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(共18张PPT)
第二章 化学反应速率与化学平衡
第一节 化学反应速率
第2课时 影响化学反应速率的因素
学习目标
1.通过实验探究，了解温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响，
认识其一般规律。
2.能运用规律解释生产、生活和科学实验的实际问题。
新课导入
镁与盐酸反应比铜与盐酸反应剧烈
粉末状碳酸钙比块状碳酸钙与盐酸反应剧烈
物质
本身的性质
浓度
温度
催化剂
接触面积
影响化学反应速率的因素？
实验步骤
实验现象
出现浑浊时间
实验结论 出现浑浊
时间长
时间短
增大反应物浓度，化学反应速率加快
【实验探究1】浓度对反应速率的影响
实验原理：
滴加
5 mL0.1 mol/L
Na2S2O3溶液
5 mL0.1 mol/L
H2SO4溶液
滴加
5 mL0.1 mol/L
Na2S2O3溶液
5 mL0.5 mol/L
H2SO4溶液
出现浑浊
Na2S2O3+H2SO4 === Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O
实验探究
【实验探究1】浓度对反应速率的影响
实验探究
实验步骤
实验温度
出现浑浊时间
实验结论 时间短
时间长
热水
冷水
升高温度，化学反应速率加快
【实验探究2】温度对反应速率的影响
实验原理：
Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O
5 mL0.1 mol/L
Na2S2O3溶液
5 mL0.1 mol/L
H2SO4溶液
5 mL0.1 mol/L
Na2S2O3溶液
5 mL0.1 mol/L
H2SO4溶液
实验探究
【实验探究2】温度对反应速率的影响
实验探究
实验步骤
实验现象
实验结论 有大量气泡产生
无明显现象
使用催化剂可以加快反应的速率
实验原理：
【实验探究3】催化剂对反应速率的影响
2H2O2 === 2H2O＋O2 ↑
FeCl3
2 mL5%H2O2溶液
1 mL蒸馏水
2 mL5%H2O2溶液
1 mL1 mol/L
FeCl3溶液
实验探究
【实验探究3】催化剂对反应速率的影响
实验探究
【实验探究4】压强对反应速率的影响
有气体参加的反应，当气体条件不变，压缩加压，各参与反应的物质浓度增大，速率加快。
加压压缩
物质浓度增大
结论
实验探究
定量测定速率
步骤
现象
结论
1.检验装置气密性；
2.取2 g锌粒放入锥形瓶，加入1 mol/L硫酸溶液；
3.收集10 mL氢气，记录时间
4.用4 mol/L硫酸溶液代替1 mol/L硫酸溶液重复实验
浓度较大硫酸与锌反应生成氢气速率更大
发生同一反应4 mol/LH2SO4溶液比1 mol/LH2SO4溶液生成10 mLH2所需的时间更少，反应速率更快
【实验探究5】定量测量反应速率
实验探究
【实验探究5】定量测量反应速率
实验探究
影响反应速率的因素
内因：反应物自身的性质
外因
浓度
温度
压强
催化剂
其他
增大反应物浓度，反应速率增大；反之，减小
升高温度，反应速率增大；反之，减小
对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率增大；反之，减小
使用催化剂，反应速率增大
反应物间的接触面积、光辐照、超声波等
归纳总结
外界条件对可逆反应的正、逆反应速率的影响方向是一致的，但影响程度不一定相同。
1.当增大反应物浓度时，v(正)瞬间增大，随后逐渐减小；v(逆)瞬间不变，随后逐渐增大；直至v(正)和v(逆)相等时达到平衡。
2.增大压强，气体分子数减小方向的反应速率变化程度大。
3.对于反应前后气体分子数不变的反应，改变压强可以同等程度地改变正、逆反应速率。
4.升高温度，v(正)和v(逆)都增大，但吸热反应方向的反应速率增大的程度大。
5.使用催化剂，能同等程度地改变正、逆反应速率。
归纳总结
1.把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中,产生氢气的速率变化曲线如图所示。下列因素中,影响该反应速率的是(　　)
①盐酸的浓度　　
②镁条的表面积
③溶液的温度　　
④Cl-的浓度
A.①④ B.③④ C.①③ D.②③
C
课堂练习
2.在C(s)＋CO2(g) 2CO(g)的反应中，现采取下列措施，其中能够使反应速率增大的措施是(　　)
①缩小体积，增大压强　
②增加碳的量　
③通入CO2　
④恒容下充入N2　
⑤恒压下充入N2
A．①④ B．②③⑤ C．①③ D．①②④
C
课堂练习
3.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是 (　　)
A. 加热
B. 不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸
C. 滴加少量CuSO4溶液
D. 不用铁片，改用铁粉
B
课堂练习
本节内容结束

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