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浙教版九上专题5物质的转化（一）
考点一：常见的化学反应
1、化合反应： 两种或两种以上物质 == 一种化合物A+B→C （多变一）
　　2、分解反应： 化合物 == 两种或两种以上物质（可以是单质或化合物）（一变多）
　　AB == A ＋ B ＋ …
　　3、置换反应： 单质＋化合物 == 另一种单质＋另一种化合物A+BC→B+AC（单换单）
　　4、复分解反应 ( https: / / www. / s wd=%E5%A4%8D%E5%88%86%E8%A7%A3%E5%8F%8D%E5%BA%94&tn=SE_PcZhidaonwhc_ngpagmjz&rsv_dl=gh_pc_zhidao" \t "https: / / zhidao. / question / _blank )： 两种化合物 == 另两种化合物 （ 双交换，价不变）
　　AB ＋ CD == AD ＋ CB
考点二：常见物质的转化关系
1、非金属单质与其化合物的转化
转化规律：
2、金属单质与其化合物的转化
转化规律：
3、 碳循环和氧循环
4.常见无机物的转化规律图
考点三：还原剂和还原反应
1、金属的冶炼：把金属从化合态变成游离态
2、常用的金属冶炼方法是碳与金属氧化物在高温下反应，碳能夺取金属氧化物中的氧，得到金属单质。
高温
3.木炭和氧化铜反应化学方程式：C ＋ 2CuO ===== 2Cu + CO2↑
4.炽热的碳还可以与二氧化碳反应；一氧化碳、氢气也可以夺取氧化物中的氧。
化学方程式：C ＋ 2CuO=====2Cu + CO2↑
5.一氧化碳也会夺取金属氧化物中的氧，得到金属单质。
3CO+Fe2O3 ===2 Fe+3CO2
操作注意事项：实验最好在通风橱中进行。 实验时应该先通—会一氧化碳，以排除试管中的空气，防止一氧化碳与空气混合加热时引起爆炸。多余的一氧化碳不能直接排到空气中，应对着火焰烧
6．氢气也会夺取金属氧化物中的氧，得到金属单质。
CuO+H2 ====Cu+ H2O
操作注意事项：
（1）装置上：①试管口略向下倾斜。②导管要伸到试管底部。
（2）操作上：①实验前，先通入氢气一会儿，再点燃酒精灯。②实验完毕后，先熄灭酒精灯，等到试管冷却后再撤离氢气。
7.含氧化合物里的氧被夺取的反应，叫做还原反应；能从氧化物中夺取氧的能力叫做还原性，具有还原性的物质可作还原剂。如碳、一氧化碳和氢气等。（有化合价升降变化的）
8.重要提示：氢气还原氧化铜的实验装置中容易出现的典型错误：
（a）试管口高于试管底。应使试管口略低于试管底，防止反应生成的水倒流。
（b）试管口加了胶塞。 试管口不能加胶塞，否则气体排不出，容易造成试管炸裂。
（c）导管略伸入试管口。应使导管贴试管上壁伸入试管底部。
重点题型精炼
题型一、非金属及化合物转化
1．下列物质间的转化一步就能实现的是（　　）
A．CO2→O2 B．
C．CaCO3→Na2CO3 D．H2O2→H2
2．如图是自然界中碳、氧循环简图(X为H2CO3，Y为C6H12O6)。下列说法不正确的是（　　）
A．图一中的转化1是酸雨形成的主要原因
B．图二中可实现有机物与无机物的相互转化
C．绿色植物通过光合作用，将太阳能转化成化学能
D．碳循环和氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定
3．如图是两组物质之间在一定的条件下相互转化的过程。下列说法不正确的是（　　）

A．物质X是O2
B．绿色植物通过光合作用，将太阳能转化成化学能
C．C6H12O6是氧化物
D．C6H12O6与X反应生成CO2和H2O属于氧化反应
4．氢能是绿色的能源，如图是制取与贮存氢气的一一种方法。下列说法正确的是（　　）
资料：①Mg2Cu是一种贮氢合金，吸氢后生成MgH2和MgCu2合金；
②MgH2和HCl反应的化学方程式为MgH2+2HCl=MgCl2+ 2H2↑。
A．反应3的基本反应类型是置换反应
B．循环制氢反应中需要不断加入ZnO和Fe3O4
C．反应3中氩气作保护气，防止金属镁、铜在高温下与氧气反应
D．反应3的产物与足量稀盐酸反应生成的氢气和反应2产生的氢气质量相等
5．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是（　　）
A．CCO2CO
B．SSO2H2SO3
C．CuCuSO4溶液Cu（OH）2
D．NaOH溶液Na2CO3溶液NaCl溶液
6．下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是（　　）
A．Cu CuSO4 Cu（OH）2B．S SO2 H2SO4
C．Fe FeCl3 AgClD．C CO2 CaCO3
7．如图表示A、B、C三种物质间的关系，“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。
（1）若A与B组成元素相同且常温下均为液体，B是人体中含量最高的物质，C是助燃性气体。则A是　 　；
（2）若A、B、C都含有碳元素，B、C组成元素相同且常温下均为无色气体，B中碳的质量分数低于C，则B是　 　。
8．用化学方程式表示下列物质间的转化过程，并总结相应的规律。
（1）C→CO2→H2CO3→CaCO3
　 　，　 　，　 　。
（2）S→SO2→H2SO3→CaSO3
　 ，　　 　　 ， 　 。
（3）根据上述两个转化过程，请归纳出非金属及其相关化合物间的转化关系。(在下面方框内填入相应物质类别的字母)
A．非金属 B．酸 C．非金属氧化物 D．盐
9．“价一类”二维图可表示元素化合价与物质类别之间的关系，图中a、b、c、d、e、f代表常见的含碳物质。
（1）a是沼气的主要成分，写出它燃烧的化学方程式　 　；
（2）下列关于物质及其转化的说法中与事实相符的有　 　。(填序号)
①b和d反应生成c；
②d和水反应生成e；
③物质f可能难溶于水；
④由b到f至少要经过三步反应；
⑤由f到d实现一步转化只能通过与酸反应来实现。
10．已知A、E、F是单质，B、C、D是化合物，它们分别是由碳、氢、氧三种元素中的一种或者几种组成。其中B是式量最小的氧化物，D物质很不稳定，容易分解生成B和C，它们之间的转化关系如图所示。
（1）A、E的化学式为A：　 　；E：　 　。
（2）请你写出下列变化的化学方程式：
A＋F→C　 　。
D→B＋C　 　。
11．煤燃烧后的产物主要是CO2，也含有一定量的SO2，还可能含有CO。小明同学进行环境调查时发现：某火力发电厂(以煤为燃料)周围的树木已经枯萎，发电厂排放的废气中也可能含CO。他将收集的废气样品用如图所示装置恰当组合后进行检验，已知其中的药品均足量。请回答下列问题：
（1）上述装置中，仪器A的名称是　 　。
（2）你认为发电厂周围树木枯萎的原因可能是　 　。
（3）为确定发电厂排放的废气中是否含CO，请根据拟定的气体流向，确定并填写组合装置中各导管口(用字母表示)的连接顺序：废气→　 　→　 　→　 　→　 　→　 　→　 　→尾气处理.
