资源简介

中小学教育资源及组卷应用平台
浙教版九上专题5物质的转化（二）
考点一 混合物的分离
混合物的分离：混合物的分离是将混合物中的几种成分各自分开，得到较纯净的物质。用化学方法分离混合物时，选择试剂要考虑是否能再恢复到原样。例如分、时，应在混合物中加入稀，得到，将生成的二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液，得到，但不能加入溶液或溶液，否则得不到原物质。
考点二、 混合物的提纯
混合物的提纯：混合物的提纯就是除去物质中混有的杂质。提纯不要求将杂质恢复到原样，但要求样品量不减少，且不带入新的杂质。例如除去中混有的少量。应加入溶液而不能加入溶液。如果用，就会使中又混进。
考点三 、分离和提纯的主要方法
方法 适用范围或原理 举例
物理方法 过滤法 ①固体与液体混合物的分离 粗盐提纯
结晶法 蒸发 ①分离溶质与溶剂②除去易挥发的杂质 从含有的溶液中分离出固体。
降低温度 溶性固体溶质溶解度受温度影响变化大小不同 分离与的混合物
化学方法 化气法 与杂质反应生成气体而除去 除中可加适量
沉淀法 将杂质转化为沉淀过滤除去 除去中的，可加适量的。
置换法 将杂质通过置换反应而除去 除中的，可加过量铁粉，再过滤
溶解法 将杂质溶于某种试剂而除去 除碳粉中的粉，可加适量，再过滤
加热法 杂质受热易分解，通过加热将杂质除去 除中的可加热：
转化法 将杂质通过化学反应转化为主要成分 除中的，可将气体通入灼热的
考点四、 常见混合物的分离和提纯方法归纳
实验目的 常用方法或选用试剂
从粗盐中提纯食盐 溶解，过滤，蒸发结晶
除去含有大量氯化钠的溶液中的少量硝酸钾 加热蒸发掉大部分溶剂使食盐结晶，少量的硝酸钾仍留在溶液中
除去大量的硝酸钾固体中含有的少量氯化钠 溶于水制成热饱和溶液后降温结晶出硝酸钾，氯化钠仍留在溶液
除去中混有的 通过碱溶液或炽热的碳层
除去中混有的 通过灼热的氧化铜等金属氧化物
除去盐酸盐中的碳酸根离子 化气法：用稀盐酸将其转变为气体沉淀法：用氯化钙或氯化钡溶液
除去硫酸盐中碳酸根离子 用稀硫酸
除去盐酸及盐中的硫酸根离子 用氯化钡溶液将其转变沉淀
除去硝酸及盐中的硫酸根离子 用硝酸钡溶液将其沉淀
除去硝酸及盐中的氯离子 用硝酸银溶液将其沉淀
除去钠盐或钾盐中的镁离子 用氢氧化钠或氢氧化钾溶液将其沉淀
除去较活泼金属盐溶液中的较不活泼金属离子 用较活泼金属单质（除钾、钙、钠外）将其置换出来
除去氢后金属中含有的氢前金属单质 用稀盐酸或硫酸或用氢后金属的盐溶液将其溶解
考点五、 物质检验的一般步骤和物质推断的一般方法
1. 物理方法：依据特殊性质进行观察，分析判断，得出结论。
2. 化学方法：分别取出少量检验物质（一般为溶液）。加入少量试剂充分反应，观察反应现象，根据现象分析、判断、得出结论。
3. 物质推断的一般方法：
（1）一点击破，顺利推断：抓住突破口，直接得出结论，然后用顺向或逆向或两边向中间推断，逐一导出其他结论。
（2）相遇组合，对比推断：采用类似数学中的相遇方法用图中列出的各物质反应次数，再由各物质的性质及反应规律列出各物质反应次数，然后对号入座推断出各物质。
（3）提出假设，讨论推断：在分析题目所给条件的基础上，提出假设后进行反复验证，逐步缩小范围，排除不合题意的结论。
考点六、 常见离子检验
离子 检验方法 实验现象 结论或化学方程式
滴加紫色石蕊溶液 石蕊溶液变红 紫色石蕊溶液遇酸变红
用pH试纸测量其pH pH＜7
加入少量锌粒 有气泡产生
滴加紫色石蕊溶液 石蕊溶液变蓝 紫色石蕊溶液遇碱变蓝
滴加无色酚酞溶液 无色酚酞溶液变红 无色酚酞溶液遇碱变红
用pH试纸测量其pH pH＞7
溶液 生成蓝色沉淀
溶液 生成红褐色沉淀
滴加盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水。 有无色无味气体产生石灰水变浑浊。
滴入硝酸银溶液和稀硝酸 产生白色沉淀且不溶于稀硝酸
滴入稀盐酸酸化再滴入氯化钡 酸化无现象产生白色沉淀
滴入硝酸钡溶液和稀硝酸 产生白色沉淀
加入强碱溶液加热,用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体 有刺激性气味气体产生,试剂变蓝 溶于水显碱性
滴加强碱溶液（氢氧化钠） 产生红褐色沉淀
插入铁丝 表面覆有红色固体
滴入强碱溶液 产生蓝色沉淀
考点七、 常见物质鉴别
物质 鉴别方法 化学方程式 特征
将带火星的木条伸入集气瓶内木条复燃 无色无味，能支持燃烧
①将纯净的氢气点燃发出淡蓝色火焰②在火焰上方罩一干燥的冷烧杯内壁有水珠出现③再向该烧杯倒入少量澄清石灰水，石灰水不变浑浊。 无色无味可燃，燃烧产物只有水
①将燃着的木条伸入集气瓶内，木条熄灭②通入澄清石灰水中或向集气瓶中倒入澄清石灰水石灰水变浑浊 无色无刺激性气味，不支持燃烧是澄清石灰水变浑浊
碳酸盐溶液或固体 取少量溶液滴加稀盐酸产生气泡产生无色无刺激性气味气体
可溶性硫酸盐溶液 取少量溶液滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，加入足量稀硝酸，沉淀不溶解
可溶性氯化物溶液 取少量溶液滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，加入足量稀硝酸沉淀不溶解
