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九上科学1.3常见的酸第一课时
教学内容 酸与指示剂，金属氧化物，碱反应的掌握，酸的通性，个性掌握
教学目标 让学生熟练掌握上述教学内容
教学重点 酸的通性，个性掌握
教学难点 酸的个性掌握
课程难度 简单
一、知识归纳
一.酸的通性教育网版权所有
1.酸能使紫色石蕊试液变 ，无色酚酞试液 ；
2.将锌、铁等金属放入酸中，有气泡产生。经检验，该气体能燃烧，并发出淡蓝色的火焰，气体是 。这说明酸能和某些金属反应生成氢气。
写出锌、铁与硫酸，铝、镁和盐酸反应的化学方程式：
、 ；
、 ；
应用：制取氢气。21世纪教育网版权所有
3.将生锈的铁钉放入硫酸中，铁锈会消失，并生成 色溶液，一段时间后会有气泡产生。
这说明酸能和金属氧化物反应生成盐和水。请写出生锈的铁钉与硫酸反应的化学方程式： 、 氧化铜、氧化镁等也能与酸反应，请写出与盐酸反应的方程式： 、 应用：金属除锈。
4.在蓝色的氢氧化铜沉淀中加入盐酸，沉淀会溶解，变为蓝色溶液。
这说明酸能和碱反应产生盐和水。请写出氢氧化铜和盐酸，氢氧化铁和硫酸反应的方程式： 、 ；
应用：除去酸性或碱性物质。 如胃酸过多，需服用胃舒平A1（OH）3 ，写出方程式： ；
5. 在石灰石、大理石上滴加盐酸，有气泡产生，该气体能使燃烧的木条熄灭，该气体是 。
这说明酸能和某些盐反应。写出石灰石和盐酸反应的方程式： 。
此外，盐酸还能和硝酸银反应；硫酸还能和氯化钡反应，写出方程式： 、 ；
应用：制取二氧化碳（实验室一般只用石灰石或大理石和稀盐酸反应制取，不用浓盐酸是因为 ；不用稀硫酸是因为 ）由上述反应可总结出酸的通性酸的通性：
（1）能使酸碱指示剂变色，能使紫色石蕊试液变 ，无色酚酞 。
（2）金属 + 酸 = + ；
（3）金属氧化物 + 酸 = 盐 + ；
（4） + 酸 = 盐 + 水。
（5）盐 + 酸 = 新盐 + 。
特别提醒：酸之所以有共性，是因为它们都能电离出共同的 。
二.特殊酸的个性
（一）盐酸的物理性质
（1）组成：是氯化氢的水溶液（混合物） 。
（2）纯盐酸是无色透明的液体，工业盐酸因含杂质，而显黄色（铁离子存在）。
（3）浓盐酸是无色，有刺激性气味和酸味的液体，具有挥发性和腐蚀性。跟空气中的水蒸气重新结合成盐酸的小液滴（即白雾），挥发后质量和浓度均变小。
特别提醒： 闻溶液气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，使少许气体飘进鼻孔，千万不要直接凑近鼻子闻，因为这样做很危险!
（二）硫酸和硝酸
1、硫酸的物理性质
纯硫酸是一种无色油状液体。常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3％，其密度为1.84g·cm-3。硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该把浓硫酸沿着器壁（或玻璃棒）慢慢地注入水里，并不断搅拌。若将水倒入浓硫酸中，温度可达到173℃，导致酸液飞溅。
浓硫酸具有吸水性，因此将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将变大，密度将减小，浓度变小，体积增大，这是因为浓硫酸具有吸水性。
特别提醒：（1）就硫酸而言，吸水性是浓硫酸的性质，而不是稀硫酸的性质。
（2）浓硫酸吸水的过程是物理变化的过程，吸水性是浓硫酸的物理性质。
（3）浓硫酸不仅能吸收一般的游离态水（如空气中的水），而且还能吸收某些结晶水合物（如CuSO4· 5H2O、Na2CO3·10H2O）中的水。
2、硫酸的化学性质
浓硫酸具有脱水性，吸水性和腐蚀性。
（1）脱水性
①就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。
②物质被浓硫酸脱水的过程是 变化的过程，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。
③可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成了黑色的炭（碳化）。 如C12H22O11————>12C + 11H2O .
（2）腐蚀性：如果浓硫酸不小心滴到手上，应马上用干抹布抹去，然后用大量的水（或小苏打水）冲洗
二、课堂练习
考点1.酸的通性掌握（与指示剂，金属氧化物，碱）
例1.盐酸（HCl）是实验室的重要物质，能与许多物质反应。关于如图所示的概念图，下列描述中正确的是（　　）
A．X不可能是H2O
B．Y可能是硫酸钡
C．若W呈红色，则指示剂可能是无色酚酞试液
D．碱可以是可溶性碱，也可以是难溶性碱
例2.化学使世界变得绚丽多彩。如图是物质之间发生化学反应时的颜色变化。下列所加物质符合图示要求的是（　　）
A．①酚酞试剂 B．②铜
C．③氧化铁 D．④氢氧化钡或硝酸钡
例3.物质的结构、性质与用途之间存在一定的关系，合理利用三者关系，能更好地服务人类。性质一用途：稀硫酸能去除钢铁表面的铁锈（氧化铁），这是利用其化学性质中（　　）
A．能与某些碱反应
B．能与某些金属反应
C．能与某些盐反应
D．能与某些金属氧化物反应
例4.构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于盐酸化学性质的知识网络图：“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质。若A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能是（　　）
A．CO2、Ba（OH）2、CuSO4 B．Ba（OH）2、HNO3、K2CO3
C．KOH、FeCl3、CaCO3 D．NaOH、BaCl2、H2SO4
变式训练1.向稀盐酸中加入Z物质，其pH变化情况如图所示，则Z物质是（　　）
A．H2O B．AgNO3固体 C．浓盐酸 D．KOH固体
变式训练2.如图是小科以稀硫酸为主题绘制的“多彩酸世界”思维导图，下列说法正确的是（　　）
A．实验①中酚酞试液滴入稀硫酸中可使溶液变成红色
B．实验②中稀硫酸与CuCl2溶液反应可得到蓝色溶液
C．实验③中稀硫酸与铁钉反应还可观察到有气泡生成
D．实验⑤中稀硫酸与Na2CO3溶液反应可产生白色沉淀
变式训练3.探索稀盐酸的性质时，向一定量的氧化铜固体中逐滴加入稀盐酸，容器中溶液总质量随时间的变化图像如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．该图像也能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系
B．m点到n点的过程中，溶液中氯化铜质量逐渐增加
C．p点对应的溶液中，一定含有两种不同的溶质
D．m点和n点对应溶液蒸发结晶后得到的固体不同
变式训练4.一定质量的稀硫酸与足量氧化铜粉末发生反应时，容器中溶液的总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法中正确的是（　　）
①该实验是将氧化铜粉末加入到盛有稀硫酸的容器中
②该图像还可反映溶液质量随加入氧化铜质量的变化趋势
③a点和b点均能表示稀硫酸和氧化铜恰好完全反应
④a点和b点对应溶液的颜色深浅不同
⑤a点和b点对应溶液中铜元素质量相同
A．①②⑤ B．①③⑤ C．②④⑤ D．②③⑤
变式训练5.物质的结构决定性质。某同学对稀硫酸和稀盐酸的结构关系用如图所示表示。在图中的②位置表示的是稀硫酸和稀盐酸共有的结构成分是 （用符号表示）；请根据稀硫酸和稀盐酸的结构差异鉴别这两种溶液 （用化学方程式表示，写一个即可）。
变式训练6.如图是某同学在复习科学时构建酸通性的“手掌图”，其中五个手指表示能与酸发生化学反应的五类物质。
（1）“小拇指”上漏填的这类物质是 。
（2）铁锈对应“小拇指”类，它与盐酸反应的化学方程式为 。
变式训练7.氧化物、酸、碱、盐相互之间的关系是初中科学中重要学习内容之一。现有如图所示的转换关系。
（1）请写出下列物质的化学式B 。
（2）CuO与A溶液反应的实验现象为 。