（4）实验结果证明该发电厂排放的废气中含有CO。则实验过程中与此相关的实验现象有黑色粉末变成红色，澄清石灰水变浑浊。上述现象对应反应的化学方程式依次为　 　；　 　。
（5）请说明你对该实验尾气的处理方法：　 　。
题型二、金属及化合物转化
12．下列各组变化中，每一步转化在一定条件下均能一步实现的是（　　）
A．NaCl→Na2CO3→NaOH B．Fe→Fe2O3→Fe(OH)3
C．BaSO4→BaCl2 →BaCO3 D．CuO→CuCl2→ZnCl2
13．甲乙丙三种物质间通过一步反应能实现如图转化，下列选项中符合转化关系的（　　）
A．甲为NaOH，乙为NaCl，丙为NaNO3
B．甲为CuO，乙为CuCl2，丙为Cu(OH)2
C．甲为Na2CO3，乙为CO2，丙为CaCO3
D．甲为H2SO4，乙为BaSO4，丙为Na2SO4
14．各物质间有着一定的反应关系和转化关系，下列各组物质间可以按如图所示关系直接转化的是（　　）
A．Fe→Fe2O3→FeSO4→Fe B．HCl→CuCl2→BaCl2→HCl
C．NaOH→NaCl→Na2CO3→NaOH D．CO→CO2→H2CO3→CO
15．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（　　）
A．CuCuOCuSO4溶液
B．Fe2O3FeFeCl2溶液
C．FeFeCl3AgCl
D．KOHK2CO3KCl溶液
16．总结归纳是学习科学的一种重要方法。如图，小宁归纳了初中物质之间的部分转化关系。下列说法中正确的是（ ）
A．符合转化规律②的一个化学反应可以表示为：CuO+ H2O=Cu(OH)2
B．根据转化规律⑦和⑧，部分金属能够转化成盐，但盐都能转化成金属
C．根据转化规律④，实验室可用熟石灰和纯碱反应制取苛性钠
D．在湿法炼铜中，将铁放入硫酸铜溶液中把铜置换出来是应用转化规律⑥
17．垃圾的分类回收再利用越来越受社会的关注。下图是某工厂处理含铜垃圾的生产流程：
（1）根据相关现象可知加入的A单质可能是　 　。
（2）若在含铜垃圾中发现有金属铝，它 　(填“会”或“不会"”)出现在最终得到的红色粉末中。
18．金属材料的应用推动了社会的发展。新型材料的研制，已成为现代高新技术的重要物质基础。
（1）目前常用的 1 元硬币为钢芯镀镍合金，具有光泽好、耐腐蚀、　 　等优点。
（2）某废弃物中可能含有 Cu、CuO、Mg、Zn 中一种或几种，为确定其成分并回收金属，取样品进行如图实验。
① 若溶液 C 中只含一种溶质，则样品中没有　 　。
② 通过测氢气的质量，也可确定样品的成分，则 w 的值为　 　（用 m 和 n 的代数式表示）。
19．某化工厂排放的废液中只含有ZnCl2和CuCl2两种溶质，为回收金属Cu并得到ZnCl2固体，某科学实验小组的同学们设计并进行了如下实验，请回答下列问题
（1）步骤一中，加入的物质A的目的是　 　。
（2）步骤二中，加过量的稀盐酸后滤液Ⅱ所含的溶质有　 　。
（3）步骤三蒸发结晶时用到玻璃棒，玻璃棒的作用是　 　。
20．某课外科学兴趣小组利用废铜屑制取硫酸铜，设计了如下四种方案。
甲：Cu CuO CuSO4
乙：Cu CuSO4[Cu +2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O]
丙：Cu Cu(NO3)2 Cu(OH)2 CuSO4
丁：Cu CuSO
（1）请从理论、操作、经济、环保等方面考虑，对每个方案进行简单评价。
甲：　 　；
乙：　 　；
丙：　 　；
丁：　 　 。
（2）综合上述评价，上述方案中最优的是　 　方案。
题型三、化合物转化
21．图中“一”表示两物质在一定条件下可以反应，“→"表示甲在一定条件下可以转化为戊，下面四组选项中符合图中要求的是（　　）
　 甲 乙 丙 丁 戊
A HCl ZnO H2SO4 Al CuCl2
B C CuO H2SO4 O2 CO
C Mg HCl NaOH CuCl2 MgO
D Na2CO3 Ca(OH)2 NaNO3 HCl CO2
A．A B．B C．C D．D
22．下列表中各物质不能按照图中关系（“→”表示反应一步完成）转化的是（　　）
A．Na2SO4，NaCl，NaNO3
B．BaCl2，Ba（NO3）2，BaCO3
C．Cu，CuO，CuSO4
D．CaO，CaCl2，CaCO3
23．构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于盐酸化学性质的知识网络图：“一”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质。若A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能分别是（　　）
A．Ba（OH）2、HNO3、K2CO3
B．CO2、Ba（OH）2、CuSO4
C．KOH、FeCl3、CaCO3
D．NaOH、BaCl2、H2SO4
24．通过一步化学反应实现如图所示的 X、Y、Z 三种物质间转化，表格中X、Y、Z 对应的质能实现这种转化的是
选项 X Y Z
A CO CO2 C
B CuO Cu(OH)2 Cu(NO3)2
c HCl BaCl2 KCl
D NaOH NaNO3 NaCl
A．A B．B C．C D．D
25．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。在 实际生产中，经常用NaOH溶液来“捕捉”CO2，流程如下图所示（部分条件及物质未标出）。下列说法错误的是
