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经典力学的局限性
授课教师：docer读秀
高中化学新人教版必修第一册
第二节1.2 离子反应
第1课时 电解质的电离
【真实情景】生活小常识:
为什么湿手直接接触电源容易发生触电事故？
烧杯中物质 现象 结论
固体NaCl
。
固体KNO3
蒸馏水 导电能力非常弱,上
述装置不能测出
NaCl溶液
。
KNO3溶液
蔗糖固体
蔗糖溶液
灯泡不亮,无电流产生
灯泡变亮,
有电流产生
干燥的NaCl固体、KNO3固体都不导电
NaCl溶液、KNO3溶液都能导电
灯泡不亮,
无电流产生
蔗糖固体、蔗糖溶液都不导电
【实验1-2】
物质的导电性实验探究
1、电解质与非电解质
酸
碱
盐
在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。
一、电解质的电离
在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
根据定义判断正误
①铁能导电，所以铁是电解质；
液氯不能导电，它是非电解质。
MgCl2溶液能导电，MgCl2溶液是电解质。
②SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质。Na2O、CaO是电解质吗？
③CaCO3难溶于水，是非电解质。
④ 液态氯化氢不导电，所以氯化氢是非电解质。
1、电解质和非电解质都是针对化合物而言； 单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
2、电解质一定是自身能够发生电离
3、判断化合物是电解质还是非电解质,与其溶解性无关。
Na2O、CaO熔融状态能发生电离
4、电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下。(只需具备其中之一) 。
注意事项：
×
×
×
×
例1、下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？
①金属铜 ②NaCl晶体 ③O2 ④H2SO4 ⑤碳棒
⑥SO2 ⑦ NaCl溶液 ⑧熔融状态的NaCl 　　
⑨葡萄糖 ⑩醋酸
电解质： ；
非电解质： ；
能导电： 。
②④⑧⑩
⑥⑨
①⑤⑦⑧
【注意】
能够导电的物质不一定是电解质；
电解质也不一定能导电(电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能导电)。
不是电解质
也不是非电解质
石墨、铜能导电的原因是有自由移动的电子；
NaCl溶液、融状态的NaCl导电的原因是有自由移动的离子
NaCl固体不导电，而NaCl溶液或熔融状态下能导电呢
问题1：
NaCl固体 NaCl溶液 熔融NaCl
含有微粒 Na＋、Cl－ 水合钠离子、水合氯离子 Na＋、Cl－
微粒能否自由移动 ___ ___ ___
能自由移动的原因
否
能
能
NaCl固体、NaCl溶液或熔融NaCl的比较
【思考】液态氯化氢为什么不能导电呢
在水分子作用下Na+、Cl-脱离NaCl固体的表面
受热熔化时，离子运动随温度升高而加快，克服了离子间的作用
【结论】由离子构成的物质，熔融状态可以导电；由分子构成的物质熔融状态不导电。
2.电解质的电离
（1）电离：电解质 或 时，形成
的过程。
（2）电离方程式(表示方法)
①含义：表示电解质电离的式子。
②书写要求：左边写电解质的化学式，右边写电离出的离子。
③实例：NaCl
Ba(OH)2
溶于水
受热熔化
自由移动的离子
=Ba2＋＋2OH－
=Na＋＋Cl－
电离方程式书写的注意事项
归纳总结
(1)符合客观事实，不能随意书写离子符号，要注意正确标注离子所带的电荷及其数目。
(2)质量守恒，即电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子团的个数相等。
(3)电荷守恒，即电离方程式左右两侧的正负电荷数相等，溶液呈电中性。
=Ba2＋＋2OH－
=Na＋＋Cl－
NaCl
Ba(OH)2
例3、写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
HCl： 。
H2SO4： 。
Ca(OH)2： 。
KOH： 。
NH4NO3： 。
KAl(SO4)2： 。
HCl=H＋＋Cl－
Ca(OH)2=Ca2＋＋2OH－
KOH=K＋＋OH－
熔融状态下的电离方程式为 。
NaHCO3在水溶液中的电离方程式为 。
NaHCO3=Na++HCO3-
NaHSO4： 。
HNO3 = H+ + NO3-
HCl = H+ + Cl-
H2SO4 = 2 H+ + SO42-
酸：电离时产生的阳离子全部是H+ 的化合物。
（3）从电离角度认识酸、碱、盐
KOH = K+ + OH-
NaOH = Na+ + OH-
Ba(OH)2 = Ba2+ + 2 OH-
碱：电离时产生的阴离子全部是OH- 的化合物。
（3）从电离角度认识酸、碱、盐
KNO3 = K+ + NO3-
NaCl = Na+ + Cl-
Na2SO4 = 2Na+ + SO42-
盐：电离时产生的是金属阳离子(或NH4+ )和酸根阴离子
的化合物叫做盐。
NH4Cl = NH4+ + Cl-
(1)电解质发生电离，是在通电条件下才发生的 (　　)
