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第二节 离子反应
1.2.1 电解质的电离
第一章 物质及其变化
一、电解质与非电解质
【实验1-2】在三个烧杯中分别加入干燥的NaCl固体、KNO3固体和蒸馏水，如图所示连接装置，将石墨电极依次放入三个烧杯中，分别接通电源，观察并记录现象；
取上述烧杯中的NaCl固体、KNO3固体各少许，分别加入另外两个盛有蒸馏水的烧杯中，用玻璃杯搅拌，使固体完全溶解形成溶液。如图所示，将石墨电极依次放入NaCl溶液、KNO3溶液中，分别接通电源，观察并记录现象。
1、物质的导电性实验
实验结论：干燥的NaCl固体、KNO3固体都不导电，蒸馏水也不导电。但是，NaCl溶液、KNO3溶液却能够导电
【注意】严格地说，蒸馏水也能导电，只是导电能力非常弱，看不到灯泡发光(此处默认它不导电)。
思考
2、为什么NaCl固体不导电，NaCl水溶液能导电？你能解释吗？
(1)石墨、Cu为什么能导电？导电的原因是什么？
石墨、Cu导电是由于有自由移动的电子，在外加电场下，这些电子定向移动形成电流。
NaCl
固体
NaCl
溶液
加水溶解
能够导电
微观
宏观
不能导电
Na+和Cl-
能
自由移动
Na+和Cl-
不能
自由移动
NaCl溶液能导电的原因
NaCl固体在水中的溶解和形成水合离子示意图
NaCl溶液导电示意图
思考
固体NaCl不能导电，如果将它加热熔化，它是否能导电了？
NaCl
固体
熔融NaCl
加热熔化
能够导电
微观
宏观
不能导电
Na+和Cl-
能
自由移动
Na+和Cl-
不能
自由移动
熔融NaCl能导电的原因
干燥的NaCl固体不导电
熔融的NaCl能够导电
汗液(含有氯化钠)或其他物质
当遇到水时，形成自由移动的离子而导电。
【几点强调】
①熔融态的碱和盐能导电，能溶于水的酸、碱、盐均能导电。
②溶液的导电能力取决于单位体积溶液里离子数目(即离子浓度)和离子所带电荷数。
2、电解质和非电解质
(1)电解质
在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。如：氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等。特点：自身电离出自由移动的离子。（如：水、酸、碱、盐、活泼金属氧化物、 活泼金属氢化物）
(2)非电解质
在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物叫做非电解质。如：蔗糖、酒精等。特点：自身无法电离出自由移动的离子。[如：非金属氧化物(H2O除外)、部分非金属氢化物(如NH3) 、大部分有机物(如蔗糖、酒精)等]
两者满足其一
两者都满足
【几点强调】
①共同点：电解质、非电解质均指化合物(判断的前提)，属于纯净物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电
②单质、混合物既不是电解质也不是非电解质
③电解质的导电是有条件的(必须发生电离)，电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电，而且是本身电离而导电的化合物。如：SO2、SO3、CO2、NH3的水溶液里能导电，但导电原因是与水作用后的生成物(H2SO3、H2SO4、H2CO3、NH3 ·H2O)电离所致，并非本身电离出自由离子而导电，所以SO2、SO3、CO2、NH3等为非电解质，而H2SO3、H2SO4、H2CO3、NH3 ·H2O则是电解质
④AgCl、BaSO4等某些难溶盐在水中的溶解度极小，不能导电，但因这些物质在水中可溶的部分能完全电离，故属于电解质
⑤金属氧化物(CuO)等物质在水中不溶，但因其在熔融状态下能够导电，故这类金属氧化物也属于电解质
1、判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)铁丝、NaCl溶液和盐酸都能导电，所以三者都是电解质(　)
(2)液态H2SO4、固态NaCl均不导电，所以H2SO4、NaCl均不是电解质(　)
(3)NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质(　)
(4)蔗糖溶于水和熔融时都不导电，蔗糖是非电解质(　)
(5)BaSO4和AgCl是难溶物，其水溶液不导电，故它们是非电解质(　)