A．高温反应炉中涉及的基本反应类型是分解反应
B．反应、分离环节中，分离采用的操作方法是过滤
C．NaOH和CO2反应的化学方程式是NaOH+CO2 =NaCO3+H2O
D．捕捉到的CO2可制备其他化工产品，减少了温室气体的排放
26．无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法。现有一种无色营养液，可能由KNO3、K2CO3、Ca（NO3）2和KCl中的一种或几种物质组成，为探究其成分，小宁设计并完成了如上图所示的实验。根据以上实验，请你进行有关推断。
（1）由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是　 　。
（2）由实验1和实验2可推测原营养液　 　（填“一定有”或“可能有”）KCl。
（3）若测得原营养液中K+和Cl﹣的数目之比为3：2，则原营养液的组成中的溶质是　 　。
27．从盐湖中提取的某种矿物主要含有KCl，还有少量MgSO4、CaCl2及不溶性杂质SiO2.从该矿物中提取KCl的流程如图：回答下列问题：
（1）滤渣Ⅰ的主要成分是　 　。
（2）Y溶液中溶质的化学式为　 　。
（3）向滤液Ⅱ中加入过量盐酸的目的是　 　。
28．小丽以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标绘制如图。A、B、C、D、E是初中常见物质，且都含氧元素，各物质中均有某种组成元素的化合价与纵坐标的数值相对应。“→”表示物质间的转化关系，其中B通常为无色无味气体且能使澄清石灰水变浑浊，D的水溶液呈蓝色。请回答：
（1）B→A可以通过植物的某一生理过程加以实现，这一生理过程指的是　 　；
（2）物质C的化学式为　 　；
（3）写出一个D→E的化学方程式　 　。
29．“飞花令”是中国诗词的一种接龙游戏。科学兴趣小组模仿“飞花令”游戏规则进行物 质间转化的接龙比赛，其比赛规则是：从同一物质开始进行转化，接龙物质不能重复，且必 须含有指定元素，以转化路径长且正确者为比赛胜者。某两场比赛的过程记录如下（“→” 表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质）。
（1）指定元素：氢元素； 起始物质：HCl； 甲同学：HCl→H2O； 乙同学：HCl→H2O→（　　）比赛胜者：乙同学。乙同学在括号中应填物质的化学式是　 　（写一种即可）；
（2）指定元素：钡元素；起始物质：BaO；丙同学：BaO→Ba(OH)2→BaSO4
下列能使丁同学获胜的方案有　 　（填字母）。
A．BaO→BaSO4→Ba(OH)2→BaCO3
B．BaO→BaCl2→Ba(NO3)2→BaSO4
C．BaO→Ba(OH)2→BaCO3→BaCl2→Ba(NO3)2→BaSO4
D．BaO→BaCl2→BaCO3→Ba(NO3)2→Ba(OH)2→BaSO4
30．物质王国举行一场趣味篮球赛。某队由铁、二氧化碳、稀硫酸、澄清石灰水、氯化铜溶液五名“队员”组成，比赛中，由氯化铜溶液“队员”发球，“队员”间传接球，最后由D 位置“队员”投篮进球完成有效进攻。传接球“队员”间物质必须能相互反应，场上“队员”位置及传球路线如图。
（1）已知D位置上投篮的“队员”是个灭火“能手”，写出B位置“队员”所代表的物质的一种用
途　 　；
（2）为实现“快速进攻”，氯化铜溶液除了把球传给A位置“队员”外，还能直接传球给　 　
“队员”（填化学式）。
31．某种矿石由氧化镁、氧化铁、氧化铜和二氧化硅组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图所示（已知：二氧化硅不溶于水也不与稀盐酸反应）．
请回答下列问题：
气氧化物 Fe(OH)3 cu(OH)2 Mg (OH)2
开始沉淀的pH 1.5 4.2 8.6
完全沉淀的pH 3.2 6.7 11.1
（1）溶液A中共含有　 　种阳离子；
（2）在溶液A中加入熟石灰调节溶液的pH，可以使溶液中的金属阳离子转化为沉淀，该实验条件下，使金属阳离子沉淀的相关pH数据见表．为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，溶液B的pH可允许的范围为是　 　；
（3）溶液B中一定含有的溶质为　 　（填化学式）．
题型四、金属的冶炼
32． 如图为CO还原CuO“微型”实验装置（夹持仪器等略），已知：HCOOHH2O+CO↑，下列说法错误的是（　　）
A．实验中所需CO可现制现用
B．“微型”装置可节约用品，污染小，现象明显
C．“微型”装置内空间较小，空气易排空，危险系数小
D．该实验中所涉及反应的基本类型有分解反应和置换反应
33．如图，甲和乙分别是氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验，下列有关说法正确的是()
A．甲实验试管口向下倾斜可防止氢气逸出
B．乙实验只能通过澄清石灰水是否变浑浊判断反应是否发生
C．甲、乙两实验中，都应先通入气体，再用酒精灯加热试管、玻璃管，以防止发生爆炸
D．甲、乙两实验中，氢气和一氧化碳都将氧化铜变成游离态的铜，都需尾气回收
34．如图为氢气还原氧化铜的实验装置图，下列有关分析正确的是（　　）
A．待药品完全反应后，需同时撤去酒精灯和通氢气的导管
B．在给试管内药品加热前，需先通氢气排尽试管内的空气
C．装置中试管口需略向下倾斜，主要是为了利于通入氢气