(2)NaHSO4在水溶液中可以电离出H＋，所以NaHSO4属于酸 (　　)
(3)液态硫酸无法电离，只有在溶于水形成水溶液时才发生电离 (　　)
判断正误
×
×
√
物质
混合物
纯净物
化合物
单质
电解质
非电解质
非金属氧化物(CO2、SO2)
部分非金属氢化物：NH3
大部分有机物：乙醇、蔗糖
既不是电解质也不是非电解质
酸
碱
盐
金属氧化物
水
【小结】
经典力学的局限性
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1.2 离子反应
第2课时 离子方程式的书写
思考：喝了泉水的人为什么说不出话来？他们最后找到解决问题的方法了吗？
《三国演义》中有这样一个故事：诸葛亮率领的汉军误饮了“哑泉”。哑泉，“人若饮之，则不能言，不过旬日必死”。后来，汉军将士经地方隐士指点，饮了万安溪的“安乐泉”水方才转危为安。
误喝了泉水的士兵个个说不出话来。原因是什么呢？是因为士兵喝的水中含有CuSO4，造成了重金属中毒。
后经一老叟指点，喝了万安溪安乐泉水后转危为安。因该泉水中含有较多的碱，碱与CuSO4发生了离子反应Cu2＋＋2OH－==Cu(OH)2↓使原来可溶性铜盐变成不溶性的Cu(OH)2沉淀而不会被人体吸收。
【故事解读】
创原家独
现象 分析
Na2SO4和BaCl2的电离方程式 混合前两种溶液中离子 混合后溶液中离子
白色沉淀
Na+ 、Ba2+ 、
SO42- Cl-
Na+ 、 Cl-
实验探究（实验1—3）
二、离子反应
向盛有2mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2mL BaCl2稀溶液，观察现象并分析。
Na2SO4=2Na++SO42-
BaCl2=Ba2++2Cl-
化学反应方程式是 Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
反应的实质是 Ba2++ SO42-==BaSO4↓
Na2SO4溶液
BaCl2溶液
二、离子反应及其发生的条件
1、定义：
离子参加或生成的反应
实质:
溶液中的某些离子减少
2、离子方程式:
（1）定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。
a.“写”:正确写出反应的化学方程式。
b.“拆” :把在水溶液中易溶且易电离的物质写成离子形式；难溶的物质或难电离的物质、氧化物、气体以及单质等仍用化学式表示。
c. “删”:删去方程式两边相同的离子
d. “查” :检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等,系数约成最简整数比，检查“↓”、“↑”等符号的使用。
例：写出碳酸钙与盐酸反应的离子方程式
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 + H2O
CaCO3 +2H +=Ca2++H2O + CO2
CaCO3 +2H + + 2Cl - =
Ca2+ + 2Cl - +H2O + CO2
（2）书写步骤：
写是基础，拆是关键
删是途径，查是保障
写
拆
删
查
可以拆成离子形式的物质：
(易溶于水、易电离的物质)
A. 强酸：HCl、HNO3、H2SO4、HI、HBr、HClO4等
B. 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 等
C. 可溶性盐:钾盐,钠盐,铵盐,硝酸盐、醋酸盐（熟记口诀）
A.气体: CO2、SO2 等
B.单质: H2、Na、I2 等
C.氧化物: Na2O、Fe2O3等
D.难溶的物质: BaSO4、Cu(OH)2等
E.难电离的物质:
弱酸(H2CO3、CH3COOH、HF、HClO等)；
弱碱(NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等) 、水
不能拆成离子，仍用化学式表示的物质:
【强烈建议】记住要拆成离子形式的是强酸、强碱、可溶于水的盐和微溶物(澄清溶液时)，其余一律用化学式表示。
酸碱盐溶解性口诀：
氢氧根只溶钾钠钡和铵钾钠铵盐皆可溶
氯化物不溶氯化银
硝酸溶液均可溶
硫酸不溶钡和铅
碳酸磷酸只溶钾钠铵
（1）Fe+ CuSO4 —
（2）H2SO4+ NaOH—
（3）Ba(OH)2+ CuSO4 —
BaSO4↓+Cu(OH)2↓
—
Ba2++2OH-+Cu2++SO42-= BaSO4↓+Cu(OH)2↓
Na2SO4+2H2O
2
2H++SO42-+2Na++2OH- =2Na++SO42-+2H2O
H++OH- =H2O
— Cu+FeSO4
Fe+Cu2++SO42-=Cu+Fe2++SO42-
Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
练习1：写出下列反应的离子方程式
（4） 2FeCl2+Cl2=2FeCl3
2Fe2++Cl2=2Fe3+ +2Cl-
【思考与讨论】P17
由以上答案，你得出什么结论？
(1).化学方程式不同，但离子方程式可以相同。
(2).中和反应的本质是：H++OH- ==H2O。
3、离子方程式的意义：离方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。
【提示】
