资源简介

(共80张PPT)
第4讲
基础化学实验选择题
2024高考化学试题评析及教学启示
contents
目录
01
命题特点
01
02
03
经典重现
模型建构
04
教学启示
命题特点
PART 01
01
2024年高考化学实验题的特点
1. 强调新颖性与易解性
2. 突出学科素养
3. 涉及广泛的知识点
4. 体现学科交叉与综合
5. 强调实验探究与创新
精读课标 明确学业要求
学业质量标准要求解读
学业质量是学生在完成本学科课程学习后的学业成就表现。
学业质量水平是考试与评价的重要依据。
学业质量水平划分为4级，是化学学业水平等级性考试的命题依据。
水平 质量描述
1 1-3能依据化学问题解决的需要，选择常见的实验仪器、装置和试剂，完成简单的物质性质、物质制备、物质检验等实验；能与同伴合作进行实验探究，如实观察、记录实验现象，能根据实验现象形成初步结论。
2 2-3能通过实验探究物质的性质和变化规律，能提出有意义的实验探究问题，根据已有经验和资料作出预测和假设，能设计简单实验方案，能运用适当的方法控制反应条件并顺利进行实验；能收集和表述实验证据，基于实验事实得出结论。
3 3-3 能根据解决问题的需要提出实验探究课题；能设计实验方案探究物质和能量的转化、影响反应速率和化学平衡的因素、有机化合物的主要性质等；能选择合适的实验试剂和仪器装置，控制实验条件、安全、顺利地完成实验；能收集并用数据、图表等多种方式描述实验证据，能基于现象和数据进行分析推理得出合理结论。
4 4-3能列举测定物质组成和结构的实验方法，能根据仪器分析的数据和图表推测简单物质的组成和结构；能在复杂的化学问题情境中提出有价值的实验探究课题，能设计有关物质转化、分离提纯、性质应用等的综合实验方案；能运用变量控制的方法探究并确定合适的反应条件，安全、顺利地完成实验；能用数据、图表、符号等描述实验证据并据此进行分析推理形成结论；能对实验方案、实验过程和实验结论进行评价，提出进一步探究的设想。
精读课标 明确学业要求
高中化学课程标准对实验基础的要求
1．体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。
2．初步学会物质的检验、分离、提纯和溶液配制等实验技能。
3．树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯。
4．能够独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并能主动进行交流。
5．初步认识实验方案设计、实验条件控制、数据处理等方法在化学学习和科学研究中 的应用。
2024年高考实验选择题分析
来源 命制形式 考查内容
2024年河北卷T2 文字叙述型 实验室安全，安全标识
2024年吉林省T3 文字叙述型 实验室安全
2024年湖南卷T3 表格型 实验室安全（实验事故的处理方法）
2024年山东卷T6 表格+装置图型 实验基本操作（酸碱中和滴定、测pH、试管中液体加热、滴加液体）
2024年北京T6 表格+装置图型 实验基本操作（酸碱中和滴定、浓硫酸稀释、蒸发、配制一定物质的量浓度的溶液）
2024年甘肃T6 表格+装置图型 实验基本操作（灼烧、滴定管量取、配制一定物质的量浓度的溶液、实验室制乙炔）
2024年吉林省T8 表格型 实验基本操作（检验Fe2+、测定S2-、除去乙醇中的水、测pH）
2024年浙江卷6月T4 文字叙述+装置图型 实验基本操作（浓硫酸与铜反应、安全标识、实验室制氨气、萃取分液）
2024年高考实验选择题分析
来源 命制形式 考查内容
2024年浙江卷1月T8 文字叙述+装置图型 实验基本操作（实验室制氯气、酸碱中和滴定、中和热测定、制备乙酸乙酯）
2024年安徽卷T9 表格型 实验基本操作（比较金属性强弱、制备乙酸乙酯、制备[Cu(NH3)4]SO4溶液、制备Fe(OH)3胶体）
2024年湖南卷T8 表格型 实验基本操作（提取I2、提纯乙酸乙酯、酸碱中和滴定指示剂、晶体析出）
2024年江苏卷T3 表格+装置图型 实验基本操作（配制一定物质的量浓度的溶液、除油污、除锈、电镀）
2024年安徽卷T2 文字叙述型 实验基本操作（物质的鉴别）
2024年甘肃卷T9 表格型 实验设计与评价
2024年河北卷T6 表格型 实验设计与评价
2024年河北卷T10 表格+装置图型 实验设计与评价（气体制备与收集（SO2、Cl2、NH3、CO2））
2024年高考实验选择题分析
来源 命制形式 考查内容
2024年浙江卷6月T16 表格型 实验设计与评价（探究化学平衡移动的影响因素）
