,不能置换盐中的金属。2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑人教版 必修第一册【小结】二、钠的化学性质3.钠与盐溶液反应钠与盐溶液反应时,首先与水反应生成NaOH和H2,然后NaOH与盐发生复分解反应(若NaOH不与盐反应,则只有钠与水的反应)。有酸酸先行,无酸水先行人教版 必修第一册三、钠的制取、保存及用途1、钠的制取——电解熔融的NaCl:2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑2、钠的保存:煤油或石蜡油中3、钠的存在与用途(1)存在:自然界中钠只能以化合态的形态存在,主要以氯化钠的形式存在(2)用途:①工业上用钠作还原剂冶炼金属钛、锆、铌等②制备过氧化钠③钠和钾的合金在常温下呈液态,是原子反应堆的导热剂④在电光源上,钠也可用于制高压钠灯人教版 必修第一册【小结】 展开更多...... 收起↑ 资源预览