变式训练8.某兴趣小组同学进行如图甲所示的实验。实验结束后，他们把A、B两支试管中的物质倒入乙图烧杯中，充分混合后观察到有红褐色絮状沉淀生成，溶液呈黄色。
（1）图甲中A试管充分反应后，有剩余的反应物为 。
（2）通过以上现象能确定烧杯中溶液含有的溶质是 。
变式训练9.化学使世界变得绚丽多彩。如图是物质之间发生化学反应时的颜色变化。
（1）编号②处的物质是 （填化学式，下同）；蓝色溶液的溶质是 。
（2）编号①指示剂可以为 。
（3）若编号④的选用的物质是氢氧化钡，请你写出该反应的化学方程式： 。
变式训练10.如图是小科构建的硫酸部分知识网络，其中“—”表示相连物质能发生化学反应。
（1）石蕊试液在H2SO4溶液中显红色，该溶液中能使石蕊试液变红的离子是 。
（2）在实验室中常用浓硫酸做干燥剂，这是利用它的 。
（3）硫酸与4种物质发生的化学反应中，没有体现酸的通性的方程式是： 。
变式训练11.归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时，归纳出了盐酸的一些化学性质。（如图所示，连线表示两种物质可发生反应）
（1）写出图中A所代表的一种物质： 。
（2）镁和锌可以用来验证盐酸的性质②，小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变（相同）的量是 。
A.两种金属的形状
B.盐酸的质量分数
C.反应容器的大小
D.温度
变式训练12.小明为探究酸、碱、盐的化学性质，做了如图实验：
（1）实验后液体颜色变红的试管是 ；
（2）反应后试管C溶液中一定存在的大量阳离子是 ；
（3）小明把D、E反应后的液体倒入一个洁净的烧杯中，观察到只有白色沉淀生成，过滤后得到白色沉淀和无色滤液，小明分别对试管D、E反应时的反应物用量有如下描述，正确的是 。
A.试管D中氢氧化钙溶液一定过量
B.试管D中稀盐酸可能过量
C.试管E中碳酸钠一定过量
D.试管E中稀盐酸一定过量
变式训练13.细心的灵灵同学观察到老师演示的“酸与氧化铜粉末反应”的实验时，发现向少量CuO粉末的试管中加入6毫升盐酸，观察到黑色粉末很快溶解，并得到蓝绿色溶液。而向放有少量CuO粉末的试管中加入6毫升硫酸溶液，常温下无明显现象。为什么会产生这种差异呢？他对此进行了科学探究：
[建立猜想]CuO
①两种酸溶液的pH不同。（注：pH相同，则单位体积溶液中H+数目相同）
②两种酸溶液中的 不同。
[实验过程]针对猜想②进行实验如下：
次数 试剂 实验条件 实验现象
1 0.2克CuO粉末+6毫升pH＝2的盐酸 常温 黑色粉末溶解，溶液呈蓝绿色
2 0.2克CuO粉末+6毫升pH＝2的硫酸 常温 无明显现象
3 0.2克CuO粉末+6毫升pH＝2的硫酸+0.35克NaCl 常温 黑色粉末溶解，溶液呈蓝绿色
4 0.2克CuO粉末+6毫升pH＝2的硫酸+0.35克 。 常温 无明显现象
第4次实验中空格处该填什么。
[实验结论]常温下，pH相同的盐酸和硫酸溶液与氧化铜反应现象出现差异的原因是由于 促进了反应的进行。
变式训练14.如图实验所示是酸碱中和反应的实验研究。
（1）为探究图①反应后稀盐酸是否过量，可选用的试剂有 。
A.氢氧化钙溶液
B.锌粒
C.碳酸钠溶液
D.紫色石蕊试液
（2）图①实验，烧杯中的各个量随稀盐酸的滴入变化情况示意图如图，其中不正确的有 。
考点2.酸的个性掌握
例1.下列物质敞口放置在空气中，一段时间后会变质的是（　　）
A．氯化钠 B．氢氧化钠 C．浓硫酸 D．大理石
例2.下列药品敞口放置一段时间，质量会明显减小的是（　　）
A．浓硫酸 B．浓盐酸
C．硫酸铜粉末 D．氯化钠固体
例3.下列说法正确的是（　　）
A．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的质量增加
B．浓盐酸在空气中会冒白烟
C．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的溶质质量分数会减小
D．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的溶质质量分数会增大
例4.用玻璃棒蘸取浓硫酸在纸上写字，过一会儿字迹会变黑，这说明浓硫酸具有（　　）
A．酸性 B．碱性 C．吸水性 D．脱水性
变式训练1.盛放药品的试剂瓶，敞口放置一段时间，药品由于发生变质导致溶液质量减小的是（　　）
A．氢氧化钠溶液 B．氢氧化钙溶液
C．浓硫酸 D．浓盐酸
变式训练2.下列物质敞口放置在空气中质量会增加的是（　　）
①浓硫酸
②浓盐酸
③碳酸钠晶体
④烧碱
⑤生石灰
A．①④⑤ B．①③④⑤ C．①②③④⑤ D．①③④
变式训练3.下列物质露置在空气中，质量增加且会变质的是（　　）
A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．氢氧化钠 D．碳酸钙
变式训练4.盐酸、硫酸是实验室和工业上常用的酸。请回答下列问题：
（1）打开浓盐酸的瓶塞，看到瓶口有白雾形成，这是因为浓盐酸具有 性。
（2）用毛笔蘸取稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到一幅精美的呈黑色或褐色的竹片画。在烘干的过程中稀硫酸变为浓硫酸，在制作竹片画的过程中利用了浓硫酸的 性。
（3）在加热的条件下浓硫酸与铜反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2X，则X的化学式是 。
三.课后作业
1.小金想要研究酸的性质，开展了一系列实验，如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．实验②和③中产生的气体种类相同
B．实验④和⑤中溶液变色现象相同
C．由实验①的现象可知稀硫酸具有酸性
D．实验③是小苏打治疗胃酸过多的反应
2.归纳总结、对比分析是常用的学习方法。如图所示：两圆重叠的区域表示两种物质的共同特征（相似点），重叠区域以外的部分表示它们的独有特征（不同点），某同学对（甲）（乙）（丙）（丁）区域相对应的内容填写正确的是（　　）
A．（甲）：能使酚酞试液变色
B．（乙）：跟所有非金属氧化物反应
C．（丙）：由氢、氧原子组成
D．（丁）：可以用于制取氧气
3.稀硫酸、稀盐酸以及其它的酸溶液中都含有氢离子，所以它们具有相似的化学性质，这就是酸的通性。下列有关稀硫酸的实验中，不能体现酸的通性的是（　　）
A．NaOH B．Ba（NO3）2 C．Fe粉 D．CuO粉末
4.胃酸过多的患者可以服用胃舒平来缓解不适症状，你认为胃舒平是呈（　　）
A．中性 B．酸性 C．碱性 D．无法判断
5.下列试剂敞口放置于空气中，溶液的质量减轻的是（不考虑溶剂的蒸发）（　　）
A．浓硫酸 B．烧碱溶液
C．澄清石灰水 D．饱和硫酸铜溶液
6.天平的左端和右端分别放着盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过段时间后，天平（　　）
A．左端下沉 B．右端下沉 C．仍平衡 D．无法判断
7.思维导图有利于系统地归纳整理知识。如图为硫酸相关知识的思维导图，下列叙述中正确的是（　　）
A．若金属为Mg和Cu，分别加入稀硫酸中，金属表面都能产生气泡
B．若金属氧化物是Fe2O3，可用稀硫酸与Fe2O3反应制取FeSO4
C．若碱为NaOH，可以在氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，证明两者发生了反应
D．若盐为Na2CO3，则反应中有白色沉淀生成
7.小明想在鸡蛋壳（主要成分CaCO3）上腐蚀出一个“福”字（如图），送给奶奶作为生日礼物。下列溶液能帮他实现愿望的是（　　）
A．食盐水 B．白酒 C．蔗糖水 D．白醋
8.中国古代文献记载了丰富的化学知识。
（1）《天工开物》中记载了金、铜、铁、锌等金属，这些金属中能与稀盐酸反应的有 （写化学式）。
（2）古典籍中有“银针验毒”的记载。请你对相关化学方程式配平：4Ag+2H2S+O2＝2 +2H2O
（3）我国是最早应用湿法冶铜的国家：用铁与“胆水”（含CuSO4的溶液）反应获得铜，其原理为 （用化学方程式表示）。
