第一章第二节 1.2 离子反应 课件(共57张PPT)2024-2025学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册

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第一章第二节 1.2 离子反应 课件(共57张PPT)2024-2025学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册

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(共57张PPT)
经典力学的局限性
授课教师:docer读秀
高中化学新人教版必修第一册
第二节1.2 离子反应
第1课时 电解质的电离
【真实情景】生活小常识:
为什么湿手直接接触电源容易发生触电事故?
烧杯中物质 现象 结论
固体NaCl

固体KNO3
蒸馏水 导电能力非常弱,上
述装置不能测出
NaCl溶液

KNO3溶液
蔗糖固体
蔗糖溶液
灯泡不亮,无电流产生
灯泡变亮,
有电流产生
干燥的NaCl固体、KNO3固体都不导电
NaCl溶液、KNO3溶液都能导电
灯泡不亮,
无电流产生
蔗糖固体、蔗糖溶液都不导电
【实验1-2】
物质的导电性实验探究
1、电解质与非电解质



在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。
一、电解质的电离
在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
根据定义判断正误
①铁能导电,所以铁是电解质;
液氯不能导电,它是非电解质。
MgCl2溶液能导电,MgCl2溶液是电解质。
②SO2的水溶液能导电,所以SO2是电解质。Na2O、CaO是电解质吗?
③CaCO3难溶于水,是非电解质。
④ 液态氯化氢不导电,所以氯化氢是非电解质。
1、电解质和非电解质都是针对化合物而言; 单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
2、电解质一定是自身能够发生电离
3、判断化合物是电解质还是非电解质,与其溶解性无关。
Na2O、CaO熔融状态能发生电离
4、电解质的导电条件:水溶液里或熔融状态下。(只需具备其中之一) 。
注意事项:
×
×
×
×
例1、下列物质哪些是电解质?哪些是非电解质?哪些能导电?
①金属铜 ②NaCl晶体 ③O2 ④H2SO4 ⑤碳棒
⑥SO2 ⑦ NaCl溶液 ⑧熔融状态的NaCl   
⑨葡萄糖 ⑩醋酸
电解质: ;
非电解质: ;
能导电: 。
②④⑧⑩
⑥⑨
①⑤⑦⑧
【注意】
能够导电的物质不一定是电解质;
电解质也不一定能导电(电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能导电)。
不是电解质
也不是非电解质
石墨、铜能导电的原因是有自由移动的电子;
NaCl溶液、融状态的NaCl导电的原因是有自由移动的离子
NaCl固体不导电,而NaCl溶液或熔融状态下能导电呢
问题1:
NaCl固体 NaCl溶液 熔融NaCl
含有微粒 Na+、Cl- 水合钠离子、水合氯离子 Na+、Cl-
微粒能否自由移动 ___ ___ ___
能自由移动的原因



NaCl固体、NaCl溶液或熔融NaCl的比较
【思考】液态氯化氢为什么不能导电呢
在水分子作用下Na+、Cl-脱离NaCl固体的表面
受热熔化时,离子运动随温度升高而加快,克服了离子间的作用
【结论】由离子构成的物质,熔融状态可以导电;由分子构成的物质熔融状态不导电。
2.电解质的电离
(1)电离:电解质 或 时,形成
的过程。
(2)电离方程式(表示方法)
①含义:表示电解质电离的式子。
②书写要求:左边写电解质的化学式,右边写电离出的离子。
③实例:NaCl
Ba(OH)2
溶于水
受热熔化
自由移动的离子
=Ba2++2OH-
=Na++Cl-
电离方程式书写的注意事项
归纳总结
(1)符合客观事实,不能随意书写离子符号,要注意正确标注离子所带的电荷及其数目。
(2)质量守恒,即电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子团的个数相等。
(3)电荷守恒,即电离方程式左右两侧的正负电荷数相等,溶液呈电中性。
=Ba2++2OH-
=Na++Cl-
NaCl
Ba(OH)2
例3、写出下列物质在水溶液中的电离方程式:
HCl: 。
H2SO4: 。
Ca(OH)2: 。
KOH: 。
NH4NO3: 。
KAl(SO4)2: 。
HCl=H++Cl-
Ca(OH)2=Ca2++2OH-
KOH=K++OH-
熔融状态下的电离方程式为 。
NaHCO3在水溶液中的电离方程式为 。
NaHCO3=Na++HCO3-
NaHSO4: 。
HNO3 = H+ + NO3-
HCl = H+ + Cl-
H2SO4 = 2 H+ + SO42-
酸:电离时产生的阳离子全部是H+ 的化合物。
(3)从电离角度认识酸、碱、盐
KOH = K+ + OH-
NaOH = Na+ + OH-
Ba(OH)2 = Ba2+ + 2 OH-
碱:电离时产生的阴离子全部是OH- 的化合物。
(3)从电离角度认识酸、碱、盐
KNO3 = K+ + NO3-
NaCl = Na+ + Cl-
Na2SO4 = 2Na+ + SO42-
盐:电离时产生的是金属阳离子(或NH4+ )和酸根阴离子
的化合物叫做盐。
NH4Cl = NH4+ + Cl-
(1)电解质发生电离,是在通电条件下才发生的 (  )
(2)NaHSO4在水溶液中可以电离出H+,所以NaHSO4属于酸 (  )
(3)液态硫酸无法电离,只有在溶于水形成水溶液时才发生电离 (  )
判断正误
×
×

