资源简介 (共57张PPT)经典力学的局限性授课教师:docer读秀高中化学新人教版必修第一册第二节1.2 离子反应第1课时 电解质的电离【真实情景】生活小常识:为什么湿手直接接触电源容易发生触电事故?烧杯中物质 现象 结论固体NaCl。固体KNO3蒸馏水 导电能力非常弱,上述装置不能测出NaCl溶液。KNO3溶液蔗糖固体蔗糖溶液灯泡不亮,无电流产生灯泡变亮,有电流产生干燥的NaCl固体、KNO3固体都不导电NaCl溶液、KNO3溶液都能导电灯泡不亮,无电流产生蔗糖固体、蔗糖溶液都不导电【实验1-2】物质的导电性实验探究1、电解质与非电解质酸碱盐在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。一、电解质的电离在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。根据定义判断正误①铁能导电,所以铁是电解质;液氯不能导电,它是非电解质。MgCl2溶液能导电,MgCl2溶液是电解质。②SO2的水溶液能导电,所以SO2是电解质。Na2O、CaO是电解质吗?③CaCO3难溶于水,是非电解质。④ 液态氯化氢不导电,所以氯化氢是非电解质。1、电解质和非电解质都是针对化合物而言; 单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。2、电解质一定是自身能够发生电离3、判断化合物是电解质还是非电解质,与其溶解性无关。Na2O、CaO熔融状态能发生电离4、电解质的导电条件:水溶液里或熔融状态下。(只需具备其中之一) 。注意事项:××××例1、下列物质哪些是电解质?哪些是非电解质?哪些能导电?①金属铜 ②NaCl晶体 ③O2 ④H2SO4 ⑤碳棒⑥SO2 ⑦ NaCl溶液 ⑧熔融状态的NaCl ⑨葡萄糖 ⑩醋酸电解质: ;非电解质: ;能导电: 。②④⑧⑩⑥⑨①⑤⑦⑧【注意】能够导电的物质不一定是电解质;电解质也不一定能导电(电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能导电)。不是电解质也不是非电解质石墨、铜能导电的原因是有自由移动的电子;NaCl溶液、融状态的NaCl导电的原因是有自由移动的离子NaCl固体不导电,而NaCl溶液或熔融状态下能导电呢 问题1: NaCl固体 NaCl溶液 熔融NaCl含有微粒 Na+、Cl- 水合钠离子、水合氯离子 Na+、Cl-微粒能否自由移动 ___ ___ ___能自由移动的原因 否能能NaCl固体、NaCl溶液或熔融NaCl的比较【思考】液态氯化氢为什么不能导电呢 在水分子作用下Na+、Cl-脱离NaCl固体的表面受热熔化时,离子运动随温度升高而加快,克服了离子间的作用【结论】由离子构成的物质,熔融状态可以导电;由分子构成的物质熔融状态不导电。2.电解质的电离(1)电离:电解质 或 时,形成的过程。(2)电离方程式(表示方法)①含义:表示电解质电离的式子。②书写要求:左边写电解质的化学式,右边写电离出的离子。③实例:NaClBa(OH)2溶于水受热熔化自由移动的离子=Ba2++2OH-=Na++Cl-电离方程式书写的注意事项归纳总结(1)符合客观事实,不能随意书写离子符号,要注意正确标注离子所带的电荷及其数目。(2)质量守恒,即电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子团的个数相等。(3)电荷守恒,即电离方程式左右两侧的正负电荷数相等,溶液呈电中性。=Ba2++2OH-=Na++Cl-NaClBa(OH)2例3、写出下列物质在水溶液中的电离方程式:HCl: 。H2SO4: 。Ca(OH)2: 。KOH: 。NH4NO3: 。KAl(SO4)2: 。HCl=H++Cl-Ca(OH)2=Ca2++2OH-KOH=K++OH-熔融状态下的电离方程式为 。NaHCO3在水溶液中的电离方程式为 。NaHCO3=Na++HCO3-NaHSO4: 。HNO3 = H+ + NO3-HCl = H+ + Cl-H2SO4 = 2 H+ + SO42-酸:电离时产生的阳离子全部是H+ 的化合物。(3)从电离角度认识酸、碱、盐KOH = K+ + OH-NaOH = Na+ + OH-Ba(OH)2 = Ba2+ + 2 OH-碱:电离时产生的阴离子全部是OH- 的化合物。(3)从电离角度认识酸、碱、盐KNO3 = K+ + NO3-NaCl = Na+ + Cl-Na2SO4 = 2Na+ + SO42-盐:电离时产生的是金属阳离子(或NH4+ )和酸根阴离子的化合物叫做盐。NH4Cl = NH4+ + Cl-(1)电解质发生电离,是在通电条件下才发生的 ( )(2)NaHSO4在水溶液中可以电离出H+,所以NaHSO4属于酸 ( )(3)液态硫酸无法电离,只有在溶于水形成水溶液时才发生电离 ( )判断正误××√物质混合物纯净物化合物单质电解质非电解质非金属氧化物(CO2、SO2)部分非金属氢化物:NH3大部分有机物:乙醇、蔗糖既不是电解质也不是非电解质酸碱盐金属氧化物水【小结】经典力学的局限性授课教师:docer读秀高中化学新人教版必修第一册1.2 离子反应第2课时 离子方程式的书写思考:喝了泉水的人为什么说不出话来?