9.学习了酸的化学性质后，小科同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。请据图回答：
（1）若用紫色石蕊试液实现①，会得到 色溶液。
（2）若要实现④，可选用 （填化学式）和稀硫酸反应。
10.某科学活动小组以“酸的化学性质”为主题进行探究性学习，请回答下列问题：
（1）实验中观察到产生气泡是试管 （选填“①”、“②”、“③”、“④”、“⑤”）。
（2）试管③中反应的化学方程式是 。
（3）完成对酸的性质探究，观察到试管⑤中溶液变蓝色物质，X可能是 。
11.科学课上同学们来到化学实验室进行实验，加强对酸的化学性质的整体认识。他们将适量的稀盐酸分别滴加到六支试管中进行实验（如图所示），请回答下列问题：
（1）上述六支试管中有气泡产生的是 （填序号）。
（2）能证明“C试管中发生了化学反应”的现象是 。
12.为验证“酸的化学通性”，某班同学在实验室进行如下实验。请分析并回答相关问题：
（1）写出能证明A中反应发生的现象 。
（2）写出上述实验中酸与金属氧化物反应的化学方程式 。
（3）要全面验证酸的化学通性，D试管中能与酸反应的固体单质是 （写一种即可）。
（4）实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测得pH＝2，则废液中所含溶质最多有 种（溶质不计指示剂与气体）。
13.为验证稀硫酸的化学性质，小金做了如图实验：
（1）②号试管中出现的现象是 。
（2）能观察到冒气泡的试管有 号管（填试管序号）；选择其中一个写出其反应的化学方程式 。
（3）将⑤中的试剂换成 可以得到同样的实验现象。
14.如图所示装置，小试管内盛有神秘物质，滴管内装有稀盐酸，U型管内盛有氢氧化钠溶液，反应前U形管两侧液面相平，把滴管内的盐酸滴入小试管里。若神秘物质是碳酸钙和金属锌，则U型管右端液面会先下降再回升。
（1）最终回升后的液面 左端液面（选填“高于”、“低于”或“平于”）。
（2）分析出现以上现象的原因。
15.学习科学的重要方法之一是对知识点的归纳和总结，在学习酸的性质后，如图是小敏同学总结的酸的化学性质，请你根据要求完成下列问题。
（1）酸溶液有相似化学性质的原因是溶液中都含有 （离子符号）。
（2）图中的X代表一类物质，则X为 （填物质类别）。
（3）性质③发生的反应的实质是 。
16.如图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力科学”。请回答：
（1）若X是稀盐酸，B是红色的氧化物，则B的化学式为 。
（2）若X是稀硫酸，C是单质，则C的名称为 ；X与C反应的化学方程式为 。
（3）若X是稀硫酸，D是碱，则X与D反应的化学方程式为 。
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教学目标 让学生熟练掌握上述教学内容
教学重点 酸的通性，个性掌握
教学难点 酸的个性掌握
课程难度 简单
1. 知识归纳
一：酸的通性教育网版权所有
1. 酸能使紫色石蕊试液变 红 ，无色酚酞试液 不变色 ；
2. 将锌、铁等金属放入酸中，有气泡产生。经检验，该气体能燃烧，并发出淡蓝色的火焰，气体是 氢气 。这说明酸能和某些金属反应生成氢气。
写出锌、铁与硫酸，铝、镁和盐酸反应的化学方程式：
Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2↑ 、 Fe+ H2SO4=FeSO4+H2↑
2Al+6HCl=3H2↑ + 2AlCl3 、 Mg+2HCl=H2↑ + MgCl2
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3. 将生锈的铁钉放入硫酸中，铁锈会消失，并生成 黄 色溶液，一段时间后会有气泡产生。
这说明酸能和金属氧化物反应生成盐和水。请写出生锈的铁钉与硫酸反应的化学方程式： Fe2O3+ 3H2SO4 = 3H2O + Fe2(SO4)3 、 Fe+ H2SO4=FeSO4+H2↑
氧化铜、氧化镁等也能与酸反应，请写出与盐酸反应的方程式： CuO+2HCl= CuCl2+ H2O 、 MgO+2HCl=MgCl2+ H2O
应用：金属除锈。
4. 在蓝色的氢氧化铜沉淀中加入盐酸，沉淀会溶解，变为蓝色溶液。
这说明酸能和碱反应产生盐和水。请写出氢氧化铜和盐酸，氢氧化铁和硫酸反应的方程式： Cu(OH)2+ 2HCl=2 H2O+ CuCl2 、 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3+6 H2O
应用：除去酸性或碱性物质。 如胃酸过多，需服用胃舒平A1（OH）3 ，写出方程式： Al(OH)3+3HCl=3H2O+ AlCl3
5. 在石灰石、大理石上滴加盐酸，有气泡产生，该气体能使燃烧的木条熄灭，该气体是 CO2 。
这说明酸能和某些盐反应。写出石灰石和盐酸反应的方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑。
此外，盐酸还能和硝酸银反应；硫酸还能和氯化钡反应，写出方程式：
HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3 、 BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl
应用：制取二氧化碳（实验室一般只用石灰石或大理石和稀盐酸反应制取，不用浓盐酸是因为 浓盐酸易挥发，使生成的气体含氯化氢杂质 ；不用稀硫酸是因为 反应生成的硫酸钙为微溶物，包裹在碳酸钙表面，阻碍反应进行 ）
由上述反应可总结出酸的通性酸的通性：
（1）能使酸碱指示剂变色，能使紫色石蕊试液变 红 ，无色酚酞 不变色 。
（2）金属 + 酸 = 盐 + 氢气
（3）金属氧化物 + 酸 = 盐 + 水
（4） 碱 + 酸 = 盐 + 水。
（5）盐 + 酸 = 新盐 + 新酸 。
特别提醒：酸之所以有共性，是因为它们都能电离出共同的 氢离子 。
二.特殊酸的个性
盐酸的物理性质
（1）组成：是氯化氢的水溶液（混合物） 。
（2）纯盐酸是无色透明的液体，工业盐酸因含杂质，而显黄色（铁离子存在）。
（3）浓盐酸是无色，有刺激性气味和酸味的液体，具有挥发性和腐蚀性。跟空气中的水蒸气重新结合成盐酸的小液滴（即白雾），挥发后质量和浓度均变小。
特别提醒： 闻溶液气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，使少许气体飘进鼻孔，千万不要直接凑近鼻子闻，因为这样做很危险!
硫酸和硝酸
1. 硫酸和的物理性质
纯硫酸是一种无色油状液体。常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3％，其密度为1.84g·cm-3。硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该把浓硫酸沿着器壁（或玻璃棒）慢慢地注入水里，并不断搅拌。若将水倒入浓硫酸中，温度可达到173℃，导致酸液飞溅。
浓硫酸具有吸水性，因此将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将变大，密度将减小，浓度变小，体积增大，这是因为浓硫酸具有吸水性。
特别提醒：（1）就硫酸而言，吸水性是浓硫酸的性质，而不是稀硫酸的性质。
（2）浓硫酸吸水的过程是物理变化的过程，吸水性是浓硫酸的物理性质。
（3）浓硫酸不仅能吸收一般的游离态水（如空气中的水），而且还能吸收某些结晶水合物（如CuSO4· 5H2O、Na2CO3·10H2O）中的水。
2. 硫酸的化学性质
浓硫酸具有脱水性，吸水性和腐蚀性。
（1）脱水性
①就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。
②物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。
③可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成了黑色的炭（碳化）。 如C12H22O11————>12C + 11H2O .