D．该实验装置也可直接用于一氧化碳还原氧化铜的实验
35．不能达到实验目的的是（　　）
A．观察图甲硬质玻璃管和试管中的现象，可验证该气体是否为CO
B．观察图乙装置中的现象，验证X溶液中是否含有Cl﹣
C．观察图丙装置反应剧烈程度，比较镁与锌的活动性强弱
D．观察图丁装置中的现象，检验空气中是否有水分
36．初中科学实验中，有许多涉及操作上的“先”与“后”的问题，如果把“先”与“后” 顺序颠倒，就会影响实验效果或导致事故的发生。下列描述的实验操作中“先”“后”顺序不正确的是（　　）
A．使用弹簧测力计时，应先调零，后进行测量
B．氢气还原氧化铜实验结束时，应先停止通氢气，后停止加热
C．实验室制取氧气，停止加热时，应先把导管移出水面，再熄灭酒精灯
D．使用显微镜观察细胞时，先调节粗准焦螺旋，后调节细准焦螺旋
37．如图为氢气还原氧化铜的微型实验装置图，请分析回答：
（1）实验过程中，能证明氧化铜被还原的实验现象是　 　。
（2）为防止实验过程中可能引起爆炸，我们在实验开始时的操作应该是____（填序号）。
A．应先加热，后挤压微型滴管 B．应先挤压微型滴管，后加热
（3）反应完成后停止加热，还要继续通入氢气，直至玻璃管冷却，目的是　 　。
38．金属钛(Ti）的硬度大、熔点高、常温下耐酸碱腐蚀，是航海、医疗等不可缺少的材料。钛铁矿（主要成分FeTiO3）是工业冶炼金属钛的主要原料，制备金属钛的工艺流程如图所示。
（1）②的反应方程式为CO+H2OCO2+H2；从氧化还原角度，这个反应体现了CO的 　性。
（2）写出③中制取金属钛的化学反应方程式　 　 .
39．科学兴趣小组在实验室相对封闭的装置内燃烧某种含碳、氢、氧元素的垃圾，对产生的废气成分（不考虑气态有机物）按如图所示的装置进行检验。
【实验研究】
拉动注射器，让废气依次通过装置。
（1）【实验分析】
能证明废气中有水蒸气存在的现象是　 　。
（2）F处的大号注射器，除了可以引导气体流向外，其另一个主要作用是　 　。
（3）【反思评价】
小科认为，仅根据E中澄清石灰水变浑浊，无法确定一氧化碳的存在，其理由是　
。
（4）小科根据D中的粉末由黑色变为红色，得出废气中存在一氧化碳。小丽认为该结论不够严密，若废气中存在氢气也会出现该现象。要使上述结论更加严密，为排除氢气的干扰还应添加的一个实验装置及其位置　 　。
【实验结果】经检验，废气中存在CO2、CO、H2O。
40．某小组采用图甲所示实验装置探究CO还原Fe2O3时，出现了争论。甲同学观察到固体由红色变成黑色，推断黑色固体是Fe；乙同学提出质疑，认为黑色固体可能是Fe3O4，并查阅了资料：Fe3O4可被磁铁吸引，几乎不溶于稀的酸溶液。
大家对乙同学提出的质疑进行分析和验证。
（1）该小组通过对黑色固体进行检验，证明同时含有Fe3O4和Fe。检验的操作和现象是：取样于试管中，　 　。
（2）该小组为了探索CO还原Fe2O3与温度的关系，走访了某钢铁厂。工程师用SDTQ热分析仪对该反应进行研究，根据不同温度下所得固体的质量，推导对应的固体成分，结果如图乙。
①用CO炼铁时，还原Fe2O3的温度应不低于　 　℃。(填“400”“600”或“800”)
②该小组查阅资料得知酒精灯加热温度为600℃左右，他们发现上述对黑色固体成分的检验结果与图像有矛盾，推测黑色固体在冷却过程中发生了以下反应：　 　=Fe3O4+Fe。
③在适合的条件下，Fe2O3全部被还原成Fe，则图中：x＝　 　。
41．如图所示是木炭还原氧化铜的实验，小科对碳与氧化铜反应生成的气体成分进行探究。[提出问题]碳燃烧时可能生成CO2，也可能生成CO，那么碳与氧化铜反应生成的气体是否也有多种可能
[作出猜想]
猜想①：CO；猜想②：CO2；
猜想③：CO和CO2。
[设计方案]打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间，关闭K，点燃酒精喷灯和酒精灯，充分反应后，熄灭酒精喷灯和酒精灯，打开K，再通一段时间氮气。
方案一：从定性观察角度判断
（1）若观察到B中澄清石灰水变浑浊，则可排除猜想　 　。
（2）实验结束后，需要先熄灭（选填“A”或“D”）　 　酒精灯。
（3）方案二：从定量计算角度判断取一定量炭粉和4g氧化铜的混合物进行实验，并测定表格中的四个数据：
反应前的质量 反应后的质量
A（玻璃管+固） m1 m2
B+C+（广口瓶+混合液） m3 m4
若猜想②成立，则理论上(m4-m3)　 　(m1-m2)(填“>”“=”或“<”)。
（4）若猜想③成立且CuO全部转化成Cu，则参加反应碳的质量m的取值范围是　 　。
答案
1．A
【解析】A、二氧化碳通过光合作用可转化为氧气，符合题意；
B、铁和盐酸反应生成氯化亚铁， 不能生成氯化铁，不符合题意；
C、碳酸钙为沉淀，不能一步转化为碳酸钠，不符合题意；
D、过氧化氢分解生成水和氧气，不能一步转化成氢气，不符合题意；故选A。
2．A
【解析】A.图一转化1为二氧化碳和水生成碳酸的反应，二氧化碳不是形成酸雨的物质，符合题意；
B.图二中Y为有机物，该反应可实现有机物与无机物的相互转化，不符合题意；
C.绿色植物通过光合作用，将太阳能转化成化学能，不符合题意
D.碳循环和氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定，不符合题意故答案为：A。
3．C
【解析】A、光合作用是二氧化碳和水在光照、叶绿素条件下生成葡萄糖和氧气，则X为O2，不符合题意；
B、 绿色植物通过光合作用，将太阳能转化成化学能 ，不符合题意；
C、 C6H12O6由三种元素组成，不属于氧化物 ，符合题意；