考点八、 物质的特征颜色和反应
1. 物质的特征颜色
特征颜色 初中常见的物质
红色固体 铜、红磷、氧化铁等
红褐色沉淀 氢氧化铁
蓝色固体或沉淀 胆矾、氢氧化铜
蓝色溶液 硫酸铜等可溶性铜盐溶液
黄色或淡黄色固体 硫
黄色液体 氯化铁等可溶性铁盐溶液
绿色固体 碱式碳酸铜
浅绿色溶液 硫酸亚铁等可溶性亚铁盐溶液
黑色固体 木碳粉、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉
不溶于硝酸的白色沉淀 氯化银、硫酸钡
能溶于酸的白色沉淀 氢氧化镁等不溶性碱，碳酸钙等不溶性碳酸盐
2. 特征反应
特征反应 初中常见反应
通电发生的反应 电解水
产生大量白烟的燃烧 红磷燃烧
发出耀眼白光的燃烧 镁燃烧
产生明亮蓝紫色火焰，并生成刺激性气味气体的燃烧 硫在氧气中燃烧
火星四射的燃烧 铁在氧气中燃烧
生成蓝色沉淀的反应 可溶性碱+可溶性铜盐
生成红褐色沉淀的反应 可溶性碱+可溶性铁盐
溶液加酸放出二氧化碳气体 碳酸盐+酸
固体加酸放出气体 氢前金属或碳酸盐+酸
重点题型精炼
题型一、物质的检验与鉴别
1．在氯化钡溶液中加入某种试剂，得到无色溶液和白色沉淀，下列说法正确的是（　　）
A．加入的试剂一定是硝酸银溶液 B．加入的试剂可能是二氧化碳
C．无色溶液可能呈酸性 D．白色沉淀一定不溶于稀硝酸
2．下列各组物质，只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的是（　　）
A．K2SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl B．K2CO3、BaCl2、NaNO3、HCl
C．KOH、Na2SO4、K2SO4、MgCl2 D．KCl、AgNO3、KNO3、HCl
3．现有a.MgSO4；b.NaOH；c.CuSO4；d.NaCl四种溶液，不用外加试剂，用最简便的方法鉴别，正确顺序是（　　）
A．abed B．bcda C．cbad D．cadb
4．如图所示为小嘉构建的甲、乙、丙、丁四种不同物质的关系图，”-”表示相邻的两种物质能发生反应。若甲为铁，乙、丙、丁分别是稀H2SO4、CuCl2溶液、NaOH溶液中的任意一种，则下列判断错误的是（　　）
A．乙可能是CuCl2溶液 B．丙一定是NaOH溶液
C．丁一定是稀H2SO4 D．丙不可能是稀H2SO4
5．冰糖葫芦是用一个个表面粘有糖的金桔串联而成的传统小吃，深受同学们的喜欢。小桐想到用所学的化学物质串联成“冰糖葫芦”，如下图所示。已知箭头表示转化关系，图中五种物质的类别都不相同：其中B常温下是一种气体，是光合作用的原料；D是一种常见的碱，可用于中和酸性土壤。下列说法正确的是（　　）
A．物质A能使无色酚酞试液变红色 B．物质B能使无水硫酸铜呈现蓝色
C．物质C转化为B的方法中有两种反应类型 D．物质D在水中的溶解度随温度升高而增大
6．用下列试剂中的一种就能将BaCl2、NaCO3和NaCl这三种无色溶液一一区别开来，这种试剂是（　　）
A．稀H2SO4 B．NaOH溶液 C．AgNO3溶液 D．KNO3溶液
7．下列鉴别物质的方法中，切实可行的是（　　）
①用酚酞试液鉴别NaCl溶液和盐酸；②用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸
③用氯化钙溶液鉴别烧碱溶液和纯碱溶液；④用水鉴别NaOH和CaCO3固体
A．①②③④ B．②③ C．②③④ D．③④
8．下列各组溶液，只用酚酞试液无法鉴别的一组是（　　）
A．NaCl、Ba(OH)2、H2SO4 B．NaOH、H2SO4、NaCl
C．HCl、Na2CO3、NaOH D．NaOH、NaCl、NaNO3
9．甲、乙、丙三位同学设计了下列有关物质鉴别的方案：
甲：只用二氧化碳气体就能鉴别氢氧化钠和氢氧化钙两种溶液：
乙：只用水就能鉴别出硝酸铵、氢氧化钠、碳酸钙和氯化钠四种固体；
丙：只用石蕊试液就能鉴别盐酸、硫酸、碳酸钠和硝酸钾四种溶液：
下列有关这些方案的评价正确的是（　　）
A．只有甲可行 B．只有乙可行 C．只有丙不可行 D．甲、乙、丙均不可行
10．实验员配制好下列溶液后忘记贴标签，只知道它们是：①稀盐酸、②硫酸铜、③NaOH溶液、④Na2SO4溶液、⑤稀硫酸，于是分别对无种溶液进行了一系列实验，结果如下表：
　 甲 乙 丙 丁 戊
观察颜色 无色 无色 蓝色 无色 无色
加入无色酚酞溶液 不变色 变红 不变色 不变色 不变色
加入BaCl2溶液 白色沉淀 无明显现象 白色沉淀 白色沉淀 无明显现象
加入Na2CO3溶液 无明显现象 无明显现象 无明显现象 产生无色气体 产生无色气体
则对应甲、乙、丙、丁、戊顺序的五种物质是（　　）
A．⑤①②④③ B．④③②①⑤ C．⑤③②④① D．④③②⑤①
11．化学实验室有失去标签的4瓶无色溶液：稀硫酸、澄清石灰水、碳酸钠溶液、酚酞试液。现将其任意编号：A、B、C、D，然后两两组合进行实验。其部分现象如表（碳酸钠溶液显碱性）。请回答：
实验 A+B A+C B+C B+D
现象 溶液变红 溶液变红 产生沉淀 产生气体
（1）酚酞试液是　 　。