电解质溶于水或熔融时电离成为离子，所以电解质在水溶液中发生的化学反应都是离子反应。
是不是所有的电解质溶液混合都会发生离子反应呢？
【思考与讨论】
条件:
4、离子反应发生的条件
(1)复分解型离子反应发生的条件
(1)生成沉淀：Ag++Cl- == AgCl↓
(2)生成气体：2H+ + CO32- == H2O+CO2↑
(3)生成水：H++OH-==H2O
(2)置换反应型离子反应：有离子参加的置换反应
提示：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu Fe+Cu2+ ==Fe2++Cu
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Zn+2H+==Zn2++H2↑
书写离子方程式应注意的问题
1、凡是不在溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。
如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。
△
2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2NH3↑+2H2O
2、弱酸的酸式盐的酸根离子（HCO3- ）不能拆开写， 强酸的酸根离子（HSO4- ）要拆开
HCO3- + H+ = CO2↑+ H2O
H+＋ OH- =H2O
②NaHSO4溶液和NaOH溶液反应：
NaHCO3与氢氧化钠反应：
HCO3- +OH- =H2O+CO32-
如:①NaHCO3溶液和稀盐酸反应：
3、对于微溶物的处理:
①在反应物里:溶液状态(稀溶液)，写离子形式；
在反应物里:浊液或固态，写化学式。
②在生成物里:微溶物用化学式。
如:写出下列反应的离子方程式
（1）CO2通入足量的澄清石灰水
Cl2通入石灰乳制漂白粉[Ca(ClO)2和CaCl2]
（2）向NaOH浓溶液中滴加CaCl2溶液
CO2+Ca2++2OH- =CaCO3↓+H2O
Ca2++2OH- =Ca(OH)2↓
Cl2+Ca(OH)2=Ca2++ClO- + Cl- +H2O
（1）如CO2通入Ca(OH)2溶液中：
① CO2不足： ；
② CO2过量： 。
【迁移】CO2通入NaOH溶液中：
① CO2不足： ；
② CO2过量： 。
4、反应物用量不同时，离子方程式不同。
CO2+ OH- = HCO3-
CO2+ Ca2++2OH- = CaCO3↓+H2O
（2）弱酸酸式盐与碱反应生成难溶性盐的反应，如
NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应
① NaHCO3少量：
；
② NaHCO3足量：
。
原则:以少定多(少量的物质设为1，过量的物质按实补充)；
少量的物质中参加反应的离子要符合组成比
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1.2 离子反应
第3课时 离子反应的热点题型
一、离子共存的判断
（一）、离子共存的本质：所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不能发生离子反应；若任意两种离子之间发生反应，则不能大量共存
（二）、判断离子能否大量共存的“三个要点”：判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：
一色、二性、三反应
1、一色——溶液的颜色：
在“无色透明”溶液中，不能存在有色离子
离子 Cu2＋ Fe3＋ Fe2＋ MnO4- Cr2O72－ CrO42－ Cr3＋
溶液颜色 蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色 橙红色 黄色 绿色
2、二性——溶液的酸碱性
(1)在强酸性（H+）溶液中(pH＝1、pH＜7、紫色石蕊试液变红的溶液中)不能共存的离子有
①氢氧根离子：OH－②弱酸根离子：CO32－、S2－、SO32－、ClO－、F－、CH3COO－、③弱酸酸式酸根离子：HCO3－、HS－、HSO3－
(2)在强碱性（OH－）溶液中(pH＝13、pH＞7、紫色石蕊试液变蓝、酚酞变红的溶液中)不能共存的离子有
①氢离子：H+②弱碱阳离子：NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+③弱酸酸式酸根离子：HCO3－、HS－、HSO3－、
3、三反应——离子间发生的三类复分解反应
(1)生成难电离物质(水、弱酸、一水合氨等)的离子不能大量共存
生成水不能大量共存 H＋与OH－
OH－与弱酸的酸式酸根离子：HCO3－、HS－、HSO3－
生成弱酸不能 大量共存 H＋与弱酸根阴离子或弱酸的酸式酸根离子：CO32－、S2－、SO32－、ClO－、F－、CH3COO－、PO43－、HCO3－、HS－、
生成一水合氨不能大量共存 OH－与NH4＋
(2)生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存
阳离子 不能大量共存的阴离子
Ag+ Cl－、Br－、I－、CO32－、
Ba2+ SO42－、CO32－、SO32－、
Ca2+ CO32－、SO32－、F－、
H+ SiO32－、
Cu2+、Fe2+ S2－