【练一练】
(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×
(3)常见的电解质与非电解质
常见的电解质 ①酸：H2SO4、HCl、HNO3、H2SO3、H2CO3
②碱：NaOH、NH3 ·H2O、Ca(OH)2
③盐：NaCl、KNO3、BaSO4、AgCl
④金属氧化物：CuO、CaO、MgO、Na2O
⑤金属氢化物：NaH、CaH2
⑥水：H2O
常见的非电解质 ①非金属氧化物：SO2、SO3、CO2
②部分非金属氢化物：NH3、PH3、AsH3
③大部分有机物：蔗糖、酒精、CH4
(4)概念辨析
(1)不是电解质的物质不一定是非电解质，如：单质和混合物既不是电解质也不是非电解质
(2)电解质不一定导电，导电是有条件的，电解质只有在水溶液里或熔融状态下电离产生自由移动的离子才能导电，其他条件下不导电。如：CaCO3固态时不导电
(3)能导电的物质不一定是电解质
①Fe、Cu等金属在熔融状态下也能导电，但它们是单质，既不属于电解质，也不属于非电解质
②稀盐酸能导电，但稀盐酸不是电解质，因为稀盐酸是混合物
③CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但CO2、SO2、NH3不是电解质，H2CO3、H2SO3、NH3·H2O是电解质
(4)电解质不一定易溶于水(如：硫酸钡等)，易溶于水的化合物不一定是电解质 (如：酒精等)
(5)电解质溶于水能导电，但熔融状态下不一定能导电 (如：氯化氢等)
(6)判断电解质的思维流程
2、下列有关电解质的说法正确的是(　　)
①NaOH固体溶于水能导电，所以NaOH是电解质 ②CO2的水溶液能够导电，所以CO2是电解质
③液态铜的导电能力很强，所以铜是电解质 ④FeCl3溶液能够导电，所以FeCl3是电解质
⑤C2H5OH(乙醇)是化合物，所以它是电解质
⑥BaSO4、CaCO3都是难溶物，其水溶液不导电，故它们不是电解质
A．①② B．①④ C．①③⑤ D．②④⑥
3、下列物质中①Cu ②NaCl固体 ③NaOH固体 ④K2SO4溶液 ⑤CO2 ⑥蔗糖 ⑦NaCl溶液 ⑧H2O ⑨酒精；
属于电解质的是________，属于非电解质的是_______，既不是电解质，也不是非电解质的是__________
【练一练】
B
②③⑧
⑤⑥⑨
①④⑦
4、像AgCl、CaCO3、BaSO4这些难溶盐，它们几乎不溶于水，它们是电解质吗？
BaSO4、AgCl等难溶化合物水溶液几乎不导电，但熔融状态下能导电，是电解质。电解质、非电解质与它们的溶解性无关。
5、像SO2、SO3、CO2、NH3等，它们溶于水能导电，它们是否是电解质？
否。CO2、NH3溶于水，与水反应生成H2CO3和NH3 . H2O，H2CO3和NH3 . H2O电离产生自由移动的离子使得溶液导电。因此，H2CO3和NH3 . H2O才是电解质。电解质必须要自身电离出离子。
【练一练】
6、因为Na2O的水溶液（NaOH溶液）能导电，所以Na2O是电解质。这种说法是否正确？
因果关系不对。活泼金属氧化物是电解质，其原因不是因为它的水溶液能导电，而是因为在熔融时能导电。
7、硫酸是电解质，所以纯硫酸（液态）能导电。这种说法是否正确？
否。电解质导电的条件是水溶液或熔融状态二者具备其一即可。
【练一练】
思考
5、氯化钠是常见的电解质，我们可以轻松的知道其在溶液中
电离出钠离子和氯离子，如果是不常见或者不熟悉的电解质，
我们该如何知道它们电离出什么离子了？
二、电解质的电离及表示方法
(1)电离的概念
电解质在水溶液中或熔融状态下解离成自由移动离子(阴阳离子)的过程
1、电离
如：氯化钠的电离：将氯化钠加入水中，在水分子的作用下，钠离子和氯离子脱离NaCl晶体表面，形成了能够自由移动的Na+和Cl-；这一过程可以用电离方程式表示为：NaCl=Na++Cl-
(2)电离条件
水溶液中或熔融状态下。酸的电离条件是溶于水(熔融态不电离)；碱和盐的电离条件是溶于水或熔融
(3)表示方法—电离方程式
电离方程式是用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子
①书写要求
电解质的电离即是将电解质拆分为阴，阳离子的过程。一般表示形式如下:电解质 = 离子A+离子B+…，如K2SO4=2K++SO42- 。其中化学式的下标(暂且称为下标,实际是代表该微粒的数目)作为系数放在对应离子的前面,如2为K+的下标,所以放在K+前面作为系数,注意原子团不拆分。