（2）B与C反应的化学方程式为　 　。
12．三瓶遗失标签的无色溶液分别是盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙，为鉴别这三瓶溶液进行如下实验。
（1）气体a的名称是　 　。
（2）如果只用一种试剂来鉴别三种溶液，可选用的试剂是　 　。
（3）若遗失标签的是氢氧化钙、碳酸钠、盐酸三瓶溶液，鉴别时不需外加任何试剂，只需将其中的溶液①分别滴加到另外两种溶液②、③中，若实验现象是：一个有气泡，一个无明显现象，则①是　 　。
13．某江入海口的两条水道分布着A、B、C、D、E、F、G七家小化工厂和造纸厂，每家工厂分别向江中排放含BaCl2、MgCl2、FeCl3、NaOH、Na2CO3、Ba(OH)2、H2SO4等物质中的一种物质的废水。环保部门检测情况如图：
试推断：
（1）其中三家化工厂排放物的化学式分别为：A　 　；E　 　；F　 　。
（2）甲处不溶物的化学式为　 　
14．化学兴趣小组的同学在实验室发现一瓶保管不当，盛有无色溶液的试剂瓶，且标签破损如图，其残缺的标签中只剩下“Na”字样。同学们很感兴趣，决定对其成分进行探究。
【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？
【交流讨论】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是　 　（填字母）。
A酸 B碱 C盐
【作出猜想】
①可能是Na2CO3溶液；
②可能是NaCl溶液；
③请你再作出一种猜想，猜想的物质与上面类别不同：可能是　 　溶液。
【设计并实验】
实验 实验操作 实验现象 实验结论和解释
Ⅰ 取样于试管中，向其中滴加几滴无色酚酞试液。 无色溶液变红 该溶液不可能是NaCl溶液。理由　 　。
Ⅱ 另取样于另一只试管中，向其中滴加足量的稀盐酸。 产生大量的气泡 该溶液溶质为碳酸钠。
由此，同学们得出结论：该溶液是碳酸钠溶液。
老师指出该结论不严密。理由是：氢氧化钠溶液在空气中敞开放置，发生变质，能产生与实验Ⅰ和Ⅱ相同现象。老师提示，不需另取样，只要在实验Ⅰ后的试管中加入足量的　 　溶液，若观察到红色溶液不褪色现象，即可说明该溶液中有氢氧化钠。
题型二、物质的分离与提纯
15．下列实验方案或结论错误的是（　　）
A．利用CO2气体能区分NaOH、Ca（OH）2两种溶液
B．只用蒸馏水不能鉴别固体烧碱和熟石灰两种物质
C．装有石灰水的试剂瓶内壁上的白膜可以用稀盐酸除去
D．利用锌粒可以除去硫酸锌溶液中混有的少量硫酸杂质
16．利用实验可以鉴别生活、生产中的一些物质。下表列举了四组待鉴别的物质和对应的鉴别方法，其中不可行的是（　　）
　 待鉴别的物质 鉴别方法
A 蒸馏水、食盐水 加入硝酸银溶液，观察有无沉淀产生
B 氧气、二氧化碳、空气 用燃着的木条检验，观察木条燃烧情况
C 羊毛纤维、棉花纤维 灼烧，闻燃烧产生的气味，观察燃烧后的灰烬
D 硫酸铵、氯化钾 加水后，观察是否溶于水
A．A B．B C．C D．D
17．下列物质的分离、鉴别、除杂所选用的试剂或方法正确的是（　　）
选项 实验目的 实验试剂或方法
A 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取样，分别加入适量的硝酸银溶液
B 除去CO气体中少量的HCl气体 将气体通入氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸
C 除去氯化铁中混有的氯化氢 加入过量铁粉，并过滤
D 鉴别CH4和CO 点燃气体，分别用内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩住，观察
A．A B．B C．C D．D
18．分析和推理是化学学习常用的方法，以下推理正确的是（　　）
A．单质仅有一种元素组成，所以仅有一种元素组成的物质一定是单质
B．某溶液中滴加BaCl2溶液，出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42-
C．某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素
D．碳酸氢钠溶液能使酚酞溶液变红，则碳酸氢钠溶液呈碱性
19．下列实验操作不能达到实验目的的是（　　）
选项 物质 实验目的 实验操作
A. 过氧化氢和水 鉴别 加入二氧化锰
B. CaO 中是否混有 CaCO3 检验 取样加足量稀盐酸
C. 羊毛和棉 鉴别 燃烧
D. NaCl 固体中有少量泥沙 除杂 加入足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
20．下列对各组成分的鉴别，根据现象得出的结论正确的是（　　）
　 鉴别 方法 现象 结论
A 鉴别固体中的成分（含有BaCl2、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种） 取部分样品溶于水中 产生白色沉淀 一定有BaCl2、Na2SO4，可能有Na2CO3
