2.3制取氧气课件(共31张PPT)---2024-2025学年九年级化学人教版上册

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2.3制取氧气课件(共31张PPT)---2024-2025学年九年级化学人教版上册

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(共31张PPT)
制取氧气(第一课时)
人教版九年级上册 化学
学 习 先 导
空气里含有丰富的氧气,为什么还要制取氧气呢
这是由于某些生产、生活和科学实验活动需要较纯的氧气,而不能用只含部分氧气的空气,所以需要制取氧气。比如:潜水员去深海潜水时都需要带氧气罐,那氧气是如何制取的?
哪些途径可以获得氧气?
1.光合作用
2.分离空气获得氧气
3.加热分解氧化汞
知 识 框 架
【气体实验室制法的一般思路】
反应原理
仪器装置
药品
气体发生装置
实验步骤
气体收集装置
知 识 框 架
实验室制取大量氧气时,需要反应快、操作安全简单、便于收集、不污染环境等。
一、氧气的实验室制法
知 识 框 架
1、药品
含有氧元素
选择依据:
装置简便易于操作,
反应速率适中,
安全、环保,
产物纯净等。
知 识 框 架
1、药品
① 高锰酸钾
高锰酸钾,化学式为KMnO4,常温下为暗紫色固体,稍加热就会分解出氧气。溶于水,溶液为紫红色。在工业上用作消毒剂、漂白剂等,在实验室,高锰酸钾因其溶液颜色鲜艳而被用于物质的鉴定,在医学上,高锰酸钾可用于消毒、洗胃。
知 识 框 架
1、药品
② 过氧化氢和二氧化锰
过氧化氢:化学式为H2O2,俗称双氧水,无色透明液体。生活中常用于伤口消毒及环境、食品消毒。
二氧化锰:化学式为MnO2,黑色粉末。
知 识 框 架
1、药品
③ 氯酸钾和二氧化锰
氯酸钾,化学式为KClO3,白色颗粒粉末,味咸而凉。常温下稳定,加热到400℃ 以上则分解并放出氧气。如有催化剂存在,在较低温度下就能迅速的分解氧气。
知 识 框 架
2、原理
过氧化氢 水 + 氧气
二氧化锰
高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
加热
氯酸钾 氯化钾 + 氧气
二氧化锰
加热
KMnO4
MnO2
K2MnO4
O2
KClO3 O2
KCl
H2O2 H2O O2
发生装置:
考虑药品的状态和反应条件
知 识 框 架
3、仪器装置
高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
加热
过氧化氢 水 + 氧气
二氧化锰
氯酸钾 氯化钾 + 氧气
二氧化锰
加热
知 识 框 架
3、仪器装置
排水法
向上排空气法
向下排空气法
排尽空气
不溶于水
不和水反应
密度比空气大
不和空气反应
密度比空气小
不和空气反应
纯净
干燥
知 识 框 架
氧气不易溶于水
氧气密度比空气大
排水法
向上排空气法
收集装置:
考虑气体的密度和溶解性
知 识 框 架
二、分解反应
过氧化氢 水 + 氧气
二氧化锰
高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
加热
氯酸钾 氯化钾 + 氧气
二氧化锰
加热
由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应,叫做分解反应。
分解反应属于基本反应类型。
一分多
判断下列反应是否为分解反应
知 识 框 架
二、分解反应
1. 碳酸氢铵 氨气 + 水 + 二氧化碳
3. 碳 + 氧气 二氧化碳
点燃
5. 石蜡 + 氧气 二氧化碳 + 水
点燃
6. 氧化钠 + 水 氢氧化钠
2. 氧化汞 氧气 + 汞
加热
4. 碳酸钙 氧化钙 + 二氧化碳
高温