②书写原则
a.不能随意书写离子符号,离子所带电荷数必须等于该元素或原子团在该化合物中的化合价。
b.遵循质量守恒。“=”两边原子种类、数目、质量不变。
c.注意电荷守恒。正电荷总数＝负电荷总数。
③电离方程式的书写中,注意原子团不能拆分,常见的原子团有
SO42- ，HSO3-，NO3- ，OH-，MnO4-，MnO42-，ClO3- ， ClO- ，HCO3- ，PO43- ，CO32- ，H2PO4-，HPO42-，NH4+ ，SiO32- ，HS-，HC2O4- ，CH3COO-等。特别注意 HSO4- 的处理,中学化学阶段,一般认为在水溶液中 HSO4- 电离生成H+、SO42- ,在熔融状态下, HSO4- 不发生电离。
④常见电解质的电离方程式的书写方法
a.强酸、强碱、大部分盐类的书写方法：因这些物质溶于水是完全电离的，故在书写时用“=”
如：H2SO4=2H＋＋SO42-、NaOH=Na＋＋OH－
NaCl=Na＋＋Cl－、Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－
CuSO4 =Cu2++SO42-
b.弱酸、弱碱的电离方程式的书写方法：弱酸、弱碱(如CH3COOH、NH3·H2O)溶于水后，在水分子的作用下，只是一部分分子能够电离出自由移动的阴、阳离子，因此书写电离方程式时用可逆符号“ ”
如：CH3COOH H+ + CH3COO
NH3·H2O NH4+ + OH-
HF H++F-
II.多元弱碱：不要求分步电离，而是“一步到位”
如：Cu(OH)2 Cu2+ +2OH-
Ⅰ.多元弱酸的电离是分步进行的（即每次只电离出一个H+），但以第一步电离为主
如：H2CO3 H+ + HCO3- (主要) 决定H2CO3的酸性
HCO3— H+ + CO32- (次要)
c.酸式盐的书写方法：
Ⅰ.弱酸的酸式盐在溶液中完全电离，生成酸式酸根离子和阳离子，如：NaHCO3=Na＋＋HCO3-（弱酸的酸式根（HCO3-、HSO3-、H2PO4-等）不能拆。）
II.强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，如：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42- (水溶液中)
III.强酸的酸式盐在熔融状态时，生成酸式酸根离子和阳离子，如：NaHSO4=Na＋＋HSO4- (熔融状态)
(4)从电离的角度认识酸、碱、盐
全部是H＋
KOH=K＋＋OH－
Ca(OH)2=Ca2＋＋2OH－
全部是OH－
金属阳离子(或铵根离子)
酸根阴离子
①电解质的分类
电解质
强电解质：在水溶液或熔化状态下完全电离
强酸
强碱
大部分盐
活泼金属氧化物
弱电解质：在水溶液或熔化状态下部分电离
弱酸
弱碱
水
②酸的分类
③碱的分类
④盐的分类
【练一练】
8、如图是电解质导电实验装置，接通电源后，下列说法正确的是( )
A.CuSO4、NaCl均为电解质，灯泡会亮起来
B.在NaCl粉末中加入适量水，灯泡会亮起来
C.CuSO4的电离方程式：
D.将NaCl(s)改为NaCl溶液，在CuSO4溶液
中加入少量NaOH固体，灯泡明显变暗
B
9.现有中学化学中常见的八种物质：
①固体氢氧化钡　②石墨碳棒　③纯醋酸　④液态氯化氢　⑤硫酸氢钾固体　⑥熔融氯化钠　⑦蔗糖　⑧碳酸钠粉末
写出①④⑤⑧在水溶液中的电离方程式：
①_______________________；
④________________；
⑤_________________________；
⑧______________________。
Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－
HCl=H＋＋Cl－
【练一练】
(5)强电解质和弱电解质
①强电解质：在水溶液或熔化状态时全部电离成离子的电解质称为强电解质
②弱电解质：在水溶液中或熔化状态时只有一部分分子电离成离子的电解质称为弱电解质
【注意】强弱电解质的本质区别是：能否完全电离，即电离程度
③实例：
常见的强电解质 ①强酸：H2SO4、HCl、HNO3、HClO4、HI、HBr
②强碱：NaOH、Ca(OH)2、KOH
③大部分盐：NaCl、KNO3、BaSO4、AgCl