（2）腐蚀性：如果浓硫酸不小心滴到手上，应马上用干抹布抹去，然后用大量的水（或小苏打水）冲洗
二.课堂练习
考点1.酸的通性掌握（与指示剂，金属氧化物，碱）
例1.盐酸（HCl）是实验室的重要物质，能与许多物质反应。关于如图所示的概念图，下列描述中正确的是（　　）
A．X不可能是H2O
B．Y可能是硫酸钡
C．若W呈红色，则指示剂可能是无色酚酞试液
D．碱可以是可溶性碱，也可以是难溶性碱
【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），进行分析解答。
【解答】解：A、盐酸和金属氧化物反应生成盐和水，X可能是H2O，故选项说法错误。
B、硫酸钡难溶于水，不能与酸反应，硫酸钡和盐酸不反应，Y不可能是硫酸钡，故选项说法错误。
C、若W呈红色，指示剂不可能是无色酚酞试液，因为盐酸显酸性，不能使无色酚酞试液变色，故选项说法错误。
D、酸能与碱发生中和反应生成盐和水，碱可以是可溶性碱，也可以是难溶性碱，故选项说法正确。
故选：D。
例2.化学使世界变得绚丽多彩。如图是物质之间发生化学反应时的颜色变化。下列所加物质符合图示要求的是（　　）
A．①酚酞试剂 B．②铜
C．③氧化铁 D．④氢氧化钡或硝酸钡
【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），据此进行分析解答。
【解答】解：A、稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，不能使无色酚酞溶液变色，①应为紫色石蕊溶液，故A不正确；
B、铜与稀硫酸不反应，溶液不是浅绿色，故B不正确；
C、氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，生成的硫酸铁溶液显黄色，不可能是氧化铁，故C不正确；
D、氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和水，硝酸钡和稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸，两种物质与稀硫酸反应都有生成白色沉淀，故D正确；
故选：D。
例3.物质的结构、性质与用途之间存在一定的关系，合理利用三者关系，能更好地服务人类。性质一用途：稀硫酸能去除钢铁表面的铁锈（氧化铁），这是利用其化学性质中（　　）
A．能与某些碱反应
B．能与某些金属反应
C．能与某些盐反应
D．能与某些金属氧化物反应
【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），进行分析解答。
【解答】解：稀硫酸能去除钢铁表面的铁锈（氧化铁），利用的是氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化铁属于金属氧化物，利用其化学性质中酸能与某些金属氧化物反应。
故选：D。
例4.构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于盐酸化学性质的知识网络图：“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质。若A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能是（　　）
A．CO2、Ba（OH）2、CuSO4 B．Ba（OH）2、HNO3、K2CO3
C．KOH、FeCl3、CaCO3 D．NaOH、BaCl2、H2SO4
【分析】根据选项给出的物质名称，结合逻辑框图分析回答此题。
【解答】解：A、A为二氧化碳不能与盐酸反应，C为硫酸铜也不与盐酸反应，选项A错误；
B、A氢氧化钡与盐酸发生酸碱中和反应，B硝酸与A氢氧化钡可以发生酸碱中和反应，B硝酸与C碳酸钾反应生成硝酸钾、二氧化碳和水，盐酸与硝酸银反应生成硝酸和氯化银，盐酸与碳酸钾反应生成氯化钾、二氧化碳和水，满足上述逻辑框图关系，选项B正确；
C、C碳酸钙与B氯化铁不发生反应，选项C错误；
D、A氢氧化钠与B氯化钡不发生反应，盐酸与C硫酸不反应，选项D错误；
故选：B。
变式训练1.向稀盐酸中加入Z物质，其pH变化情况如图所示，则Z物质是（　　）
A．H2O B．AgNO3固体 C．浓盐酸 D．KOH固体
【分析】根据图示可知，向稀盐酸中加入Z物质，pH小于7，且其pH不变，据此结合酸的化学性质，进行分析判断。
【解答】解：A、向稀盐酸中加入水，酸性逐渐变弱，pH越小，酸性越强，则pH应逐渐变大，故选项错误。
B、稀盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应前后酸性强弱程度不变，pH不变，故选项正确。
C、向稀盐酸中加入浓盐酸，酸性增强，pH越小，酸性越强，则pH应逐渐变小，故选项错误。
D、向稀盐酸中加入氢氧化钾固体，生成氯化钾和水，完全反应时显中性，继续加入氢氧化钾，显碱性，pH逐渐变大，故选项错误。
故选：B。
变式训练2.如图是小科以稀硫酸为主题绘制的“多彩酸世界”思维导图，下列说法正确的是（　　）
A．实验①中酚酞试液滴入稀硫酸中可使溶液变成红色
B．实验②中稀硫酸与CuCl2溶液反应可得到蓝色溶液
C．实验③中稀硫酸与铁钉反应还可观察到有气泡生成
D．实验⑤中稀硫酸与Na2CO3溶液反应可产生白色沉淀
【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）进行分析解答。
【解答】解：A、酚酞遇酸性溶液不变色，所以实验①中紫色石蕊试液滴入稀硫酸中可使溶液变成红色，故A错误；
B、实验②中稀硫酸与CuCl2溶液不会发生反应，故B错误；
C、实验③中稀硫酸与铁钉反应会生成硫酸亚铁和氢气，还可观察到有气泡生成，故C正确；
D、实验⑤中稀硫酸与Na2CO3溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，可产生气泡，故D错误。
故选：C。
变式训练3.探索稀盐酸的性质时，向一定量的氧化铜固体中逐滴加入稀盐酸，容器中溶液总质量随时间的变化图像如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．该图像也能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系
B．m点到n点的过程中，溶液中氯化铜质量逐渐增加
C．p点对应的溶液中，一定含有两种不同的溶质
D．m点和n点对应溶液蒸发结晶后得到的固体不同
【分析】氧化铜和盐酸反应生成氯化铁和水，随着反应进行，溶液质量增大，完全反应后继续加入盐酸，溶液质量继续增大，增大幅度变小。
【解答】解：A、随着反应进行，水的质量增大，溶剂质量增大，完全反应后继续加入盐酸，由于盐酸中含有水，溶剂质量继续增大，增大幅度变小，该选项正确。
B、m点恰好完全反应，m点到n点的过程中，溶液中氯化铜质量不变，该选项不正确。
C、p点对应的溶液中，溶质是反应生成的氯化铜，该选项不正确。
D、m点和n点对应溶液蒸发结晶后得到的固体相同，都是氯化铜，是因为随着蒸发的进行，氯化铜中的氯化氢挥发出去，该选项不正确。
故选：A。
变式训练4.一定质量的稀硫酸与足量氧化铜粉末发生反应时，容器中溶液的总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法中正确的是（　　）
①该实验是将氧化铜粉末加入到盛有稀硫酸的容器中
②该图像还可反映溶液质量随加入氧化铜质量的变化趋势
③a点和b点均能表示稀硫酸和氧化铜恰好完全反应
④a点和b点对应溶液的颜色深浅不同
⑤a点和b点对应溶液中铜元素质量相同
A．①②⑤ B．①③⑤ C．②④⑤ D．②③⑤
【分析】氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，随着反应进行，溶液质量增大。
【解答】解：①反应前溶液质量大于0，说明该实验是将氧化铜粉末加入到盛有稀硫酸的容器中，该选项正确。
②该图像还可反映溶液质量随加入氧化铜质量的变化趋势，该选项正确。
③a点能表示稀硫酸和氧化铜恰好完全反应，b点时氧化铜过量，该选项不正确。
④a点和b点对应溶液的颜色深浅相同，该选项不正确。
⑤a点和b点对应溶液中铜元素质量相同，该选项正确。
故选：A。
变式训练5.物质的结构决定性质。某同学对稀硫酸和稀盐酸的结构关系用如图所示表示。在图中的②位置表示的是稀硫酸和稀盐酸共有的结构成分是 　 　（用符号表示）；请根据稀硫酸和稀盐酸的结构差异鉴别这两种溶液 　 　（用化学方程式表示，写一个即可）。
【分析】酸溶液化学性质相似，是因为都含有氢离子。
稀硫酸能和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和盐酸。
【解答】解：在图中的②位置表示的是稀硫酸和稀盐酸共有的结构成分是H+；
稀硫酸能和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和盐酸，稀盐酸不能和氯化钡反应，因此鉴别这两种溶液可以用氯化钡溶液，氯化钡和稀硫酸反应的化学方程式是BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl。
故答案为：H+；BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl。
变式训练6.如图是某同学在复习科学时构建酸通性的“手掌图”，其中五个手指表示能与酸发生化学反应的五类物质。
（1）“小拇指”上漏填的这类物质是 　 　。
（2）铁锈对应“小拇指”类，它与盐酸反应的化学方程式为 　 　。
【分析】（1）根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），进行分析解答。
（2）根据铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能和稀盐酸反应生成氯化铁和水分析解答。
【解答】解：（1）由酸的化学性质，酸能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应，小拇指上漏填的一类物质是金属氧化物。
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式分别为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