D、 C6H12O6与X反应生成CO2和H2O属于氧化反应 ，不符合题意；故选C
4．C
【解析】A、 反应3为氢气与Mg2Cu 反应生成 MgH2和MgCu2 ，反应后无单质，不属于置换反应 ，不符合题意；
B、 ZnO和Fe3O4 可循环利用，不需要不断加入，不符合题意；
C、反应3中利用氩气化学性质稳定，作保护气，防止金属镁、铜在高温下与氧气反应，符合题意；
D、 反应3的产物与足量稀盐酸反应时，盐酸中氢元素也转化为氢气，所以生成的氢气和反应2产生的氢气质量不相等 ，不符合题意； 故选C。
5．C
【解析】A、碳与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳与碳高温反应生成CO，转化可实现，不符合题意；
B、硫与氧气点燃反应生成二氧化硫，二氧化硫与水化合生成亚硫酸，转化可实现，不符合题意；
C、铜不与稀硫酸反应，转化不能实现，符合题意；
D、氢氧化钠与二氧化碳反应可生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，转化可实现，不符合题意；故选C。
6．D
【解析】A、铜不能与稀硫酸反应生成硫酸铜，不符合题意；
B、硫与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，不能直接生成硫酸，不符合题意；
C、铁与盐酸反应生成氯化亚铁，不是氯化铁，不符合题意；
D、碳与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙，符合题意；故选D。
7．（1）过氧化氢（2）二氧化碳
【解析】（1） 若A与B组成元素相同且常温下均为液体，B是人体中含量最高的物质，则A为过氧化氢，B为水，C是助燃性气体，则C为氧气。
（2） 若A、B、C都含有碳元素，B、C组成元素相同且常温下均为无色气体，B中碳的质量分数低于C，则B是二氧化碳，C为一氧化碳，A为碳。
8．（1）C+O2 CO2；CO2+ H2O= H2CO3；H2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O
（2）S+O2 SO2；SO2+H2O= H2SO3；H2SO3+CaO=CaSO3+H2O
（3）A；C；B；D
【解析】（1）碳与氧气发生充分燃烧时生成二氧化碳，方程式为C+O2 CO2 ，二氧化碳与水发生化合反应生成碳酸，方程式为CO2+ H2O= H2CO3 ，碳酸与氢氧化钙反应可生成碳酸钙和水，反应方程式为H2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O ；
（2）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，方程式为S+O2 SO2 ，二氧化硫与水化合生成亚硫酸，方程式为SO2+H2O= H2SO3 ；亚硫酸与氧化钙或氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水，方程式为 H2SO3+CaO=CaSO3+H2O或H2SO3+Ca(OH)2=CaSO3+2H2O；
（3）由各转化可知，非金属能转化为非金属氧化物，非金属氧化物可转化为酸，酸转化为盐，顺序为A；C；B；D。
9．（1）CH4+2O2 CO2+2H2O（2）①②③
【解析】（1）沼气主要成分为甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应方程式为CH4+2O2 CO2+2H2O ；
（2）①b为碳单质，d为二氧化碳，c为一氧化碳，b和d反应生成c，正确；②e为碳酸，d和水反应生成e，正确；③f可以是碳酸钠、碳酸钙等碳酸盐，物质f可能难溶于水，正确；④由b到f至少要经过两步反应，错误；⑤由f到d实现一步转化可能通过与酸反应来实现也可能是分解，错误；
10．（1）O2；H2（2）O2＋C CO2；H2CO3 CO2↑＋H2O
【解析】B是式量最小的氧化物，B为水， A、E、F是单质，B、C、D是化合物，它们分别是由碳、氢、氧三种元素中的一种或者几种组成。D物质很不稳定，容易分解生成B和C，D为碳酸，C为二氧化碳，A为氧气，E为氢气，F为碳；
（1）A的化学式为 O2 ；E化学式为 H2 ；
（2） A＋F→C 为碳与氧气生成二氧化碳的反应，方程式为 O2＋C CO2 ； D→B＋C 为碳酸分解，反应方程式为 H2CO3 CO2↑＋H2O ；
11．（1）酒精灯（2）火力发电厂由于燃烧煤产生二氧化硫，易形成酸雨
（3）a；b；e；f；d；c（4）CuO＋CO Cu＋CO2；CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O
（5）用气球收集(或点燃，使CO充分燃烧)
【解析】（1）仪器A为酒精灯；
（2） 火力发电厂由于燃烧煤产生二氧化硫，易形成酸雨 ，使周围树木枯萎；
（3） 为确定发电厂排放的废气中是否含CO ，需先除去原气体中二氧化碳，再由一氧化碳与氧化铜反应生成二氧化碳的验证来证明废气中含CO，则装置连接顺序为abefdc；
（4）CO与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙和水，反应方程式为
CuO＋CO Cu＋CO2；CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O；
（5）尾气中含有CO，会污染空气，所以可用气球收集尾气或点燃处理尾气。