④金属氧化物：CuO、CaO、MgO、Na2O
⑤金属氢化物：NaH、CaH2
常见的弱电解质 ①弱酸：HF 、HCN、H2S 、HClO (次氯酸)、H2SO3 、H2CO3 、H2SiO3(硅酸)、 CH3COOH、HNO2(亚硝酸)、H3PO4 等
②弱碱和难溶性的碱：NH3 ·H2O，Cu(OH)2
③少数盐：(CH3COO)2Pb醋酸铅、HgCl2 等
④水：H2O
④强电解质和弱电解质比较
强电解质 弱电解质
定义 溶于水或熔化状态完全电离的电解质 溶于水或熔化状态只有部分电离的电解质
电离过程 不可逆过程 可逆过程
溶液中存在的微粒(水分子不计) 只有电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子 既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子
相互关系 均为电解质。在相同温度下，同浓度的强电解质溶液的导电能力强于弱电解质溶液 ①对难溶盐的处理：溶于水的部分完全电离，故属于强电解质
②对金属氧化物的处理：尽管难溶于水，但熔化时能够完全电离而导电，故属于强电解质
③只有在相同条件下,强电解质溶液的导电性大于弱电解质溶液的导电性。
④电解质的强弱和物质的溶解性没有关系。
【几点强调】
10、下列物质的分类组合中正确的是( )
A B C D
强电解质 NaOH KCl CaCO3 HCl
弱电解质 BaSO4 NH3 H2O CH3COOH BaSO4
非电解质 SO2 金刚石 C2H5OH NH3
导电物质 石墨 稀H2SO4 铜 熔融KCl
C
【练一练】
11、现有①硫酸铜 ②碳酸钙固体 ③磷酸 ④硫化氢 ⑤三氧化硫 ⑥金属镁 ⑦石墨 ⑧苛性钾 ⑨NH3 H2O ⑩熟石灰，其中属于强电解质的是___________________，属于弱电解质的是______________，属于非电解质的是____________，既不是电解质，又不是非电解质的是______________________
【练一练】
⑥⑦
①②⑧⑩
③④⑨
⑤
三、电解质导电与金属导电的区别
(1)金属：金属导电粒子是自由移动的电子
(2)电解质溶液：电解质溶液或熔融液的导电粒子是自由移动的阴、阳离子，其导电的前提是电离
1、导电本质 (电荷的定向移动)
2、导电过程发生的变化
(1)金属：物理变化
(2)电解质溶液：导电的同时发生化学变化
(1)金属：温度升高，导电能力减弱
(2)电解质溶液：温度升高时强电解质的导电能力不变；弱电解质的导电能力增强
3、与温度的关系
4、影响电解质溶液导电能力的因素
电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数，与电解质的强弱没有必然联系，导电能力强的不一定是强电解质，强电解质的导电能力不一定比弱电解质的导电能力强
思考
结合课本P17实验1-3，完成实验，并填写下列表格。
实验操作 ②BaCl2溶液逐滴加入Na2SO4溶液中
电离方程式
主要离子
现象及原因
离子反应
实验结论
BaCl2=Ba2++2Cl-
Na2SO4=2Na++SO2-
Ba2+、SO2-、Na+、Cl-
产生白色沉淀。溶液中Ba2+与SO42-结合生成不溶于水的硫酸钡
Ba2++SO42-=BaSO4↓
电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应
思考
阅读课本18页并写出BaCl2与Na2SO4之间的化学方程式与离子方程式，试着从微观的角度分析什么是离子反应以及其本质。
离子之间的反应，即有离子参加或有离子生成的化学反应。中学阶段所学的离子反应一般是指在溶液中进行的反应。
定义
离子反应使得溶液反应物中的某个离子浓度减小
本质
用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式
离子 方程式
巩固新知
下列反应属于离子反应的是( )
A、C和O2反应生成CO2
B、锌片投入稀硫酸中
C、KMnO4加热分解制取 O2
D、NH 遇HCl气体生成白烟(NH4Cl小颗粒)
解析：电解质在溶液中的反应在实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。
B
思考
电解质在水溶液中发生的反应属于离子反应，那么是否任意两种或多种电解质溶液混合都能够发生离子反应呢
①KCl溶液逐滴加入Na2SO4溶液：不反应