故答案为：（1）金属氧化物；
（2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
变式训练7.氧化物、酸、碱、盐相互之间的关系是初中科学中重要学习内容之一。现有如图所示的转换关系。
（1）请写出下列物质的化学式B 　 　。
（2）CuO与A溶液反应的实验现象为 　 　。
【分析】氧化铜和B反应得到D溶液，D溶液和氯化钡反应生成C溶液和不溶于稀硝酸的白色沉淀G，硫酸钡不溶于稀硝酸，则D溶液是硫酸铜溶液，G是硫酸钡沉淀，B是稀硫酸；硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，则C溶液是氯化铜溶液；氧化铜和A反应生成氯化铜溶液，则A是稀盐酸；氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，则E是氢氧化铜沉底，F是氯化钠；据此分析解答。
【解答】解：（1）由分析可知，B是硫酸，化学式为：H2SO4；
（2）A是盐酸，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，实验现象为：黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色。
故答案为：
（1）H2SO4；
（2）黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色。
变式训练8.某兴趣小组同学进行如图甲所示的实验。实验结束后，他们把A、B两支试管中的物质倒入乙图烧杯中，充分混合后观察到有红褐色絮状沉淀生成，溶液呈黄色。
（1）图甲中A试管充分反应后，有剩余的反应物为 　 　。
（2）通过以上现象能确定烧杯中溶液含有的溶质是 　 　。
【分析】把A、B两支试管中的物质倒入乙图烧杯中，充分混合后观察到有红褐色絮状沉淀生成，是因为A中过量的氢氧化钠和B中生成的氯化铁反应生成红褐色沉淀氢氧化铁和氯化钠，同时说明盐酸完全反应，溶液呈黄色，说明溶液中含有氯化铁，即B中氯化铁过量。
【解答】解：（1）图甲中A试管充分反应后，有剩余的反应物为氢氧化钠。
故答案为：氢氧化钠。
（2）通过以上现象能确定烧杯中溶液含有的溶质是反应生成的氯化钠和过量的氯化铁。
故答案为：氯化钠、氯化铁。
变式训练9.化学使世界变得绚丽多彩。如图是物质之间发生化学反应时的颜色变化。
（1）编号②处的物质是 　 　（填化学式，下同）；蓝色溶液的溶质是 　 　。
（2）编号①指示剂可以为 　 　。
（3）若编号④的选用的物质是氢氧化钡，请你写出该反应的化学方程式：　 　。
【分析】（1）根据亚铁离子在溶液中显浅绿色，铜离子在溶液中显蓝色进行分析；
（2）根据紫色石蕊试剂遇酸变红进行分析；
（3）根据氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水进行分析。
【解答】解：（1）稀硫酸和单质反应生成浅绿色溶液，所以编号②处的物质是铁；蓝色溶液的溶质是硫酸铜；
（2）紫色石蕊试剂遇酸变红，所以编号①指示剂是紫色石蕊试剂；
（3）若编号④的选用的物质是氢氧化钡，该反应是氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，化学方程式为：Ba（OH）2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O。
故答案为：（1）铁；硫酸铜；
（2）紫色石蕊试剂；
（3）Ba（OH）2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O。
变式训练10.如图是小科构建的硫酸部分知识网络，其中“—”表示相连物质能发生化学反应。
（1）石蕊试液在H2SO4溶液中显红色，该溶液中能使石蕊试液变红的离子是 　 　。
（2）在实验室中常用浓硫酸做干燥剂，这是利用它的 　 　。
（3）硫酸与4种物质发生的化学反应中，没有体现酸的通性的方程式是：　 　。
【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）进行分析。
【解答】解：（1）石蕊试液在H2SO4溶液中显红色，该溶液中能使石蕊试液变红的离子是氢离子；
（2）在实验室中常用浓硫酸做干燥剂，这是利用它的吸水性；
（3）硫酸与4种物质发生的化学反应中，没有体现酸的通性的是氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，化学方程式是：H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl。
故答案为：（1）氢离子；
（2）吸水性；
（3）H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl。
变式训练11.归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时，归纳出了盐酸的一些化学性质。（如图所示，连线表示两种物质可发生反应）
（1）写出图中A所代表的一种物质：　 　。
（2）镁和锌可以用来验证盐酸的性质②，小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变（相同）的量是 　 　。
A.两种金属的形状
B.盐酸的质量分数
C.反应容器的大小
D.温度
【分析】（1）稀盐酸的化学性质来分析。
（2）要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变（相同）的量是种金属的形状、盐酸的质量分数、温度。
【解答】解：（1）图中A所代表的是盐，这种物质可以是碳酸钠，是因为稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
故答案为：碳酸钠（合理即可）。
（2）要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变（相同）的量是种金属的形状、盐酸的质量分数、温度。
故答案为：ABD。
变式训练12.小明为探究酸、碱、盐的化学性质，做了如图实验：
（1）实验后液体颜色变红的试管是 　 　；
（2）反应后试管C溶液中一定存在的大量阳离子是 　 　；
（3）小明把D、E反应后的液体倒入一个洁净的烧杯中，观察到只有白色沉淀生成，过滤后得到白色沉淀和无色滤液，小明分别对试管D、E反应时的反应物用量有如下描述，正确的是 　 　。
A.试管D中氢氧化钙溶液一定过量
B.试管D中稀盐酸可能过量
C.试管E中碳酸钠一定过量
D.试管E中稀盐酸一定过量
【分析】（1）根据酸能使紫色石蕊溶液变为红色进行分析；
（2）根据氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水进行分析；
（3）根据氢氧化钙、碳酸钠分别与稀盐酸反应及反应后混合的现象进行分析。
【解答】解：（1）酸能使紫色石蕊溶液变为红色，则A试管溶液变为红色，碱溶液能使酚酞溶液变为红色，而氢氧化铜为不溶性碱，不能使酚酞溶液变红；故答案为：A；
（2）C试管中氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应后试管C的溶液中溶质一定有氯化铁，则C中一定有的阳离子是Fe3+；故答案为：Fe3+；
（3）分析D、E试管的反应原理可知，D试管反应后的溶质一定有氯化钙，可能含有Ca（OH）2或HCl，E试管反应后的溶质一定有NaCl，可能含有Na2CO3或HCl，把D、E反应后的液体倒入一个洁净的烧杯中，观察到只有白色沉淀生成，白色沉淀为CaCO3，则说明E试管反应后的溶质为NaCl和Na2CO3，D试管溶液中的溶质为CaCl2或CaCl2和Ca（OH）2；
A、试管D：氢氧化钙溶液可能过量，故A错误；
B、试管D：D试管溶液中的溶质为CaCl2或CaCl2和Ca（OH）2，则稀盐酸可能不足，故B错误；
C、试管E：E试管反应后的溶质为NaCl和Na2CO3则碳酸钠一定过量，故C正确；
D.试管E：E试管反应后的溶质为NaCl和Na2CO3则稀盐酸一定不过量，故D错误；
故选：C。
变式训练13.细心的灵灵同学观察到老师演示的“酸与氧化铜粉末反应”的实验时，发现向少量CuO粉末的试管中加入6毫升盐酸，观察到黑色粉末很快溶解，并得到蓝绿色溶液。而向放有少量CuO粉末的试管中加入6毫升硫酸溶液，常温下无明显现象。为什么会产生这种差异呢？他对此进行了科学探究：
[建立猜想]CuO
①两种酸溶液的pH不同。（注：pH相同，则单位体积溶液中H+数目相同）
②两种酸溶液中的 　 　不同。
[实验过程]针对猜想②进行实验如下：
次数 试剂 实验条件 实验现象
1 0.2克CuO粉末+6毫升pH＝2的盐酸 常温 黑色粉末溶解，溶液呈蓝绿色
2 0.2克CuO粉末+6毫升pH＝2的硫酸 常温 无明显现象
3 0.2克CuO粉末+6毫升pH＝2的硫酸+0.35克NaCl 常温 黑色粉末溶解，溶液呈蓝绿色
4 0.2克CuO粉末+6毫升pH＝2的硫酸+0.35克 　 　。 常温 无明显现象
第4次实验中空格处该填什么。
[实验结论]常温下，pH相同的盐酸和硫酸溶液与氧化铜反应现象出现差异的原因是由于 　 　促进了反应的进行。
【分析】根据对比实验1中，加入稀盐酸时，黑色粉末很快溶解，溶液呈蓝绿色，实验2中，没有明显的现象；实验3、4需要控制阴离子不同，所以实验4中需要加入硫酸钠进行分析。
【解答】解：[建立猜想]酸溶液中均含有阳离子H+，但阴离子不一样，实验中产生这种差异，可能是两种酸溶液中的阴离子不同。故答案为：阴离子；
[实验过程]对比实验1中，加入稀盐酸时，黑色粉末很快溶解，溶液呈蓝绿色，实验2中，没有明显的现象；实验3、4需要控制阴离子不同，所以实验4中需要加入硫酸钠；故答案为：硫酸钠；
[实验结论]由表格中的实验过程分析可知，常温下，pH相同的盐酸和硫酸溶液与CuO反应现象出现差异的原因是由Cl﹣促进了反应的进行。故答案为：Cl﹣。
变式训练14.如图实验所示是酸碱中和反应的实验研究。
（1）为探究图①反应后稀盐酸是否过量，可选用的试剂有 　 　。
A.氢氧化钙溶液
B.锌粒
C.碳酸钠溶液
D.紫色石蕊试液