B 鉴别溶液中的溶质（含有Na2SO4、Na2CO3、NaNO3中的一种或几种） 取部分溶液，先加入足量的稀盐酸，再加入氯化钡溶液 产生气泡；产生白色沉淀 一定有Na2SO4、Na2CO3，可能有NaNO3
C 鉴别气体的成分（含有CO、H2、H2O中的一种或几种） 将气体先后通入装有氧化铜的玻璃管中，再对玻璃管加热→无水硫酸铜→澄清石灰水 黑色的氧化铜变红；无水硫酸铜变蓝；澄清石灰水变浑浊 一定有CO、H2、H2O
D 鉴别生成的沉淀（含有Mg（OH）2、BaCO3、AgCl中的一种或几种） 过滤得到的沉淀中加入足量的稀硝酸 沉淀部分溶解，产生气泡 一定有Mg（OH）2、BaCO3、AgCl
A．A B．B C．C D．D
21．小明做生石灰(CaO)与水反应的实验时，无法观察到老师所说的“放出大量热，液体沸腾”的现象。老师告诉小明，他用的生石灰存放时间太长，已经变质。于是小明想研究该变质生石灰的成分，又做了如下实验。
（1）上述流程中进行“操作A”需要用到右图的仪器有　 　（填字母）；
（2）根据上述实验，该变质生石灰的组成成分为：　 　。
题型三、物质的判断与识别
22．有a、b、c、d四种无色溶液分别是碳酸钠、硫酸、氯化钡、盐酸中的一种，下表是它们两间反应的现象，试判断a，b，c，d，依次是（　　）
　 a b c d
B 无明显现象 有气体产生 有沉淀生成
c 有气体产生 有气体产生 有沉淀生成
A．H2SO4、Na 2CO3、BaCl2、HCl B．HCl、H2SO4、Na 2CO3、BaCl2
C．Na2CO3、H2SO4、HCl、BaCl2 D．BaCl2、HCl、Na 2CO3、H2SO4
23．有一包白色固体，可能由 Na2CO3、CuSO4、Ca(NO3)2 和 NaCl中的一种或几种组成，某小组为了确定其组成，进行了以下实验：
①取少量白色固体投入足量水中，充分溶解得到无色溶液；
②取上述溶液，加入足量氯化钡溶液，过滤，得到白色沉淀和滤液；
③在所得滤液中加入硝酸银溶液，又有白色沉淀生成。
以下对白色固体的推断正确的是 （　　）
A．一定含有Na2CO3 B．一定含有NaCl
C．可能含有CuSO4 D．可能含有Ca(NO3)2
24．实验室有一包白色固体，其中除了碳酸钠以外，还可能含有硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种。为确定其组成进行如下实验：
①取少量白色固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解；
②继续向烧杯中逐滴加入足量稀硝酸并不断搅拌，此时固体质量变化如图。
下列说法正确的是（　　）
A．A→B段对应的实验现象是固体部分溶解，无气泡冒出
B．B→C段对应溶液pH逐渐变大
C．原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡
D．C点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、碳酸钠、硝酸钡
25．一包混有杂质的Na2CO3，其杂质可能是Ba（NO3）2、KCl、NaHCO3一种或几种，今取10.6g样品，溶于水得澄清溶液，另取5.3克样品，加入足量的盐酸，收集到2gCO2，则下列判断正确的是（　　）
A．样品中只含有NaHCO3 B．样品中一定混有NaHCO3，可能有KCl
C．样品中有NaHCO3，也有Ba（NO3）2 D．样品中混有KCl，也可能有NaHCO3
26．已知某固体混合物由BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、CaCO3四种物质中的几种组成。某兴趣小组同学进行了如下过程的探究实验。
①取少量体于烧杯中，加足量的水溶解，烧杯内有固体残留并得到无色溶液。
②往烧杯中加入数毫升的稀盐酸并搅拌，发现有气体生成，杯底仍有体剩余，并得到上层清
液A
③继续往2中烧杯的所得物质中逐滴滴加碳酸钠溶液并搅拌，烧杯内固体的质量随加入碳酸钠质量的变化如图所示。
根据上述实验过程和发生的现多，请你回答下列问题
（1）第②步上层清液A中肯定存在的溶质有　 　。
（2）原固体混合物的组成可能有　 　种。
27．有一包白色粉末，可能是无水硫酸铜、碳酸钠、硫酸钠、氯化钡、氯化钠中的一种或几种，为证明其组成，小联进行了探究，方案及现象如图所示，据此推断：
（1）小联认为白色粉末中一定没有无水硫酸铜，她的理由是　 　 。
（2）白色沉淀A与稀盐酸反应的化学方程式为　 　 。
（3）白色固体中一定含有　 　 。
28．有一包固体物质，可能含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钙、氯化钾、氯化铁和氢氧化钠中的一种或几种。为探究其组成，取少量固体按下图步骤进行实验：
（1）取白色沉淀B于烧杯中并逐滴加入稀硝酸，烧杯中的沉淀质量随滴加稀硝酸质量的变化如图乙所示。则可确定原固体中一定含有　 　。
（2）取无色溶液C，向其中通入二氧化碳气体，产生白色沉淀，无色溶液C中一定含有的离子是　 　(填离子符号)。
29．有一包固体粉末，可能含有FeCl3、CaCO3、NaOH、Ba(OH)2、BaCl2、Na2SO4中的一种或几种，为确定其组成，取适量试样进行下列实验。请根据实验现象推断：