12．D
【解析】A、 氯化钠不能一步转化为碳酸钠，不符合题意；
B、 氧化铁不能一步转化为氢氧化铁，不符合题意；
C、 硫酸钡不能一步转化为氯化钡，不符合题意；
D、氧化铜与盐酸反应可生成氯化铜，氯化铜与锌反应可生成氯化锌，符合题意；故选D。
13．C
【解析】A、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，氯化钠与硝酸银反应可生成硝酸钠，但硝酸钠无法转化为氯化钠，不符合题意；
B、氧化铜与盐酸反应生成氯化铜，氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜，氢氧化铜与盐酸反应生成氯化铜，但氧化铜无法一步转化为氢氧化铜，不符合题意；
C、碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙，符合题意；
D、硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡，硫酸钡不能一步转化为硫酸钠，不符合题意；故选C。
14．B
【解析】A、铁发生缓慢氧化可生成氧化铁，氧化铁与硫酸反应产生硫酸铁，不能一步到硫酸亚铁，不符合题意；
B、盐酸与氧化铜反应生成氯化铜，氯化钙与氢氧化钡反应可生成氯化钡，氯化钡与硫酸反应可生成盐酸，符合题意；
C、氢氧化钠与盐酸反应可产生氯化钠，氯化钠不能一步反应转化为碳酸钠，不符合题意；
D、一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，但碳酸不能一步转化为一氧化碳，不符合题意；故选B。
15．A
【解析】A、铜在氧气中加热生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，转化可以实现，符合题意；
B、氧化铁和一氧化碳高温反应生成铁，铁与氯化锌不能发生反应，转化不能实现，不符合题意；
C、铁与盐酸反应生成氯化亚铁， 不能生成氯化铁，转化不能实现，不符合题意；
D、氢氧化钾与二氧化碳反应生成碳酸钾，碳酸钾与氯化钠不能反应，转化不能实现，不符合题意；故选A。
16．C
【解析】A、氧化铜不能与水反应生成氢氧化铜，不符合题意；
B、金属与盐反应时钾、钠等金属除外，所以盐不一定能转化为金属，不符合题意；
C、实验室可利用熟石灰和纯碱制氢氧化钠，符合题意；
D、 将铁放入硫酸铜溶液中把铜置换出来是应用转化规律⑦ ，不符合题意；故选C。
17．（1）Fe（2）不会
【解析】（1）由流程图示可知，含铜垃圾灼烧，铜与氧气反应生成氧化铜，加入硫酸，得硫酸铜溶液，加入A得红色沉淀物及浅绿色溶液，说明A为铁；
（2） 若在含铜垃圾中发现有金属铝，因铁的活动性小于铝，铝不会出现在最终的红色粉末中。
18．（1）硬度大（强度大、耐磨)（2）Mg；2(m-2n)/65≤w≤(m-2n)/12
【解析】(1)目前常用的 1 元硬币为钢芯镀镍合金，具有光泽好、耐腐蚀、硬度大（强度大、耐磨)等优点。
(2)① 若溶液C中只含一种溶质，则溶质为硫酸锌，则溶液C中不存在硫酸镁，所以样品中无Mg。
②由质量守恒定律可知，最后得到的铜来自于氧化铜，则氧化铜的质量为：
则原样品中，含有锌和镁的质量之和为：mg-ng-ng=（m-2n）g。
若氢气全部是由锌与稀硫酸反应产生的，设生成氢气的质量为x，则：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
（m-2n）g x
若氢气全部是由镁与稀硫酸反应产生的，设生成氢气的质量为y
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
24 2
（m-2n）g y
则 w 的值为2(m-2n)/65≤w≤(m-2n)/12 。
19．（1）使氯化铜全部转化为氯化锌（2）ZnCl2、 HCl（3）使受热均匀
【解析】（1） 要从 含有ZnCl2和CuCl2两种溶质的废液中回收铜并得到氯化锌，应采用加入锌将铜置换出来，步骤一中，加入的物质A为锌，其目的是 使氯化铜全部转化为铜和氯化锌 ；
（2） 步骤二中，加过量的稀盐酸，除去剩余的锌，滤液Ⅱ所含的溶质有氯化锌和氯化氢；
（3） 步骤三蒸发结晶时用到玻璃棒，玻璃棒的作用是搅拌， 使受热均匀 ，防止因局部受热液体外溅。
20．（1）反应原料易得，没有污染，原料利用率较高；生成二氧化硫污染空气，且消耗浓硫酸较多；无污染 ，但需要多步反应，操作复杂，原料成本较高，不经济；铜和硫酸亚铁不反应，理论上不可行
（2）甲
【解析】（1）甲反应原料易得，没有污染，原料利用率较高，乙反应生成二氧化硫污染空气，且消耗浓硫酸较多。丙反应无污染 ，但需要多步反应，操作复杂，原料成本较高，不经济；丁中铜和硫酸亚铁不反应，理论上不可行；
（2）上述反应中甲操作简单，原料易得无污染，是最优的方案。
21．C
【解析】A、乙为 ZnO ，戊为 CuCl2 ，二者不能发生反应，不符合题意；
B、丙为 H2SO4 ，丁为为 O2 ，二者不能发生反应，不符合题意；
C、镁与盐酸能发生反应，盐酸与氢氧化钠能反应，氢氧化钠与氯化铜可发生反应，镁与氯化铜能反应，镁与氧气反应能生成氧化镁，盐酸和氧化镁可发生反应，符合题意；
D、乙为 Ca(OH)2 ，丙为 NaNO3 ，二者间不能发生反应，不符合题意；故选C。
22．A
【解析】A、硫酸钠与氯化钡反应可生成氯化钠，氯化钠与硝酸银反应可生成硝酸钠，但硝酸钠无法转化成硫酸钠，符合题意；