2024年浙江卷1月T16 表格型 实验设计与评价
2024年江苏卷T11 表格型 实验设计与评价
2024年山东卷T12 表格型 实验设计与评价
2024年浙江卷1月T6 文字叙述+流程图型 实验设计与评价（回收利用含I2的CCl4废液）
2024年山东卷T14 文字叙述型 综合实验（探究Cu2O的性质）
2024年湖南卷T7 文字叙述+装置图型 综合实验（Cu与 稀HNO3的反应）
2024年湖北卷T10 文字叙述+装置图型 综合实验（锂与液氨反应）
2024年新课标卷T3 文字叙述+装置图型 综合实验（验证铁与水蒸气反应）
实验名称 所属教材 实验类型
1-1胶体的制备和性质 必修1 演示实验
1-2物质的导电性 必修1 演示实验
1-3Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应 必修1 演示实验
2-1钠在空气中氧化 必修1 演示实验
2-2钠在空气中燃烧 必修1 演示实验
2-3过氧化钠与水反应 必修1 演示实验
2-4碳酸钠和碳酸氢钠物理性质比较 必修1 演示实验
2-5加热碳酸钠或碳酸氢钠 必修1 演示实验
2-6焰色反应 必修1 演示实验
2-7氢气在氯气中燃烧 必修1 演示实验
2-8氯气使鲜花变色 必修1 演示实验
2-9氯离子的检验 必修1 演示实验
2-10配置一定物质的量浓度的氯化钠溶液 必修1 演示实验
3-1氢氧化铁和氢氧化亚铁的生成 必修1 演示实验
3-2氯化铁和氯化亚铁与硫氰化钾的反应 必修1 演示实验
3-3铁离子的还原和亚铁离子的氧化 必修1 演示实验
3-4铝片和盐酸的反应 必修1 演示实验
3-5铝片和氢氧化钠的反应 必修1 演示实验
4-1卤素单质的氧化性比较 必修1 演示实验
人教版新课标高中化学实验开设目录——演示实验
实验名称 所属教材 实验类型
5-1二氧化硫溶于水 必修2 演示实验
5-2二氧化硫的漂白作用 必修2 演示实验
5-3浓硫酸与铜反应 必修2 演示实验
5-4硫酸根离子的检验 必修2 演示实验
5-5二氧化氮溶于水 必修2 演示实验
5-6喷泉实验 必修2 演示实验
5-7铵盐与强碱反应生成氨气 必修2 演示实验
5-8硝酸与铜反应 必修2 演示实验
6-1盐酸与镁反应前后温度的变化 必修2 演示实验
6-2氢氧化钡晶体与氯化铵的吸热反应 必修2 演示实验
6-3原电池实验 必修2 演示实验
7-1甲烷与氯气反应 必修2 演示实验
7-2乙烯的氧化反应 必修2 演示实验
7-3乙烯与溴反应 必修2 演示实验
7-4乙醇与钠反应 必修2 演示实验
7-5乙醇的催化氧化 必修2 演示实验
7-6酯化反应 必修2 演示实验
7-7葡萄糖与氢氧化铜的反应和银镜反应 必修2 演示实验
7-8淀粉与碘的反应 必修2 演示实验
7-9蛋白质的变性 必修2 演示实验
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实验名称 所属教材 实验类型
2-1浓度对化学平衡的影响 选修1 演示实验
2-2压强对化学平衡的影响 选修1 演示实验
2-3温度对化学平衡的影响 选修1 演示实验
3-1比较强弱电解质的导电能力 选修1 演示实验
3-2比较碳酸和醋酸的电离常数 选修1 演示实验
3-3沉淀的水解 选修1 演示实验
3-4含银离子沉淀的转化 选修1 演示实验
3-5氢氧化镁向氢氧化铁的转化 选修1 演示实验
4-1铜锌原电池 选修1 演示实验
4-2氯化铜溶液的电解 选修1 演示实验
4-3铁钉的吸氧腐蚀实验 选修1 演示实验
4-4牺牲阳极法实验 选修1 演示实验
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实验名称 所属教材 实验类型
3-1晶体的制备实验 选修2 演示实验
3-2几种固体及其溶液的颜色 选修2 演示实验
3-3硫酸铜与氨水的反应 选修2 演示实验
3-4氯化铁与硫氰化钾的反应 选修2 演示实验
3-5氯化钠中滴加硝酸银和氨水 选修2 演示实验
3-6简单配合物的形成 选修2 演示实验
1-1蒸馏水和无水乙醇与钠的反应 选修3 演示实验
2-1苯与高锰酸钾和溴水 选修3 演示实验
3-1溴乙烷和氢氧化钠的反应 选修3 演示实验
3-2乙醇的消去反应 选修3 演示实验
3-3乙醇与酸性重铬酸钾的反应 选修3 演示实验
3-4苯酚的酸性 选修3 演示实验
3-5苯酚与溴水的反应 选修3 演示实验
3-6苯酚与氯化铁的反应 选修3 演示实验
3-7乙醛的银镜反应 选修3 演示实验
3-8乙醛与氢氧化铜的反应 选修3 演示实验
