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(共31张PPT)
制取氧气（第一课时）
人教版九年级上册 化学
学 习 先 导
空气里含有丰富的氧气，为什么还要制取氧气呢
这是由于某些生产、生活和科学实验活动需要较纯的氧气，而不能用只含部分氧气的空气，所以需要制取氧气。比如：潜水员去深海潜水时都需要带氧气罐，那氧气是如何制取的？
哪些途径可以获得氧气？
1.光合作用
2.分离空气获得氧气
3.加热分解氧化汞
知 识 框 架
【气体实验室制法的一般思路】
反应原理
仪器装置
药品
气体发生装置
实验步骤
气体收集装置
知 识 框 架
实验室制取大量氧气时，需要反应快、操作安全简单、便于收集、不污染环境等。
一、氧气的实验室制法
知 识 框 架
1、药品
含有氧元素
选择依据：
装置简便易于操作，
反应速率适中，
安全、环保，
产物纯净等。
知 识 框 架
1、药品
① 高锰酸钾
高锰酸钾，化学式为KMnO4，常温下为暗紫色固体，稍加热就会分解出氧气。溶于水，溶液为紫红色。在工业上用作消毒剂、漂白剂等，在实验室，高锰酸钾因其溶液颜色鲜艳而被用于物质的鉴定，在医学上，高锰酸钾可用于消毒、洗胃。
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1、药品
② 过氧化氢和二氧化锰
过氧化氢：化学式为H2O2，俗称双氧水,无色透明液体。生活中常用于伤口消毒及环境、食品消毒。
二氧化锰：化学式为MnO2，黑色粉末。
知 识 框 架
1、药品
③ 氯酸钾和二氧化锰
氯酸钾，化学式为KClO3，白色颗粒粉末，味咸而凉。常温下稳定，加热到400℃ 以上则分解并放出氧气。如有催化剂存在，在较低温度下就能迅速的分解氧气。
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2、原理
过氧化氢 水 + 氧气
二氧化锰
高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
加热
氯酸钾 氯化钾 + 氧气
二氧化锰
加热
KMnO4
MnO2
K2MnO4
O2
KClO3 O2
KCl
H2O2 H2O O2
发生装置：
考虑药品的状态和反应条件
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3、仪器装置
高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
加热
过氧化氢 水 + 氧气
二氧化锰
氯酸钾 氯化钾 + 氧气
二氧化锰
加热
知 识 框 架
3、仪器装置
排水法
向上排空气法
向下排空气法
排尽空气
不溶于水
不和水反应
密度比空气大
不和空气反应
密度比空气小
不和空气反应
纯净
干燥
知 识 框 架
氧气不易溶于水
氧气密度比空气大
排水法
向上排空气法
收集装置：
考虑气体的密度和溶解性
知 识 框 架
二、分解反应
过氧化氢 水 + 氧气
二氧化锰
高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
加热
氯酸钾 氯化钾 + 氧气
二氧化锰
加热
由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应。
分解反应属于基本反应类型。
一分多
判断下列反应是否为分解反应
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二、分解反应
1. 碳酸氢铵 氨气 + 水 + 二氧化碳
3. 碳 + 氧气 二氧化碳
点燃
5. 石蜡 + 氧气 二氧化碳 + 水
点燃
6. 氧化钠 + 水 氢氧化钠
2. 氧化汞 氧气 + 汞
加热
4. 碳酸钙 氧化钙 + 二氧化碳
高温
√
√
√
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工业上制备大量氧气时，需要考虑原料是否容易获得、价格是否便宜、成本是否低廉、能否大量生产以及对环境的影响等。
三、氧气的工业制法
原理：利用空气各成分的沸点不同。
1.分离液态空气法
低温加压
空气 液态空气
氮气先蒸发
液态氧气混合物
蒸发
2.膜分离法
（物理变化）
（物理变化）
原理：在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，可得到含氧量较高的富氧空气。
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【拓展】
①若用如图装置收集氧气，气体从 端进入。
② 如果该装置装满水后用排水法收集氧气，氧气从导管 进入集气瓶。
③ 若要用水将瓶中氧气排出使用，水应从 处进入。
④ 在医院给病人输氧时，也利用了类似的装置，并在装置中盛放大约半瓶蒸馏水，则病人吸氧气的塑料管应与 连接。
b
a
b
a
右图所示装置有许多用途：
谢 谢 观 看！