（2）图①实验，烧杯中的各个量随稀盐酸的滴入变化情况示意图如图，其中不正确的有 　 　。
【分析】（1）根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），进行分析解答。
（2）根据向氢氧化钠溶液中不断滴加稀盐酸，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，进行分析解答。
【解答】解：（1）A.原溶液中含有酚酞，若恰好完全反应，滴加氢氧化钙溶液会立刻变红色；如果盐酸过量，则一段时间后变红色，能探究图①反应后稀盐酸是否过量。
B.锌粒能与稀盐酸反应生成氢气，有气泡产生，能探究图①反应后稀盐酸是否过量。
C.碳酸钠溶液和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，有气泡产生，能探究图①反应后稀盐酸是否过量。
D.稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红色，能探究图①反应后稀盐酸是否过量。
（2）A、氢氧化钠溶液显碱性，溶液的pH大于7，向氢氧化钠中溶液不断滴加稀盐酸，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，pH的变化是从大于7逐渐的减小到等于7、小于7，故选项图像正确。
B、向氢氧化钠中溶液不断滴加稀盐酸，随着反应的进行，氯化钠的质量逐渐增加，至完全反应，不再发生改变，故选项图像正确。
C、向氢氧化钠中溶液不断滴加稀盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，钠离子的数量逐渐增加，故选项图像错误。
D、向氢氧化钠中溶液不断滴加稀盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，第一个过程溶剂增加的质量包括稀盐酸中的水和生成的水，增加的幅度要大；第二个过程是完全反应后继续滴加稀盐酸，溶剂增加的质量只是稀盐酸中的水，增加的幅度要小，故选项图像错误。
E、向氢氧化钠中溶液不断滴加稀盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应过程中氯离子的数量逐渐增加，至恰好完全反应，继续滴加稀盐酸，氯离子的数量继续增加，故选项图像正确。
F、向氢氧化钠中溶液不断滴加稀盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应过程中氢离子的数量为0，至恰好完全反应，氢离子的数量逐渐增加，故选项图像正确。
故答案为：
（1）ABCD；
（2）CD。
考点2.酸的个性掌握
例1.下列物质敞口放置在空气中，一段时间后会变质的是（　　）
A．氯化钠 B．氢氧化钠 C．浓硫酸 D．大理石
【分析】根据物质敞口放置在空气中，与空气中的成分发生了化学反应，生成了新的物质而变质，结合常见物质的性质，进行分析判断。
【解答】解：A、氯化钠不能与空气中的成分反应，不会变质，故选项错误。
B、NaOH具有吸水性，容易吸收水分使质量增加；且能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，生成的杂质是碳酸钠，会变质，故选项正确。
C、浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中一段时间，质量增加，但发生的是物理变化，不会变质，故选项错误。
D、大理石不能与空气中的成分反应，不会变质，故选项错误。
故选：B。
例2.下列药品敞口放置一段时间，质量会明显减小的是（　　）
A．浓硫酸 B．浓盐酸
C．硫酸铜粉末 D．氯化钠固体
【分析】根据物质的性质进行分析。
【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水分而使浓硫酸的质量增加，故错误；
B、浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而使溶液质量减小，故正确；
C、硫酸铜粉末易吸收空气中的水分，固体的质量增加，故错误；
D、氯化钠固体敞口放置其质量基本不变，故错误；
故选：B。
例3.下列说法正确的是（　　）
A．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的质量增加
B．浓盐酸在空气中会冒白烟
C．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的溶质质量分数会减小
D．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的溶质质量分数会增大
【分析】根据浓盐酸具有挥发性，进行分析判断。
【解答】解：A、浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶液的质量减少，故选项说法错误。
B、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，故选项说法错误。
C、浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量减少，溶剂质量不变，则溶液的溶质质量分数会减小，故选项说法正确。
D、浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量减少，溶剂质量不变，则溶液的溶质质量分数会减小，故选项说法错误。
故选：C。
例4.用玻璃棒蘸取浓硫酸在纸上写字，过一会儿字迹会变黑，这说明浓硫酸具有（　　）
A．酸性 B．碱性 C．吸水性 D．脱水性
【分析】根据浓硫酸具有吸水性，进行分析判断。
【解答】解：用玻璃棒蘸取浓硫酸在纸上写字，过一会儿字迹会变黑，是因为浓硫酸具有脱水性，能把纸张中的氢元素和氧元素“脱出”结合生成水。
故选：D。
变式训练1.盛放药品的试剂瓶，敞口放置一段时间，药品由于发生变质导致溶液质量减小的是（　　）
A．氢氧化钠溶液 B．氢氧化钙溶液
C．浓硫酸 D．浓盐酸
【分析】根据物质的性质与变化以及溶液质量的变化来分析。
【解答】解：A、氢氧化钠溶液敞口放置于空气中会吸收空气的二氧化碳变质生成碳酸钠，溶液的质量会增大，故A不合题意；
B、氢氧化钙溶液敞口放置于空气中会吸收空气的二氧化碳变质生成碳酸钙沉淀，溶液的质量会减少，故B符合题意；
C、浓硫酸具有吸水性，敞口放置于空气中会吸收空气中的水蒸气而质量增大，故C不合题意；
D、浓盐酸具有吸附性，敞口放置于空气中会因挥发出氯化氢气体而质量减少，但没有新物质生成，属于物理变化，故D不合题意。
故选：B。
变式训练2.下列物质敞口放置在空气中质量会增加的是（　　）
①浓硫酸
②浓盐酸
③碳酸钠晶体
④烧碱
⑤生石灰
A．①④⑤ B．①③④⑤ C．①②③④⑤ D．①③④
【分析】利用相关的四种物质在空气中的变化情况解决此题，浓硫酸会因吸水性使质量增加，浓盐酸具有挥发性而质量减少，烧碱在空气中会潮解同时会与二氧化碳反应质量增加，纯碱在空气中没有变化而质量不变，生石灰会吸收水分生成氢氧化钙导致质量增加。
【解答】解：浓硫酸会因吸水性使质量增加；浓盐酸具有挥发性而质量减少；碳酸钠晶体敞口放置在空气中会失去结晶水，质量小；烧碱在空气中会潮解同时会与二氧化碳反应质量增加；生石灰会吸收空气中的水分生成氢氧化钙导致质量增加，故敞口放置在空气中质量会增加的物质是浓硫酸、烧碱和生石灰。
故选：A。
变式训练3.下列物质露置在空气中，质量增加且会变质的是（　　）
A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．氢氧化钠 D．碳酸钙
【分析】物质暴露在空气中一段时间后，发生物理变化质量增加而不变质；发生化学变化质量增加，且与空气中的成分发生了化学反应，生成了新的物质而变质；据此根据常见物质的性质进行分析判断．
【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，暴露在空气中会吸收空气中的水分，使其质量增加，但没有新物质生成，没有变质，故选项错误。
B、浓盐酸具有挥发性，敞口放置在空气中一段时间，会使其质量减少，故选项错误。
C、氢氧化钠露置在空气中一段时间后，具有吸水性，吸收水分导致质量增加；能与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠变质导致质量增加，故选项正确。
D、碳酸钙不具有吸水性、挥发性，不与空气中物质反应，不会发生变质，露置在空气中一段时间后质量不变，故选项错误。
故选：C。
变式训练4.盐酸、硫酸是实验室和工业上常用的酸。请回答下列问题：
（1）打开浓盐酸的瓶塞，看到瓶口有白雾形成，这是因为浓盐酸具有 　 　性。
（2）用毛笔蘸取稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到一幅精美的呈黑色或褐色的竹片画。在烘干的过程中稀硫酸变为浓硫酸，在制作竹片画的过程中利用了浓硫酸的 　 　性。
（3）在加热的条件下浓硫酸与铜反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2X，则X的化学式是 　 　。
【分析】（1）根据浓盐酸具有挥发性进行分析；
（2）根据浓硫酸具有腐蚀性进行分析；
（3）根据反应前后原子的种类和个数不变进行分析。
【解答】解：（1）浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体极易溶于水，形成盐酸小液滴，则观察到瓶口有白雾。
（2）浓硫酸具有腐蚀性或脱水性，能脱去竹片中的水分，则竹片上会出现黑色或褐色。
（3）反应前后原子的种类和个数不变，等号左边有1个铜原子、4个氢原子、2个硫原子和8个氧原子，等号右边除X外，还有1个铜原子、2个硫原子和6个氧原子，则X中含有4个氢原子和2个氧原子，则X的化学式为H2O。
故答案为：（1）挥发；
（2）脱水或腐蚀；
（3）H2O。
三.课后作业
1.小金想要研究酸的性质，开展了一系列实验，如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．实验②和③中产生的气体种类相同
B．实验④和⑤中溶液变色现象相同
C．由实验①的现象可知稀硫酸具有酸性
D．实验③是小苏打治疗胃酸过多的反应