①取试样溶于水，搅拌、过滤，得到无色澄清溶液A和白色沉淀B；
②取上述无色澄清溶液A，通入适量的CO2，生成白色沉淀C；
③取上述白色沉淀B，加入过量的稀硝酸，沉淀全部消失。
综合上述实验现象，回答下列问题：
（1）由①得原固体粉末中一定不含　 　；
（2）写出固体粉末的可能组成中含有物质种类最多的一种组合　 　
30．有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。
（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　 　。
（2）滤渣a的成分是　 　。(填写化学式)
（3）写出反应(1)中生成气体的化学方程式：　 　。
（4）若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，现象②不变。则滤渣a的成分一定有　 　。(填写出化学式)
31．有一包固体粉末，可能由BaCl2、FeCl3、KCl、CaCO3、Na2SO4等物质中的一种或几种组成。为证实其组成，做了以下实验：
⑴将这包固体粉末加入水中，充分搅拌，过滤，得白色沉淀，
上层清液为无色。
⑵向（1）所得的白色沉淀加入盐酸，沉淀部分溶解，放出的无色气体能使澄清石灰水变浑浊。
根据上述实验判断，该粉末中一定含有　 　，一定不含有　 　，可能
含有　 　。
32．有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、硝酸钡、氢氧化钾中的一种或几种。某科学兴趣小组按以下操作检测其成分：
Ⅰ.取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如
图1；
Ⅱ.继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图
2所示。
请回答下列问题：
（1）图2中BC段可观察到的现象是　 　；
从C到D的过程中，液体的pH将逐渐　 　(填“增大”、“减小”或“不变”)；到达D
点时，溶液中含有的溶质有　 　种(填“—”、“二”或“三”)。
（2）原白色固体中一定含有的物质是：　 　
33．某溶液可能含CuSO4、HCl、MgCl2、Na2CO3中的几种，向其中加入一定溶质质量分数的Ba（OH）2溶液，反应中加入Ba（OH）2溶液质量与产生沉淀的质量关系如图，回答下列问题。
（1）ab段生成的沉淀是：　 　（填化学式）。
（2）某同学说该溶液中一定没有CuSO4，他的理由是　 　。
（3）a中溶液含有　 　种溶质。
（4）原溶液中含有的溶质是　 　。（填化学式）
答案
1．C
【解析】A、氯化钡中加入碳酸盐或硫酸盐也会产生白色沉淀，不符合题意；
B、二氧化碳不与氯化钡反应，不符合题意；
C、无色溶液可能是硫酸，呈酸性，符合题意；
D、白色沉淀或为硫酸钡或氯化银则不溶于硝酸，若是碳酸钡则溶于硝酸，不符合题意；故答案为：C。
2．B
【解析】A、所给溶液都呈无色，相互间反应只有硫酸钾和氯化钡反应产生白色沉淀，其它都无现象，不能鉴别，不符合题意；
B、所给溶液都呈无色，相互间反应若一个沉淀、一个气体、一个无现象的为碳酸钾，只一个沉淀的为氯化钡，只一个气体的为盐酸，都无明显现象的为硝酸钠，利用组内物质两两反应即可鉴别，符合题意；
C、所给各溶液都呈无色，相互间反应只氢氧化钾和氯化镁反应产生白色沉淀，其它都无明显现象，不能鉴别，不符合题意；
D、所给各溶液都呈无色，相互间反应硝酸银和氯化钾、盐酸都会产生白色沉淀，不能鉴别，不符合题意；故选B。
3．C
【解析】先观察溶液颜色，呈蓝色的为硫酸铜溶液，然后再将硫酸铜溶液滴入另三种溶液中，产生蓝色沉淀的为氢氧化钠溶液，再将氢氧化钠溶液滴入另两种溶液中，产生白色沉淀的为硫酸镁溶液，无现象的为氯化钠溶液，正确顺序为cbad或cbda。故选C。
4．C
【解析】若甲为铁，乙、丁均可与甲反应，则乙、丁分别为稀硫酸、CuCl2溶液中的一种，丙是氢氧化钠溶液。
5．C
【解析】A.物质A为碳酸，不鞥能使无色酚酞试液变红色，故A错误；
B.物质B为CO2，不能使无水硫酸铜呈现蓝色，故B错误；
C.物质C转化为B的方法中，碳酸钙高温分解法为分解反应，而碳酸钙与稀盐酸反应的方法为复分解反应，故C正确；
D.物质D为Ca（OH）2，在水中的溶解度随温度升高而减小，故D错误。故选C。
6．A
【解析】A.稀硫酸和氯化钡反应生成白色沉淀，和碳酸钠反应生成气体，和氯化钠不反应，故A符合题意；
B.氢氧化钠和氯化钡不反应，和碳酸钠不反应，和氯化钠也不反应，故B不合题意；
C.硝酸银和氯化钡反应生成氯化银白色沉淀，和碳酸钠反应生成碳酸银白色沉淀，和氯化钠反应生成氯化银白色沉淀，无法区分，故C不合题意；
D.硝酸钾和三种物质都不反应，故D不合题意。故选A。
7．C
【解析】①氯化钠和盐酸都不能使酚酞变红，不能用酚酞试液鉴别NaCl溶液和盐酸；②加入氯化钡溶液，产生沉淀的为稀硫酸，无现象的为稀盐酸，可以鉴别；③加入氯化钙溶液产生沉淀的为纯碱溶液，无明显现象的为烧碱溶液，可以鉴别；④加水溶解且放热的是NaOH，不溶解的为CaCO3固体，可以鉴别；故选：C。
8．D