知 识 框 架
工业上制备大量氧气时,需要考虑原料是否容易获得、价格是否便宜、成本是否低廉、能否大量生产以及对环境的影响等。
三、氧气的工业制法
原理:利用空气各成分的沸点不同。
1.分离液态空气法
低温加压
空气 液态空气
氮气先蒸发
液态氧气混合物
蒸发
2.膜分离法
(物理变化)
(物理变化)
原理:在一定压力下,让空气通过具有富集氧气功能的薄膜,可得到含氧量较高的富氧空气。
知 识 框 架
【拓展】
①若用如图装置收集氧气,气体从 端进入。
② 如果该装置装满水后用排水法收集氧气,氧气从导管 进入集气瓶。
③ 若要用水将瓶中氧气排出使用,水应从 处进入。
④ 在医院给病人输氧时,也利用了类似的装置,并在装置中盛放大约半瓶蒸馏水,则病人吸氧气的塑料管应与 连接。
b
a
b
a
右图所示装置有许多用途:
谢 谢 观 看!
制取氧气(第二课时)
人教版九年级上册 化学
知 识 框 架
氧气的实验室制法
1.过氧化氢制氧气
(1)药品
(2)反应原理
【实验1】在常温下,把带火星的木条伸入过氧化氢溶液的试管,观察木条是否复燃?
过氧化氢和 二氧化锰
现象: 试管壁有少数气泡,木条不能复燃。
分析: H2O2溶液在常温下分解缓慢,放出的氧气很少。
知 识 框 架
氧气的实验室制法
1.过氧化氢制氧气
(1)药品
(2)反应原理
【实验1】在常温下,把带火星的木条伸入过氧化氢溶液的试管,观察木条是否复燃?
过氧化氢和 二氧化锰
现象: 试管壁有少数气泡,木条不能复燃。
分析: H2O2溶液在常温下分解缓慢,放出的氧气很少。
【实验2】 向上述试管中,加入0.5g二氧化锰,把带火星的木条伸入试管,观察木条是
否复燃?
现象: 有大量气泡冒出,木条复燃。
分析: H2O2溶液在常温下遇到二氧化锰能迅速产生氧气。
知 识 框 架
【思考】在实验2中,是不是过氧化氢与二氧化锰反应生成了氧气呢?
【实验3】待试管中反应结束时,重新加入过氧化氢溶液,并把带火星的木条伸入试
管,观察木条是否复燃?
现象:有大量气泡冒出,木条复燃。
实验3重复多次,二氧化锰好像永远用不完。如果在实验前用精密的天平称量二氧化锰的质量,实验后把二氧化锰洗净、干燥,再称量,发现它的质量没有发生变化。把它再加到过氧化氢溶液中,还可以加速过氧化氢分解。
在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率,而本身质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质。
加快或减慢
催化剂:
知 识 框 架
食用油里加入0.01%~0.02%的没食子酸正丙酯可以减慢油脂与氧气的化学反应速率,有效的防止酸败。
知 识 框 架
【思考】在实验2中,是不是过氧化氢与二氧化锰反应生成了氧气呢?
【实验3】待试管中反应结束时,重新加入过氧化氢溶液,并把带火星的木条伸入试
管,观察木条是否复燃?
现象:有大量气泡冒出,木条复燃。
实验3重复多次,二氧化锰好像永远用不完。在实验前用天平称量二氧化锰的质量为0.5g,实验后把二氧化锰洗净、干燥,再称量,发现它的质量没有发生变化。把它再加到过氧化氢溶液中,还可以加速过氧化氢分解。
在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率,而本身质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质。
加快或减慢
催化剂:
知 识 框 架
催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用。
①催化剂的特点:一变二不变
②催化剂不能决定反应是否发生
③催化剂只改变速率,不改变产量
④一个反应可以有多种催化剂
硫酸铜溶液等对过氧化氢的分解也具有催化作用。
【催化剂】
知 识 框 架
催化剂在生产生活中的作用
催化剂在生产生活中有重要的作用,例如:许多工业生产如化肥生产、石油炼制、煤的综合利用、制取药品和酿造食品等都要用到各种各样的催化剂;汽车尾气安装催化转化器,能够把有毒的汽车尾气转化成无毒的气体。
氧气的实验室制法
1.过氧化氢制氧气
(1)药品
过氧化氢和 二氧化锰
(2)反应原理
过氧化氢 水 + 氧气
二氧化锰
(3)反应装置
发生装置
收集装置
知 识 框 架
知 识 框 架
【发生装置】
过氧化氢 水 + 氧气
二氧化锰
知 识 框 架
氧气的实验室制法
1.过氧化氢制氧气
(1)药品
过氧化氢和 二氧化锰
(2)反应原理
过氧化氢 水 + 氧气
二氧化锰
(3)反应装置
发生装置
收集装置
固液常温型
排水法、向上排空气法
(4)实验步骤
①组装仪器,并检查装置气密性
②装药品(先固后液)
③收集气体
④检验
(5)检验
检验氧气是否收集满:
用带火星木条放在瓶口,木条复燃,氧气收集满了
检验是不是氧气:
用带火星木条伸入瓶中,木条复燃,瓶中是氧气
知 识 框 架
简便
便于随时添加
液体药品
长颈漏斗的下端
必须伸入液体中
可以控制
反应速率
发生装置
【拓展】
固液常温型
衔 接 拓 展
【例1】在化学反应中,催化剂( )
A.质量减少
B.在化学反应后化学性质发生了变化
C.质量增加
D.能改变化学反应的速率
【例2】用推拉注射器活塞的方法可以检查下图装置的气密性。当缓慢拉动活塞时,如果
装置气密性良好,则能观察到( )
A.注射器内有液体 B.瓶中液面明显上升
C.长颈漏斗内液面上升 D.长颈漏斗下端管口产生气泡
D
D
谢 谢 观 看!

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