3.3.1 元素 课件(共23张PPT) 2024-2025学年化学人教版九年级上册

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3.3.1 元素 课件(共23张PPT) 2024-2025学年化学人教版九年级上册

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(共23张PPT)
第三单元 物质构成的奥秘
课题3 元素
第1课时 元素
1
能说出元素的概念,认识物质的宏观组成与微观结构
2
了解各种元素在地壳中的含量及在生物细胞中的含量
分子
原子
离子
构成
构成
构成
氧气、氢气、氨等
铁、汞、金刚石等
硫酸铜、氯化钠等
分裂
构成
得失电子
失得电子

组成
原子核
核外电子
质子
中子
构成
小明认为,所有的物质都是有原子、分子、离子等基本粒子构成的,那这些基本粒子才是组成物质的元素。
小芳认为,分子在化学变化中可以再分,是容易变的,而原子是不变的,并且分子是由原子构成的,离子是由原子得失电子后形成的,所以原子才是组成世界万物的元素。请提出你的观点。
组成物质世界的元素究竟是什么呢?
原子名称 质子数 中子数
碳12
在计算相对原子质量时,国际上统一使用碳-12原子作为标准,
6
6
6
7
6
8
碳13
碳14
相对原子质量=
某原子的实际质量
一个碳-12原子质量×
1
12



原子名称 质子数 核电荷数 中子数
氢1(氕 ) 1 1 0
氢2(氘 ) 1 1 1
氢3(氚 ) 1 1 2
表格中同一类型的原子有什么相同点和不同点?



中子数
不变
质子数
电子数
11
11
11
10
改变
电子数
质子数
不变
钠元素
失去1个电子
Na
Na+
原子名称 质子数 核电荷数 中子数
氢1(氕 ) 1 1 0
氢2(氘 ) 1 1 1
氢3(氚 ) 1 1 2
碳12 6 6 6
碳13 6 6 7
碳14 6 6 8
元素是“一类原子”
——质子数或核电荷数相同的不同原子






失去1个电子
Na
Na+
钠元素
质子数
电子数
11
11
11
10
元素
元素
原子和元素的关系:
如果把原子当成一个人
那么,元素就是这个人所属的一个家族(姓氏)
元素是个大的集体;一种元素内有许多质子数相同的原子,原子是该集体内的某个个体,
即原子与元素是个体与总体的关系。
概念:
元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称
①决定元素种类的是原子核内的质子数;
②同种元素,质子数一定相同,中子数不一定相同。
质子数相同的粒子是否为同种元素?
Ne H2O NH3 O O2-
质子数 10 10 10 8 8
电子数 10 10 10 8 10
氖原子
水分子
氨分子
氧原子
氧离子
这三种粒子质子数都为10,但不是同种元素
O
H
H
质子数=1×2+8=10
质子数=1×3+7=10
H
N
H
H
氧元素
质子数相同的粒子不一定是同种元素
元素
元素
概念:
元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称
如:水由氢、氧两种元素组成