4-1葡萄糖与银氨溶液和斐林试剂的反应 选修3 演示实验
4-2纤维素的水解 选修3 演示实验
4-3蛋白质的盐析 选修3 演示实验
4-4蛋白质的变性 选修3 演示实验
4-5蛋白质与硝酸的显色反应 选修3 演示实验
5-1苯酚与甲醛的缩聚反应 选修3 演示实验
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实验名称 所属教材 实验类型
探究钠与水的反应 必修1 探究实验
氢气在氯气中燃烧 必修1 探究实验
探究利用覆铜板制作图案 必修1 探究实验
探究碱金属的化学性质比较 必修1 探究实验
探究第三周期元素的性质递变 必修1 探究实验
探究不同价态含硫物质的转化 必修2 探究实验
探究简易电池的设计与制作 必修2 探究实验
探究影响化学反应速率的因素 必修2 探究实验
探究烃分子的结构 必修2 探究实验
探究中和反应热的测定 选修1 探究实验
探究定性与定量研究影响化学反应速率的因素 选修1 探究实验
探究盐溶液的酸碱性 选修1 探究实验
探究反应条件对氯化铁水解平衡的影响 选修1 探究实验
探究重结晶法提纯苯甲酸 选修3 探究实验
探究乙炔的化学性质 选修3 探究实验
探究1-溴丁烷的化学性质 选修3 探究实验
探究乙酸的酸性 选修3 探究实验
探究乙酸乙酯的水解 选修3 探究实验
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实验名称 所属教材 实验类型
实验活动1配置一定物质的量浓度的溶液 必修1 分组实验
实验活动2铁及其化合物的性质 必修1 分组实验
实验活动3同周期、同主族元素性质的递变 必修1 分组实验
实验活动4化学沉淀法出去粗盐中的杂质离子 必修2 分组实验
实验活动5不同价态含硫物质的转化 必修2 分组实验
实验活动6化学能转化成电能 必修2 分组实验
实验活动7化学反应速率的影响因素 必修2 分组实验
实验活动8搭建球棍模型认识有机化合物分子结构特点 必修2 分组实验
实验活动9乙醇、乙酸的主要性质 必修2 分组实验
实验活动1探究影响化学平衡移动的因素 选修1 分组实验
实验活动2强酸与强碱的中和滴定 选修1 分组实验
实验活动3盐类水解的应用 选修1 分组实验
实验活动4简单的电镀实验 选修1 分组实验
实验活动5制作简单的燃料电池 选修1 分组实验
实验活动1乙酸乙酯的制备与性质 选修3 分组实验
实验活动2有机化合物中常见官能团的检验 选修3 分组实验
实验活动3糖类的性质 选修3 分组实验
人教版新课标高中化学实验开设目录——分组实验
精读课标 明确学业要求
经典重现
PART 02
02
试题特点
实验室安全知识及化学仪器的识别、选择和使用
实验基本操作
角度一
角度二
角度三
角度四
实验方案设计、现象和结论的评价
综合实验
实验仪器、装置、操作是实验的三大要素，只有充分理解实验目的和了解实验过程的变化，才能将三者有机结合起来，完成实验任务。试题以学生熟知的实验仪器或实验装置为载体，考查学生在仪器的使用、试剂的存放、装置的安装及作用等化学实验方面的基本技能，充分体现了实验回归教材，引导教学的导向。
　　此类试题以实验安全、仪器的规范使用、装置图的正误判断为命题切入点，主要考查学生的逻辑推论与论证能力。
角度一、实验室安全知识及化学仪器的识别、选择和使用
BaSO4性质稳定，不溶于水和酸，可用作“钡餐”说明对人体无害，无毒性，A错误
答案：A
【解析】
A．H2为易燃气体，在点燃前需先，A正确；
B．金属K为活泼金属，可以与水发生反应，不能用湿抹布盖灭，B错误；
C．Hg蒸汽有毒，温度计打碎后应用硫粉覆盖，使易挥发Hg转化为安全的HgS，C正确；
D．苯酚易溶于乙醇等有机物质中，苯酚沾到皮肤上后应立即用乙醇冲洗，稀释后再用水冲洗，D正确；
答案：D
B．稀释浓硫酸时，酸溅到皮肤上，先用大量的水冲洗，
再涂上3-5%的NaHCO3溶液，故B错误；
人教版 P116 附录Ⅰ
答案：B
人教版 选择性必修3
B
C
提纯粗盐的同时，可变废为宝，将含NH3和CO2的工业废气转化为氮肥，同时减少了废气的排放，有利于保护环境
【解析】粗盐中含有SO42-、K+、Ca2+、Mg2+等杂质离子，加入稍过量的BaCl2溶液，生成BaSO4沉淀，除去SO42-，过滤，滤液中加入稍过量NaOH溶液，生成Mg（OH）2沉淀，除去Mg2+，加入稍过量Na2CO3溶液，生成BaCO3和CaCO3沉淀，除去Ba2+和Ca2+，过滤，滤液中加入稀盐酸，除去OH-、CO32-，经过一系列操作后得到精盐。
重结晶提纯苯甲酸