制取氧气（第二课时）
人教版九年级上册 化学
知 识 框 架
氧气的实验室制法
1.过氧化氢制氧气
（1）药品
（2）反应原理
【实验1】在常温下，把带火星的木条伸入过氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？
过氧化氢和 二氧化锰
现象： 试管壁有少数气泡，木条不能复燃。
分析： H2O2溶液在常温下分解缓慢，放出的氧气很少。
知 识 框 架
氧气的实验室制法
1.过氧化氢制氧气
（1）药品
（2）反应原理
【实验1】在常温下，把带火星的木条伸入过氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？
过氧化氢和 二氧化锰
现象： 试管壁有少数气泡，木条不能复燃。
分析： H2O2溶液在常温下分解缓慢，放出的氧气很少。
【实验2】 向上述试管中，加入0.5g二氧化锰，把带火星的木条伸入试管，观察木条是
否复燃？
现象： 有大量气泡冒出，木条复燃。
分析： H2O2溶液在常温下遇到二氧化锰能迅速产生氧气。
知 识 框 架
【思考】在实验2中，是不是过氧化氢与二氧化锰反应生成了氧气呢？
【实验3】待试管中反应结束时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试
管，观察木条是否复燃？
现象：有大量气泡冒出，木条复燃。
实验3重复多次，二氧化锰好像永远用不完。如果在实验前用精密的天平称量二氧化锰的质量，实验后把二氧化锰洗净、干燥，再称量，发现它的质量没有发生变化。把它再加到过氧化氢溶液中，还可以加速过氧化氢分解。
在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质。
加快或减慢
催化剂：
知 识 框 架
食用油里加入0.01%~0.02%的没食子酸正丙酯可以减慢油脂与氧气的化学反应速率，有效的防止酸败。
知 识 框 架
【思考】在实验2中，是不是过氧化氢与二氧化锰反应生成了氧气呢？
【实验3】待试管中反应结束时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试
管，观察木条是否复燃？
现象：有大量气泡冒出，木条复燃。
实验3重复多次，二氧化锰好像永远用不完。在实验前用天平称量二氧化锰的质量为0.5g，实验后把二氧化锰洗净、干燥，再称量，发现它的质量没有发生变化。把它再加到过氧化氢溶液中，还可以加速过氧化氢分解。
在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质。
加快或减慢
催化剂：
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催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用。
①催化剂的特点：一变二不变
②催化剂不能决定反应是否发生
③催化剂只改变速率，不改变产量
④一个反应可以有多种催化剂
硫酸铜溶液等对过氧化氢的分解也具有催化作用。
【催化剂】
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催化剂在生产生活中的作用
催化剂在生产生活中有重要的作用，例如：许多工业生产如化肥生产、石油炼制、煤的综合利用、制取药品和酿造食品等都要用到各种各样的催化剂；汽车尾气安装催化转化器，能够把有毒的汽车尾气转化成无毒的气体。
氧气的实验室制法
1.过氧化氢制氧气
（1）药品
过氧化氢和 二氧化锰
（2）反应原理
过氧化氢 水 + 氧气
二氧化锰
（3）反应装置
发生装置
收集装置
知 识 框 架
知 识 框 架
【发生装置】
过氧化氢 水 + 氧气
二氧化锰
知 识 框 架
氧气的实验室制法
1.过氧化氢制氧气
（1）药品
过氧化氢和 二氧化锰
（2）反应原理
过氧化氢 水 + 氧气
二氧化锰
（3）反应装置
发生装置
收集装置
固液常温型
排水法、向上排空气法
（4）实验步骤
①组装仪器，并检查装置气密性
②装药品（先固后液）
③收集气体
④检验
（5）检验
检验氧气是否收集满：
用带火星木条放在瓶口，木条复燃，氧气收集满了
检验是不是氧气：
用带火星木条伸入瓶中，木条复燃，瓶中是氧气
知 识 框 架
简便
便于随时添加
液体药品
长颈漏斗的下端
必须伸入液体中
可以控制
反应速率
发生装置
【拓展】
固液常温型
衔 接 拓 展
【例1】在化学反应中，催化剂（ ）
A．质量减少
B．在化学反应后化学性质发生了变化
C．质量增加
D．能改变化学反应的速率
【例2】用推拉注射器活塞的方法可以检查下图装置的气密性。当缓慢拉动活塞时，如果
装置气密性良好，则能观察到（ ）
A．注射器内有液体 B．瓶中液面明显上升
C．长颈漏斗内液面上升 D．长颈漏斗下端管口产生气泡
D
D
谢 谢 观 看！

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