②BaCl2溶液逐滴加入Na2SO4溶液中：
Ba2++SO42-=BaSO4↓
离子反应的发生是否需要条件
探究
探究电解质溶液在发生离子反应时所需要的条件
举例 ①向硫酸溶液中滴加氯化钡溶液 ②向氢氧化钠溶液(含酚酞)中滴加盐酸 ③向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸
现象
离子反应
分析
有白色沉淀生成
红色褪去
有无色无味气体产生
2H++CO32-=
HO-+CO2↑
Ba2++SO42-=BaSO4
H++OH-=H2O
生成沉淀使钡离子和硫酸根离子浓度减小
生成水，使氢离子和氢氧根离子浓度减小
生成气体，使氢离子和碳酸根离子浓度减小
离子反应产生的条件
条件：生成难溶物、易挥发性物质、难电离物质。
难溶物：钾钠铵硝皆可溶、盐酸不溶银亚汞；硫酸不溶钡和铅、碳酸只溶钾钠铵
易挥发性物质：氨水、浓盐酸、浓硝酸以及各种气体
难电离物质：弱酸、弱碱以及水
类型：复分解反应、有离子参加的氧化还原反应、盐类的水解
PART
02
离子方程式
离子方程式
用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式
常见的离子方程式
生成沉淀，如：Ag++Cl-=AgCl↓、
生成气体，如：2H++CO32- =CO2↑+H2O
生成难电离物质，如：H++OH-=H2O
注：离子方程式≠电离方程式
思考
化学反应有化学方程式，离子反应也有离子方程式，而离子方程式跟化学方程式一样有它的一般书写步骤，同学们能总结归纳出来吗？
以 Na2SO4溶液与BaCl2溶液的反应为例
（1）写出反应的化学方程式：
（2）把易溶于水且易电离的物质（如强酸、强碱和大
部分可溶性盐）拆写成离子形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。
Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4↓
2Na++ SO42-+ Ba2+ + 2Cl- = 2Na+ + 2Cl- + BaSO4 ↓
思考
化学反应有化学方程式，离子反应也有离子方程式，而离子方程式跟化学方程式一样有它的一般书写步骤，同学们能总结归纳出来吗？
以 Na2SO4溶液与BaCl2溶液的反应为例
（3）删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式
化为最简：
（4）检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总
数是否相等。
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
离子方程式的书写归纳为：写、拆、删、查
巩固新知
1.下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.氯气溶于水：Cl2+H2O = 2H++Cl－+CIO－
B.Na2CO3溶液中CO32-的水解：CO32－+H2O = HCO3－+OH－
C.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I：IO3－+I－+6H = I2+3H2O
D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：
HCO3－+Ba2++OH－ = BaCO3↓+H2O
解析：注意可逆符号，沉淀符号，气体符号，以及原子个数和电荷总数是否相等
D
巩固新知
下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.含等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2、HNO3三种溶液混合：Mg2++2OH－=Mg(OH)2 ↓
B.CaCO3溶于 CH3COOH：
CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO－+CO2↑ +H2O
C.过量HI溶液加入到Fe(NO3)3溶液中： Fe3++2I－=2Fe2++I2
D.SO2通入到溴水中：SO2+H2O+Br2=2H++SO42－+2Br－
B
离子方程式正误判断
基本方法(四原则)
①看是否符合客观事实。