温度计
必备知识
明确常见仪器的使用方法和基本操作
（1）坩埚和蒸发皿：坩埚和蒸发皿均可以直接加热，前者主要用于固体物质的灼烧，后者主要用于溶液的蒸发、浓缩和结晶。
（2）漏斗：普通漏斗主要用于组装过滤器，长颈漏斗主要用于组装简易反应器，分液漏斗主要用于分离互不相溶的液体、作反应器的加液（不宜是碱性溶液）装置。
（3）滴定管：“0”刻度在上。酸式滴定管不能装碱性溶液，碱式滴定管不能装酸性及强氧化性溶液。
（4）容量瓶：不能长期存放溶液，更不能作为反应容器，也不可加热，瓶塞不可互换。
（5）试剂瓶：广口瓶盛放固体药品，细口瓶盛装液体药品，棕色瓶盛放见光易变质的药品。
（6）pH试纸：检测溶液pH时不能先润湿，不能用试纸直接蘸取待测液。检验气体前需先润湿，试纸不能直接用手拿，要用镊子夹取。
圆底烧瓶
蒸馏烧瓶
平底烧瓶
三口烧瓶
容量瓶
恒压滴液漏斗
集气瓶
广口瓶
细口瓶
滴瓶
胶头滴管
洗气瓶
球形冷凝管
直形冷凝管
具支试管
布氏漏斗、吸滤瓶— 抽 滤
中学常见化学仪器
玻璃棒
必备知识
研杵
研钵
干燥器
水槽
燃烧匙
蒸发皿
表面皿
坩埚
坩埚钳
三脚架
泥三角
启普发生器
温度计
酒精灯
玻璃棒
必备知识
必备知识
点滴板
洗耳球
移液管
孟氏洗瓶/多孔式气体洗瓶
优点1:使气体快速充分吸收
优点2:防止泡沫逸出
优点3:防止溶液倒吸到前一个装置
用途:对气体作洗涤、干燥或除去气体中所含杂质
优点1:节约药品，同时减少环境污染
优点2:现象明显，便于观察
优点3:可以同时完成几个实验
仪器的创新应用
1.球形干燥管的创新用途
2.广口瓶的用途
3 测量气体体积装置及创新设计
4. 简易启普发生器的创新设计
深入了解每一种仪器的结构和使用方法，
不拘泥仪器的形状，研究仪器的本质特点。
主要考查基本操作、基本实验，并且着重于课本中实验的考查，主要考查方向是：以教材中基础实验为蓝本考查基本实验现象或基本操作。主要涉及物质的检验、基本实验操作、实验原理、实验现象等必备知识。
　　此类试题以基本操作基本，实验操作为载体，主要考查学生的实验分析与证据推理能力。
角度二、实验基本操作
A．调控酸式滴定管的滴加速度，左手拇指、食指和中指轻轻向内扣住玻璃活塞，手心空握，所以A选项的操作符合规范；
答案：A
答案：D
【解析】
A．灼烧海带制海带灰应在坩埚中进行，并用玻璃棒搅拌，给坩埚加热时不需要使用石棉网或陶土网，A项错误；
B．稀盐酸呈酸性，可用酸式滴定管量取15.00mL稀盐酸，B项正确；
C．配制一定浓度的NaCl溶液时，需要将在烧杯中溶解得到的NaCl溶液通过玻璃棒引流转移到选定规格的容量瓶中，C项正确；
D．电石的主要成分CaC2与水发生反应CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑制取C2H2，该制气反应属于固体与液体常温制气反应，分液漏斗中盛放饱和食盐水，具支锥形瓶中盛放电石，D项正确；
答案：A
【解析】
A．溶液中含有Fe2+，可以与K3[Fe(CN)6]发生反应使溶液变成蓝色，A项合理；
B．随着滴定的不断进行，溶液中S2-不断被消耗，但是溶液中的HS-还可以继续发生电离生成S2-，B项不合理；
C．金属Na既可以和水发生反应又可以和乙醇发生反应，故不能用金属Na除去乙醇中少量的水，C项不合理；
D．ClO-具有氧化性，不能用pH试纸测定其pH的大小，可以用pH计进行测量，D项不合理；
答案：A
【解析】
A．铜与浓硫酸反应方程式为： ，可用装置①制取，气态产物为SO2，可利用SO2的漂白性进行检验，故A正确；
B．图②标识表示易燃类物质，故B正确；
C．NH3的密度比空气小，应用向下排空气法进行收集，故C错误；
D．萃取是利用物质在不同溶剂中溶解性的差异进行分离混合物，装置④可用于从碘水中萃取碘，故D正确；
答案：C
【解析】
A．图①装置没有加热装置，不适用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气，A错误；
B．利用酸式滴定管中装有的标准酸溶液滴定未知碱溶液，装置和操作正确，B正确；
C．图③装置用于测定中和反应的反应热，温度计测温度、玻璃搅拌器起搅拌作用，装置密封、隔热保温效果好，C正确；
D．图④装置用于制备乙酸乙酯，导管末端不伸入液面下，利用饱和碳酸钠收集乙酸乙酯，D正确；
答案：A
【详解】
A．MgCl2溶液、AlCl3溶液与氨水反应时现象相同，都只产生白色沉淀，不能比较Mg和Al的金属性强弱，A项不能实现实验目的；
答案：A
【解析】
A．从含有I2的NaCl固体中提取I2，用CCl4溶解、萃取、分液后，I2仍然溶在四氯化碳中，没有提取出来，A错误；
