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第二单元 空气和氧气
课题3 制取氧气
第1课时 氧气的制取
1.初步学习实验室制取氧气的原理和方法。
2.了解催化剂的概念和催化剂的作用。
潜水员在潜水时总是在身后背着一个氧气瓶。你知道
氧气瓶中的氧气是怎样制取的吗？
氧气的工业制法
思考:工业制取氧气与实验室制取氧气在反应类型上是否相同？
一 、实验室制取氧气
实验室制取氧气的常用方法：
1.加热高锰酸钾（KMnO4）。
2.分解过氧化氢（H2O2）溶液。
思考：两种方法各有什么优缺点？
1.制取装置
高锰酸钾制取氧气
实验与探究
排水法
（氧气不易溶于水）
向上排空气法
（氧气不与空气中的其他气体反应，且密度比空气大）
2.收集装置
（4）点燃酒精灯加热
（5）收集气体
（6）把导管撤离出水面
（3）固定装置
（7）熄灭酒精灯
（1）连接装置，检查装置气密性
3.实验步骤
（2）装药品
（1）用排水法收集：当观察到集气瓶口有气泡冒出时，证明已收集满。
（2）用向上排空气法收集：将带火星的木条放在集气瓶
口，若木条复燃，证明已收集满。
4.验满方法
二 、分解反应
实验室制取氧气的反应原理：
二氧化锰
（2）
过氧化氢
H2O2
O2
氧气
+
水
H2O
（1）
加热
高锰酸钾
KMnO4
锰酸钾
K2MnO4
O2
氧气
+
+
二氧化锰
MnO2
实验室制取氧气的反应装置：
分解高锰酸钾制取氧气
分解过氧化氢制取氧气
实验与探究
化合反应：A + B → AB
分解反应：AB → A + B
分解反应
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
催化剂在化工生产中的重要作用
使化学反应加快的催化剂，叫作正催化剂；使化学反应减慢的催化剂，叫作负催化剂。催化剂在化工生产中有重要的作用，如汽车尾气处理中用催化剂促进有害气体的转化，酿造工业和制药工业用酶作催化剂等。
一、氧气的工业制法
二、实验室制取氧气
1.高锰酸钾制取氧气。
2.过氧化氢制取氧气。
第二单元 空气和氧气
课题3 制取氧气
第2课时 催化剂 分解反应
实验室制取氧气的第二种方法——分解过氧化氢制取氧气。
实验室制取氧气的方法
二氧化锰在化学反应中起到什么作用？
提出问题
？
过氧化氢+ 二氧化锰 水 + 氧气
过氧化氢 水 + 氧气
二氧化锰
探究二氧化锰在制取氧气中的作用
提出猜想
二氧化锰与过氧化氢发生反应，放出氧气。
不是反应物
是反应物
二氧化锰自身发生反应，放出氧气。
过氧化氢自身反应，放出氧气，二氧化锰只是加速了反应进行。
通过什么现象判断二氧化锰是否为反应物？请你结合化学变化中反应物的特点进行思考。
生成了其他物质的变化
参与反应，质量变小
比较二氧化锰在反应前后的质量
设计实验
m1
称量
m2
反应
分离（洗涤）
干燥 称量
设计实验
m1=m2——二氧化锰不是反应物
m1>m2——二氧化锰是反应物
反应后黑色固体的质量不变，能证明二氧化锰不是反应物吗？
m剩余二氧化锰 + m参加反应二氧化锰
不能！
还要证明反应后的黑色固体还是二氧化锰！
m剩余二氧化锰 + m生成物
思考
反应前黑色固体质量 反应后黑色固体质量
如何设计实验证明，反应后的黑色固体还是二氧化锰？
比较反应后黑色固体的化学性质是否改变来判断是否为二氧化锰。
物质 性质
二氧化锰
过氧化氢溶液
带火星的木条
有大量气泡产生，木条复燃。
黑色固体的化学性质没有改变。
①
②
③
胶水+玻璃
胶水+二氧化锰+玻璃
玻璃
证明反应前后二氧化锰的质量、化学性质是否改变
B
C
A
D
①
②
③
①
②
③
空白
实验步骤 实验现象 实验结论
1. 称量②号玻璃片质量；
2. 向4支试管中装入等量的过氧化氢溶液，将三个玻璃片分别同时放入其中的三支试管中； 3. 取出②号玻璃片、吹风机吹干、称量； 4. 将②号玻璃片放入另一支盛有过氧化氢溶液的试管中。 m1=2.08 g
试管A中有微小气泡；
试管C中有大量气泡；
试管D中有微小气泡；
m2=2.08 g
试管中有大量气泡。
反应前后二氧化锰的质量、化学性质都不变，不是反应物，加快了反应速率。
玻璃片和胶水不影响实验结果。
试管B中有微小气泡；
归纳二氧化锰在此化学反应中的特点：
化学反应前后质量不变；
化学反应前后化学性质不变；
可以加快过氧化氢的反应速率。
二氧化锰不是反应物，是一种催化剂。
你能给催化剂下定义吗？
实验结论
在化学反应中能加快其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。
思考：催化剂只能加快化学反应速率吗？
思考：你能修正催化剂的定义吗？
在轮胎中加入炭黑、氧化锌（ZnO）和二氧化钛（TiO2）等物质，可以减缓橡胶老化。
在食用油中加入没食子酸丙酯可以抑制食用油变质。
在化学反应中能加快其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。
“一变”：加快或减慢其他物质的化学反应速率
“二不变”：本身的质量和化学性质都没有改变
催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用。
改变
催化剂的应用
石油炼制过程中，用高效催化剂生产汽油、煤油等；
在汽车尾气处理中用催化剂促进有害气体的转化；
酿造工业和制药工业都要用酶作催化剂，某些酶制剂还是宝贵的药物。
这两个化学反应有什么相同之处？
分
解
反
应
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
过氧化氢 水 + 氧气
二氧化锰
高锰酸钾 　 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
加热
分解反应
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
分解反应特点：一变多
分解反应：AB → A + B
催化剂
催化作用
科学实验探究
化学基本反应类型
明确探究目的
设计实验方案
实施实验
获取证据
分析推理
对比实验
分解反应
形成结论

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