Mg2＋、Al3＋、Zn2＋ OH－、 CO32－
Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋ OH－、S2－、CO32－、HCO3－
四种微溶物 Ca(OH)2、Ag2SO4、MgCO3、CaSO4
常见强氧化性离子： MnO4-、NO3-(H+)、ClO-、Fe3+
常见还原性离子： S2-(HS-)、SO32-(HSO3-)、I-、Fe2+
⑧K+ H+ I- MnO4-
MnO4- 能把 I-氧化
⑦Fe3+ K+ SCN- NO3-
Fe3+与 SCN- 发生络合反应
例.判断下列各组离子能否大量共存
*发生氧化还原反应的离子不能大量共存：
提示*发生络合反应的离子不能共存：Fe3+与 SCN-
① Ca2+ Na+ CO32- NO3-
② Ca2+ Na+ SO42- NO3-
③ H+ K+ Cl- OH-
④ NH4+ K+ OH- SO42-
⑤ SO42- K+ H+ HCO3-
⑥ Na+ K+ OH- HCO3-
生成难溶物 CaCO3
生成微溶物 CaSO4
生成水
生成 弱酸 H2CO3
OH-与HCO3- 生成CO32-和水
生成 NH3 · H2O
例.判断下列各组离子能否大量共存
练习1.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A. B.
C. D.
D
C
2.
3.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 （ ）
A. K+ 　 H+ 　 SO42-　 OH-
B. Na+ 　Ca2+ 　CO32- 　 NO3-
C. Na+ 　H+ 　 Cl- 　 CO32-
D. Na+ 　Cu2+ 　Cl- 　 SO42-
D
二、离子方程式书写正误判断——“六看”
1、看是否符合客观事实
如Fe加入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋= 2Fe3＋＋3Cu
错因：Fe和硫酸铜溶液反应生成FeSO4
正确：Fe＋Cu2＋= Fe2＋＋Cu
2、看是否符合拆写原则
如石灰石加入稀盐酸中：CO32-＋2H＋= CO2↑＋H2O
错因：CaCO3是难溶盐，不能拆写成离子形式
正确：CaCO3＋2H＋= Ca2＋＋CO2↑＋H2O
3、看是否遵守质量守恒定律
如Na2CO3与稀硫酸反应：CO32- +H＋= CO2↑＋H2O
错因：氢原子个数不守恒
正确：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O
4、看是否遵守电荷守恒
如铝与CuSO4溶液反应：
Al＋Cu2＋= Al3＋＋Cu(错)
错因:电荷不守恒
正确：2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu
5、看是否漏掉离子反应
如CuSO4与Ba(OH)2溶液
反应：
Ba2+＋SO42- = BaSO4↓(错)
错因:不符合物质的组成比
正确:Ba2++2OH-+2H++SO42- =BaSO4↓＋2H2O
错因:漏掉了Cu2＋和OH－的反应
正确:Ba2++SO42-+Cu2++2OH－=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
6、看是否符合阴、阳离子的个数配比
如Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应：
Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42- =BaSO4↓＋H2O(错)
√
练习1.
不符合三个守恒
不符合客观事实
拆分不对
不符合客观事实
2.下列离子反应不能发生的是(　　)
A.HCl＋NaOH==NaCl＋H2O
B.AgNO3＋NaCl==AgCl↓＋NaNO3
C.KHCO3＋HCl==KCl＋CO2↑＋H2O
D.2HCl＋Na2SO4==2NaCl＋H2SO4
D
3.下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)
A.铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋==Cu2＋＋Ag
B.大理石溶于盐酸的反应：CO32-＋2H＋==CO2↑＋H2O
C.钠与水反应：Na＋2H2O==Na＋＋2OH-＋H2↑
D.硝酸银溶液中滴入食盐水：Cl-＋Ag＋==AgCl↓
D
3.下列反应中可用离子方程式H＋＋OH-＝H2O表示的是(　　)
A.NH4Cl＋NaOH==NaCl＋NH3↑＋H2O
B.Mg(OH)2＋2HCl==MgCl2＋2H2O
C.NaOH＋NaHCO3==Na2CO3＋H2O
D.NaOH＋HNO3==NaNO3＋H2O
D
△
1.离子反应含义及本质
2.离子反应方程式
3.复分解型离子反应发生的条件
（1）概念
（2）书写步骤：写、拆、删、查
（3）意义：不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的反应。
（1）生成水 （2）生成气体 （3）生成沉淀

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