B．乙酸乙酯在氢氧化钠碱性条件下可以发生水解反应，故提纯乙酸乙酯不能用氢氧化钠溶液洗涤，B错误；
C．用NaOH标准溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应到达终点时生成CH3COONa，是碱性，而甲基橙变色范围pH值较小，故不能用甲基橙作指示剂进行滴定，否则误差较大，应用酚酞作指示剂，C错误；
D．从明矾过饱和溶液中快速析出晶体，可以用玻璃棒摩擦烧杯内壁，在烧杯内壁产生微小的玻璃微晶来充当晶核，D正确；
答案：D
【解析】
A．配制一定物质的量浓度的溶液时，溶质要放在烧杯中溶解，不能直接放在容量瓶中溶解，A不正确；
B．油污的主要成分是油脂，油脂在碱性条件下可以发生水解反应生成可溶于水的甘油和高级脂肪酸盐，因此，铁钉放在NaOH溶液中加热后可以除去其表面的油污，B正确；
C．铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O，其可溶于盐酸，因此，将铁钉放在盐酸中可以除去其表面的铁锈，C正确；
D．该装置为电解池，铁钉与电源负极相连作阴极，锌片与电源的正极相连作阳极，电解质溶液为ZnCl2溶液，因此，该装置为电镀装置，可以实现铁钉上镀锌，D正确；
答案：A
加热溶解
趁热过滤
冷却结晶
过滤洗涤
固体物质溶解度随着温度变化较大
冷水洗
无机盐洗
有机物洗
干燥
存在不溶性杂质
自然干燥
加热干燥
密封干燥
苯甲酸重结晶的过程
根据右图的溶解度曲线，写出以下实验操作：
1、NaCl溶液制备NaCl晶体
蒸发结晶
2、KNO3溶液制备KNO3晶体
蒸发浓缩（出现晶膜），冷却结晶，过滤、洗涤、干燥
3、除去NaCl溶液中的少量KNO3杂质，得到NaCl晶体
蒸发结晶，趁热过滤
4、除去KNO3溶液中的少量NaCl杂质，得到KNO3晶体
蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥
题型二 实验的基本操作
1、药品的取用（特殊药品的取用）
必备知识：
2、试纸的使用
3、物质的溶解（固体、液体、气体的溶解）
4、物质的加热（固体、液体加热）
5、仪器的洗涤
装置的气密性检查
微热法
液差法
滴液法
抽气（吹气）法
(1)防倒吸装置
(2)防堵塞安全装置
(3)防污染安全装置
实验安全装置
气态混合物的分离提纯
物质的分离提纯操作
固固混合物的分离提纯
加热—升华法：氯化钠和碘
固液混合物的分离提纯
升华
过滤
蒸发
抽滤
液液混合物的分离提纯
液液相溶：蒸馏
液液不溶：分液
减压蒸馏
分液
蒸馏
实验设计是实验探究的重要环节，它是在明确实验目的和探究问题之后，利用实验现象得出相应结论的过程，试题通过表格或几组对比探究实验过程，根据实验现象判断各选项结论的正误，主要涉及物质的检验、实验操作、实验探究结论等必备知识。
　　此类试题以实验设计与评价、对比实验情境操作为载体，主要考查学生的实验分析与探究能力。
角度三、实验方案设计、现象和结论的评价
【解析】
A．用蓝色石蕊试纸检验某无色溶液，试纸变红，该溶液显酸性，但不一定是酸溶液，也有可能是显酸性的盐溶液，A项不符合题意；
B．动物纤维主要成分是蛋白质，灼烧后有类似烧焦羽毛的味道，若用酒精灯灼烧织物产生类似烧焦羽毛的味道，说明该织物含有动物纤维，含有蛋白质，B项符合题意；
C．乙醇和浓硫酸加热，会产生很多产物，如加热温度在170℃，主要产物为乙烯；如加热温度在140℃，主要产物为二乙醚；同时乙醇可在浓硫酸下脱水生成碳单质，继续和浓硫酸在加热条件下产生二氧化碳、二氧化硫等，其中的产物二氧化硫也能使溴水褪色，不能说明产生的气体就是乙烯，C项不符合题意；
D．氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，会发生复分解反应，生成难溶的氢氧化镁，与氢氧化钠和氢氧化镁的碱性无关，不能由此得出氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强，D项不符合题意；
答案：B
铁与水蒸气反应生成的气体是H2，该反应中H由价变成0价，被还原，体现了H2O的氧化性，A错误
白色沉淀可能是AgCl，也可能是BaSO4,
B错误
K2Cr2O7溶液中存在平衡Cr2O72-(橙色) + H2O 2CrO42- (黄色)+2H+ ，加入NaOH溶液后，OH-与H+反应，生成物浓度减小，使平衡正向移动，导致溶液由橙色变为黄色，题给结论错误，D错误；
答案：C
【解析】
