3.2.2 原子核外电子的排布 课件(共22张PPT) 2024-2025学年化学人教版九年级上册

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3.2.2 原子核外电子的排布 课件(共22张PPT) 2024-2025学年化学人教版九年级上册

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(共22张PPT)
1.能说出原子核外电子分层排布的规律,学会原子结构的表示方法。
2.能说出离子的形成过程,知道离子也是构成物质的一种粒子。
3.了解典型元素(稀有气体、金属和非金属)原子核外电子排布的规律。
电子层
原子核
原子并不是一个实心的球体,原子核位于原子的中心,体积很小,原子核外有很大的空间,电子围绕原子核在这个空间里作高速运动。
1. 电子层
(1)核外电子的运动有自己的特点,它没有固定的轨道,但有经常出现的区域,我们称之为电子层。
(2)离核_______的电子层为第一层,次之为第二层,依次类推为三、四、五、六、七层,离核最远的也叫_________。(电子层由内到外分别用K,L,M,N,O,P,Q表示)
最近
最外层
电子层
原子核
核外电子的分层排布

















+
+
+
+
+
原子核
第一层
第二层
第三层
2. 核外电子的能量规律
电子层数 一、二、三、四、五、六、七
离核远近
能量高低
近 远
低 高
氯 原 子
3. 核外电子的排布规律(先近后远)
第一层最多容纳2个电子
第二层最多容纳8个电子
最外层最多容纳8个电子
若只有一个电子层,则不超过2个

















+
+
+
+
+
原子核
第一层
第二层
第三层
氯 原 子
+16
2
8
6
弧线表示_______
2+8+6=16(核电荷数=核外电子数)
圆圈表示________
圈内数字表示________
“+”表示______________
弧线上数字表示__________
第一层
第二层
第三层(最外层)
电子层
各层电子数
最外层电子数
原子核
质子数
原子核带正电
硫原子结构示意图
原子结构示意图
用圆圈表示原子核
在圆圈内用正数表示质子数
用弧线表示电子层
在弧线上的数字表示该电子层上的电子数
钠(Na)
原子结构示意图:
部分原子的原子结构示意图
原子的最外层电子数与其化学性质的关系
原子的分类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质
稀有气体 原子 相对稳定结构,不易得失电子 稳定
金属原子 在化学反应中,易________电子 不稳定
非金属原子 在化学反应中,易________电子 不稳定
【小结归纳】
(1)原子在化学反应中得失电子的原因是原子趋于达到 的结构。
(2)原子的化学性质取决于________________________。
8个(氦为2个)
一般少于4个
一般多于4个
失去
得到
相对稳定
原子的最外层电子数
+11
2 8 1
+17
7 8 2
钠 Na
氯 Cl
e-
+11
2 8
钠离子 Na+
+17
8 8 2
氯离子 Cl-
Na+
Cl-
钠原子的最外层有1个电子,氯原子的最外层有7个电子,当钠与氯气反应时,钠原子最外层的 1 个电子转移到氯原子的最外层上,这样两者都形成相对稳定的结构
钠原子因失去 1 个电子而带上 1 个单位的正电荷
氯原子因得到 1 个电子而带上 1 个单位的负电荷
带相反电荷的Na+ 与Cl- 相互作用就形成了NaCl(氯化钠)
钠原子容易失去最外层一个电子,氯原子容易得到一个电子。那么,如果一个钠原子和一个氯原子相遇,会发生什么呢?
离子
(1)阳离子:带正电的原子(或原子团),如Na+等。
(2)阴离子:带负电的原子(或原子团),如CI-等。
1.离子的概念
在化学反应中,金属原子失去最外层电子,非金属原子得到电子,从而使参加反应的原子带上电荷。带电的原子(或原子团)叫做离子。
离子也是构成物质的一种基本粒子。
2.离子的分类
(1)金属原子的最外层电子数一般少于4,在化学反应里易失去电子,使得质子数大于核外电子数,所以带正电荷(电荷数=最外层电子数),形成阳离子,电子层数减少1层。
3.离子的形成
钠原子
失去
1个电子
钠离子
质子数

电子数
氯原子
得到
1个电子
氯离子
质子数
<
电子数
(2)非金属原子的最外层电子数一般多于4,在化学反应里易得到电子,使得质子数小于核外电子数,所以带负电荷(电荷数=8-最外层电子数),形成阴离子,电子层数不变。
4.离子符号的含义
表示方法:在元素符号(或原子团)的右上角标明离子所带的电荷,数字在前,正、负号在后。当离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷时,“1”省略不写。如阳离子Na+、Mg2+、Al3+等;阴离子Cl-、SO42-等。
说出下列数字“2”的含义:
(1)2H (2)O2 (3)S2- (4)Mg2+
(1)2个氢原子
(2)1个氧分子是由2个氧原子构成的
(3)1个硫离子带2个单位负电荷
(4)1个镁离子带2个单位正电荷
2Mg2+
一个镁离子
带两个单位的正电荷
2个镁离子
O 的含义:
2-
①1个氧离子
②每个氧离子带2个单位的负电荷
5.符号周围数字的意义
除分子、原子外,离子也是构成物质的一种基本粒子,如氯化钠就是由钠离子(Na+)和氯离子(CI-)构成的。离子和分子、原子一样,也具有微观粒子的基本性质。
(1)由分子构成的物质,分子保持其化学性质。如保持水的化学性质的粒子是水分子。
(2)由原子直接构成的物质,原子保持其化学性质。如金属、稀有气体的单质、金刚石等由原子直接构成,保持其化学性质的是构成它们的原子。
(3)由离子构成的物质,阴、阳离子保持其化学性质。如保持氯化钠化学性质的粒子是钠离子和氯离子。
构成物质的微粒性质
质子数
电子层数
最外层电子数
原子
阳离子
阴离子
Cl-
Na+
Na
Cl
失去
1个电子
得到
1个电子
6.离子与原子的联系
1.如图为铝原子结构示意图。下列有关铝原子的说法正确的是( )

A.图中“+”表示铝原子带正电
B.铝原子的质量主要集中在核外13个电子上
C.铝原子在化学反应中易得到电子
D.铝原子核外有3个电子层
D
2.钠与氯气反应生成氯化钠的示意图如下。下列有关说法正确的是( )

A.氯化钠固体由分子构成
B.反应中一个钠原子失去一个电子,形成相对稳定结构
C.氯原子核外有两个电子层
D.反应中Cl生成,证明化学反应中元素种类发生改变
B
3.与元素的化学性质关系最密切的是的( )
A.元素的相对原子质量 B.原子的核外电子数
C.元素的核电荷数 D.原子的最外层电子数
D
4.下列有关分子、原子、离子的说法正确的是(   )
A.只有分子能保持物质的化学性质
B.氯原子和氯离子的化学性质不同
C.原子是最小的粒子,不可再分
D.原子变成离子时,核外电子层数一定发生变化
B
5.如图,A、B、C是三种粒子的结构示意图。
请回答下列问题:
(1)在A、B、C三种粒子中属于阳离子的是 ,属于阴离子的是 ,
属于原子的是 。
(2)用化学符号表示:A ,C 。
(3)A、B、C三种粒子中,不具备稳定结构的是 (填序号)。
A
C
B
Mg2+
Cl-
B

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