【解析】A、加入酚酞，溶液变红的为氢氧化钡，再将另两种溶液分别滴入变红的氢氧化钡溶液中，产生沉淀且红色消失为的硫酸，无明显现象的为氯化钠，可以鉴别，不符合题意；
B、加入酚酞，溶液变红的为氢氧化钠，再将另两种溶液分别滴入变红的氢氧化钠溶液中，红色消失的为硫酸，不消失的为氯化钠，可以鉴别，不符合题意；
C、加入酚酞，溶液变红的为氢氧化钠和碳酸钠，不变红的为盐酸，再将盐酸加入另两种溶液中，产生气泡的为碳酸钠，无气泡产生的为氢氧化钠，可以鉴别，不符合题意；
D、加入酚酞，溶液变红的为氢氧化钠，但无法鉴别出氯化钠和硝酸钠，符合题意；故选D。
9．C
【解析】甲：二氧化碳和氢氧化钠反应，生成碳酸钠和水，没有明显变化。而氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀和水，因此可以鉴别；
乙：加水后温度降低的是硝酸铵，温度升高的是氢氧化钠，生成沉淀的是碳酸钙，没有变化的是氯化钠，因此可以鉴别；
丙：将石蕊试液滴入盐酸和硫酸时，都会变成红色，无法区分二者；故C正确，而A、B、D错误。故选C。
10．D
【解析】硫酸铜溶液呈蓝色，则丙为硫酸铜，加入无色酚酞，乙变红色，说明乙溶液呈碱性，为氢氧化钠溶液，加入氯化钡溶液，硫酸钠和硫酸都能与氯化钡反应产生硫酸钡沉淀，而盐酸不能反应，戊为盐酸，加入碳酸钠溶液，硫酸和盐酸与碳酸钠反应产生气体，所以丁为硫酸，甲为硫酸钠， 则对应甲、乙、丙、丁、戊顺序的五种物质是④③②⑤①。故选D。
11．（1）A（2）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
【解析】（1）A和B、C反应溶液都变红色，所给4瓶溶液中石灰水、碳酸钠溶液都呈碱性，都能使酚酞变红，则酚酞试液为A。
（2） B与C为氢氧化钙和碳酸钠的一种，二者反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为 Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH 。
12．（1）二氧化碳（2）碳酸钠溶液（或碳酸钾溶液等）（3）盐酸
【解析】（1）二氧化碳能与氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀，向三溶液中通入气体A，B中产生白色沉淀，说明a为二氧化碳。
（2）盐酸与碳酸钠等碳酸盐溶液反应产生二氧化碳气体，氢氧化钙与碳酸钠等碳酸盐溶液反应产生碳酸钙沉淀，氢氧化钠与碳酸钠等碳酸盐溶液不反应，所以可用碳酸钠溶液直接鉴别三种溶液。
（3）碳酸钠与氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀，与盐酸反应产生二氧化碳气体，氢氧化钙与碳酸钠反应无明显现象，所以要鉴别氢氧化钙、碳酸钠、盐酸， 将其中的溶液①分别滴加到另外两种溶液②、③中，若实验现象是：一个有气泡，一个无明显现象， 说明 ①是盐酸。
13．（1）FeCl3；H2SO4；Na2CO3（2）BaSO4
【解析】（1）由分析知A为FeCl3，E为H2SO4 ，F为Na2CO3。
（2）D处是氢氧化钡，E为硫酸，所以甲处不溶物为硫酸钡。
14．A；NaOH；NaCl溶液显中性，不能使酚酞试液变色；CaCl2、BaCl2、Ca(NO3)2、Ba(NO3)2均可
【解析】【交流讨论】根据受损标签的情况判断， 该溶液中含有钠离子，则一定不是酸，可能是碱或盐。
【作出猜想】 该溶液可能是碱溶液，即可能是氢氧化钠溶液。
【设计并实验】 NaCl溶液显中性，不能使酚酞试液变色 ， 取样于试管中，向其中滴加几滴无色酚酞试液，溶液变红，说明溶液不可能是氯化钠溶液。
碳酸钠与氢氧化钠溶液都呈碱性，要证明碳酸钠和氢氧化钠混合溶液中含氢氧化钠，需先除去碳酸钠，氢氧化钠不与氯化钙、氯化钡等溶液反应，碳酸钠能与氯化钙、氯化钡等反应产生白色沉淀，所以可在实验Ⅰ后的试管中加入足量的氯化钙、氯化钡等溶液，通过观察是否产生白色沉淀证明并除去碳酸钠，然后再通过酚酞溶液的颜色判断氢氧化钠是否存在。
15．B
【解析】A.二氧化碳和氢氧化钠反应没有明显现象，和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，可以区分二者，故A不合题意；
B.固体烧碱和熟石灰加水时都会放出大量的热，无法区分二者，故B符合题意；
C.石灰水的试剂瓶内部上的白膜是与二氧化碳反应生成的碳酸钙沉淀，和稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳气体，故C不合题意；
D.锌粒和硫酸锌不反应，但是和硫酸反应生成氢气和硫酸锌，故D不合题意。故选B。
16．D
【解析】A、加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成的是食盐水，没有明显现象的是蒸馏水，现象不同可以鉴别，故A正确；
B、用燃着的木条检验，木条燃烧更剧烈的是氧气，熄灭的是二氧化碳，无变化的是空气，现象不同可以鉴别，故B正确；
C、灼烧，有烧焦羽毛气味的是羊毛纤维，有烧纸气味的是棉花纤维，现象不同可以鉴别，故C正确；
D、硫酸铵、氯化钾都溶于水，加水溶解后的现象相同，不能鉴别，故D错误.故选：D.