B、氯化钡与硝酸银反应可生成硝酸钡，硝酸钡与碳酸钠反应可生成碳酸钡，碳酸钡与盐酸反应可生成氯化钡，不符合题意；
C、铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜与铁反应可生成铜，不符合题意；
D、氧化钙与盐酸反应生成氯化钙，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙，碳酸钙高温分解可生成氧化钙，不符合题意；故选A。
23．A
24．C
【解析】A.一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，但是二氧化碳和一氧化碳都不能直接转化为碳，故A不合题意；
B.氧化铜不能溶于水，不能与碱直接反应生成氢氧化铜，故B不合题意；
C.稀盐酸与碳酸钡反应生成氯化钡，氯化钡与碳酸钠反应生成氯化钾，稀盐酸与氢氧化钾反应生成氯化钾，故C符合题意；D.硝酸钠不能一步直接转化为氯化钠，故D不合题意。故选C。
25．C
【解析】 A、 高温反应炉中为碳酸钙高温分解，涉及的基本反应类型是分解反应 ，不符合题意；
B、 反应、分离环节中，分离得到的碳酸钙固体，采用的操作方法是过滤 ，不符合题意；
C、 NaOH和CO2反应的化学方程式是2NaOH+CO2 =Na2CO3+H2O ，符合题意；
D、 捕捉到的CO2可制备其他化工产品，减少了温室气体的排放 ，不符合题意；故选 C。
26．（1）K2CO3（2）一定有（3）KNO3、Ca（NO3）2、KCl
【解析】（1）由实验1可知，加入碳酸钠产生白色沉淀，是因为碳酸钠和硝酸钙反应生成了白色沉淀
碳酸钙，即溶液中含有硝酸钙，又因为硝酸钙和碳酸钾不能共存，因此原营养液中一定没有的物质是
K2CO3。
（2）由实验1溶液中不含有碳酸钾，由实验2可知加入硝酸银产生白色沉淀，是因为硝酸银和氯化钾反应生成了白色沉淀氯化银，因此原营养液一定有KCl。
（3）氯化钾中钾离子和氯离子个数比是1：1，若测得原营养液中K+和Cl-的数目之比为3：2>1：1，则营养液中一定含有硝酸钾，因此原营养液的组成中的溶质是硝酸钾、硝酸钙和氯化钾。
27．（1）硫酸钡、氢氧化镁（2）K2CO3（3）除去溶液中氢氧化钾和碳酸钾
【解析】（1）X溶液是KCl，MgSO4，CaCl2的混合液，加入过量氢氧化钡后，硫酸镁与氢氧化钡反应生成了氢氧化镁和硫酸钡沉淀，所以滤渣I为硫酸钡和氢氧化镁。
（2）滤液I中含有氯化钾，氯化钙以及过量的氢氧化钡，加入Y溶液的目的是除去氯化钙和氢氧化钡，加入的试剂既能与钙离子和钡离子反应产生沉淀又不能引入新的杂质。所以加碳酸钾溶液。
（3）滤液II为氯化钾、过量的碳酸钾、以及氢氧化钡与碳酸钾反应产生的氢氧化钾，所以加入过量盐酸胡目的是为了除去溶液中胡氢氧化钾和碳酸钾。
28．（1）光合作用（2）H2SO4（3）CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
【解析】（1）B是CO2；A是O2，绿色植物利用太阳的光能，同化二氧化碳和水制造有机物质并释放氧气的过程，称为光合作用； 所以B→A可以通过植物的某一生理过程加以实现，这一生理过程指的是光合作用；
（2）C是酸，里面有一种元素的化合价为+6价，所以C的化学式是 H2SO4 ；
（3）D的水溶液呈蓝色，D是CuSO4；生成物E是碱为Cu(OH)2↓ ，所以可能的化学方程式：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
29．（1）Ca(OH)2(合理即可)（2）B、C
【解析】（1）水与氧化钙或二氧化碳等反应生成氢氧化钙或碳酸等含氢元素的物质；
（2）硫酸钡不能转化为氢氧化钡，A错误；氧化钡与盐酸反应可生成氯化钡，氯化钡与硝酸银反应可生成硝酸钡，硝酸钡与硫酸反应可生硫酸钡，B正确；氧化钡与水反应生成氢氧化钡，氢氧化钡与二氧化碳反应生成碳酸钡，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡，氯化钡与硝酸银反应生成硝酸钡，硝酸钡与硫酸钠反应生成硫酸钡，C正确；硝酸钡不能一步转化为氢氧化钡，D错误；
30．（1）除铁锈(合理即可)（2）Ca(OH)2
【解析】（1）分析可知，B应该为稀硫酸，它与氧化铁反应生成硫酸铁和水，因此它可以除去铁锈。
（2）氯化铜还可以与氢氧化钙反应，生成氢氧化铜沉淀和氯化钙，因此还可以把球直接传给Ca(OH)2。
31．（1）4（2）6.7-8.6（3）MgCl2、CaCl2
【解析】（1）矿石中氧化镁、氧化铁、氧化铜都能与盐酸反应，分别形成氯化镁、氯化铁和氯化铜，因所得溶液pH小于1，则呈酸性，说明盐酸过量，所以溶液a中共有镁离子、铁离子、铜离子和氢离子4种阳离子；
（2）溶液B的pH要将铁离子和铜离子完全转化，不转化镁离子，所以其数值应在6.7-8.6之间；
（3）经过第一步加熟石灰，氯化铁和氯化铜完全反应，所以溶液B中一定含有未转化的氯化镁和生成的氯化钙。
32． D
【解析】A、该反应利用 HCOOH 与热浓硫酸反应制取CO， 所需CO可现制现用 ，不符合题意；
B、“微型”装置可节约用品，污染小，现象明显，不符合题意；
C、“微型”装置内空间较小，且空气易排空，安全，危险系数小 ，不符合题意；
D、 制取CO的反应为分解反应，一氧化碳与氧化铜的反应因反应物中无单质，不是置换反应，符合题意；故选D。
33．C
【解析】【分析】A、根据给试管中固体加热要防止水回流炸裂试管分析；
B、根据一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳分析；