他们最后找到解决问题的方法了吗?《三国演义》中有这样一个故事:诸葛亮率领的汉军误饮了“哑泉”。哑泉,“人若饮之,则不能言,不过旬日必死”。后来,汉军将士经地方隐士指点,饮了万安溪的“安乐泉”水方才转危为安。误喝了泉水的士兵个个说不出话来。原因是什么呢?是因为士兵喝的水中含有CuSO4,造成了重金属中毒。后经一老叟指点,喝了万安溪安乐泉水后转危为安。因该泉水中含有较多的碱,碱与CuSO4发生了离子反应Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓使原来可溶性铜盐变成不溶性的Cu(OH)2沉淀而不会被人体吸收。【故事解读】创原家独现象 分析Na2SO4和BaCl2的电离方程式 混合前两种溶液中离子 混合后溶液中离子白色沉淀Na+ 、Ba2+ 、SO42- Cl-Na+ 、 Cl-实验探究(实验1—3)二、离子反应向盛有2mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2mL BaCl2稀溶液,观察现象并分析。Na2SO4=2Na++SO42-BaCl2=Ba2++2Cl-化学反应方程式是 Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl反应的实质是 Ba2++ SO42-==BaSO4↓Na2SO4溶液BaCl2溶液二、离子反应及其发生的条件1、定义:离子参加或生成的反应实质:溶液中的某些离子减少2、离子方程式:(1)定义:用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。a.“写”:正确写出反应的化学方程式。b.“拆” :把在水溶液中易溶且易电离的物质写成离子形式;难溶的物质或难电离的物质、氧化物、气体以及单质等仍用化学式表示。c. “删”:删去方程式两边相同的离子d. “查” :检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等,系数约成最简整数比,检查“↓”、“↑”等符号的使用。例:写出碳酸钙与盐酸反应的离子方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 + H2OCaCO3 +2H +=Ca2++H2O + CO2 CaCO3 +2H + + 2Cl - =Ca2+ + 2Cl - +H2O + CO2 (2)书写步骤:写是基础,拆是关键删是途径,查是保障写拆删查可以拆成离子形式的物质:(易溶于水、易电离的物质)A. 强酸:HCl、HNO3、H2SO4、HI、HBr、HClO4等B. 强碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 等C. 可溶性盐:钾盐,钠盐,铵盐,硝酸盐、醋酸盐(熟记口诀)A.气体: CO2、SO2 等B.单质: H2、Na、I2 等C.氧化物: Na2O、Fe2O3等D.难溶的物质: BaSO4、Cu(OH)2等E.难电离的物质:弱酸(H2CO3、CH3COOH、HF、HClO等);弱碱(NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等) 、水不能拆成离子,仍用化学式表示的物质:【强烈建议】记住要拆成离子形式的是强酸、强碱、可溶于水的盐和微溶物(澄清溶液时),其余一律用化学式表示。酸碱盐溶解性口诀:氢氧根只溶钾钠钡和铵钾钠铵盐皆可溶氯化物不溶氯化银硝酸溶液均可溶硫酸不溶钡和铅碳酸磷酸只溶钾钠铵(1)Fe+ CuSO4 —(2)H2SO4+ NaOH—(3)Ba(OH)2+ CuSO4 —BaSO4↓+Cu(OH)2↓—Ba2++2OH-+Cu2++SO42-= BaSO4↓+Cu(OH)2↓Na2SO4+2H2O22H++SO42-+2Na++2OH- =2Na++SO42-+2H2OH++OH- =H2O— Cu+FeSO4Fe+Cu2++SO42-=Cu+Fe2++SO42-Fe+Cu2+=Cu+Fe2+练习1:写出下列反应的离子方程式(4) 2FeCl2+Cl2=2FeCl32Fe2++Cl2=2Fe3+ +2Cl-【思考与讨论】P17由以上答案,你得出什么结论?(1).化学方程式不同,但离子方程式可以相同。(2).中和反应的本质是:H++OH- ==H2O。3、离子方程式的意义:离方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应,而且还可以表示同一类型的离子反应。【提示】电解质溶于水或熔融时电离成为离子,所以电解质在水溶液中发生的化学反应都是离子反应。