3.2.2 原子核外电子的排布 课件(共33张PPT内嵌视频) 2024-2025学年化学人教版九年级上册

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3.2.2 原子核外电子的排布 课件(共33张PPT内嵌视频) 2024-2025学年化学人教版九年级上册

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(共33张PPT)
第三单元 物质构成的奥秘
课题2 原子的结构
第2课时
原子核外电子的排布
1
知道原子核外电子是分层排布的
2
了解原子结构示意图的含义,认识最外层电子数与原子化学性质的关系
3
了解离子的形成过程,知道离子与原子的区别与联系
4
掌握离子符号的书写及含义
行星绕太阳运动
氢原子的结构
(1个电子)
原子中的核外电子的运动状态是怎样的?
“行星”模型
按轨道运行?
观点:核外电子只能在限定的轨道内绕核运转,按能量高低而距离核远近不同。
原子结构的发展史
丹麦物理学家玻尔
原子模型
量子化的原子结构模型
奥地利物理学家薛定谔
观点:电子有波粒二象性,它不像宏观物体的运动那样有确定的轨道,只能知道在核外空间某处出现概率的大小。提出了电子云模型,电子云并不表示电子的实际运动轨迹,小黑点的疏密表示电子在核外空间单位体积内出现的机会的多少。
“电子云”模型
原子模型
原子结构的发展史
1. 电子层的定义与命名
原子核外电子的排布
(2)离核最近的电子层为第一层,次之为第二层,依次类推为三、四、五、六、七层,离核最远的也叫最外层。
(电子层由内到外分别用K,L,M,N,O,P,Q表示)
(1)核外电子的运动有自己的特点,它没有固定的轨道,但有经常出现的区域,我们称之为电子层。
在含有多个电子的原子里,有的电子通常在离核较近的区域运动,有的电子通常在离核较远的区域运动。为了形象说明,通常用电子层表示。
第一层
第二层
第三层
钠原子的结构(11个电子)
2. 核外电子的能量规律
原子核外电子的排布
电子 层数 一、二、三、四、五、六、七
离核远近
能量高低
近 远
低 高
由内到外分层排布
第一层最多只容纳2个电子
第二层最多只容纳8个电子
最外层电子数不超过8个(只有一层的,电子数不超过2个)