C、根据一氧化碳和氢气与氧化铜反应的操作步骤分析；
D、根据氢气与氧化铜反应生成物、反应物对空气无污染分析。
【解答】A、 甲实验试管口向下倾斜是为了防止水加流炸裂试管，不符合题意；
B、 乙实验除通过澄清石灰水是否变浑浊判断反应是否发生之外也可通过玻璃管内固体颜色的变化判断反应是否发生 ，不符合题意；
C、 甲、乙两实验中，都应先通入气体，排净装置内空气，再用酒精灯加热试管、玻璃管，以防止发生爆炸 ，符合题意；
D、氢气与氧化铜反应不需进行尾气回收，不符合题意；故选C。
34．B
35．B
【解析】A、氢气、一氧化碳都能使氧化铜还原成铜，观察图甲硬质玻璃管和试管中的现象，不能验证该气体是否为CO ，若试管中溶液便浑浊则为CO；不符合题意；
B、 氯离子、碳酸根离子都能与硝酸银溶液反应产生氯化银沉淀，观察图乙装置中的现象，不能验证X溶液中是否含有Cl﹣ ，符合题意；
C、通过镁和锌与硫酸反应的剧烈程度，可比较镁与锌的活动性强弱，不符合题意；
D、图丁能检验空气中的水分，不符合题意；故选B。
36．B
【解析】A.使用弹簧测力计时，应先调零，后进行测量，故A正确不合题意；
B.氢气还原氧化铜实验结束时，应先停止加热，后停止通入氢气，防止高温的氧化铜再次被氧化，故B错误符合题意；
C.实验室制取氧气，停止加热时，应先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止气压减小时造成倒吸，故C正确不合题意；
D.使用显微镜观察细胞时，先调节粗准焦螺旋，后调节细准焦螺旋，故D正确不合题意。故选B。
37．（1）黑色固体变成红色，试管口出现小水珠（2）B（3）防止铜重新被氧化成氧化铜
【解析】(1)氢气具有还原性，能与氧化铜反应生成铜和水，能观察到该实验的现象是黑色粉末逐渐变红，试管口有水珠生成。
(2)锌与稀硫酸反应生成氢气，可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，为防止发生爆炸，应先通入氢气排尽装置内的空气，故实验开始时应先挤压滴管，使锌与稀硫酸反应生成氢气。后加热。
(3)灼热的铜能与氧气反应生成氧化铜，氢气还原氧化铜实验结束后，先熄灭酒精灯，再继续通入氢气至试管冷却，是为了防止生成的铜被氧气氧化。
38．（1）还原（2）2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2
【解析】（1）由方程式可知，该反应是一氧化碳得氧转化成二氧化碳，体现了CO的还原性。
（2） ③中制取金属钛是利用 Mg和TiCl4反应生成 Ti和MgCl2 ，反应方程式为2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2 。
39．（1）A中的固体由白色变蓝色
（2）收集尾气
（3）CO2不一定来自CO和CuO的反应，可能是原来的CO2在B装置没有除尽
（4）在DE之间连接盛有无水硫酸铜的U型管
【解析】（1）无水硫酸铜遇水蒸气变蓝， A中的固体由白色变蓝色能证明废气中有水蒸气存在 。
（2） 该实验尾气中对空气有污染，F处的大号注射器，除了可以引导气体流向外，其另一个主要作用是收集尾气。
（3） 原气体中有二氧化碳，若二氧化碳未除尽，则也会使E处澄清石灰水变浑浊， 所以仅根据E中澄清石灰水变浑浊，无法确定一氧化碳的存在。
（4）氢气与氧化铜反应生成铜和水，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，要排除氢气的干扰，可在DE之间连接盛有无水硫酸铜的U型管。
40．（1）取样于试管中，滴入稀盐酸，观察到有气泡生成，有黑色固体不溶解（黑色固体部分溶解）
（2）800；4FeO；33.6
【解析】（1） Fe3O4可被磁铁吸引，几乎不溶于稀的酸溶液 ，要证明同时含有Fe3O4和Fe ，可利用铁与酸反应，四氧化三铁不与酸反应，即取样于试管中，滴入稀盐酸，观察到有气泡生成，有黑色固体不溶解 。
（2） ①由图示可知，当温度达到800 ℃ 时，生成物为铁，用CO炼铁时，还原Fe2O3的温度应不低于800 ℃ 。 ②该小组查阅资料得知酒精灯加热温度为600℃左右，他们发现上述对黑色固体成分的检验结果与图像有矛盾，600℃时生成物为氧化亚铁，则推测黑色固体在冷却过程中氧化亚铁发生了反应，即 4FeO =Fe3O4+Fe。 ③在适合的条件下，Fe2O3全部被还原成Fe，48.0g氧化铁中铁元素即为生成铁的质量，则x＝.
41．（1）①（2）A（3）=（4）0.3g＜m＜0.6g
【解析】（1） 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，若观察到B中澄清石灰水变浑浊，说明气体中一定有二氧化碳，则可排除猜想 ① 。
（2） D处酒精灯是为了处理尾气，防止空气污染，实验结束后，需要先熄灭A处酒精灯。
（3）A玻璃管减少质量即为生成气体质量，BC增重质量为生成二氧化碳质量，若 理论上(m4-m3) ＝ (m1-m2) ，则可证明猜想②成立 。
（4）设生成气体全部为CO，则
CuO +C＝Cu+CO
80 12
4g m
m＝0.6g
设生成气体全部为CO2，则
2CuO +C＝2Cu+CO2
160 12
4g m
m=0.3g
若猜想③成立且CuO全部转化成Cu，则参加反应碳的质量m的取值范围是 0.3g＜m＜0.6g 。
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