如铜与稀盐酸不反应，铁与稀盐酸反应生成的是Fe2+而不可能是Fe3+，HI与Fe(NO3)3充分反应参与的物质有Fe3+、I-、NO3-等
②看拆分是否正确。如难溶的物质、气体和水不拆
③看是否符合原子守恒和电荷守恒。(配平)
④看是否漏写离子之间的反应。如Ba(OH)2与H2SO4的反应
离子方程式正误判断
特殊情况——量的问题
①“以少定多”
是指在离子方程式配平中，以量少的反应物为标准，通常将量少的反应物的系数规定为1，使少量反应物完全反应，进而推断出所需过量的反应物的系数，写出反应的离子方程式。
②氧化还原反应
若反应物中元素氧化性或还原性不同，则反应中会因相对量不同使得参与反应的离子先后顺序不同，从而引起反应后产物不同。解答此类问题的前提需要熟悉常见元素的氧化性或还原性相对强弱。
离子方程式正误判断
特殊情况——量的问题
①“以少定多”
以NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液反应为例：
NaHCO3过量：将Ba(OH)2的系数定为1，即把Ba(OH)2看作1mol，则含2mol OH-。 2mol OH-完全反应需要2mol HCO3-，反应得到2mol H2O 和 2 mol CO32-。因 Ba+为1mol，则1mol CO32-与 Ba+结合生成1 mol BaCO3沉淀，剩余CO32-：与Na+结合形成Na2CO3，因此反应产物为BaCO3、Na2CO3、H2O。
NaHCO3过量： 2NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+Na2CO3+2H2O
离子反应方程式：2HCO3-+ Ba2++OH-=BaCO3↓+CO32-+H2O
离子方程式正误判断
特殊情况——量的问题
①“以少定多”
以NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液反应为例：
NaHCO3少量：将NaHCO3的系数定为1，即把NaHCO3看作1mol，则1mol HCO3-完全反应需要1molOH-，反应得到1mol H2O和1 mol CO32-。 1mol CO32-与 1mol Ba+反应生成1 mol BaCO3沉淀，剩余1mol OH-与Na+结合形成NaOH，因此产物为BaCO3、NaOH、H2O。
NaHCO3少量：NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+NaOH+H2O
离子方程式：HCO3-+ Ba++OH-=BaCO3↓+H2O
离子方程式正误判断
特殊情况——量的问题
①氧化还原反应
HI与Fe(NO3)3反应为例：
Fe(NO3) 溶液和HI溶液混合的反应是一种还原剂与多种氧化剂反应。
还原剂与强氧化剂反应后，还原剂才能与弱氧化剂反应。
在酸性条件下，氧化性:NO3﹣＞Fe3+，在中性条件下，氧化性Fe3+＞NO3﹣。
因此，当HI过量，硝酸根离子、铁离子都被还原，所以反应的化学方程式为：Fe(NO3)3+12HI=FeI2↓+5I2+3NO↑+6H2O。
当HI少量时，倍分硝酸根离子和铁离子被还原，反应的化学方程式为：2Fe(NO3)3+8HI=2Fe(NO3)3+4I2+2NO↑+4H2O。
写出HI过量与HI少量时
HI与Fe(NO3)3的离子方程式
酸碱中和的离子方程式
（1）填写下列表格(酸碱中和)
反应物 化学方程式 离子方程式
HCl + NaOH
HCl + KOH
H2SO4 + NaOH
H2SO4 + KOH
HCl + NaOH=
NaCl+H2O
H+ + OH- =H2O
HCl + KOH=
KCl+H2O
H2SO4 + 2NaOH=
Na2SO4+2H2O
H2SO4 + 2KOH=
K2SO4+2H2O
H+ + OH- =H2O
H+ + OH- =H2O
H+ + OH- =H2O
同学们试着自己书写Ba(OH)2与H2SO4的离子方程式看看是否为H+ + OH- =H2O？
酸碱中和的离子方程式
酸碱中和化学方程式与离子方程式的不同
① 离子方程式能方便的把实际参与反应的物质很清晰地反应出来。它不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示了所有同一类型的离子反应，如酸碱中和
而化学方程式则重在表示参加反应和生成的物质，一个化学方程式只可表示一个反应。