2、8、8规律
原子核外电子的排布
第n层最多只容纳2n2个电子
1. 原子结构示意图的定义:表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式。
+11
2 8 1
原子核
核内质子数
第一层
第二层
第三层
各层的电子数
原子结构示意图
(1)小圈表示原子核,圈内的数字表示核内质子数;
(2)弧线表示电子层,弧线上的数字表示该层的电子数。
画出氧原子、铝原子、氯原子的原子结构示意图
铝原子
氧原子
氯原子
原子结构示意图
钾原子、钙原子的原子结构示意图,该如何画呢?
原子结构示意图
金属原子
稀有气体原子
非金属原子
同一横行:
同一纵列:
电子层数相同,最外层电子数递增
最外层电子数相同,电子层数递增
2. 部分原子结构示意图
原子结构示意图
特例
氖、氩等稀有气体不易与其他物质发生反应,化学性质比较稳定,它们的原子最外层都有8个电子(氦为2个电子),这样的结构被认为是一种相对稳定的结构。
稀有气体原子的原子结构示意图
原子结构示意图
金属原子的原子结构示意图
金属原子最外层电子一般少于4个,在化学反应中易失去电子,形成相对稳定结构。
+11
2 8 1
得7个电子
失1个电子
原子结构示意图
非金属原子最外层电子一般不少于4个,在化学反应中易得到电子,形成相对稳定结构。
非金属原子的原子结构示意图
+17
2 8 7
得1个电子
失7个电子
原子结构示意图
易失去电子
易得到电子
不易得失电子
原子结构示意图
原子种类 比较内容 金属原子 非金属原子 稀有气体原子
最外层电子数
得失电子情况
化学性质
一般<4个
易失电子
不 稳 定
一般>4个
易得电子
不 稳 定
8个(氦为2个)
不易得失电子
稳 定
结构决定性质
最外层电子数
原子的化学性质
决定
原子结构示意图
一般情况,最外层电子数相同,化学性质相似
稀有气体除外
原子结构示意图
钠原子容易失去最外层一个电子,氯原子容易得到一个电子。那么,如果一个钠原子和一个氯原子相遇,会发生什么呢?
失去1个电子,
我可以形成相
对稳定的结构!
得到1个电子, 我也会形成相对稳定的结构!
((((((( e
离子的形成
失去1个电子
钠离子
得到1个电子
氯离子
氯原子
带1个单位正电荷
带1个单位负电荷
钠原子
Cl
Na
钠离子带正电荷
1.离子的定义
带电的原子(或原子团)
带正电——阳离子
带负电——阴离子
静电作用
氯化钠由钠离子和氯离子构成
氯离子带负电荷
氯化钠
氯化钠的形成
离子的形成
2.离子的分类
1.离子符号书写规则:
n+
R
R
n-
Mg
2+
O
2-
Na
+
F
-
离子符号
镁离子
氧离子
钠离子
氟离子
例如:
第一步:写出元素符号;
注 意: 若离子带一个单位的正(负)电荷,“1”省略不写。
第二步:在元素符号右上角标所带电荷数及电性;
Li
1+
O
-2
Ca
+3
判断离子符号书写是否正确。
数字为1时省略不写;
数字在前,正负号在后;
离子所带电荷不要标错。
Ca2+
Li+
O2-
离子符号
离子所带的电荷数与什么有关?
+12
+12
+8
+8
失去2个电子
带2个单位正电荷
得到2个电子
带2个单位负电荷
离子所带电荷数等于原子失去或得到的电子数
Mg2+
Mg
O
O2-
离子符号
2.意义:表示一种离子及一个离子所带的电荷数。
离子符号
氯离子
1个氯离子
1个氯离子带1个单位负电荷
铝离子
1个铝离子
1个铝离子带3个单位正电荷
Cl-
Al3+
2Al 3+
表示两个铝离子
表示每个铝离子带3个单位的正电荷
离子符号
2Mg2+
表示2个镁离子
表示每个镁离子带2个单位的正电荷
3.离子符号周围数字的意义
Li
+
Al
3+
Cl
-
2F
-
S
2-
2+
5Ca
写出下列离子的符号
锂离子
铝离子
氯离子
硫离子
2个氟离子
5个钙离子
离子符号
微粒种类 原子 阳离子 阴离子
微粒电性
微粒结构 质子数 电子数 质子数 电子数; 电子层数 。 质子数 电子数;
电子层数 。
联系
区别
不带电
带正电荷
带负电荷
=


减少
不变
阳离子
阴离子
原子
得电子
失电子
得电子
失电子
概念上:
原子是化学变化中的最小微粒而离子是带电的原子
电性上:
原子不带电而离子带电
结构上:
大多数原子是不稳定结构,而离子是稳定结构
离子与原子的区别和联系
1.判断下列哪些是原子?哪些是阴离子?哪些是阳离子?
阳离子
原子
原子
阴离子
阴离子
+13
2
8
+17
2
8
7
+17
2
8
8
+8
2
8
+2
2
2.用原子结构示意图可简明、方便地表示原子的结构。如图是铝原子的结构示意图,下列说法不正确的是
A.铝原子核外有3个电子层
B.铝原子的核电荷数为13
C.铝原子的最外层电子数为3
D.铝原子易失去电子形成阴离子
【答案】D
【详解】A、由铝原子的结构示意图可知,铝原子核外有3个电子层,说法正确;
B、由铝原子的结构示意图可知,圆圈内的数字表示质子数,则铝原子的质子数为13,说法正确;
C、由铝原子的结构示意图可知,铝原子核外有3个电子层,说法正确;
D、铝原子的最外层电子数为3,小于4,在化学变化中易失电子,形成阳离子,说法错误;
3. 下列关于Na、Na+两种粒子的判断中,正确的是( )
①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③电子层结构完全相同
④质量几乎相等 ⑤ 质子数相等 ⑥Na+比Na稳定
A. ①④⑤ B. ①③⑤⑥ C. ①④⑤⑥ D. ②③④
C
4.人们对微观世界的认识是一个不断发展的过程。关于原子结构的说法有:
①在球体内充斥正电荷,电子镶嵌其中 ②原子是可分的
③原子核外的电子是分层排布的 ④原子中有带负电的电子
⑤原子核外的电子能量相同 ⑥原子核很小,但集中了原子的大部分质量
其中正确的观点是( )
A.①②③④⑤⑥ B.②③④⑥ C.①③④⑤ D.②③④⑤⑥
B
课题2
原子的结构
第2课时
核外电子分层排布规律
原子结构示意图
离子
形成过程及定义
离子符号的书写规则及意义
离子与原子的联系与区别
原子的化学性质与原子最外层电子数的关系

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