物质
混合物
纯净物
化合物
单质
电解质
非电解质
非金属氧化物(CO2、SO2)
部分非金属氢化物:NH3
大部分有机物:乙醇、蔗糖
既不是电解质也不是非电解质



金属氧化物

【小结】
经典力学的局限性
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1.2 离子反应
第2课时 离子方程式的书写
思考:喝了泉水的人为什么说不出话来?他们最后找到解决问题的方法了吗?
《三国演义》中有这样一个故事:诸葛亮率领的汉军误饮了“哑泉”。哑泉,“人若饮之,则不能言,不过旬日必死”。后来,汉军将士经地方隐士指点,饮了万安溪的“安乐泉”水方才转危为安。
误喝了泉水的士兵个个说不出话来。原因是什么呢?是因为士兵喝的水中含有CuSO4,造成了重金属中毒。
后经一老叟指点,喝了万安溪安乐泉水后转危为安。因该泉水中含有较多的碱,碱与CuSO4发生了离子反应Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓使原来可溶性铜盐变成不溶性的Cu(OH)2沉淀而不会被人体吸收。
【故事解读】
创原家独
现象 分析
Na2SO4和BaCl2的电离方程式 混合前两种溶液中离子 混合后溶液中离子
白色沉淀
Na+ 、Ba2+ 、
SO42- Cl-
Na+ 、 Cl-
实验探究(实验1—3)
二、离子反应
向盛有2mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2mL BaCl2稀溶液,观察现象并分析。
Na2SO4=2Na++SO42-
BaCl2=Ba2++2Cl-
化学反应方程式是 Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
反应的实质是 Ba2++ SO42-==BaSO4↓
Na2SO4溶液
BaCl2溶液
二、离子反应及其发生的条件
1、定义:
离子参加或生成的反应
实质:
溶液中的某些离子减少
2、离子方程式:
(1)定义:用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。
a.“写”:正确写出反应的化学方程式。
b.“拆” :把在水溶液中易溶且易电离的物质写成离子形式;难溶的物质或难电离的物质、氧化物、气体以及单质等仍用化学式表示。
c. “删”:删去方程式两边相同的离子
d. “查” :检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等,系数约成最简整数比,检查“↓”、“↑”等符号的使用。
例:写出碳酸钙与盐酸反应的离子方程式
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 + H2O
CaCO3 +2H +=Ca2++H2O + CO2
CaCO3 +2H + + 2Cl - =
Ca2+ + 2Cl - +H2O + CO2
(2)书写步骤:
写是基础,拆是关键
删是途径,查是保障




可以拆成离子形式的物质:
(易溶于水、易电离的物质)
A. 强酸:HCl、HNO3、H2SO4、HI、HBr、HClO4等
B. 强碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 等
C. 可溶性盐:钾盐,钠盐,铵盐,硝酸盐、醋酸盐(熟记口诀)
A.气体: CO2、SO2 等
B.单质: H2、Na、I2 等
C.氧化物: Na2O、Fe2O3等
D.难溶的物质: BaSO4、Cu(OH)2等
E.难电离的物质:
弱酸(H2CO3、CH3COOH、HF、HClO等);
弱碱(NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等) 、水
不能拆成离子,仍用化学式表示的物质:
【强烈建议】记住要拆成离子形式的是强酸、强碱、可溶于水的盐和微溶物(澄清溶液时),其余一律用化学式表示。
酸碱盐溶解性口诀:
氢氧根只溶钾钠钡和铵钾钠铵盐皆可溶
氯化物不溶氯化银
硝酸溶液均可溶
硫酸不溶钡和铅
碳酸磷酸只溶钾钠铵
(1)Fe+ CuSO4 —
(2)H2SO4+ NaOH—
(3)Ba(OH)2+ CuSO4 —
BaSO4↓+Cu(OH)2↓