【分析】A、稀硫酸和镁反应生成硫酸镁和氢气，稀硫酸和碳酸氢钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳。
B、铁锈主要成分是氧化铁，和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。
C、显酸性溶液能使石蕊变红色。
D、小苏打治疗胃酸过多的反应是碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
【解答】解：A、②中稀硫酸和镁反应生成硫酸镁和氢气，③中稀硫酸和碳酸氢钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，产生气体不同，该选项不正确。
B、铁锈主要成分是氧化铁，和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液显黄色，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液显浅绿色，溶液颜色不同，该选项不正确。
C、溶液变红色，说明稀硫酸显酸性，该选项正确。
D、小苏打治疗胃酸过多的反应是碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该选项不正确。
故选：C。
2.归纳总结、对比分析是常用的学习方法。如图所示：两圆重叠的区域表示两种物质的共同特征（相似点），重叠区域以外的部分表示它们的独有特征（不同点），某同学对（甲）（乙）（丙）（丁）区域相对应的内容填写正确的是（　　）
A．（甲）：能使酚酞试液变色
B．（乙）：跟所有非金属氧化物反应
C．（丙）：由氢、氧原子组成
D．（丁）：可以用于制取氧气
【分析】A、酸溶液不能使酚酞变色。
B、碱不能和所有非金属氧化物反应。
C、水和过氧化氢都是由氢元素和氧元素组成的。
D、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气。
【解答】解：A、酸溶液不能使酚酞变色，该选项不正确。
B、碱不能和所有非金属氧化物反应，例如碱不能和一氧化碳反应，该选项不正确。
C、水和过氧化氢都是由氢元素和氧元素组成的，该选项不正确。
D、实验室可以用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，是因为过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，该选项正确。
故选：D。
3.稀硫酸、稀盐酸以及其它的酸溶液中都含有氢离子，所以它们具有相似的化学性质，这就是酸的通性。下列有关稀硫酸的实验中，不能体现酸的通性的是（　　）
A．NaOH B．Ba（NO3）2 C．Fe粉 D．CuO粉末
【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），进行分析解答。
【解答】解：A、氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，体现了酸的通性，不符合题意，故选项错误。
B、Ba（NO3）2和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，其它酸，如盐酸、硝酸和Ba（NO3）2不反应，不能体现酸的通性，符合题意，故选项正确。
C、铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，体现了酸的通性，不符合题意，故选项错误。
D、氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，体现了酸的通性，不符合题意，故选项错误。
故选：B。
4.胃酸过多的患者可以服用胃舒平来缓解不适症状，你认为胃舒平是呈（　　）
A．中性 B．酸性 C．碱性 D．无法判断
【分析】根据胃酸过多的患者可以服用胃舒平来缓解不适症状，即胃舒平能将过多的胃酸反应掉，进行分析判断。
【解答】解：胃酸过多的患者可以服用胃舒平来缓解不适症状，即胃舒平能将过多的胃酸反应掉，说明胃舒平是呈碱性。
故选：C。
5.下列试剂敞口放置于空气中，溶液的质量减轻的是（不考虑溶剂的蒸发）（　　）
A．浓硫酸 B．烧碱溶液
C．澄清石灰水 D．饱和硫酸铜溶液
【分析】根据浓硫酸具有吸水性，烧碱溶液、石灰水能与空气在的二氧化碳反应等，结合题意进行分析判断。
【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，敞口放置于空气中，使溶液的质量增加，故选项错误。
B、烧碱溶液能与空气在的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，使溶液的质量增加，故选项错误。
C、石灰水与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，由反应时的质量比可知，每44份质量的二氧化碳可生成100份质量的碳酸钙沉淀，溶液的质量会减轻，故选项正确。
D、饱和硫酸铜溶液不具有吸水性、挥发性，敞口放置于空气中，溶液的质量不变，故错误。
故选：C。
6.天平的左端和右端分别放着盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过段时间后，天平（　　）
A．左端下沉 B．右端下沉 C．仍平衡 D．无法判断
【分析】本题考查的是浓盐酸和浓硫酸的物理性质，浓盐酸具有挥发性，敞开瓶口会出现白雾；浓硫酸具有吸水性、脱水性、腐蚀性和强的氧化性，本题考查了浓硫酸的吸水性。
【解答】解：浓盐酸具有挥发性，过一段时间后会变轻；浓硫酸具有吸水性，过一段时间质量会增加，因此过段时间后，天平右端下沉。
故选：B。
7.思维导图有利于系统地归纳整理知识。如图为硫酸相关知识的思维导图，下列叙述中正确的是（　　）
A．若金属为Mg和Cu，分别加入稀硫酸中，金属表面都能产生气泡
B．若金属氧化物是Fe2O3，可用稀硫酸与Fe2O3反应制取FeSO4
C．若碱为NaOH，可以在氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，证明两者发生了反应
D．若盐为Na2CO3，则反应中有白色沉淀生成
【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）进行分析。
【解答】解：A、铜的金属活动性排在氢的后面，不会与硫酸反应生成氢气，故A错误；
B、金属氧化物是Fe2O3，可用稀硫酸与Fe2O3反应生成硫酸铁和水，不会生成硫酸亚铁，故B错误；
C、酚酞遇碱性溶液变红色，与酸性、中性溶液不变色，若碱为NaOH，可以在氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，证明两者发生了反应，故C正确；
D、若盐为Na2CO3，碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应中有气泡生成，故D错误。
故选：C。
7.小明想在鸡蛋壳（主要成分CaCO3）上腐蚀出一个“福”字（如图），送给奶奶作为生日礼物。下列溶液能帮他实现愿望的是（　　）
A．食盐水 B．白酒 C．蔗糖水 D．白醋
【分析】根据在鸡蛋壳（主要成分CaCO3）上腐蚀出一个“福”字，选用的物质应能与碳酸钙反应，进行分析判断。
【解答】解：在鸡蛋壳（主要成分CaCO3）上腐蚀出一个“福”字，碳酸钙难溶于水，能与酸反应，可选用白醋腐蚀出一个“福”字。
故选：D。
8.中国古代文献记载了丰富的化学知识。
（1）《天工开物》中记载了金、铜、铁、锌等金属，这些金属中能与稀盐酸反应的有 　 　（写化学式）。
（2）古典籍中有“银针验毒”的记载。请你对相关化学方程式配平：4Ag+2H2S+O2＝2 　 　+2H2O
（3）我国是最早应用湿法冶铜的国家：用铁与“胆水”（含CuSO4的溶液）反应获得铜，其原理为 　 　（用化学方程式表示）。
【分析】（1）根据在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，进行分析解答。
（2）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析解答。
（3）根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，进行分析解答。
【解答】解：（1）金、铜、铁、锌等金属中，铁、锌的位置排在氢的前面，能与稀盐酸反应，其化学式为Zn、Fe。
（2）由反应的化学方程式，反应前银、氢、硫、氧原子个数分别为4、4、2、2，反应后的生成物中银、氢、硫、氧原原子个数分别为0、4、0、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有4个银原子和2个硫原子，则每个X分子由2个银原子和1个硫原子构成，则物质X的化学式为Ag2S。
（3）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
故答案为：
（1）Zn、Fe；
（2）Ag2S；
（3）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
9.学习了酸的化学性质后，小科同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。请据图回答：
（1）若用紫色石蕊试液实现①，会得到 　 　色溶液。
（2）若要实现④，可选用 　 　（填化学式）和稀硫酸反应。
【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），据此进行分析解答。
【解答】解：（1）稀硫酸显酸性，若用紫色石蕊试液实现①，会得到红色溶液。
（2）若要实现④，可选用氧化铁，氧化铁（Fe2O3）与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，生成的硫酸铁溶液显黄色。
故答案为：
（1）红；
（2）Fe2O3（合理即可）。
10.某科学活动小组以“酸的化学性质”为主题进行探究性学习，请回答下列问题：
（1）实验中观察到产生气泡是试管 　 　（选填“①”、“②”、“③”、“④”、“⑤”）。