是不是所有的电解质溶液混合都会发生离子反应呢?【思考与讨论】条件:4、离子反应发生的条件(1)复分解型离子反应发生的条件(1)生成沉淀:Ag++Cl- == AgCl↓(2)生成气体:2H+ + CO32- == H2O+CO2↑(3)生成水:H++OH-==H2O(2)置换反应型离子反应:有离子参加的置换反应提示:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu Fe+Cu2+ ==Fe2++CuZn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Zn+2H+==Zn2++H2↑书写离子方程式应注意的问题1、凡是不在溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。如:NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热,只能写化学方程式。△2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2NH3↑+2H2O2、弱酸的酸式盐的酸根离子(HCO3- )不能拆开写, 强酸的酸根离子(HSO4- )要拆开HCO3- + H+ = CO2↑+ H2OH++ OH- =H2O②NaHSO4溶液和NaOH溶液反应:NaHCO3与氢氧化钠反应:HCO3- +OH- =H2O+CO32-如:①NaHCO3溶液和稀盐酸反应:3、对于微溶物的处理:①在反应物里:溶液状态(稀溶液),写离子形式;在反应物里:浊液或固态,写化学式。②在生成物里:微溶物用化学式。如:写出下列反应的离子方程式(1)CO2通入足量的澄清石灰水Cl2通入石灰乳制漂白粉[Ca(ClO)2和CaCl2](2)向NaOH浓溶液中滴加CaCl2溶液CO2+Ca2++2OH- =CaCO3↓+H2OCa2++2OH- =Ca(OH)2↓Cl2+Ca(OH)2=Ca2++ClO- + Cl- +H2O(1)如CO2通入Ca(OH)2溶液中:① CO2不足: ;② CO2过量: 。【迁移】CO2通入NaOH溶液中:① CO2不足: ;② CO2过量: 。4、反应物用量不同时,离子方程式不同。CO2+ OH- = HCO3-CO2+ Ca2++2OH- = CaCO3↓+H2O(2)弱酸酸式盐与碱反应生成难溶性盐的反应,如NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应① NaHCO3少量:;② NaHCO3足量:。原则:以少定多(少量的物质设为1,过量的物质按实补充);少量的物质中参加反应的离子要符合组成比经典力学的局限性授课教师:docer读秀高中化学新人教版必修第一册1.2 离子反应第3课时 离子反应的热点题型一、离子共存的判断(一)、离子共存的本质:所谓几种离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不能发生离子反应;若任意两种离子之间发生反应,则不能大量共存(二)、判断离子能否大量共存的“三个要点”:判断多种离子能否大量共存于同一溶液中,归纳起来就是:一色、二性、三反应1、一色——溶液的颜色:在“无色透明”溶液中,不能存在有色离子离子 Cu2+ Fe3+ Fe2+ MnO4- Cr2O72- CrO42- Cr3+溶液颜色 蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色 橙红色 黄色 绿色2、二性——溶液的酸碱性(1)在强酸性(H+)溶液中(pH=1、pH<7、紫色石蕊试液变红的溶液中)不能共存的离子有①氢氧根离子:OH-②弱酸根离子:CO32-、S2-、SO32-、ClO-、F-、CH3COO-、③弱酸酸式酸根离子:HCO3-、HS-、HSO3-(2)在强碱性(OH-)溶液中(pH=13、pH>7、紫色石蕊试液变蓝、酚酞变红的溶液中)不能共存的离子有①氢离子:H+②弱碱阳离子:NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+③弱酸酸式酸根离子:HCO3-、HS-、HSO3-、3、三反应——离子间发生的三类复分解反应(1)生成难电离物质(水、弱酸、一水合氨等)的离子不能大量共存生成水不能大量共存 H+与OH-OH-与弱酸的酸式酸根离子:HCO3-、HS-、HSO3-生成弱酸不能 大量共存 H+与弱酸根阴离子或弱酸的酸式酸根离子:CO32-、S2-、SO32-、ClO-、F-、CH3COO-、PO43-、HCO3-、HS-、生成一水合氨不能大量共存 OH-与NH4+(2)生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存阳离子 不能大量共存的阴离子Ag+ Cl-、Br-、I-、CO32-、Ba2+ SO42-、CO32-、SO32-、Ca2+ CO32-、SO32-、F-、H+ SiO32-、Cu2+、Fe2+ S2-Mg2+、Al3+、Zn2+ OH-、 CO32-Fe3+、Cu2+、Fe2+ OH-、S2-、CO32-、HCO3-四种微溶物 Ca(OH)2、Ag2SO4、MgCO3、CaSO4常见强氧化性离子: MnO4-、NO3-(H+)、ClO-、Fe3+常见还原性离子: S2-(HS-)、SO32-(HSO3-)、I-、Fe2+⑧K+ H+ I- MnO4-MnO4- 能把 I-氧化⑦Fe3+ K+ SCN- NO3-Fe3+与 SCN- 发生络合反应例.