17．B
【解析】A、硝酸银和稀盐酸反应生成白色沉淀氯化银和硝酸，和稀硫酸反应生成白色沉淀硫酸银和硝酸，不能区分两种物质，该选项不正确。
B、氢氧化钠和氯化氢反应生成氯化钠和水，浓硫酸能够吸收水蒸气，最终得到一氧化碳，该选项正确。
C、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，和氯化铁反应生成氯化亚铁，除去了原物质氯化铁，该选项不正确。
D、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，都生成二氧化碳，都能使澄清石灰水变浑浊，不能区分两种物质，该选项不正确。故选：B。
18．D
【解析】A、 单质仅有一种元素组成，但仅有一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物 ，不符合题意；
B、 某溶液中滴加BaCl2溶液，出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中可能含有SO42- ，可能含有Ag+，不符合题意；
C、 某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 ，不符合题意；
D、 碳酸氢钠溶液能使酚酞溶液变红，则碳酸氢钠溶液呈碱性 ，符合题意；故选D。
19．D
【解析】A：根据过氧化氢溶液和二氧化锰混合会放出氧气，而水和二氧化锰混合没有明显现象，A正确。
B： CaCO3 和稀盐酸反应产生气体，可以检验，B正确。
C：纯棉点燃后有烧纸的味道，羊毛点着后是头发烧焦的味道，可以鉴别，C正确。
D：NaCl 固体中有少量泥沙，应该加入足量的水溶解、过滤、蒸发，D错误。故选D。
20．B
【解析】A、 取部分样品溶于水中，产生白色沉淀，只能证明一定含氯化钡，硫酸钠和碳酸钠可能含一种或两种 ，不符合题意；
B、取部分溶液，先加入足量的稀盐酸，再加入氯化钡溶液 ， 产生气泡，产生白色沉淀，因碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体，硫酸钠与氯化钡反应产生硫酸钡沉淀，所以可证明一定含硫酸钠和碳酸钠，硝酸钠不参与反应，可能存在，符合题意；
C、将气体先后通入装有氧化铜的玻璃管中，再对玻璃管加热→无水硫酸铜→澄清石灰水 ， 黑色的氧化铜变红，无水硫酸铜变蓝，澄清石灰水变浑浊，只能证明气体一定含氢气和一氧化碳，无法证明是否含水， 不符合题意；
D、 过滤得到的沉淀中加入足量的稀硝酸 ， 沉淀部分溶解，产生气泡 ，只能证明一定含碳酸钡和氯化银，而无法证明是否含氢氧化镁，不符合题意；故选B。
21．（1）ABC（2）CaO、Ca(OH)2、CaCO3
【解析】（1）上述流程中进行“操作A”分离出滤渣，为过滤，需要用到右图的仪器有A漏斗、B玻璃棒、C烧杯。
（2）变质生石灰加足量水，有滤渣0.1克，说明一定有碳酸钙，滤液中加入碳酸钠，滤渣质量增加即产生沉淀，若0.65克固体只有氢氧化钙，设氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙质量x
Ca(OH)2－－－－－CaCO3
74 100
0.65g x
74：100=0.65g：x
x=0.88g
若固体全部中氧化钙，加水形成氢氧化钙再与碳酸钠反应生成碳酸钙质量为y
CaO－－－－Ca(OH)2－－－－－CaCO3
56 100
0.65g y
56：100=0.65g：y
y= 1.16g
由此说明固体除碳酸钙外还含有氧化钙和氢氧化钙。
22．B
【解析】碳酸钠与硫酸和盐酸反应产生气体，与氯化钡反应产生沉淀，硫酸与碳酸钠反应产生气体，与氯化钡反应产生沉淀，盐酸只与碳酸钠反应产生气体，氯化钡与碳酸钠、硫酸反应产生沉淀，与盐酸不反应，由所给信息可知，a和c、b和c反应有气体产物，b和d、c和d反应有沉淀生成，则c为碳酸钠，d为氯化钡，b和d反应产生沉淀，则b为硫酸，a为盐酸；故选B。
23．A
【解析】①取少量白色固体投入足量水中，充分溶解得到无色溶液，因硫酸铜溶液呈蓝色，所以一定不含硫酸铜，硝酸钙与碳酸钠反应可产生碳酸钙沉淀，故二者不能同时存在；
②取上述溶液，加入足量氯化钡溶液，过滤，得到白色沉淀和滤液，碳酸钠与氯化钡反应可生成碳酸钡沉淀，由此证明固体中一定有碳酸钠，则硝酸钙一定不存在；
③因②中引入了氯离子，所以在所得滤液中加入硝酸银溶液，又有白色沉淀生成，不能证明是否含氯化钠。由上证明固体中一定有碳酸钠，一定没有硝酸钙和硫酸铜，可能有氯化钠。故选A。
24．C
【解析】①取少量白色固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解，说明固体中一定含有硝酸钡；②继续向烧杯中逐滴加入足量稀硝酸并不断搅拌，此时固体质量先减少，再保持不变，说明既有溶于硝酸的沉淀又有不溶于硝酸的沉淀，即固体中还一定含有硫酸钠；
A、 A→B段为碳酸钡与硝酸的反应，对应的实验现象是固体部分溶解，有气泡冒出 ，不符合题意；
B、 B→C段加入硝酸，固体质量不再减少，即硝酸过量，酸性变强，对应溶液pH逐渐变小 ，不符合题意；
C、 原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡 ，符合题意；
D、 C点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、硝酸钡 ，一定不含碳酸钠，不符合题意；故选C。
25．D
【解析】（1）取10.6g样品，溶于水得澄清溶液，说明样品中不含有硝酸钡；
（2）碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸反应的化学方程式及其质量关系为：
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，
106 44
5.3g 2.2g
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，
84 44
5.3g 2.78g
由以上质量关系可知，如果5.3g样品全部为碳酸钠，加入足量的盐酸，收集到2.2gCO2，因此碳酸钠中肯定含有氯化钾；如果碳酸钠中还含有碳酸氢钠，那么产生的二氧化碳质量也可能等于2g，因此说明样品中一定含有氯化钾，可能含有碳酸氢钠。故选D。
26．（1）氯化钠、氯化钡（2）3
【解析】①.取少量体于烧杯中，加足量的水溶解，烧杯内有固体残留并得到无色溶液；②.往烧杯中加入数毫升的稀盐酸并搅拌，发现有气体生成，杯底仍有体剩余，说明沉淀中即有能与盐酸反应的碳酸盐溶液，又有不溶于盐酸的硫酸钡沉淀，由此得出固体中一定有氯化钡和硫酸钠；③.继续往2中烧杯的所得物质中逐滴滴加碳酸钠溶液并搅拌，烧杯内固体的质量先不变，再增加，说明烧杯溶液中盐酸过量，并一定有氯化钡，可能有氯化钙；
（1） 第②步上层清液A中肯定存在的溶质有氯化钠和氯化钡；