② 离子方程式是用离子符号来写方程式，
而化学方程式是用物质的化学式来写的
PART
03
离子共存
离子共存
同学们我们已知离子反应产生的条件，那么我们要想让这些离子稳定存在在同一个体系中，又需要创造什么样的条件才能满足？
除此之外，有些离子还具有颜色能够帮助我们判断出溶液具有哪些离子，同学们又了解过多少有色离子呢？
离子共存
离子共存的条件：
①不生成难溶物(沉淀口诀）
②不生成易挥发性物质(氨水、浓盐酸、浓硝酸以及各种气体)
③不生成难电离物质(弱酸、弱碱以及水)
注：有色离子有Cu2+ (蓝色)、Fe2+ (浅绿色)、Fe3+ (棕黄色）
Mn2+ (浅粉色)、MnO4- (紫红色)、Fe3+遇到SCN-时(血红色)、
Cr2+(蓝绿色)、Cr3+(绿色)
巩固新知
下列各组离子一定能大量共存的是
A.在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-
B.在含大量 Ca2+的溶液中：Mg2+、Na+、Cl-、OH-
C.在强酸性溶液中：Na+、K+、Cl-、SO42-
D.在强碱性溶液中：K+、Na+、Cl-、NH4+
C
巩固新知
下列各组离子在溶液中既可以大量共存,且加入足量氢氧化钠溶液后也不产生沉淀的是( )
A.Na+ Ba2+ Cl- SO42-
B.K+ Na+ NO3- OH-
C.H+ NH4+ Fe3+ SO42-
D.H+ Cl- CO32 NO3-
B
PART
04
离子反应的应用
离子反应的应用
一、生活领域
1.家里的水壶使用久了往往出现水垢，这时我们可以用厨房里的食醋进行浸泡后再清晰
2.现在药店经常使用含NaHCO3或者Al(OH)3的药物来中和胃酸过多
HCO3 -+ H+ = H2O + CO2↑
Al(OH)3+ 3H+ =3H2O + Al3+
CaCO3 + CH3COOH = Ca2+ + CH3COO-+H2O + CO2↑
离子反应的应用
二、生产领域
1.氯碱工业：工业上用电解饱和氯化钠溶液的方法来制取氢氧化钠（NaOH）、氯气（Cl2）和氢气（H2）
2.粗盐提纯：去除Ca2+，Mg2+，SO42- ，K+等可溶性杂质，制取精盐
Ca2+，Mg2+，SO42-则可通过加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液等沉淀剂，生成沉淀而除去，也可加入BaCO3固体和NaOH溶液来除去或通过重结晶法来除去K+。然后蒸发水分得到较纯净的精盐。
2Cl-+ 2H2O 2OH-+ Cl2+ H2↑
通电
离子反应的应用
三、科研领域
1.离子鉴定（阳离子）
铁离子(Fe3+)
①与 KSCN溶液反应，生成血红色物质Fe(SCN)3（硫氰化铁，难电离物质）
②与 NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。
铜离子(Cu2+)
与碱反应，生成蓝色Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色固体CuO或红色Cu2O
银离子(Ag+)
加入盐酸，生成白色沉淀，白色沉淀为氯化银，沉淀不溶于稀硝酸，但溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。
离子反应的应用
三、科研领域
1.离子鉴定（阴离子）
氯离子(Cl-)
先滴加稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则含有（Cl-）。沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+.
溴离子(Br-)
能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。
碘离子(I-)
①能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸。
②能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。
同学们知道如何同时检验Cl-、Br-、I-吗？
F-能跟Ag+反应生成沉淀吗？
离子反应的应用
三、科研领域
2.含量测定
酸碱中和滴定
①本质：H+ + OH- =H2O
②原理：
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