如图所示的气体发生装置可以为固液加热型反应，也可以是固液不加热型；
右侧气体收集装置，长进短出为向上排空气法，短进长出为向下排空气法，装满水后短进长出为排水法；
答案：C
反应2HI H2+I2
为反应前后气体总体积不变的
可逆反应
催化剂只会改变化学反应速率，不影响平衡移动
答案：C
【解析】
A．Cu和浓HNO3反应后生成二氧化氮，探究其溶液呈绿色的原因可以采用对比实验，即将NO2通入①浓HNO3，②Cu(NO3)2和HNO3混合溶液至饱和，现象与原实验一致，可以说明Cu和浓HNO3反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有NO2，故A正确；
B．向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl3溶液，振荡，溶液颜色无明显变化，铁没有与SCN-结合而与F-结合，说明结合Fe3+的能力：F->SCN-，故B正确；
C．不应该分别测定等物质的量浓度的NH4F与(NH4)2SO3溶液的pH，因为铵根离子也要水解，且同浓度NH4F与(NH4)2SO3的铵根离子浓度不等，不能比较，并且亚硫酸的酸性大于氢氟酸，结论也不对，故C错误；
D．探究温度对反应速率的影响，只保留温度一个变量，温度高的溶液中先出现浑浊，能说明温度升高，反应速率加快，故D正确；
答案：C
【解析】
A．H2SO4是二元酸，CH3COOH是一元酸，通过该实验无法说明H2SO4和CH3COOH酸性的强弱，故A错误；
B．向2mL 0.1mol·L-1Na2S溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀，说明发生反应：
，氧化剂的氧化性大于氧化产物，因此氧化性：Br2>S，故B正确；
C．CaCO3和BaCO3均为白色沉淀，无法通过现象确定沉淀种类，无法比较CaCO3和BaCO3溶度积常数的大小，故C错误；
D．比较CH3COO-和NO2-结合H+能力，应在相同条件下测定相同浓度CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pH，但题中未明确指出两者浓度相等，故D错误；
答案：B
【解析】
A．向酸性KMnO4溶液中加入草酸，紫色褪去说明KMnO4被还原成无色Mn2+，则草酸具有还原性，A项符合题意；
B．铅蓄电池放电时正极反应为PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O、负极反应为Pb-2e-+SO42-=PbSO4，正负极质量都增加，充电时阳极反应为PbSO4+2H2O-2e-= PbO2+SO42+4H+、阴极反应为PbSO4+2e-= Pb+SO42，阴、阳极质量都减小，B项符合题意；
C．向等物质的量浓度的NaCl、Na2CrO4混合溶液中滴加AgNO3溶液，先生成AgCl白色沉淀，说明先达到AgCl的Ksp，但由于AgCl、Ag2CrO4的类型不相同，不能得出Ksp(AgCl) ＜Ksp(Ag2CrO4)，事实上Ksp(AgCl) ＞Ksp(Ag2CrO4)，C项不符合题意；
D．将盛有NO2的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅，说明降低温度平衡向正反应方向移动，正反应为放热反应，根据 H=正反应的活化能－逆反应的活化能＜0知，正反应的活化能小于逆反应的活化能，D项不符合题意；
答案：AB
【解析】
A．从含有I2的NaCl固体中提取I2，用CCl4溶解、萃取、分液后，I2仍然溶在四氯化碳中，没有提取出来，A错误；
B．乙酸乙酯在氢氧化钠碱性条件下可以发生水解反应，故提纯乙酸乙酯不能用氢氧化钠溶液洗涤，B错误；
C．用NaOH标准溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应到达终点时生成CH3COONa，是碱性，而甲基橙变色范围pH值较小，故不能用甲基橙作指示剂进行滴定，否则误差较大，应用酚酞作指示剂，C错误；
D．从明矾过饱和溶液中快速析出晶体，可以用玻璃棒摩擦烧杯内壁，在烧杯内壁产生微小的玻璃微晶来充当晶核，D正确；
答案：D
【解析】
A．过氧化钠可以与水发生反应生成可溶性的氢氧化钠，硫不溶于水，A可以鉴别；
B．水晶为晶体，有独立的晶格结构，玻璃为非晶体，没有独立的晶格结构，可以用X射线衍射实验进行鉴别，B可以鉴别；
C．钠的焰色为黄色，钾的焰色为紫色(需透过蓝色钴玻璃)，二者可以用焰色试验鉴别，C可以鉴别；