（2）原固体混合物可能是硫酸钠、氯化钡、碳酸钠或硫酸钠、氯化钡、碳酸钙或硫酸钠、氯化钡、碳酸钠、碳酸钙三种可能。
27．（1）因为白色固体溶于水过滤后的滤液为无色，而硫酸铜溶液为蓝色(写出无水硫酸铜溶于水后呈蓝色或硫酸铜溶液为蓝色即可）
（2）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑（3）Na2CO3、BaCl2
【解析】白色固体溶于水，得到了无色溶液，则肯定没有硫酸铜，因为硫酸铜溶液呈蓝色。得到的白色沉淀加入盐酸后全部溶解，那么沉淀应该是碳酸钡，而不受硫酸钡，即固体中肯定存在碳酸钠和氯化钡，肯定没有硫酸钠。无法判断是否存在氯化钠。
（1）小联认为白色粉末中一定没有无水硫酸铜，她的理由是：白色固体溶于水过滤后的滤液为无色，而硫酸铜溶液为蓝色。
（2）白色沉淀A为碳酸钡，和稀盐酸反应，生成氯化钡、水和二氧化碳，则反应的方程式为： BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ 。
（3）白色固体中一定存在碳酸钠和氯化钡，即 Na2CO3、BaCl2 。
28．（1）硫酸钠、碳酸钠（2）Na+、OH-、Ba2+
【解析】取固体加水溶解得到无色，所以样品中一定不含氯化铁；无色溶液A中加入硝酸钡生成部分溶于酸的沉淀，则沉淀应该为硫酸钡和碳酸钡，因此样品中一定含有碳酸钠、硫酸钠；碳酸根离子和钙离子不能共存，则样品中一定不含氯化钙；由以上实验无法确定氯化钾、氢氧化钠的存在；
（1）取白色沉淀B于烧杯中并逐滴加入稀硝酸，沉淀部分溶解，说明该沉淀是硫酸钡和碳酸钡的混合物，则固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠。
（2）二氧化碳不能直接和硝酸钡反应，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，则原固体中含有氢氧化钠，无色溶液C中一定含有未反应的氢氧化钠、生成的硝酸钠、以及过量的硝酸钡，含有的离子是钠离子、钡离子、氢氧根离子和硝酸根离子，离子符号为：Na+、Ba2+、OH-、
29．（1）FeCl3 、Na2SO4（2）CaCO3、NaOH、Ba(OH)2、BaCl2
【解析】（1）①取试样溶于水，搅拌、过滤，得到无色澄清溶液A和白色沉淀B，氯化铁溶液呈黄色，所以一定不含氯化铁；
②取上述无色澄清溶液A，通入适量的CO2，生成白色沉淀C，二氧化碳能与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，能与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钡或氯化钡反应产生碳酸钡沉淀，由此可知，固体粉末中可能含氢氧化钡或氯化钡的一种或两种，若只含氯化钡，则一定含氢氧化钠，一定不含硫酸钠。
③取上述白色沉淀B，加入过量的稀硝酸，沉淀全部消失，说明沉淀中只有能溶于酸的碳酸钙，不含不溶于酸的硫酸钡。
（2） 固体粉末的可能组成中含有物质种类最多的一种组合是 CaCO3、NaOH、Ba(OH)2、BaCl2 。
30．（1）漏斗（2）CaCO3和Mg（OH）2；
（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（4）CaCO3和BaSO4
【解析】（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。
（2）设生成0.44g二氧化碳所需碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 0.44g；
解得：x=1.0g；
而滤渣a的质量是1.5g，所以滤渣中含有氢氧化镁，根据现象1和现象2可以推测，滤渣 a 的成分是：CaCO3和Mg（OH）2；
（3）反应①中，生成气体的反应是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
（4）碳酸钙溶于酸而硫酸钡不溶于酸，若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，现象②不变。则滤渣 a 的成分一定有：CaCO3和BaSO4。
31．CaCO3、Na2SO4；FeCl3；KCl
【解析】将这包固体粉末加入水中，充分搅拌，过滤，得白色沉淀，氯化钡与硫酸钠反应可产生硫酸钡沉淀，碳酸钙是不溶于水的白色沉淀，上层清液为无色，氯化铁溶液呈黄色，则一定不含氯化铁。 向所得的白色沉淀加入盐酸，沉淀部分溶解，放出的无色气体能使澄清石灰水变浑浊，说明沉淀中既有溶于盐酸的碳酸钙沉淀，也有不溶于盐酸的硫酸钡沉淀，由此推断该粉末中一定含有BaCl2、CaCO3、Na2SO4， 一定不含有FeCl3， 可能含有KCl 。
32．（1）固体部分溶解，有气泡冒出；减小；三
（2）碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡（写化学式也给分）
【解析】（1） 图2中BC段固体减少，为碳酸钡与硝酸的反应，由CD段可知，固体部分溶解于硝酸，BC段观察到的现象是固体部溶解，有气泡产生； 从C到D的过程中，硝酸过量，酸性增加，液体的pH将逐渐减小。 由沉淀部分溶解于硝酸可知，白色固体中一定有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，碳酸钠与硝酸钡反应产生能溶于硝酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠与硝酸钡反应生成不溶于硝酸的硫酸钡沉淀，反应后溶液中一定有硝酸钠，加入硝酸到达D点时，溶液中含有的溶质有碳酸钡与硝酸反应生成的硝酸钡、未反应的硝酸钠和剩余的硝酸三种溶质。
（2） 由（1）中分析可知，原白色固体中一定含有的物质是碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡。
33．（1）Mg（OH）2
（2）硫酸铜能与氢氧化钡反应生成了硫酸钡，图象中开始没有沉淀生成。（3）2
（4）HCl、MgCl2
【解析】（1）ab段生成的沉淀是氢氧化镁沉淀，化学式是：Mg（OH）2。
（2）某同学说该溶液中一定没有CuSO4，他的理由是硫酸铜能与氢氧化钡反应生成了硫酸钡，图象中开始没有沉淀生成。
（3）由图象可知，a点时，氢氧化钡和稀盐酸恰好反应，溶液含中生成的BaCl2与没有反应的MgCl2两种溶质组成。
（4）由上述分析可知，原溶液中含有的溶质是HCl、MgCl2.
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
HYPERLINK "http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)
" 21世纪教育网(www.21cnjy.com)

展开更多......

收起↑