H2O
高锰酸钾KMnO4
如:高锰酸钾由钾、锰氧三种元素组成
1. 宏观上,一切物质都是由元素组成的。
氧气、氢气、水等
铁、汞、金刚石等
硫酸铜、氯化钠等
构成
组成
元素
分子
离子
原子
构成
构成
2. 微观上,物质有的是由分子构成的,有的是由原子构成的,也有的是由离子构成的。
宏观—元素—组成
1 个水分子是由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成的
水是由氢元素和氧元素组成的
微观—原子—构成
元素和原子的比较
元素与原子等微观粒子间有什么联系与区别?
元素的化学性质与原子的核外电子排布,特别是最外层电子数目有关
元素 原子
概念
区别
使用 范围
联系
质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称
化学变化中的最小粒子
是宏观概念,只讲种类,不讲个数
是微观概念,既讲种类,也讲个数
描述物质的宏观组成,如水是由氢元素和氧元素组成
用来描述由原子直接构成的物质和分子的构成,如铁是由铁原子构成的
元素和原子是总体和个体的关系:原子是元素的最小单位,
元素则是原子的一个归类“集体”。
观察下列化学反应,反应物与生成物相比,分子、原子和元素是否发生变化?
由上述反应微观示意图可知,在化学反应前后,
分子种类发生变化,
原子的种类不变,
元素也不变。
过氧化氢
H2O2
水 + 氧气
H2O
O2
二氧化硫
SO2
点燃
硫 + 氧气
S
O2
二氧化锰
化学变化中元素、原子的变化
氧气(O2)
二氧化硫(SO2)
水(H2O)
二氧化碳(CO2)
过氧化氢(H2O2)
一百多种元素组成了世界万物
如氧元素可以组成多种物质:
地壳中的元素分布
地壳中含量前五位的元素
氧、硅、铝、铁、钙
记忆口诀:
养闺女贴心补钙
元素的分布
记忆口诀:
氧探亲
生物细胞中含量前三位的元素
氧、碳、氢
生物细胞中元素分布
元素的分布
空气里含量前两位
海水中含量前两位
氮、氧
空气
氧、氢
海水
元素的分布
元素
金属元素:
非金属元素:
汉字特点:带“钅”旁,“金”和“汞”例外
稀有气体元素:
带“石”旁 固态非金属
带“气”旁 气态非金属
带“氵”旁 液态非金属
氦、氖、氩、氪、氙
元素的分类
1.生活中常见的“加铁酱油”、“富硒大米”、“高钙奶粉”等物质中的“铁”、“硒”、“钙”指的是
A.单质 B.元素 C.原子 D.分子
【答案】B
2.重氢可应用于光导纤维制备。重氢和氢都属于氢元素,是因为它们的原子具有相同的
A.质子数 B.中子数 C.体积 D.相对原子质量
【答案】A
【详解】A、元素是质子数相同的一类原子的总称,重氢和氢都属于氢元素,是因为它们的原子具有相同的质子数,符合题意;
B、同种元素,中子数不一定相同,如C-12、C-14,不符合题意;
C、重氢和氢都属于氢元素,是因为它们的原子具有相同的质子数,与体积无关,不符合题意;
D、同种元素,相对原子质量不一定相同,如C-12、C-14,不符合题意。
3.“元素”是化学学科核心概念,化学家创建化学“元素”概念最主要的目的是
A.解释物理变化 B.表示物质组成
C.预测微观结构 D.进行化学实验
【答案】B
【详解】元素属于概念,只讲种类,不讲个数,所以化学家创建化学“元素”概念最主要的目的是表示物质组成。
4.钠与氯气反应生成氯化钠的示意图如下。下列有关说法正确的是
A.氯化钠固体由分子构成
B.反应中一个钠原子失去一个电子,形成相对稳定结构
C.氯原子核外有两个电子层
D.反应中Cl生成 ,证明化学反应中元素种类发生改变
【答案】B
【详解】A、氯化钠固体是由钠离子和氯离子构成,故A错误;
B、钠原子的质子数为11,核外电子数为11,由原子核外电子的排布规律可知,钠原子的核外电子排布为2、8、1,所以在反应中一个钠原子失去一个电子,形成相对稳定结构,故B正确;
C、氯原子的质子数为17,核外电子数为17,由原子核外电子的排布规律可知,氯原子的核外电子排布为2、8、7,所以氯原子核外有3个电子层,故C错误;
D、Cl、 Cl-的质子数均为17,都属于氯元素 ,化学反应中元素种类不变,故D错误。
元素的定义
在自然界中的分布
地壳中含量最多的前四种元素:氧、硅、铝、铁
元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称
分类
生物体内含量最多的前三种元素:氧、碳、氢
空气里含量前两位:氮、氧
海水中含量前四位的:氧、氢、氯、钠
金属元素
非金属元素(包括稀有气体元素)
课题3
元素
第1课时

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