D．苯和甲苯都可以溶解溴水中的溴且密度都比水小，二者都在下层，不能用溴水鉴别苯和甲苯，D不可以鉴别；
答案：D
素养水平 素养3 证据推理与模型认知
水平1 能从物质及其变化的事实中提取证据，对有关的化学问题提出假设，能依据证据证明或证伪假设；能识别化学中常见的物质模型和化学反应的理论模型，能将化学事实和理论模型之间进行关联和合理匹配。
水平2 能从宏观和微观结合上收集证据，能依据证据从不同视角分析问题，推出合理的结论；能理解、描述和表示化学中常见的认知模型，指出模型表示的具体含义，并运用于理论模型解释或推测物质的组成、结构、性质与变化。
水平3 能从定性与定量结合上收集证据，能通过定性分析和定量计算推出合理的结论；能认识物质及其变化的理论模型和研究对象之间的异同，能对模型和原型的关系进行评价以改进模型；能说明模型使用的条件和适用范围。
水平4 能依据各类物质及其反应的不同特征寻找充分的证据，能解释证据与结论之间的关系；能对复杂的化学问题情境中的关键要素进行分析以建构相应的模型，能选择不同模型综合解释或解决复杂的化学问题；能指出所建模型的局限性，探寻模型优化需要的证据。
探究实验——表格型实验方案的评价
【实验】获取证据的过程
①实验目的
②实验原理
③变量控制（证据合理化的过程）
【论证】即分析、解释现象，得出结论的过程。
对反应的深入认识
建议：在元素化合物、化学反应原理复习时，设计必要教学活动。
实验现象分析
反应原理（反应规律）解释
试题常常将化学实验知识与元素化合物、化学基本原理等知识相融合，从不同的角度进行考查，信息容量大，综合性强。主要涉及物质的制备、基本实验操作、反应原理、实验探究结论等必备知识。
　　此类试题以真实的实验情境操作为载体比如利用教材实验按照实验操作与实验现象的匹配关系进行设计、改变或拓展教材实验进行设计、利用教材中有明显现象的不常见反应进行设计。主要考查学生的实验分析与探究以及逻辑推论与论证能力。
角度四、综合实验
【解析】A．Cu2O中滴加过量0.3mol/LHNO3溶液并充分振荡，砖红色沉淀转化为另一颜色沉淀，溶液显浅蓝色，说明Cu2O转化成Cu2+，Cu元素的化合价由+1价升至+2价，根据氧化还原反应的特点知，Cu元素的化合价还有由+1价降至0价，新生成的沉淀为金属Cu，A项正确；
B．Cu2O与0.3mol/LHNO3发生的反应为Cu2O+2HNO3=Cu(NO3)2+Cu+H2O，该过程中HNO3表现酸性，后滴加浓硝酸发生的反应为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，该过程中HNO3变现氧化性和酸性，B项错误；
C．Cu2O中滴加过量6mol/L氨水充分振荡，沉淀逐渐溶解得到无色溶液，静置一段时间无色溶液变为深蓝色，说明Cu(Ⅰ)与NH3形成无色配合物易被空气中的O2氧化成深蓝色[Cu(NH3)4]2+，C项正确；
D．既能与酸反应生成盐和水、又能与碱反应生成盐和水的氧化物为两性氧化物，Cu2O溶于6mol/L氨水形成的是配合物，Cu2O不属于两性氧化物、是碱性氧化物，D项错误；
答案：AC
【解析】
A．金属铜与稀硝酸不会产生钝化。开始反应速率较慢，可能的原因是铜表面有氧化铜，故A项说法错误；
B．由于装置内有空气，铜和稀HNO3反应生成的NO迅速被氧气氧化为红棕色的NO2，产生的NO2浓度逐渐增加，气体颜色逐渐变深，故B项说法错误；
C．装置内氧气逐渐被消耗，生成的NO2量逐渐达到最大值，同时装置内的NO2能与溶液中的H2O反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，气体颜色变浅，故C项说法正确；
D．由于该装置为密闭体系，生成的NO无法排出，逐渐将锥形瓶内液体压入长颈漏斗，铜丝与液面脱离接触，反应停止，故D项说法错误；
答案选C。
答案：C
【详解】
A．碱石灰为生石灰和氢氧化钠的混合物，可以吸收浓氨水中的水分，同时吸水过程大量放热，有利于NH3逸出，A正确；
B．锂片表面有Li2O，Li2O会阻碍Li和液氨的接触，所以必须打磨出新鲜表面，B正确；
C．第一个干燥管目的是干燥氨气，P2O5为酸性干燥剂能与氨气反应，所以不能用P2O5，而装置末端的干燥管作用为吸收过量的氨气，可用P2O5，C错误；
D．双口烧瓶中发生的变化是 Li + nNH3 ==Li + + [e(NH3)n]- ，D正确；
答案：C
【详解】
A．铁和水蒸气在高温下发生反应生成Fe3O4和H2，该反应的化学方程式为
，A正确；
B．酒精灯放在铁粉下方加热可以产生高温，且不影响水的蒸发，若移至湿棉花下方则难以产生高温，则实验效果不好，B错误；
