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第三单元 物质构成的奥秘
课题2 原子的结构
第1课时
原子的构成 相对原子质量
1
了解原子结构模型的发展历程，体会模型方法在微观世界研究中的作用
2
认识原子的构成，知道原子结构中的一些规律
3
了解相对原子质量的概念，能运用概念计算原子的相对原子质量
分子：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子
原子：原子是化学变化中的最小粒子
什么是原子？什么是分子？
原子真的不能再分了吗？
水分子
构成
水
氢原子
氧原子
构成
原子结构的探索历程
1803年，道尔顿提出：构成物质的最小粒子是原子，原子是不可再分的实心球体
1897年，汤姆孙在原子内部发现了电子，人们终于抛弃了原子不可分割的陈旧观念
1911年，卢瑟福通过精密的实验证明在原子中心有一个极小的核，电子绕核做高速旋转
实心球模型
枣糕模型
行星有核模型
英国物理学家汤姆孙
如果金原子为实心球体，α粒子的运动轨迹应该是怎样的？
实心球模型
α粒子（带正电）轰击金原子实验
α粒子（带正电）轰击金原子实验
1911年英国化学家 卢瑟福
实际上，金原子不为实心球体，中间有个核
大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向
一小部分α粒子改变了原来的运动方向
有极少数α粒子被弹了回来
原子不是一个实心球体
金的原子核带正电荷
金原子核的质量很大
这个实验推翻了原子是一个“实心球”的假设，为现代原子结构理论奠定了基础。
原子核在原子中所占的体积是怎样的呢
原子核体积
只占原子体积的
几千亿分之一
原子的构成
电子
中子
质子
原子核
原子
原子核
核外电子
质子
中子
每个质子带1个单位的正电荷
每个电子带1个单位的负电荷
不带电
原子核所带的正电荷数就叫核电荷数。在原子中，质子数=核电荷数。
原子的构成
原子的构成
-
-
-
+
+
+
原子核
锂原子
质子数=核电荷数=原子序数
核电荷数=核内质子数=核外电子数
质子数不一定等于中子数
不是所有原子都有中子
原子内质子数不同，原子种类也不同
原子种类 质子数 中子数 核外电子数
氢 1 0 1
碳 6 6 6
氧 8 8 8
钠 11 12 11
氯 17 18 17
分析下面的表格，你能发现哪些规律？
原子种类取决于质子数
原子的构成
铁是由原子直接构成的物质，用手触摸铁不会被电到说明铁原子不带电，铁原子不带电的原因？
质子数
核电荷数
原子序数
核外电子数
由于原子里质子数=电子数，一个质子和一个电子所带的电量相等，
电性相反，所以整个原子不显电性。
原子的构成
-
-
-
-
-
-
+
+
+
+
+
+
+
1.6749×10-27 kg
质子
1.6726×10-27 kg
中子
-
质子质量的1/1836
电子
带正电
不带电
带负电
原子核
带正电
原子的质量主要集中在原子核上
从表中你发现了什么？
2. 不同粒子的质量不同；
1. 原子的质量很小；
3. 如此小的数据书写、使用均不方便。
1.定义：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号Ar）。
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
C
12个氢原子
1个碳原子
相对原子质量
某原子的质量
碳12原子的质量×1/12
相对原子质量=
单位为1，省略不写
单位：
2.计算式：
一个碳原子的质量是1.993×10-26千克，一个氧原子的质量是2.66×10-26千克，一个铁原子的质量是9.288×10-26千克，
求氧原子和铁原子的相对原子质量(保留整数)。
相对原子质量
实际质量大的原子，相对质量大。
氧原子相对原子质量：
铁原子相对原子质量：
Ar＝
2.66×10-26
×1/12
1.993×10-26
≈16
9.288×10-26
Ar＝
×1/12
1.993×10-26
≈56
原子种类 质子数 中子数 相对原子质量
氢 1 0 1
碳 6 6 12
氧 8 8 16
钠 11 12 23
镁 12 12 24
+
=
+
=
+
=
+
=
+
=
相对原子质量与质子数和中子数的关系是怎样的？
质子数+中子数
相对原子质量≈
结论：
如何推导呢？
1.跟质子、中子相比，电子质量很小，通常忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。
2.质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较，均约等于1。
相对原子质量
原子质量与相对原子质量有哪些不同呢？
相对原子质量跟“原子质量”意义上不同，值也不同，原子质量是实际质量、相对原子质量是个比值
相对原子质量和“原子质量”成正比，即“原子质量大的，相对原子质量也大”
相对原子质量是原子间质量之比，它的国际单位是“1”，通常省略不写
相对原子质量
1．一切原子不可缺少的粒子是
A．质子
B．质子、电子
C．质子、中子、电子
D．质子、中子
【答案】B
【详解】原子都是由原子核和核外电子构成的，原子核一般是由质子和中子构成的，但有一种氢原子其原子核内没有中子，所以构成原子的粒子一定有质子、电子。
2．如图是1911年英国科学家卢瑟福及其团队进行的著名的α粒子轰击金箔实验。下列实验现象描述不正确的是
A．原子中心有一个体积很小、质量相对较大、带正电荷的原子核
B．绝大多数α粒子顺利穿过
C．一小部分α粒子改变了原来的方向
D．极少数α粒子被反弹了回来
【答案】A
【详解】A、原子中心有一个体积很小、质量相对较大、带正电荷的原子核，属于实验结论，不是实验现象，故A符合题意；
B、原子内部有相对较大的空间，绝大多数α粒子能顺利穿过，故B不符合题意；
C、原子核带正电，一小部分α粒子靠近原子核时会改变原来的方向，故C不符合题意；
D、原子核很小，但是原子核的质量远大于α粒子的质量，所以极少数a粒子碰到原子核被反弹了回来，故D不符合题意。
3．一种碳原子（原子核内由6个质子，6个中子）的质量是36a kg，R原子的相对原子质量是b/3，则一个R原子的质量是
A．12ab B．ab kg C．12ab kg D．ab
【答案】B
【详解】相对原子质量指以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，任何一种原子的质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，称为该原子的相对原子质量。
设R原子的质量为x
，x=ab kg
4．为了解释原子内部的奥秘，道尔顿、汤姆生和卢瑟福等许多科学家对原子结构进行了不断探索。根据我们了解到的知识，下列关子原子的叙述正确的是
①原子由原子核和核外电子构成②原子的质量主要集中在原子核上③原子核在原子中所占的体积极小④任何原子都含有质子、中子和电子⑤原子的相对原子质量的等于质子数与中子数之和
A．①②④⑤ B．②③④⑤ C．①②③⑤ D．①②③④⑤
【答案】C
【分析】根据原子的结构可知，原子由原子核和核外电子构成，原子核在原子中所占的体积极小，原子的质量主要集中在原子核上，它的相对原子质量等于质子数与中子数之和，并非任何原子都含有质子、中子和电子，氢原子不含中子，据此思路解答。
【详解】由分析可知，原子的叙述正确的是①②③⑤，故C选项符合题意。
课题2
原子的结构
第1课时
原子核【质子(带正电)中子(不带电)】
核外电子【带负电】
原子结构中的一些规律
核电荷数=核内质子数=核外电子数
构成
质子数不一定等于中子数
氢原子的原子核中没有中子
原子内质子数不同，原子种类也不同
原子的构成
定义：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量
公式
相对原子质量≈质子数+中子数
相对原子质量

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