资源简介 (共20张PPT)核 素高中化学人教版(2019)必修1第四章 · 第一节(第3课时)核心素养宏观辨识与微观探析:从原子核的构成认识核素、同位素、元素等 概念,并能比较它们的不同。学习目标1.知道元素、核素、同位素的含义;(重点&难点) 2.学会原子结构的表示方法。1.下面的字母各表示什么 A—— 代表质量数Z—— 代表质子数(核电荷数)a—— 代表离子的价态b—— 代表原子个数2.填一填 4C的质量数为14,质子数为6,中子数为 8。2 Na*的质量数为23,质子数为11,核外电子数为 10。2R元素是具有相同核电荷数(或质子数)的一类原子的总称。元 素的种类由质子数决定。1.它们是同一种元素吗 为什么 2.这三种原子是同一种原子吗 它们是什么 关系呢 【思考交流】下图是三种原子的结构图质子中子 电子H H 3H·将氢元素的三种原子用原子符号表示新 知质子中子 电子单独称为 素 核统称为 氢元素 子 质子数 中子数俗名1 0 piē 气 氢 H 或D 1 1 dāo 氘 重氢3 H 或 T 1 互 称为同位素 重氢问题:气、氘、氘结构的异同 核素:具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子;质子和中子都相同是同一种核素。同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子 (同一元素的 不同核素)互称为同位素;核素是一种原子的称谓,同位素是同种元素的不同核素间的互称。 思考:三种核素气、氘、氚的异同 过程小结:同位素的特点① 三同:质子数相同在元素周期表中占相同的位置、属同一元素、 化学性质基本相同。② 三不同:中子数不同、质量数不同、物理性质不同③ 在天然存在的某种元素里,各种同位素原子所占的原子个数百分比 (丰度)一般是不变的。氢 元素氘(重氢) 氚(超重氢)核素 核素同位素同种元素:原子的原子核中质子数相同; 中子数可以 不同。同种元素:可以有几 种不气(氢)核素同原子互称为同位素又如:碳元素的各种核素 12C 、13C 、14C ;氧元素的各种核素 160、170、180 ; 铀元素的各种核素234U、235U、238U ;科学视野铀-235原子核完全裂变放出的能量是同量煤完全燃烧放出能量的2700000倍。也就是说1克U-235 完全裂变释 放的能量相当于2吨半优质煤完全燃烧时所释放的能量。以重水堆为热源的核电站。重水堆是以重水作慢化剂的反应堆,可以 直接利用天然铀作为核燃料。重水堆核电站是发展较早的核电站,有各种类别。科学视野 重水反应堆14C衰变测定装置[练习]以下互为同位素的是(D)A.D 与H B.T O和 H OC. 金刚石与石墨 D.35CI 与17Cl同位素:同种元素的不同原子互称同位素,如D和T。同素异形体:同种元素的不同单质间的互称, 如O 、O ; 金刚石和石墨。这节课的主要联系 内容是什么 元素 同种 单 质元素核素1核素2……核素儿组成 单质1单质2 …单质它们之间互称同位素 互称同素异形体比较项目 元素 核素 同位素同素异形体本质 质子数相同的一 类原子的总称 质子数、中子数 都一定的原子 质子数相同、中 子数不同的核素同种元素形成的不同单质范畴 同类原子 原子 原子单质特性 只有种类,没有 个数 化学反应中的最 小微粒 化学性质几乎完 全相同元素相同、性质不同决定因素 质子数 质子数、中子数 质子数、中子数组成元素、结构举例 H、C、N三种元 素 H、H、H三种核 素 H、H、H互称同 位素0 与O 互为同素异形体总结:元素、核素、同位素、同素异形体:1.3He可以作为核聚变材料。下列关于3He 的叙述正确的是( A )A.3He原子核内中子数为1B.3He 原子易失去两个电子C.3He和3H 互为同位素D.3He原子核内质子数为32.元素的种类和原子的种类( B )A.前者大 B.后者大C. 相 同 D. 无法确定课堂评价3.医学界通过用14C 标记的C 0发现一种C 0的羧酸衍生物,在特定 条件下可以通过断裂DNA抑制艾滋病病毒的繁殖,则有关14C的正 确叙述是(DA.与1 C 0的碳原子化学性质不同B.与14N 含的中子数相同C.是1 C 0的同素异形体D.与12C、13C互为同位素查阅同位素在能源、医疗、农业、考古等方面的应用,以读书报告会形式进行交流。【课后评价】帆 風 展开更多...... 收起↑ 资源预览