资源简介

(共22张PPT)
1．能说出原子核外电子分层排布的规律，学会原子结构的表示方法。
2．能说出离子的形成过程，知道离子也是构成物质的一种粒子。
3．了解典型元素（稀有气体、金属和非金属）原子核外电子排布的规律。
电子层
原子核
原子并不是一个实心的球体，原子核位于原子的中心，体积很小，原子核外有很大的空间，电子围绕原子核在这个空间里作高速运动。
1. 电子层
（1）核外电子的运动有自己的特点，它没有固定的轨道，但有经常出现的区域，我们称之为电子层。
（2）离核_______的电子层为第一层，次之为第二层，依次类推为三、四、五、六、七层，离核最远的也叫_________。（电子层由内到外分别用K，L，M，N，O，P，Q表示）
最近
最外层
电子层
原子核
核外电子的分层排布
﹣
﹣
﹣
﹣
﹣
﹣
﹣
﹣
﹣
﹣
﹣
﹣
﹣
﹣
﹣
﹣
﹣
+
+
+
+
+
原子核
第一层
第二层
第三层
2. 核外电子的能量规律
电子层数 一、二、三、四、五、六、七
离核远近
能量高低
近 远
低 高
氯 原 子
3. 核外电子的排布规律（先近后远）
第一层最多容纳2个电子
第二层最多容纳8个电子
最外层最多容纳8个电子
若只有一个电子层，则不超过2个
﹣
﹣
﹣
﹣
﹣
﹣
﹣
﹣
﹣
﹣
﹣
﹣
﹣
﹣
﹣
﹣
﹣
+
+
+
+
+
原子核
第一层
第二层
第三层
氯 原 子
+16
2
8
6
弧线表示_______
2+8+6=16（核电荷数=核外电子数）
圆圈表示________
圈内数字表示________
“+”表示______________
弧线上数字表示__________
第一层
第二层
第三层（最外层）
电子层
各层电子数
最外层电子数
原子核
质子数
原子核带正电
硫原子结构示意图
原子结构示意图
用圆圈表示原子核
在圆圈内用正数表示质子数
用弧线表示电子层
在弧线上的数字表示该电子层上的电子数
钠（Na）
原子结构示意图：
部分原子的原子结构示意图
原子的最外层电子数与其化学性质的关系
原子的分类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质
稀有气体 原子 相对稳定结构，不易得失电子 稳定
金属原子 在化学反应中，易________电子 不稳定
非金属原子 在化学反应中，易________电子 不稳定
【小结归纳】
(1)原子在化学反应中得失电子的原因是原子趋于达到 的结构。
(2)原子的化学性质取决于________________________。
8个(氦为2个)
一般少于4个
一般多于4个
失去
得到
相对稳定
原子的最外层电子数
+11
2 8 1
+17
7 8 2
钠 Na
氯 Cl
e-
+11
2 8
钠离子 Na+
+17
8 8 2
氯离子 Cl-
Na+
Cl-
钠原子的最外层有1个电子，氯原子的最外层有7个电子，当钠与氯气反应时，钠原子最外层的 1 个电子转移到氯原子的最外层上，这样两者都形成相对稳定的结构
钠原子因失去 1 个电子而带上 1 个单位的正电荷
氯原子因得到 1 个电子而带上 1 个单位的负电荷
带相反电荷的Na+ 与Cl- 相互作用就形成了NaCl（氯化钠）
钠原子容易失去最外层一个电子，氯原子容易得到一个电子。那么，如果一个钠原子和一个氯原子相遇，会发生什么呢？
离子
（1）阳离子：带正电的原子（或原子团），如Na＋等。
（2）阴离子：带负电的原子（或原子团），如CI-等。
1．离子的概念
在化学反应中，金属原子失去最外层电子，非金属原子得到电子，从而使参加反应的原子带上电荷。带电的原子（或原子团）叫做离子。
离子也是构成物质的一种基本粒子。
2．离子的分类
（1）金属原子的最外层电子数一般少于4，在化学反应里易失去电子，使得质子数大于核外电子数，所以带正电荷（电荷数＝最外层电子数），形成阳离子，电子层数减少1层。
3．离子的形成
钠原子
失去
1个电子
钠离子
质子数
＞
电子数
氯原子
得到
1个电子
氯离子
质子数
<
电子数
（2）非金属原子的最外层电子数一般多于4，在化学反应里易得到电子，使得质子数小于核外电子数，所以带负电荷（电荷数＝8-最外层电子数），形成阴离子，电子层数不变。
4．离子符号的含义
表示方法：在元素符号（或原子团）的右上角标明离子所带的电荷，数字在前，正、负号在后。当离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷时，“1”省略不写。如阳离子Na+、Mg2+、Al3+等；阴离子Cl-、SO42-等。
说出下列数字“2”的含义：
（1）2H （2）O2 （3）S2- （4）Mg2+
（1）2个氢原子
（2）1个氧分子是由2个氧原子构成的
（3）1个硫离子带2个单位负电荷
（4）1个镁离子带2个单位正电荷
2Mg2+
一个镁离子
带两个单位的正电荷
2个镁离子
O 的含义：
2-
①1个氧离子
②每个氧离子带2个单位的负电荷
5．符号周围数字的意义
除分子、原子外，离子也是构成物质的一种基本粒子，如氯化钠就是由钠离子（Na＋）和氯离子（CI-）构成的。离子和分子、原子一样，也具有微观粒子的基本性质。
（1）由分子构成的物质，分子保持其化学性质。如保持水的化学性质的粒子是水分子。
（2）由原子直接构成的物质，原子保持其化学性质。如金属、稀有气体的单质、金刚石等由原子直接构成，保持其化学性质的是构成它们的原子。
（3）由离子构成的物质，阴、阳离子保持其化学性质。如保持氯化钠化学性质的粒子是钠离子和氯离子。
构成物质的微粒性质
质子数
电子层数
最外层电子数
原子
阳离子
阴离子
Cl-
Na+
Na
Cl
失去
1个电子
得到
1个电子
6．离子与原子的联系
1.如图为铝原子结构示意图。下列有关铝原子的说法正确的是（ ）

A．图中“+”表示铝原子带正电
B．铝原子的质量主要集中在核外13个电子上
C．铝原子在化学反应中易得到电子
D．铝原子核外有3个电子层
D
2.钠与氯气反应生成氯化钠的示意图如下。下列有关说法正确的是（ ）

A．氯化钠固体由分子构成
B．反应中一个钠原子失去一个电子，形成相对稳定结构
C．氯原子核外有两个电子层
D．反应中Cl生成，证明化学反应中元素种类发生改变
B
3.与元素的化学性质关系最密切的是的（ ）
A．元素的相对原子质量 B．原子的核外电子数
C．元素的核电荷数 D．原子的最外层电子数
D
4．下列有关分子、原子、离子的说法正确的是(　 　)
A．只有分子能保持物质的化学性质
B．氯原子和氯离子的化学性质不同
C．原子是最小的粒子，不可再分
D．原子变成离子时，核外电子层数一定发生变化
B
5.如图，A、B、C是三种粒子的结构示意图。
请回答下列问题：
(1)在A、B、C三种粒子中属于阳离子的是 ，属于阴离子的是 ，
属于原子的是 。
(2)用化学符号表示：A ，C 。
(3)A、B、C三种粒子中，不具备稳定结构的是 (填序号)。
A
C
B
Mg2＋
Cl－
B

展开更多......

收起↑