（2）试管③中反应的化学方程式是 　 　。
（3）完成对酸的性质探究，观察到试管⑤中溶液变蓝色物质，X可能是 　 　。
【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）进行分析。
【解答】解：（1）锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以实验中观察到产生气泡是试管②④；
（2）试管③中的反应是盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，化学方程式是：2HCl+CuO＝CuCl2+H2O；
（3）完成对酸的性质探究，观察到试管⑤中溶液变蓝色物质，X可能是氢氧化铜或氧化铜。
故答案为：（1）②④；
（2）2HCl+CuO＝CuCl2+H2O；
（3）氢氧化铜或氧化铜。
11.科学课上同学们来到化学实验室进行实验，加强对酸的化学性质的整体认识。他们将适量的稀盐酸分别滴加到六支试管中进行实验（如图所示），请回答下列问题：
（1）上述六支试管中有气泡产生的是 　 　（填序号）。
（2）能证明“C试管中发生了化学反应”的现象是 　 　。
【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）进行分析。
【解答】解：（1）酸能与活泼金属反应生成氢气，镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，稀盐酸与碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，上述六支试管中有气泡产生的是BD；
（2）滴有酚酞溶液的石灰水显红色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴滴入稀盐酸，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，证明盐酸和氢氧化钙发生了化学反应。
故答案为：（1）BD；
（2）溶液由红色变为无色。
12.为验证“酸的化学通性”，某班同学在实验室进行如下实验。请分析并回答相关问题：
（1）写出能证明A中反应发生的现象　 　。
（2）写出上述实验中酸与金属氧化物反应的化学方程式　 　。
（3）要全面验证酸的化学通性，D试管中能与酸反应的固体单质是　 　（写一种即可）。
（4）实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测得pH＝2，则废液中所含溶质最多有　 　种（溶质不计指示剂与气体）。
【分析】（1）依据盐酸和氢氧化钠反应后溶液呈中性的有关知识解决即可；
（2）氧化铜属于金属氧化物，所以书写出氧化铜和盐酸反应的方程式即可；
（3）根据酸的化学性质的有关规律分析解答即可；
（4）依据把废液倒入一个容器中后溶液呈酸性则可判断溶质的有关问题；
【解答】解：（1）滴有酚酞氢氧化钠溶液呈红色，如果盐酸和氢氧化钠反应后氢氧化钠消失则溶液会由红色变为无色，所以能证明A中反应发生的现象是红色消失或红色褪去；
（2）所列的物质中氧化铜属于金属氧化物，该物质与盐酸反应的方程式为CuO+2HCl═CuCl2+H2O；
（3）与酸反应的固体单质是金属单质且该金属的活动性排在氢的前面，所以该固体可以是Mg或Al或Zn或Fe（镁或铝或锌或铁）等；
（4）实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测得pH＝2则溶液呈酸性，所以溶液中不可能存在氢氧化钠和碳酸钠，则溶液存在的溶质主要有氢氧化钠、碳酸钠与盐酸反应生成生物氯化钠，氧化铜和盐酸反应生成的氯化铜，金属单质与盐酸反应生成的盐，还有剩余的盐酸共四种；
故答案为：（1）红色消失或红色褪去；
（2）CuO+2HCl═CuCl2+H2O；
（3）Mg或Al或Zn或Fe（镁或铝或锌或铁）等；
（4）四。
13.为验证稀硫酸的化学性质，小金做了如图实验：
（1）②号试管中出现的现象是 　 　。
（2）能观察到冒气泡的试管有 　 　号管（填试管序号）；选择其中一个写出其反应的化学方程式 　 　。
（3）将⑤中的试剂换成 　 　可以得到同样的实验现象。
【分析】（1）根据氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水进行分析；
（2）根据稀硫酸和铝反应生成硫酸铝和氢气，和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳进行分析；
（3）根据⑤中的反应实质是钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀进行分析。
【解答】解：（1）试管B中氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，实验现象为：黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色；
（2）稀硫酸和铝反应生成硫酸铝和氢气，和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，过程中都产生气泡，故选：①④；化学方程式为：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑或Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑；
（3）⑤中的反应实质是钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，所以将⑤中的试剂换成硝酸钡、氢氧化钡可以得到同样的实验现象。
故答案为：（1）黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色；
（2）①④；2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑或Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑；
（3）硝酸钡、氢氧化钡。
14.如图所示装置，小试管内盛有神秘物质，滴管内装有稀盐酸，U型管内盛有氢氧化钠溶液，反应前U形管两侧液面相平，把滴管内的盐酸滴入小试管里。若神秘物质是碳酸钙和金属锌，则U型管右端液面会先下降再回升。
（1）最终回升后的液面 　 　左端液面（选填“高于”、“低于”或“平于”）。
（2）分析出现以上现象的原因。
【分析】根据碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳及铁和稀盐酸反应生成氢气进行分析。
【解答】解：碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳，铁和稀盐酸反应生成氢气，且反应放热，都使右侧气压增大，液面下降，二氧化碳和氢氧化钠能反应，氢气和氢氧化钠不反应，仍然在右侧的U型管中，使得压强比原来大，因此当反应结束后溶液温度降低，U型管内液面出现右侧下降再回升，最终回升后的液面仍然低于左端液面。
故答案为：（1）低于；
（2）碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳，铁和稀盐酸反应生成氢气，且反应放热，都使右侧液面下降，二氧化碳和氢氧化钠反应且溶液温度降低，而氢气与氢氧化钠不反应，仍然在右侧的U型管中，使得压强比原来大，因此U型管内液面出现右侧下降再回升，最终回升后的液面仍然低于左端液面。
15.学习科学的重要方法之一是对知识点的归纳和总结，在学习酸的性质后，如图是小敏同学总结的酸的化学性质，请你根据要求完成下列问题。
（1）酸溶液有相似化学性质的原因是溶液中都含有 　 　（离子符号）。
（2）图中的X代表一类物质，则X为 　 　（填物质类别）。
（3）性质③发生的反应的实质是 　 　。
【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），进行分析解答。
【解答】解：（1）酸溶液有相似化学性质的原因是溶液中都含有H+。
（2）图中的X代表一类物质，由酸的化学性质，则X为金属氧化物。
（3）性质③是酸和碱反应生成盐和水，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水。
故答案为：
（1）H+；
（2）金属氧化物；
（3）氢离子和氢氧根离子结合生成水。
16.如图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力科学”。请回答：
（1）若X是稀盐酸，B是红色的氧化物，则B的化学式为 　 　。
（2）若X是稀硫酸，C是单质，则C的名称为 　 　；X与C反应的化学方程式为 　 　。
（3）若X是稀硫酸，D是碱，则X与D反应的化学方程式为 　 　。
【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），结合黄色溶液是铁盐的溶液，浅绿色的溶液是亚铁盐的溶液，蓝色溶液是铜盐的溶液，进行分析解答。
【解答】解：（1）若X是稀盐酸，B是红色的氧化物，两者反应生成黄色溶液，氧化铁是一种红色的氧化物，与稀盐酸反应生成氯化铁和水，则B的化学式为Fe2O3。
（2）若X是稀硫酸，C是单质，生成浅绿色溶液，亚铁离子的水溶液显浅绿色，则C是铁，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，反应的化学方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。
（3）若X是稀硫酸，D是碱，与酸反应生成蓝色溶液，则D是氢氧化铜，氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为H2SO4+Cu（OH）2＝CuSO4+2H2O。
故答案为：
（1）Fe2O3；
（2）铁；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；
（3）H2SO4+Cu（OH）2＝CuSO4+2H2O。
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