判断下列各组离子能否大量共存*发生氧化还原反应的离子不能大量共存:提示*发生络合反应的离子不能共存:Fe3+与 SCN-① Ca2+ Na+ CO32- NO3-② Ca2+ Na+ SO42- NO3-③ H+ K+ Cl- OH-④ NH4+ K+ OH- SO42-⑤ SO42- K+ H+ HCO3-⑥ Na+ K+ OH- HCO3-生成难溶物 CaCO3生成微溶物 CaSO4生成水生成 弱酸 H2CO3OH-与HCO3- 生成CO32-和水生成 NH3 · H2O例.判断下列各组离子能否大量共存练习1.下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是( )A. B.C. D.DC2.3.下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是 ( )A. K+ H+ SO42- OH-B. Na+ Ca2+ CO32- NO3-C. Na+ H+ Cl- CO32-D. Na+ Cu2+ Cl- SO42-D二、离子方程式书写正误判断——“六看”1、看是否符合客观事实如Fe加入硫酸铜溶液中:2Fe+3Cu2+= 2Fe3++3Cu错因:Fe和硫酸铜溶液反应生成FeSO4正确:Fe+Cu2+= Fe2++Cu2、看是否符合拆写原则如石灰石加入稀盐酸中:CO32-+2H+= CO2↑+H2O错因:CaCO3是难溶盐,不能拆写成离子形式正确:CaCO3+2H+= Ca2++CO2↑+H2O3、看是否遵守质量守恒定律如Na2CO3与稀硫酸反应:CO32- +H+= CO2↑+H2O错因:氢原子个数不守恒正确:CO32-+2H+=CO2↑+H2O4、看是否遵守电荷守恒如铝与CuSO4溶液反应:Al+Cu2+= Al3++Cu(错)错因:电荷不守恒正确:2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu5、看是否漏掉离子反应如CuSO4与Ba(OH)2溶液反应:Ba2++SO42- = BaSO4↓(错)错因:不符合物质的组成比正确:Ba2++2OH-+2H++SO42- =BaSO4↓+2H2O错因:漏掉了Cu2+和OH-的反应正确:Ba2++SO42-+Cu2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓6、看是否符合阴、阳离子的个数配比如Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应:Ba2++OH-+H++SO42- =BaSO4↓+H2O(错)√练习1.不符合三个守恒不符合客观事实拆分不对不符合客观事实2.下列离子反应不能发生的是( )A.HCl+NaOH==NaCl+H2OB.AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3C.KHCO3+HCl==KCl+CO2↑+H2OD.2HCl+Na2SO4==2NaCl+H2SO4D3.下列反应的离子方程式书写正确的是( )A.铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+==Cu2++AgB.大理石溶于盐酸的反应:CO32-+2H+==CO2↑+H2OC.钠与水反应:Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑D.硝酸银溶液中滴入食盐水:Cl-+Ag+==AgCl↓D3.下列反应中可用离子方程式H++OH-=H2O表示的是( )A.NH4Cl+NaOH==NaCl+NH3↑+H2OB.Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2OC.NaOH+NaHCO3==Na2CO3+H2OD.NaOH+HNO3==NaNO3+H2OD△1.离子反应含义及本质2.离子反应方程式3.复分解型离子反应发生的条件(1)概念(2)书写步骤:写、拆、删、查(3)意义:不仅表示一个具体的化学反应,而且表示同一类型的反应。(1)生成水 (2)生成气体 (3)生成沉淀 展开更多...... 收起↑ 资源预览