C．用木柴点燃肥皂泡，若产生尖锐的爆鸣声，则可检验生成的气体为氢气，C正确；
D．由于该实验中的反应要在高温下发生，因此要使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉，D正确；
答案：B
一：常见气体的制备
一般要求掌握的气体制备：O2、H2、CO2、Cl2、HCl、SO2、H2S、NH3、NO、NO2、CH4、C2H4、C2H2等
气体制备的思维流程：
气体制备装置
“万能”制气装置
二.教材中其它物质的制备
Na2O2的制备
侯氏制碱法
Al(OH)3的制备
Fe(OH)2的制备
Fe(OH)3胶体的制备
漂白粉和漂白液的制备
乙酸乙酯的制备
实验原型
模型建构
PART 03
03
构建思维模型，兼顾方法模型
2.知道高考考什么？
3.知道高考怎么考？
1.知道高考为什么考？
高考引领教学，教学衔接高考
实 验 基 础 学 习 方 法
回归课本，夯实基础，认真完成演示实验、探究实验、分组实验
走进实验室，亲身体验典型的实验操作
熟悉常考的题型结构和考查点，整理热点题型
整理常见易错点并强化记忆
案例分享
人教版（2019） 选择性必修1 第三章 水溶液中的离子反应与平衡
实验活动2 强酸与强碱的中和滴定
仪器的特点和使用方法
实验基本操作
【思考与讨论1】滴定管在使用前要用标准液或待测液润洗，而锥形瓶则不必，为什么
【思考与讨论2】锥形瓶下一般要垫一张白纸，目的是什么
【思考与讨论3】接近滴定终点时，如何滴加标准溶液
【思考与讨论4】以酚酞作指示剂，判断达到滴定终点时的标准是什么
液的颜色从粉红色刚好变为无色，且半分钟内不变色。
案例分享
人教版（2019） 选择性必修1 第三章 水溶液中的离子反应与平衡
实验活动2 强酸与强碱的中和滴定
实验设计与评价
液的颜色从粉红色刚好变为无色，且半分钟内不变色
案例分享
人教版（2019） 选择性必修1 第三章 水溶液中的离子反应与平衡
实验活动2 强酸与强碱的中和滴定
【实验反思】
1.实验注意事项
(1)酸式滴定管不能盛碱性溶液(如NaOH、Na2CO3溶液等)；碱式滴定管不能盛酸性和强氧化性溶液(如酸性KMnO4溶液等)。
(2)滴定管在使用前要检漏，装液前除用蒸馏水洗净外，还须用待盛的溶液润洗。
(3)注意滴定管的刻度、读数与量筒的区别。
(4)滴定速率，先快后慢。当接近终点时应改为滴加半滴溶液。
(5)水平读数，视线与凹液面最低处、刻度在同一水平线上。
(6)滴定后应稍等几分钟，使内壁上液体顺内壁流下，然后再读数。
(7)读数应精确到小数点后两位。如25.00 mL是正确的，而不是25 mL或25.000 mL。
(8)锥形瓶不能用待测液润洗。因润洗后，瓶内壁会附着一定量的待测液。
(9)在滴定过程中，锥形瓶中若有水，对实验结果无影响。
(10)取待测液的滴定管用蒸馏水洗净后，必须用待测液润洗，否则，装入的溶液会被稀释，影响结果。
2.滴定实验中指示剂的选择
酸碱中和滴定实验:常见的酸碱指示剂有石蕊、甲基橙和酚酞，酸碱中和滴定实验中不能选用石蕊作为指示剂。实验中选择的指示剂的变色范围与酸碱完全反应时溶液的pH越接近，实验误差越小。一般情况下，强酸和强碱溶液的滴定实验既可选择酚酞，也可选择甲基橙；弱酸与强碱的滴定实验，如CH3COOH与NaOH溶液的滴定，完全反应得到CH3COONa，溶液呈碱性，应选用酚酞作为指示剂；强酸与弱碱的滴定实验，如盐酸与氨水的滴定，完全反应得到NH4Cl溶液，溶液呈酸性，应选用甲基橙作为指示剂。
教学启示
PART 04
04
1
研究课程标准，
熟知课标要求
2
分析高考真题，
梳理高频考点
3
深入挖掘课本教材实验，精心备课
以学生为本落到实处
团队合作，有效备考
教师自主研修，提高命题质量
精心备考 提高复习效率
1、以学生为本落到实处
（1）强化实验基础—回归教材，熟知常用仪器，让仪器进教室。
（2）带学生进实验室，识别常用仪器。
（3）针对学生暴露的问题，给出相应的解决措施。
（4）学生任务具体化，合理高效利用时间。
人教版必修2 P111
鲁科版必修2 P39
苏教版必修1P89
精心备考 提高复习效率
2、团队合作，有效备考
（1）集体备课，加强团队沟通。
（2）教师任务具体化，责任到人。
（3）团队交流合作，资源共享。
精心备考 提高复习效率
（1）大学教材研读
3、教师自主研修，提高命题质量
精心备考 提高复习效率
3、教师自主研修，提高命题质量
（2）前沿科技文献研读
THANKS

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