Ba2++2OH-+Cu2++SO42-= BaSO4↓+Cu(OH)2↓
Na2SO4+2H2O
2
2H++SO42-+2Na++2OH- =2Na++SO42-+2H2O
H++OH- =H2O
— Cu+FeSO4
Fe+Cu2++SO42-=Cu+Fe2++SO42-
Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
练习1:写出下列反应的离子方程式
(4) 2FeCl2+Cl2=2FeCl3
2Fe2++Cl2=2Fe3+ +2Cl-
【思考与讨论】P17
由以上答案,你得出什么结论?
(1).化学方程式不同,但离子方程式可以相同。
(2).中和反应的本质是:H++OH- ==H2O。
3、离子方程式的意义:离方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应,而且还可以表示同一类型的离子反应。
【提示】
电解质溶于水或熔融时电离成为离子,所以电解质在水溶液中发生的化学反应都是离子反应。
是不是所有的电解质溶液混合都会发生离子反应呢?
【思考与讨论】
条件:
4、离子反应发生的条件
(1)复分解型离子反应发生的条件
(1)生成沉淀:Ag++Cl- == AgCl↓
(2)生成气体:2H+ + CO32- == H2O+CO2↑
(3)生成水:H++OH-==H2O
(2)置换反应型离子反应:有离子参加的置换反应
提示:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu Fe+Cu2+ ==Fe2++Cu
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Zn+2H+==Zn2++H2↑
书写离子方程式应注意的问题
1、凡是不在溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。
如:NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热,只能写化学方程式。

2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2NH3↑+2H2O
2、弱酸的酸式盐的酸根离子(HCO3- )不能拆开写, 强酸的酸根离子(HSO4- )要拆开
HCO3- + H+ = CO2↑+ H2O
H++ OH- =H2O
②NaHSO4溶液和NaOH溶液反应:
NaHCO3与氢氧化钠反应:
HCO3- +OH- =H2O+CO32-
如:①NaHCO3溶液和稀盐酸反应:
3、对于微溶物的处理:
①在反应物里:溶液状态(稀溶液),写离子形式;
在反应物里:浊液或固态,写化学式。
②在生成物里:微溶物用化学式。
如:写出下列反应的离子方程式
(1)CO2通入足量的澄清石灰水
Cl2通入石灰乳制漂白粉[Ca(ClO)2和CaCl2]
(2)向NaOH浓溶液中滴加CaCl2溶液
CO2+Ca2++2OH- =CaCO3↓+H2O
Ca2++2OH- =Ca(OH)2↓
Cl2+Ca(OH)2=Ca2++ClO- + Cl- +H2O
(1)如CO2通入Ca(OH)2溶液中:
① CO2不足: ;
② CO2过量: 。
【迁移】CO2通入NaOH溶液中:
① CO2不足: ;
② CO2过量: 。
4、反应物用量不同时,离子方程式不同。
CO2+ OH- = HCO3-
CO2+ Ca2++2OH- = CaCO3↓+H2O
(2)弱酸酸式盐与碱反应生成难溶性盐的反应,如
NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应
① NaHCO3少量:

② NaHCO3足量:

原则:以少定多(少量的物质设为1,过量的物质按实补充);
少量的物质中参加反应的离子要符合组成比
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1.2 离子反应
第3课时 离子反应的热点题型
一、离子共存的判断
(一)、离子共存的本质:所谓几种离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不能发生离子反应;若任意两种离子之间发生反应,则不能大量共存
(二)、判断离子能否大量共存的“三个要点”:判断多种离子能否大量共存于同一溶液中,归纳起来就是:
一色、二性、三反应
1、一色——溶液的颜色:
在“无色透明”溶液中,不能存在有色离子
离子 Cu2+ Fe3+ Fe2+ MnO4- Cr2O72- CrO42- Cr3+
溶液颜色 蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色 橙红色 黄色 绿色
2、二性——溶液的酸碱性
(1)在强酸性(H+)溶液中(pH=1、pH<7、紫色石蕊试液变红的溶液中)不能共存的离子有
①氢氧根离子:OH-②弱酸根离子:CO32-、S2-、SO32-、ClO-、F-、CH3COO-、③弱酸酸式酸根离子:HCO3-、HS-、HSO3-
(2)在强碱性(OH-)溶液中(pH=13、pH>7、紫色石蕊试液变蓝、酚酞变红的溶液中)不能共存的离子有
①氢离子:H+②弱碱阳离子:NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+③弱酸酸式酸根离子:HCO3-、HS-、HSO3-、
3、三反应——离子间发生的三类复分解反应
(1)生成难电离物质(水、弱酸、一水合氨等)的离子不能大量共存
生成水不能大量共存 H+与OH-
OH-与弱酸的酸式酸根离子:HCO3-、HS-、HSO3-
生成弱酸不能 大量共存 H+与弱酸根阴离子或弱酸的酸式酸根离子:CO32-、S2-、SO32-、ClO-、F-、CH3COO-、PO43-、HCO3-、HS-、
生成一水合氨不能大量共存 OH-与NH4+
(2)生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存
阳离子 不能大量共存的阴离子
Ag+ Cl-、Br-、I-、CO32-、
Ba2+ SO42-、CO32-、SO32-、
Ca2+ CO32-、SO32-、F-、
H+ SiO32-、
Cu2+、Fe2+ S2-
Mg2+、Al3+、Zn2+ OH-、 CO32-
Fe3+、Cu2+、Fe2+ OH-、S2-、CO32-、HCO3-
四种微溶物 Ca(OH)2、Ag2SO4、MgCO3、CaSO4
常见强氧化性离子: MnO4-、NO3-(H+)、ClO-、Fe3+
常见还原性离子: S2-(HS-)、SO32-(HSO3-)、I-、Fe2+
⑧K+ H+ I- MnO4-
MnO4- 能把 I-氧化
⑦Fe3+ K+ SCN- NO3-
Fe3+与 SCN- 发生络合反应
例.判断下列各组离子能否大量共存
*发生氧化还原反应的离子不能大量共存:
提示*发生络合反应的离子不能共存:Fe3+与 SCN-
① Ca2+ Na+ CO32- NO3-
② Ca2+ Na+ SO42- NO3-
③ H+ K+ Cl- OH-
④ NH4+ K+ OH- SO42-
⑤ SO42- K+ H+ HCO3-
⑥ Na+ K+ OH- HCO3-
生成难溶物 CaCO3
生成微溶物 CaSO4
生成水
生成 弱酸 H2CO3
OH-与HCO3- 生成CO32-和水
生成 NH3 · H2O
例.判断下列各组离子能否大量共存
练习1.下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是( )
A. B.
C. D.
D
C
2.
3.下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是 ( )
A. K+   H+   SO42-  OH-
B. Na+  Ca2+  CO32-   NO3-
C. Na+  H+   Cl-   CO32-
D. Na+  Cu2+  Cl-   SO42-
D
二、离子方程式书写正误判断——“六看”
1、看是否符合客观事实
如Fe加入硫酸铜溶液中:2Fe+3Cu2+= 2Fe3++3Cu
错因:Fe和硫酸铜溶液反应生成FeSO4
正确:Fe+Cu2+= Fe2++Cu
2、看是否符合拆写原则
如石灰石加入稀盐酸中:CO32-+2H+= CO2↑+H2O
错因:CaCO3是难溶盐,不能拆写成离子形式
正确:CaCO3+2H+= Ca2++CO2↑+H2O
3、看是否遵守质量守恒定律
如Na2CO3与稀硫酸反应:CO32- +H+= CO2↑+H2O
错因:氢原子个数不守恒
正确:CO32-+2H+=CO2↑+H2O
4、看是否遵守电荷守恒
如铝与CuSO4溶液反应:
Al+Cu2+= Al3++Cu(错)
错因:电荷不守恒
正确:2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu
5、看是否漏掉离子反应
如CuSO4与Ba(OH)2溶液
反应:
Ba2++SO42- = BaSO4↓(错)
错因:不符合物质的组成比
正确:Ba2++2OH-+2H++SO42- =BaSO4↓+2H2O
错因:漏掉了Cu2+和OH-的反应
正确:Ba2++SO42-+Cu2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
6、看是否符合阴、阳离子的个数配比
如Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应:
Ba2++OH-+H++SO42- =BaSO4↓+H2O(错)

练习1.
不符合三个守恒
不符合客观事实
拆分不对
不符合客观事实
2.下列离子反应不能发生的是(  )
A.HCl+NaOH==NaCl+H2O
B.AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3
C.KHCO3+HCl==KCl+CO2↑+H2O
D.2HCl+Na2SO4==2NaCl+H2SO4
D
3.下列反应的离子方程式书写正确的是(  )
A.铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+==Cu2++Ag
B.大理石溶于盐酸的反应:CO32-+2H+==CO2↑+H2O
C.钠与水反应:Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑
D.硝酸银溶液中滴入食盐水:Cl-+Ag+==AgCl↓
D
3.下列反应中可用离子方程式H++OH-=H2O表示的是(  )
A.NH4Cl+NaOH==NaCl+NH3↑+H2O
B.Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O
C.NaOH+NaHCO3==Na2CO3+H2O
D.NaOH+HNO3==NaNO3+H2O
D

1.离子反应含义及本质
2.离子反应方程式
3.复分解型离子反应发生的条件
(1)概念
(2)书写步骤:写、拆、删、查
(3)意义:不仅表示一个具体的化学反应,而且表示同一类型的反应。
(1)生成水 (2)生成气体 (3)生成沉淀

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