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第二章　化学反应速率与化学平衡
第一节　化学反应速率
第1课时　化学反应速率
在化学实验和日常生活中，我们经常能观察到一些物质反应快慢不同的现象。
核弹爆炸
食物变质
钢铁生锈
溶洞形成
以上反应的快与慢是相对而言的，是一种定性比较。
很快
较快
较慢
很慢
新课导入
定性描述和比较
相对的快慢
定量描述和比较
同一定义或标准下的数据
物理学中用速率描述物体运动的“快慢”
新课导入
化学反应速率
1．定义：
用单位时间内某反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
mol·L-1·s-1 或 mol·L-1·min-1
Δc(B)
Δt
v(B)＝
3．单位：
2．表示方法：
mol/(L·s) 或 mol/(L·min)
①v表示平均反应速率，不是瞬时速率，且为正值；
②固体或纯液体，其浓度可视为常数。因此不用固体或纯液体的浓度的变化量表示化学反应速率。
注意：
一
【例1】在 2 L的密闭容器中，加入1 mol N2和 3 mol H2，发生 反应：N2＋3H2 2NH3 ，在 2 s末时，测得容器中含有 0.4 mol 的NH3，则用N2、H2、NH3表示的化学反应速率分别是多少？
起始浓度(mol/L)
2 s末浓度(mol/L)
变化浓度(mol/L)
“三段式”法解题思路
0.5
1.5
0
0.2
0.2
0.3
0.1
0.4
1.2
化学反应速率
一
4．化学反应的速率的计算和比较
N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g)
Δc(N2)
Δt
v(N2)＝
＝0.05 mol·L-1·s-1
Δc(H2)
Δt
v(H2)＝
＝0.15 mol·L-1·s-1
Δc(NH3)
Δt
v(NH3)＝
＝0.10 mol·L-1·s-1
v(N2) ∶
v(H2)∶
v(NH3)
＝ 1∶3∶2
起始浓度(mol/L)
2 s末浓度(mol/L)
变化浓度(mol/L)
“三段式”法解题思路
0.5
1.5
0
0.2
0.2
0.3
0.1
0.4
1.2
N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g)
同一个化学反应，各物质的化学反应速率的数值之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。
同一个反应，用不同物质表示该反应的速率时，其数值不一定相同，但意义相同。
化学反应速率
一
【例2】在2A(g)+B(g)===3C(g)+4D(s)反应中，表示该反应速率最快的数据是 （ ）
A. v(A) =0.05 mol/(L s)
B. v(B)=0.03 mol/(L s)
C. v(C) =3.6 mol/(L min)
D. v(D) =0.16 mol/(L s)
B
注意：统一物质，统一单位
化学反应速率
一
【思考】在Zn与H2SO4反应体系中，反应开始时，H2SO4的浓度为2 mol/L；反应开始2 min时，测得容器中H2SO4的浓度为1.8 mol/L。上述化学反应速率如何测定？
气体的体积
体系的压强
溶液的PH
导电能力
实际上任何一种与物质浓度有关的可观测量都可以加以利用。
定量探究，了解反应速率的测定方法
二
（一）
注意：直接测量固液反应产生气体的体积，注意应恢复至室温后，读取注射器中气体的体积。(一般适合滴加液体量比较少的气体体积测量)
集气法
气体的体积的测量方法
排水集气法
读数时注意：
①冷却至室温；
②调节两液面（内外或左右）相平；
③视线与凹液面的最低处相切。
（二）
气体的体积的测量方法
读数时注意：
①冷却至室温；
②调节两液面（内外或左右）相平；
③视线与凹液面的最低处相切。
导气管短进长出， 短管要在液面上方。
（三）
集水法
气体的体积的测量方法
（四）
集气法
气体的体积的测量方法
读数时注意：
①冷却至室温；
②调节两液面（内外或左右）相平；
③视线与凹液面的最低处相切。
化学反应速率
定 义
表示方法
单 位
简单计算
测量方法
知识小结
1．对于反应A2(g)＋3b2(g) 2ab3(g)以下表示的反应速率中，速率最大的是（　　）
A． v(A2)=0.4 mol·L－1·min－1
B． v(B2)=0.8 mol·L－1·min－1
C． v(AB3)=0.6 mol·L－1·min－1
D． v(A2)=0.01 mol·L－1·s－1
D
课堂反馈
2．在 1 L的密闭容器中，发生反应4A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，经 2 min后B的浓度减少 0.6 mol/L。对此反应速率的正确表示是（　　）
A．用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1
B．用B、C、D分别表示反应的速率，其比值是3∶2∶1
C．在第 2 min末的反应速率用B表示是 0.3 mol·L－1·min－1
D． 2 min末，生成物D的浓度为 0.3 mol·L－1
B
课堂反馈
3．已知某反应中各物质的浓度变化如下：
　　　　　　　　aA(g)　＋　bB(g) cC(g)
起始浓度/mol·L-1 3.0　 1.0 0
2 s末浓度/mol·L-1 1.8　 0.6 0.8
据此可推算出上述化学反应方程式为（　　）
A.3A(g)＋B(g) 2C(g)　　　　　　　　B.A(g)＋2B(g) 2C(g)
C.A(g)＋3B(g) 2C(g)　　　　　　　　D.2A(g)＋B(g) 3C(g)
A
课堂反馈
4．反应2SO2(g)＋O2 (g) 2SO3(g)经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·(L·s)－1，则这段时间为（　　）
A．0.1 s B．2.5 s
C．5 s D．10 s
C
课堂反馈
本节内容结束

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